高考化學復習知識點深度剖析 專題三 金屬及其化合物

1、專題三 金屬及其化合物金屬元素鈉、鋁、鐵、銅及其化合物由于在國民經濟和日常生活中的重要用途，因此一直是高考考查的重點。命題的重點將在鈉及其化合物特別是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的性質，鋁及其化合物的兩性，鐵()、鐵()之間的轉化關系，或以金屬元素的性質為載體考查學生的實驗能力、分析推理能力及計算能力。在復習過程中要將相關知識放在氧化還原反應的理論下復習，這樣可以將各種金屬元素及其化合物在氧化和還原的過程中進一步形成元素間的聯(lián)系及轉化，讓物質之間形成網絡，如鋁三角、鐵三角的轉化，加強化合知識與理論部分聯(lián)系。要注重與化學實驗的聯(lián)系，特別是探究性實驗是新課程高考的核心。本部分知識是高考考

2、查的核心內容，從近幾年新課標高考卷來看，主要以選擇題、實驗探究題、框圖推斷以及填空簡答題的形式進行考查，難度中等。隨著高考中聯(lián)系實際、學以致用的試題所占的比例比重增大，堿金屬及其化合物的應用將成為高考命題的熱點之一。在歸納和對比中發(fā)現(xiàn)同族元素及其化合物在各方面（如結構、性質等）的相同點和遞變性，發(fā)現(xiàn)相鄰族元素及其化合物各方面（如結構、性質等）的相似性。在知識的對比、歸納中加深印象、深化理解。例如在復習堿金屬時，可將金屬鋰到金屬銫分別與水、氧氣、鹵素單質反應時發(fā)生的現(xiàn)象、生成的產物等多方面列表進行對比，歸納總結堿金屬元素化學性質的共同點和遞變性。知識梳理1鈉及其重要化合物間的轉化關系2鎂及其重要

3、化合物間的轉化關系3鋁及其重要化合物間的轉化關4鐵及其重要化合物間的轉化關系5銅及其重要化合物間的轉化關系第一節(jié) 金屬的化學性質考綱解讀考綱內容要求名師解讀金屬鈉的性質仔細分析考綱，本節(jié)的重要知識點主要是金屬鈉、鎂、鋁、鐵等金屬單質的化學性質，考題形式多樣，有選擇題、實驗題、填空題等。選擇題一般考查單獨知識點，這種題型在高考中多次出現(xiàn)，是考查熱點；填空題、實驗題一般綜合性較強，涉及多個知識點，是與實驗、元素推斷結合的考題，預測在20XX年的高考，會出現(xiàn)下面幾個方面的考題：Na2O2與CO2、H2O的反應與計算結合；鈉、鉀與水、鹽溶液反應的現(xiàn)象及產物的判斷；鐵與氧氣反應產物的判斷等鎂鋁的性質鐵銅

4、及其它金屬的性質基礎鞏固一鈉（可保存在 中）1物理性質 金屬鈉很 ，用刀切開可以看到它具有 的金屬光澤，是熱和電的 ；它的密度為0.97gcm3，比水的密度還 ；而且熔點(97.8)、沸點(882.9)都 。2.化學性質 (1)跟氧氣反應： 與空氣接觸緩慢氧化： 在空氣(或氧氣)中燃燒： ，以上反應說明Na202比Na20 。(2)在氯氣中燃燒： (3)鈉與硫混合研磨 (4)鈉與水反應，可見到下列現(xiàn)象： 鈉投入水中并 水面上-密度小于水。鈉立即跟水反應，并 熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產生氣體。同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失熔點低。反應后的水溶液使酚酞 與水反應生成 。反應

5、方程式為： (5)鈉與酸反應：鈉與酸的反應比水反應更 ?！舅伎冀涣?】金屬鈉著火后，應如何滅火？提示：水滅火、泡沫滅火器滅火都不適用于鈉著火時的滅火，因為Na與H2O反應，不但生成易爆炸的H2，而且還生成腐蝕性很強的NaOH。一般用沙土覆蓋，隔絕空氣，達到滅火目的。二鎂物理性質 色，有 光澤，熔點 ，硬度 ，密度 ?；瘜W性質 （1）能與O2、Cl2、N2等非金屬單質反應，產物分別為 、 、 。與CO2反應：化學方程式為： 。與酸反應：鎂與非金屬如稀硫酸、鹽酸等反應生成氫氣，離子方程式為 。鎂與氧化性如濃H2SO4、稀HNO3、濃HNO3在常溫下也能反應，但不生成H2。（4）與鹽溶液反應：與Zn

6、的鹽溶液反應，其離子方程式為： 。3用途鎂與其他金屬構成 ，強度 、機械性能 ，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。在冶金工業(yè)做 。貝殼（CaCO3）CaO海水Mg(OH)2MgCl2 Mg通電過濾Ca(OH)2HCl4鎂的提?。ㄒ唬┫蚝Ｋ屑尤胧胰椋?；（二）制取MgCl26H2O： ；（三）加熱蒸干MgCl2： ；（四）電解MgCl2： 。點燃【思考交流2】鎂條在空氣中燃燒的實驗時，用純凈的鎂條和純凈的空氣，燃燒產物是純凈物還是混合物？為什么？點燃點燃提示 鎂條在空氣中燃燒時，與空氣中的O2、N2發(fā)生反應，2MgO2 2MgO（主要產物），3MgN2 Mg3N2（少量），故燃燒后的產物是混

7、合物。注意：基本上無MgCO2 2MgOC，因CO2在空氣中的含量極少（0.03%）。三、鋁1.鋁的物理性質鋁是 金屬，熔點660.4，密度2.7g/cm3，是電的 。2.鋁的化學性質（1）與非金屬單質（氧氣、氯氣、硫等）的反應： ； ； （2）與水的反應（高溫條件且反應緩慢）： （3）與酸的反應：2Al6HCl （4）與鹽溶液的反應：2Al3CuSO4 （5）與強堿溶液的反應：2Al2NaOH2H2O （6）常溫下遇 鈍化（7）鋁熱反應：2AlFe2O3 ；2AlCr2O3 3主要用途：常用于制造輕質 ，用于飛機、汽車、輪船部件；做導線、炊具、 材料等。四、鐵1物理性質純鐵是一種 色金屬，密

8、度 ，硬度 ，熔沸點 ，有較好的 、 、延展性，能被磁鐵吸引。2化學性質 (1)與非金屬反應Fe與O2、Cl2、I2、S反應的化學方程式分別為： 、 、 、 。(2)與水蒸氣反應反應的化學方程式為： 。(3)與酸反應與非氧化性酸：如與稀H2SO4、鹽酸等反應，其離子方程式為： 。與氧化性酸：如與稀HNO3反應，一般不產生 ，常溫下，可被濃HNO3、濃H2SO4鈍化。A稀HNO3過量時生成Fe3，其離子方程式： 。B鐵過量時生成Fe2，其離子方程式： 。(4)與鹽溶液反應能與活動性較弱的金屬鹽溶液反應，如Fe和CuSO4溶液反應的離子方程式為： 。與FeCl3溶液反應，其離子方程式為： 。3鐵的

9、冶煉（1）設備： 。 (2)原料： 、 、 、 。 (3)反應原理： ； ； 。（4）產品： （含雜質較多），進一步煉制得鋼。（5）爐渣的形成： ； 。自我校對：一三、四、1銀白，大，強，較高，導電性、導熱性。實驗探究拓展實驗：Al及其化合物的性質與實驗探究【原理】鋁的化學性質比較活潑，可以與酸、堿、鹽都發(fā)生反應，有的反應比較復雜，可能涉及多個反應?！緶蕚洹看蚰ミ^的鋁片 CuCl2溶液 蒸餾水 過濾器 燒杯 玻璃棒【操作】實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣

10、中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色其主要成分為Cu2(OH)2CO3練一練：（1）按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應_；化合反應_。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2，該反應的離子方程式是_?！窘馕觥?1)由于CuCl2溶液中C

11、u2的水解使溶液呈酸性，所以會有2Al6H=2Al33H2，也有2Al3Cu2=2Al33Cu；單質銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學方程式可寫成：重點突破 一.直擊考點：考點一 鈉這類試題主要在卷二里出現(xiàn)，往往聯(lián)系現(xiàn)實例子，也可以是與其他知識結合的選擇題的形式出現(xiàn)。解決這部分試題的關鍵在于要從實驗中學習化學，將書本的知識與實驗相聯(lián)系。鈉與鹽溶液的反應(實質上是先與水反應生成 NaOH，NaOH再與鹽反應)： 與CuSO4溶液反應 2Na+2H2O=NaOH+H2 (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4

12、 +Cu(OH)2+H2 與FeCl3溶液反應 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2【特別提醒】鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。【例1】鈉與FeSO4溶液反應，很難完整地觀察到反應全過程的有關現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進行實驗改進：先往試管內新制備的FeSO4溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內汽油層消失后，往試管內投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導管的單孔塞。(1)實驗中汽油的作用是_(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有_

13、色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是_(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應的離子方程式_【解析】由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，要想看到完整的實驗現(xiàn)象關鍵是隔絕空氣。鈉投入到FeSO4溶液中和首先水反應生成H2及NaOH，NaOH與FeSO4反應生成白色的考點二 鎂、鋁結構和性質的比較這種題型的特點是以社會熱點為背景，起點高落點低，只要結合所學知識分析，就能解題。解決這部分試題的關鍵在于要從聯(lián)系實際、聯(lián)系社會，把書本的知識與實際相聯(lián)系。鎂鋁原子結構晶體結構都是金屬晶體物理性質密度較小，熔點較低，硬度較小，銀白色。鋁的硬度、熔沸點比鎂大化學性

14、質與O2的反應常溫下被O2氧化，生成致密氧化膜，因而具有抗腐蝕性2Mg+O22MgO在空氣中點燃，發(fā)出耀眼白光4Al+3O22Al2O3，在純氧中或高溫下可燃燒與非金屬化合與Cl2、S、I2、N2等反應2Al+3SAl2S3與H2O的反應Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2與氧化物的置換反應2Mg+CO22MgO+C8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3與非氧化性酸的反應Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2與濃H2SO4、濃HNO3的反應反應，不放H2常溫下鈍化與堿的反應不反應2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2 -+3H2冶煉海水Mg(OH)22MgCl2

15、(電解)Mg鋁土礦Al2O3Al用途制合金、飛機、照明彈等制合金、飛機、導線、日用品等【例2】使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列試劑的順序正確的是 （ ）ANaClNa2SNa2SO4NaOHHNO3 BH2SO4HClH2SNaOHCO2CHClH2SO4H2SNaOHCO2 DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl【解析】SO42能同時除去Ba2+和Ag+，S2能同時除去Ag+和Cu2+，所以不能放在第一位，排除BD；AC相比，在加入前四種試劑后，Al3+以AlO2形式存在，加酸可使AlO2以Al(OH)3形式沉淀。但HNO3量不好控制，所

16、以最好的選項為C?！敬鸢浮緾【點評】解除雜題應注意除雜試劑的選擇。本題要求將離子分步逐一除去，所以試劑要一一對應：Ba2+SO42，Mg2+OH，Ag+Cl，Cu2+S2，除雜的順序。為了將雜質除干凈，除雜試劑一般是過量的，這樣勢必引入新雜質。所以后續(xù)的除雜試劑在去除對應雜質的同時，還要有將前一過量除雜試劑清除的作用。考點三 鋁有關圖像題Al既和H+反應也和OH-反應是與Mg的重要差異，應聯(lián)系記憶。同時鋁與酸、堿反應有異同點：相同點Al均被氧化成+3價鋁，所以1 mol Al不論和H+反應還是和OH-反應均生成3 g(mol)H2。不同點1 mol Al與H+反應消耗3 mol H+，而與OH

17、-反應只消耗1 mol OH-。【例3】將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產生沉淀的物質的量(用縱坐標表示)與加入Y物質的量(用橫坐標表示)的關系如圖所示, 則符合圖中所示關系的一組物質是（ ）ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl考點四 不同價態(tài)鐵之間轉化與討論計算鐵作為一種變價金屬，是高考命題的熱點，在離子共存、離子方程式、氧化還原反應、金屬的腐蝕中鐵都扮演重要的角色；特別是以鐵及化合物知識為載體設計的化學實驗、物質推斷及化學計算等更能考查學生分析、推理、綜合應用能力，在復習時應高度重視。復習此知識點應

18、抓住以下幾個方面：1抓價態(tài) 從鐵三角關系去認識鐵及其化合物間的氧化還原反應規(guī)律。凡是遇到關于鐵的題時，首先想到的就是鐵的價態(tài)。還應總結記憶，如：低價鐵Fe、Fe2+、FeO、Fe(OH)2遇到強氧化劑均被氧化成+3價鐵；Fe3+只具有氧化性，既可被還原成Fe2+也可被還原成Fe，與還原劑有關系，如Fe3+與Fe、Cu、I-反應只能生成Fe2+。還應與量相聯(lián)系,如：少量的Fe與足量的稀HNO3反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O過量的Fe與少量的稀HNO3反應：先Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O后過量的Fe與Fe3+反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+總3Fe

19、+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2抓特性Fe與H2O（氣）及O2反應均生成Fe3O4Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3Fe的化合物的顏色：FeO、Fe3O4黑色；Fe2O3紅棕色；Fe2+綠色；Fe3+棕黃色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3紅褐色。3抓屬類 鐵是一種比較活潑的金屬，F(xiàn)eO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)e(OH)2、Fe(OH)3為不溶性弱堿，即Fe2+、Fe3+溶于水均發(fā)生水解： Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+； Fe3+與OH-、SCN-、COeq oal(2,3)、HCO3-、AlO2-因

20、發(fā)生復分解反應而不能大量共存，與S2、I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；Fe2+與OH-、COeq oal(2,3)、HCO3-、AlO2-、S2-因發(fā)生復分解反應而不能大量共存?！纠?】 將ag鐵粉投入到200mL1.0molL-1的稀硝酸中，使其充分反應后，回答下列問題（假設硝酸的還原產物只有NO，反應后溶液體積變化忽略不計）。寫出可能發(fā)生反應的離子方程式： 。當a的取值不同時，充分反應后溶液中溶質的組成不同，經過討論后填寫下列表格：（表格可不填滿）a的取值情況（g）溶液中存在的溶質a=3.5g時，溶液中溶質是什么？并計算各溶質的物質的量濃度。（寫出計算過程）【答案】 Fe+4H+NO

21、3-=Fe3+NO+2H2O、3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；a的取值情況（g）溶液中存在的溶質a2.8gFe(NO3)3和HNO3a2.8gFe(NO3)32.8ga4.2gFe(NO3)2和Fe(NO3)3a4.2gFe(NO3)2cFe(NO3)3=，cFe(NO3)2=【點評】本題考查鐵的性質及硝酸的性質等。由于鐵為變價金屬，所以在與強的氧化劑反應時隨量的不同對應的氧化產物可能不同，當鐵足量時通常產生Fe2+，當鐵少量時則產生Fe3+，也可能產生Fe2+和Fe3+的混合物；需要注意的是鐵在溶液中發(fā)生置換反應時只能產生Fe2+。二.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 誤認為物質灼燒

22、時，焰色反應呈黃色，該物質一定是鈉的化合物； 焰色反應是某些金屬元素的特征性質。如：鉀元素焰色反應為淺紫色（透過藍色的鈷玻璃）、鈉元素為黃色、銅元素為綠色。根據(jù)這一特征性質可用來檢驗這些元素。做焰色反應的實驗時的用品有：鉑絲（或鐵、鉻、鎳、鎢絲）、酒精燈（或煤氣燈）、試劑。操作：“洗”，“燒”，“蘸”，“燒”，“觀”?！纠?】物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是 （ ）A該物質一定是鈉的化合物B該物質一定含鈉元素C該物質一定是金屬鈉D確定該物質一定不含鉀元素錯解：AD原因：氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉等鈉的化合物的焰色反應均呈黃色，可知該物質一定是鈉的化合物；由于鉀的化合物焰色反應均呈淺紫色

23、，而上述物質焰色反應呈黃色，故不含鉀元素。故正確答案為AD。正解：B原因：沒考慮到焰色反應是某些金屬元素（包括單質和化合物）的特征性質，焰色反應呈黃色說明該物質中一定含鈉元素，即可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物；沒考慮到鈉的黃光對觀察鉀的焰色的干擾，必須透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后才能觀察有無鉀元素。故正確答案為B。誤區(qū)二 金屬鈉的活動性很強，金屬鈉能將硫酸銅溶液中置換出銅我們知道，F(xiàn)e能從CuSO4溶液中置換出Cu。雖然在金屬活動性順序中鈉遠在銅的位置之前，但鈉卻不能從CuSO4溶液中置換出Cu，這是因為鈉的金屬性很強，鈉加入到CuSO4溶液中，首先與反應生成NaOH，生成的NaOH再進一步與

24、CuSO4反應生成藍色絮狀沉淀。這一例子告訴我們，在學習一些概念和物質性質要深入分析其特征和本質，否則，很容易被假象迷惑，作出錯誤的判斷?！纠?】下列分析推斷正確的是 （ ）A因金屬鈉比銅活潑，故鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅B過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉，故過氧化鈉屬于堿性氧化物C氧化鈉溶于水，電離出來的自由離子并不是自身的，故氧化鈉是非電解質D碳酸鈣難溶于水，但屬于強電解質。錯解：AB原因：鈉的活動性很強，金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉具有堿性氧化物的特征，屬于堿性氧化物；碳酸鈣不溶于水，為弱電解質。正解：D原因：（1）鈉與水劇烈反應，而不能從溶液中置換出銅；（

25、2）過氧化鈉與水反應發(fā)生了氧化還原反應，不符合堿性氧化物的特征；（3）氧化鈉屬于離子化合物，熔融狀態(tài)時自身能電離，且完全電離，屬強電解質；（4）碳酸鈣難溶于水，但不是絕對不溶于水，在25時，碳酸鈣的溶解度為1.4103g，溶解在水中的碳酸鈣能完全電離，故碳酸鈣為強電解質。誤區(qū)三、誤認為鋁和氫氧化鈉溶液反應的氧化劑是氫氧化鈉和H2O鋁和氫氧化鈉溶液的反應的實質是鋁先和H2O反應生成Al(OH)3和H2，生成的Al(OH)3再和氫氧化鈉反應生成NaAlO2和H2O。為什么鋁單質平時不和水反應，是因為生成的Al(OH)3難溶于水，阻止了鋁和水的反應，鋁表面的氧化物也阻止了鋁和水的反應。鋁是不能將氫氧

26、化鈉中的H置換出來的，所以下列表示法是錯誤的： 該錯誤也是學生常犯的，也是試題中的陷阱?！纠?】Al和NaOH水溶液反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（ ）A11 B21 C31 D41錯解：B原因：2Al + 2 NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 2mol 2mol 2mol 根據(jù)上述反應方程式得到鋁作還原劑，NaOH和H2O全作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是：2（2+2）=12 正解：C原因：鋁能將NaOH中的+1價的H還原嗎？當然不能，因為即使是還原性極強的金屬鈉也不能和氫氧化鈉反應放出氫氣，氫氧化鈉作氧化劑很顯然是錯誤的。鋁和氫氧化鈉溶液反應的實

27、質是：2Al + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2；2Al(OH)3 + 2NaOH 2NaAlO2+ 4H2O將上述反應方程式相加得到反應式：2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2+ 3H2該反應的電子轉移的方向和數(shù)目可按下式進行分析：Al與NaOH溶液反應，氧化還原反應部分為2Al + 6H2O2Al(OH)3+3H2，氧化劑為H2O，還原劑為Al。所以是31，選C誤區(qū)四、Al(OH)3制取的最佳途徑Al(OH)3該物質的制取往往有多種方法和途徑，怎樣選擇最佳途徑，也是學生容易被忽略的問題，常憑主觀想象，作出錯誤的結論?！纠?】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al

28、(OH)3，甲、乙、丙三個學生分別用三種不同的途徑制備。甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 ； 乙：Al NaAlO2 Al(OH)3Al(OH)3AlAl2(SO4)3AlNaAlO2丙： 若要制得等量的Al(OH)3，則（ ）A乙消耗的原料最少 B三者消耗原料相同C丙消耗的原料最少 D甲、乙消耗原料相同錯解：A原因：因為生成的Al(OH)3的量相等，所有三者消耗的原料相同。正解：C原因：甲的有關反應為：2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3+ 3Na2SO4生成2mol Al(OH)3時，消耗3mol H2SO

29、4和6mol NaOH乙的有關反應為：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O Na2SO4 + 2Al(OH)3生成2mol Al(OH)3時消耗 1mol H2SO4和2mol NaOH丙的有關反應為：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 +12H2O 8Al(OH)3 +3Na2SO4生成2mol Al(OH)3時消耗H2SO4 eq o(sup 4(eq o(sup 2(3),sdo 4(),sd

30、o 6(4)mol,消耗NaOH eq o(sup 4(eq o(sup 2(3),sdo 4(),sdo 4(2)mol顯然，丙消耗的酸、堿最少。誤區(qū)五、鐵的可變化合價往往是解題中的陷阱因為鐵在強氧化性的酸若硝酸或濃硫酸，生成三價的鐵鹽，而過量的鐵又能和三價的鐵鹽溶液繼續(xù)反應是容易被忽略的。有時生成三價鐵鹽和二價鐵鹽的混合物也是更易被忽略的?！纠?】剛好能溶解1 g鋁的稀硝酸，最多能溶解鐵的質量是（還原產物相同）A1 g B5627 g C2827 g D289 g錯解：B原因：鋁和硝酸反應生成+3價的Al3，鐵和硝酸反應生成+3價的Fe3，所以鋁和鐵的物質的量相等。所以鐵的質量是：56。正

31、解：D原因：問題出在最多能溶解鐵的質量，主要也必須考慮鐵和Fe3繼續(xù)反應，還能繼續(xù)溶解鐵，所以錯了。用電子守恒解題：2n（Fe）=3n（Al） n（Fe）=1.5n(Al) m(Fe)=1.5=289 g。鞏固復習1、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣；CO2；Ar；H2；N2。其中可作為冷卻氣的是（ ）A、B、C、D、1、 C 解析 金屬鎂與空氣中的CO2、N2、O2均能發(fā)生反應，所以不能作為冷卻鎂蒸汽的氣體，故選C。2、近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等。據(jù)此，由單質鎂制硝酸鎂的

32、下列4個方案中，你認為可行并且符合“綠色化學”要求的方案是（ ）稀HNO3A、Mg Mg(NO3)2稀HNO3NaOHCl2B、Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2稀HNO3O2C、Mg MgO Mg(NO3)2濃H2SO4Ba(NO3)2溶液D、Mg MgSO4 Mg(NO3)22、 C 解析 “綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上出發(fā)設計可行的化學反應。3、下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是( )A. 氯化銨溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 碳酸鉀溶液 D. 飽和石灰水3、 A 解析 氯化銨溶液水解呈酸性，所以答案為A4、將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水

33、中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則()A反應過程中得到6.72 L氣體(標況)B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L4、C 解析 由題n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成氣體0.4 mol，標況下體積為8.96 L；加入鹽酸先和過量的NaOH反應，剩余0.1 mol和NaAlO2反應生成0.1

34、mol Al(OH)3：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3，最終溶液為0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。5、(2011湖南長沙)在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關系示意圖中正確的是()5、C 解析 向混合溶液中加入NaOH溶液的過程中，Mg(NO3)2會生成難溶物Mg(OH)2，Al(NO3)3會生成難溶物Al(OH)3，隨著NaOH溶液的加入，Al(OH)3逐漸溶解，而Mg(OH)2不能溶解。 6、（2011上海）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是( )A鐵 B氮 C氧

35、 D碳6.D【解析】本題考查高爐煉鐵的原理，難度中等。高爐煉鐵中涉及C與O2生成CO，CO與Fe2O3生成CO2，CO2與C生成CO。過程中C的化合價有升有降，故既被氧化又被還原。7、（2011重慶） 下列敘述正確的是A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，D正確。8、（2011廣東）某同學通過系列實驗探究Mg及其化合

36、物的性質，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體8B【解析】A項稀釋方法不對。C項不能直接倒入，應采用玻璃棒引流。D項加熱蒸干得MgO固體提高訓練9、(2012長春)用類推的方法可能會得出錯誤結論，因此推出的結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列類推結論中正確的是()ANa失火不能用CO2滅火，K失火不能用CO2滅火B(yǎng)工業(yè)上

37、電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁CAl與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3DFe3O4可以寫成FeOFe2O3，Pb3O4也可寫成PbOPb2O39A【解析】AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能用電解熔解AlCl3的方法制取金屬鋁；Fe與S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中鉛的化合價分別為4價和2價，故Pb3O4應寫成2PbOPbO2的形式。10、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A上述反應是置換

38、反應B上述反應是放熱反應C上述反應中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu10、 C 解析 由實驗現(xiàn)象可知發(fā)生了反應2NaCuSO4=Na2SO4Cu，且該反應放熱，故A、B、D三項均正確；該反應中Na表現(xiàn)還原性，CuSO4表現(xiàn)氧化性，C項錯誤。11、在天平兩邊各放同濃度等體積的鹽酸，調節(jié)天平平衡，然后在左邊的燒杯中放6.6g鋁粉，為了使天平平衡，右邊的燒杯中應加入鎂粉的質量可能是( )A、6.6g B、6.5g C、6.4g D、6.3g12甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測

39、得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加鋁粉的質量為( )A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g13、（2012吉林）將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的鹽酸溶液滴定，至沉淀質量最大時消耗鹽酸40 mL。原合金中鈉的質量為()A.0.92 g B.0.69 g C.0.46 g D.0.23 g14、海水中含的MgCl2是Mg的重要來源之一,從海水中提鎂，可按如下步驟進行：（1）將貝殼制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物（3）將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物（4）將產物熔融后電解關于

40、提取鎂，下列說法中不正確的是（ ）A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B進行（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取MgCl2C第四步會產生氯氣D以上過程中涉及到復分解反應、化合反應和置換反應14D【解析】原料來源豐富是此法的優(yōu)點之一，A正確；（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取MgCl2以便用于第（4）步的電解，B正確；電解MgCl2生成鎂和氯氣，C正確；此過程中無置換反應，D不正確。15、(2009上海)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的( )A物質的量之比為3:2 B質量之比為3:2C摩爾質量之比為2:3 D反應速率

41、之比為2:316、在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應后需在游碼中撥動0.2g后，天平才能恢復平衡。兩金屬是( )A、Mg、Al B、Fe、Al C、Mg、Na D、Fe、Cu16、A【解析】分別計算0.1mol下列金屬與足量的酸反應后，可使溶液分別增重Mg為2.2g、Al為2.4g、Fe為5.4g、Na為2.2g、Cu不反應。其中相差0.2g的只有Mg、Al。故選A。17、將一定質量的Mg、Al合金投入到250mL4molL1的HCl中，金屬完全溶解后，在加入2molL1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的NaOH體積為( )A、250mL

42、 B、4omL C、500mL D、750mL17、C【解析】若使沉淀最多時，則Mg2+、Al3+全部轉化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀。此時溶液中的溶質只有NaCl，即n(Na+)=n(Cl-)。則有關系式:0.25L4molL1=2molL1V(NaOH）得V(NaOH)=0.5L=500mL，故選C。18、（2011漢中）將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是()A加入合金的質量不可能為6.4

43、 gB參加反應的硝酸的物質的量為0.1 molC沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mLD溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24 L18、 D 解析 鎂、銅合金都與硝酸反應，根據(jù)反應中電子得失守恒，金屬失電子的物質的量等于OH的物質的量，所以n(e)n(OH)5.1 g17 g/mol0.3 mol。反應中HNO3中5價的N得電子變成2價的N，由此得到NO氣體的體積為2.24 L，D正確。19、在標況下，取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的HCl，然后分別慢慢加入組成相同的Mg、Al合金粉末，得出下表中有關數(shù)據(jù)(假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化)甲 乙丙合金質量(mg)255385459

44、氣體體積(mL)280336336請回答：(1)甲組實驗中，HCl(填過量、適量或不足量，以下相同) ，乙組實驗中，HCl 。(2)HCl的物質的量濃度為 . 。(3)合金中Mg、Al的物質的量之比為 . 。(4)丙實驗后，向容器中加入一定量1.00molL1的NaOH溶液，能使合金中鋁粉恰好完全反應，再過濾出不溶性固體。求所得濾液中各溶質的物質的量濃度。19、【答案】(1) 過量 不足(2) 1.00molL1(3) 1:1(4) c(NaCl)=0.0435 molL1 c(NaAlO2) =0.130 molL120、(2010海南)AG各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答

45、下列問題：(1)物質C和E的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的A進行反應，若能在常溫下進行，其化學方程式為_；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_；(3)反應的化學方程式為_；(4)新配制的F溶液應加入_以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。20、【答案】(1)濃鹽酸、四氧化三鐵；(2)2H2O22H2OO2 KClO3 (3)4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2 (4)鐵粉； KSCN(或NH4SCN)溶液； 溶液變紅。 幾種重要的金屬化合物考綱解讀考綱內容要求名師解讀鈉的化合物考綱要求：“了解常見金屬及其重要化合物的主要性質，了解其應用”。金屬及

46、其化合物知識點多而繁瑣，需要記憶的較多，重點是“鋁三角”和“鐵三角”這兩塊，要注意運用對比的方法理解和掌握，從而找出知識的規(guī)律性，同時要強化各知識點的縱橫聯(lián)系，構建完整的知識網絡。在明年的高考中，考生需要注意三種題型，一是Al3+、Al(OH)3、AlO2間的轉化和Fe2、Fe3之間的轉化在無機框圖題中的應用；二是鋁的化合物、鐵的化合物與實驗相聯(lián)系的綜合實驗題；三是選擇題，主要有Na2CO3和NaHCO3的計算和實驗、鐵的氧化合物的計算、鋁的化合物的圖像題分析等。鎂、鋁的化合物鐵、銅的化合物基礎鞏固一、鈉的氧化物1、Na2O2：顏色狀態(tài) ： 電子式: 與H2O 、CO2化學方程式 ： 、 2、

47、Na2O：顏色狀態(tài) ：白色固體 電子式: 與H2O 、CO2化學方程式 ： 、 三、鈉及化合物之間的關系 Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3 【思考交流1】金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質？二、氧化鋁和氫氧化鋁1、氧化鋁(1)物理性質： 色 體，硬度 ，熔沸點 。剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分為 。（2）化學性質：與鹽酸反應的化學方程式為： 。與NaOH溶液反應的化學方程式為： 兩性氧化物：與 、 都能反應生成 和 的氧化物。（3）用途：用作 、Al2O3可做 等。2、氫氧化鋁 （1）物理性質： 色 體， 溶于水。（2）化學性質：受熱分解：化

48、學反應方程式為： 。兩性：有關的化學方程式和離子方程式為：與鹽酸的反應： ； 。與NaOH的反應： 。3、用途：（1）治療胃酸過多，其原理可用離子方程式表示為： 。（2）鋁鹽水解生成的Al(OH)3膠體可凈水。明礬的電離方程式為： 。Al3水解生成膠體的離子方程式為： 。Al(OH)3膠粒有強吸附能力，可用于凈水。4、制取：可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式： 。三、鋁鹽和偏鋁酸鹽分別與堿和酸反應生成Al(OH)3沉淀的關系圖像（一）可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像1、向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。2、向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽

49、溶液至過量：（1）現(xiàn)象： （2）離子方程式： 。（二）偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像1、向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。2、向鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。（三）向H和Al3、OH和AlO2混合溶液中分別滴加NaOH溶液、鹽酸的反應圖像1、向H和Al3混合液中滴加NaOH至過量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。2、向OH和AlO2混合液中滴加鹽酸至過量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。（四）以上六種情況的圖像【思考交流2】是否只有鋁粉與氧化鐵所發(fā)生的反應才叫鋁熱反應？提示 不是。鋁粉可與許多難熔金屬

50、的氧化物粉末混合形成鋁熱劑，并在一定條件下發(fā)生鋁熱反應，用以冶煉相應的金屬。自我校對：2、無沉淀白色沉淀漸多最多漸少全部溶解HOHH2O，AlO2HH2OAl(OH)3，Al(OH)33HAl33H2O實驗探究拓展實驗：Fe(OH)2的制備原理和方法【原理】Fe(OH)2極易被氧化，溶解在水中少量的氧都能將它氧化成Fe(OH)3，所以很難得到白色的Fe(OH)2沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過的蒸餾水臨時配制的FeSO4溶液，并加入少量的Fe粉，準備加入的NaOH溶液也要加熱煮沸；加入NaOH溶液時，應將滴管尖嘴伸入盛FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液，這樣就得到白色

51、的Fe(OH)2沉淀?！緶蕚洹坎缓現(xiàn)e3的FeSO4溶液 不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液 長滴管 NaOH溶液鐵屑 稀H2SO4 止水夾【操作】方法一用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。方法二用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。方法三利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。練一練：方法一用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液

52、，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。方法二在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是_。方法三利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應為_，電極反應式為_。(2)電解液c可以是_(填編號)。A純水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d

53、為苯，其作用是_，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？_。(4)為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是_(填編號)。A改用稀H2SO4作電解液 B適當增大電源的電壓C適當減小兩極間的距離 D適當降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。重點突破一.直擊考點：考點一 關于過氧化鈉的性質的考查這類試題近幾年不經常出現(xiàn)，難度不會很大，只要認識變化規(guī)律解題就容易了。Na2O2跟CO2和水蒸氣混合氣體反應時的先后順序。若先發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，必還發(fā)生2NaOH+C

54、O2Na2CO3+H2O，即應先考慮Na2O2跟CO2的反應?！纠?】將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，連續(xù)進行電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零（150）。將殘留物溶于水中，無氣體產生。原混合氣體中O2和CH4的物質的量之比為（ ）A1 : 1B1 : 2C1 : 3D2 : 1考點二 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質與用途復習本節(jié)內容時，緊緊抓住性質對比這條主線，歸納出Na2CO3和NaHCO3性質的共同點和不同點，從而找到鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法及在一定條件下Na2CO3和NaHCO3的相互轉化原理?！纠?】下列實驗能成功的是 （ ）用水鑒別N

55、a2CO3和NaHCO3固體；用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D的方法可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液?？键c三 氫氧化鋁的制取物質制備方案的設計，首先要弄清物質制備的原理，從原理為切入點設計方案。在近幾年的高考里經常出現(xiàn)這種試題。（1）制取Al(OH)3若用鋁鹽與強堿作用，應嚴格控制加入堿的量，因為強堿過量會使制得的Al(OH)3轉化為四羥基合鋁酸鹽（或偏鋁酸根AlO2-）：Al(OH)3OHAl(OH)4。（2）若用強酸，強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解：Al

56、(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O；Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。【例3】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用規(guī)格為_mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是_。 （3）寫出沉淀物中所有物質的化學式_。 （4）濾液I的成分是水和_。 （5）為測定混合肥料K2SO

57、4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟： 稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產生白色沉淀。 _、_、_（依次填寫實驗操作名稱）。 冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：_mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。考點四 鐵的探究性實驗試題我們必須在認真做過探究實驗的基礎上才能做好此類題，該類題體現(xiàn)了對學生實驗探究能力的要求。此類題常以探究鐵氧化物中鐵元素的價態(tài)、混合物的組成、含量為知識載體，培養(yǎng)學生分析、設計化學實驗方案的能力?！纠?】某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許

58、樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 molL1H2SO4、3 H2O2、6 molL1HNO3、0.01 molL1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL1Kl、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設假設1：；假設2：；假設3：。設計實驗方案證明你的假設實驗過程根據(jù)的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：

59、步驟3：【解析】設計實驗方案探究鐵元素的價態(tài)，根據(jù)加酸后溶液的顏色變化，推測鐵元素可能的化合價，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色，確定鐵氧化物是否存在2價鐵元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色，確定鐵氧化物是否存在+3價鐵元素?！敬鸢浮浚?）該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。設計實驗方法證明你的假設實驗過程 實驗操作預期現(xiàn)

60、象與結論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取步驟1少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取步驟1少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價?！军c評】鐵元素價態(tài)的檢驗一般使用典型方法，要記住其氧化性還原性的應用。二.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一、化學反應先后順序判斷（1）多種物質之間同時進行的反應，究竟是誰先