山東省濰坊市轄縣重點達標名校2021-2022學年中考化學仿真試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1常溫下，銅不和稀硫酸反應。但若把銅絲伸入適量稀硫酸中，邊通入X邊加熱，可發(fā)生如下反應：，下列說法不正確的是（ ）A溶液會由無色變?yōu)樗{色B反應物X的化學式是O2C反應后溶液的

2、質量增加了D反應前后各元素的化合價都發(fā)生了變化2下列排序錯誤的是 （ ）A地殼中元素的含量B鈣元素的質量分數C溶液的pH：D氮元素的化合價3甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）At2時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5B乙的飽和溶液從t2降溫到t1，溶液仍飽和Ct1時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等D甲、乙的飽和溶液分別從t2降溫到t1，兩溶液中溶質質量分數相等4下列4個圖像中，能正確反應變化關系的是A向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量B向一定質量的稀硫酸中加入鋅片C加熱一定質量的高錳酸鉀固體D向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液5一些食物的近似如下：

3、“橘子汁3.5、西瓜汁5.6、雞蛋清7.7、番茄汁4.3”，其中酸性最強的是A橘子汁B西瓜汁C雞蛋清D番茄汁6在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應后過濾向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據上述現象，下列結論正確的是A濾渣中一定有ZnB濾渣中可能有Ag、CuC濾液中定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）27除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項物質雜質（少量）試劑和操作方法ACO2HCl通過氫氧化鈉溶液BCuCuO加入適量稀硫酸，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶CCaCl2HCl加入足量碳酸鈣

4、，過濾，洗滌干燥DKNO3NaCl冷卻熱飽和溶液，過濾AABBCCDD8房屋發(fā)生火災時，消防隊員用高壓水槍噴水滅火，其主要目的是A隔絕空氣B隔絕可燃物C改變可燃物性質D降低可燃物的溫度9A、B、C有如圖所示的轉化關系,（“” 表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）,下列各組物質按照A、B、C的順序不符合要求的是A碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣B氧氣、二氧化碳、水C銅、氧化銅、硫酸銅D氫氣、水、氫氧化鈣10利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是A鐵+稀鹽酸 B銅+稀鹽酸 C銀+稀鹽酸 D銅+硝酸銀溶液11下列粒子結構示意圖屬于陰離子的是（ ）ABC D12下表列

5、出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是.物質所含雜質除去雜質的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CKOH溶液K2CO3加入，足量稀鹽酸至不再產生氣泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾AABBCCDD13如圖是a、b、c三種物質的落溶解度曲線，說法錯誤的是（）At2時，a、c兩種物質的溶解度相同B升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤篊t1時，三種物質的溶解度大小的順序是cbaD將t2時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1后，析出晶體最多的物質是a14如表為一些常見食物汁液的近似pH，其中酸性最強的是食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2

6、.93.33.54.56.36.67.68.0A蘋果汁B葡萄汁C牛奶D雞蛋清15取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，原固體混合物中氧元素的質量是（ ）A1.8gB1.5gC2.0gD1.6g二、填空題（本大題共1小題，共6分）16如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：A點的含義是_。在30時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后所得溶液是_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提純乙。將30時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10，則其溶質質量分數不變的物質是_。三、簡答題（本大題共

7、2小題，共25分）17（8分）金屬材料在國防建設中起著重要的作用改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主要是鐵與_的結果。工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為_。為避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了下圖的兩個實驗：實驗1中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是_。通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是_。某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質硫酸鋅及有關金屬，設計如下

8、所示流程。該回收流程中：固體A的成分是_；含鐵元素的物質(污水除外)有_(填字母序號)。18（8分）二氧化碳與我們生活息息相關，興趣小組利用圖9裝置進行多角度探究。1濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體2、HCl與AgNO3溶液發(fā)生反應，生成白色沉淀（白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的AgCl）。3、鹽酸可與石灰水反應：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O探究一氣體的制取寫出圖中的儀器名稱：_。用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是_。若裝置A用于實驗室制取氧氣，則反應化學方程式是_。生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，

9、則F裝置_（填“a”或“b”）端與B裝置相連。探究二 氣體的性質檢驗打開K2、關閉K1和K3，用于檢驗制取的二氧化碳性質。若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到_（填現象），證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應的化學方程式是_。小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過高，揮發(fā)進入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設計實驗方案為：_。探究三測定氣體生成的反應速率關閉K1、K2，打開K3，可測一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數據如下：稀鹽酸的體積（mL）大理石質量（g）（反應前）E裝置收集的液體量（mL）反應時間（s）505.037.

10、8100（6）由實驗數據可知，生成CO2的體積為_ mL。若生成氣體的反應速率用公式vV/t表示（V表示生成氣體的體積、t表示反應所用的時間），則生成的二氧化碳的速率為_ mL/s。有同學認為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因_（寫一點）。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）制取CO2后殘留的廢液收集在學校實驗室的廢液缸中。某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題：查閱資料CaCl2溶液呈中性。（2）提出問題廢液中的溶質是什么物質？作出猜想猜想一：廢液中的溶質只有CaCl2。猜想二：廢液中的溶質有CaCl2和_（填化學式）。（

11、實驗與結論）甲同學取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞溶液做對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是甲同學認為猜想一是正確的。你認為甲同學的實驗_ （填“能”或“不能”）證明猜想是正確的，理由是_。如果要證明猜想一是否正確，你做對比實驗時選擇加入的試劑是_，實驗時裝有廢液的試管中可能觀察到的現象是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A、硫酸的顏色是無色，硫酸銅的顏色是藍色，所以反應后溶液會由無色變?yōu)樗{色，選項A正確；B、從化學方程式中可知：生成物中氧原子個數是10，反應物中的氧原子個數是8，反應物、生成物中的銅原子個數都是2，氫原

12、子的個數都是4，硫原子的個數都是2，根據化學反應前后原子的種類不變，原子的數目不變，所以反應物X的化學式是O2，選項B正確；C、銅、硫酸、氧氣在加熱的條件下生成了硫酸銅和水，溶液增加了參加反應的氧氣、銅的質量，所以溶液質量增大，選項C正確；D、由化學方程式和化合價原則可知，有些元素的化合價沒有發(fā)生變化，例如氫元素、硫元素，選項D錯誤。故選D。2、C【解析】A、地殼中各元素的含量由高到低的順序為：O、Si、Al、Fe，故A排序正確，不符合題意；B、CaH2中鈣元素的質量分數為：；CaO中鈣元素的質量分數為：；Ca(OH)2中鈣元素的質量分數為：，所以鈣元素質量分數由高到低的順序為CaH2、CaO

13、、Ca(OH)2，故B排序正確，不符合題意；C、汽水顯酸性，pH7；糖水顯中性，pH=7；肥皂水顯堿性，pH7；溶液pH由大到小的順序為：肥皂水、糖水、汽水，故C排序錯誤，符合題意；D、根據化合物中各元素化合價代數和為零，二氧化氮中氮元素的化合價為+4價；一氧化氮中氮元素的化合價為+2價；氨氣中氮元素的化合價為-3價，所以氮元素的化合價由高到低的順序為：二氧化氮、一氧化氮、氨氣，故D排序正確，不符合題意。故選C。3、C【解析】試題分析：A選項因為t2時，甲物質的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5，是正確的敘述；B選項因為乙物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶

14、體析出，仍為飽和溶液是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，雖然溶解度的數值相等，但溶液的質量不一定相等，溶質的質量不一定相等；D選項甲、乙的飽和溶液分別從t2降溫到t1，兩溶液中溶質質量分數相等，是正確的敘述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C考點：溶解度曲線4、A【解析】A、加入硫酸后就可生成硫酸鈉，當氫氧化鈉反應完后，再加硫酸不再生成硫酸鈉，故A選項正確；B、加入鋅片后，鋅片溶解放出氫氣，生成氯化鋅為溶質，氯化鋅的相對分子質量大于氯化氫，故質量應增加，B選項錯誤；C、加熱高錳酸鉀后，錳元素的質量不變，但氧元素一部分質量逸散至空氣中，故固體中錳元素

15、質量分數應增大，C選項錯誤；D、二氧化錳是作為催化劑，催化劑反應前后質量不變，D選項錯誤；故選A。5、A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。橘子汁3.5、西瓜汁5.6、番茄汁4.3，都小于7，都呈酸性，其中橘子汁的pH最小，酸性最強，雞蛋清的pH大于7，呈堿性。故選A。6、C【解析】試題分析：充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，此現象說明Fe過量沒有反應完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、鐵的活動性比鋅弱，不會置換出硝

16、酸鋅中的鋅，故A錯誤；B、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵過量，所以濾渣中一定有有Ag、Cu，故B錯誤；C、鐵會與原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以濾液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正確；D、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵過量，濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀，故D錯誤。故選C。7、D【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會將主要物質除去，故A錯誤；B、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾，洗滌烘干即可，無需進行蒸發(fā)，故B錯誤；C、HCl能

17、與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，無需進行洗滌、干燥，故C錯誤；D、KNO和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3結晶出來、再過濾的方法，故D正確。故選D。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜質時至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。8、D【解析】A、用高壓水槍噴水不能達到使可燃物與空氣隔離的目的，故不選；B、用高壓水槍噴水不能使可燃物撤離火災現場，不是噴水滅火的目的；故

18、不選；C、用高壓水槍噴水對可燃的性質沒有絲毫的改變，如果可燃物能與水發(fā)生反應，噴水反而會造成更多麻煩所以，噴水滅火的目的不是要改變可燃物的性質故不選；D、用高壓水槍噴水，用水帶走燃燒物的熱量，可以降低燃燒物溫度，當溫度低于著火點時，可燃物的燃燒就會熄滅，用水滅火的原理為降低溫度至著火點以下故選故選D9、D【解析】A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，能按照A、B、C的順序轉化，不符合題意；B、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，水在電解條件下能生成氧氣和氫氣，能按照A、B、C的順序轉化，不

19、符合題意；C、銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能按照A、B、C的順序轉化，不符合題意；D、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，但氫氧化鈣無法通過一部反應生成氫氣，符合題意。故選D。10、C【解析】由金屬活動順序表的應用，驗證實驗的設計思路為：根據三種金屬與鹽酸反應情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強；對比四個實驗，實驗A證明金屬鐵能置換出酸中的氫；B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于銅，所以不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷。故選C

20、。11、D【解析】A、核內質子數=核外電子數，為原子結構示意圖，選項A不符合題意；B、核內質質子數核外電子數，為陽離子結構示意圖，選項B不符合題意；C、核內質子數=核外電子數，為原子結構示意圖，選項C不符合題意；D、核內質子數核外電子數，為陰離子結構示意圖，選項D符合題意。故選D。【點睛】在微粒結構示意圖中，當核內質子數=核外電子數時，表示原子結構示意圖；當核內質子數核外電子數時，表示陽離子結構示意圖；當核內質子數核外電子數時，表示陰離子結構示意圖。12、C【解析】A、二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則通過足量氫氧化鈉溶液，干燥可除雜，不符合題意；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶解、

21、過濾、蒸發(fā)可分離，不符合題意；C、二者均與HCl反應，不能除雜，應加適量的氫氧化鈣溶液過濾來除雜，符合題意；D、Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅，則加入過量的銅粉，過濾可除雜，不符合題意。故選C。13、D【解析】A、t2時，a、c的溶解度曲線交于一點，故兩種物質的溶解度相同，故正確；B、c的溶解度隨溫度的升高而減小，故升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤海收_；C、根據溶解度曲線可以看出，t1時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是cba，故正確；D、將t2時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1后，由于不知道溶液質量的大小關系，不能判斷析出晶體最多的物質是哪種，故錯誤。故選D。【點睛】溶解

22、度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。14、A【解析】葡萄汁、蘋果汁、牛奶等物質的pH都小于7，顯酸性，雞蛋清的pH在7.6-8.0之間，顯弱堿性。在葡萄、蘋果、牛奶等物質中蘋果汁的pH最小，酸性最強。故選：A?！军c睛】當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。15、D【解析】根據硫酸中氫離子的質量和對應的關系式求算混合物中氧元素的質量?！驹斀狻拷猓涸O氧元素的質量為x。根據元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得來的，因此有如下

23、關系。 x=1.6g故選D【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、20時，甲和乙溶解度相等 飽和 蒸發(fā)結晶 丙 【解析】(1) 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。由溶解度曲線可知，A點是甲乙曲線的交點，含義是：20時，甲和乙溶解度相等；(2) 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。由溶解度曲線可知，在30時，甲物質的溶解度是45g，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后只能溶解22. 5g，所得溶液是飽和溶液；(3)由于乙的溶解度隨溫度的變化不大，甲的

24、溶解度水溫度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸發(fā)結晶的方法提純乙；(4)將30時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10，由于甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，要析出晶體，溶質的質質量分數要減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，則其溶質質量分數不變。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）氧氣（或空氣）、水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O（2） 酸不同 Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu（3） Cu、Fe、Zn（或銅、鐵、鋅） ACD【解析】 (1). 鐵銹的主要成分是氧化鐵，和鹽酸反應生成氯化鐵和水，用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為Fe2O3

25、+ 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ； (2). 據控制變量原則，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱時，所有影響反應速率的因素都應該相同。所以應該用同種酸的溶液； (3).鐵與硫酸銅溶液反應可證明鐵的活動性比銅的強，反應方程式為： Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸鋅，需要將硫酸銅和硫酸亞鐵都轉化成硫酸鋅，所以甲為鋅，由于鋅過量，所以固體A為Zn Fe Cu；加入過量的酸后，鋅、鐵反應稱為溶液，所以濾液C中有硫酸亞鐵、硫酸鋅，加入適量鋅置換出鐵，得硫酸鋅溶液。含鐵元素的物質有A C D點睛：

26、金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。18、長頸漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2H2O22H2O + O2 a 紫色石蕊試劑變紅 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O 將產生的氣體通入AgNO3溶液中，觀察到白色沉淀 37.8 0.378 二氧化碳能溶于水或反應剛開始就測量等 【解析】本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫，CO2的性質，測定氣體生成的反應速率，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素。(1)圖中的儀器名稱是長頸漏斗；(2)用裝置A制取二氧化碳是用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。裝置A適用于固-液常溫型，適合用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O + O2；(3)生活中有許多物品可以