重慶楊家坪中學(xué)2012016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、楊中高2018級11月化學(xué)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量： C-12N-14O-16Ba-137Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Na-23 Ca-40一.選擇題：（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每題 3分，共計(jì)48分）.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A.過濾 B.蒸儲C.分液 D.萃取.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A .膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B .膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C .膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間D .膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A.蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿

2、、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺B.分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.如圖所示儀器為球形冷凝管，它的冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，但一般不用于組裝成蒸儲裝置D.用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體.下列說法正確的是（）A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D. NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 TOC o 1-5 h z .下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）; 分類組堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO

3、2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3 TOC o 1-5 h z .關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：質(zhì)量相等 密度相等 所含分子數(shù)相等所含電子數(shù)相等.其中正確的是（）A.B. C. D.下列離子方程式中書寫正確的是（）A .氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H =Fe3 +H2O.氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH 3=CH3COONH4C.硫酸溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng):D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng):8.下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是A. FeS+2HCl FeCl2+2H2STC. FeO+2HClF

4、eCb+HzOBa2 + SO4 =BaSO4Ag + Cl =AgCl JB . Fe+H?SO4 FeSO4+H2 TD. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2TA,加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液.除去Na2CO3固體中少量 NaHCO3的最佳方法是C.加熱D.配成溶液后通人 CO2.下列敘述正確的是A. 1mol的H2O的質(zhì)量為18g/mol B. CH4的摩爾質(zhì)量為16gC. 3.01 l0 23個SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何物質(zhì)體積均為 22.4L ClO3-+5C1-+6H +.已知反應(yīng) 2BrO3-+Cl2 Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2

5、O 2HIO3+10HCl3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A. ClO3-BrO3-IO3-C12B. BrO 3- C2 ClO 3- IO3-C. BrO3-ClO3-C12 IO3-D. C12 BrO3- ClO 3- IO3-.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A、氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D、石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸.某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A. Fe2+、Ba

6、2+、NO3、ClB. Na+、NH4+、SO42、ClNa+、K+、SO32、NO3D. Na+、K+、MnO 4、Br14.用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A,鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為 4NaB.常溫常壓下，22. 4L氨氣含有Na個氨原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LCCl4所含有的原子數(shù)目為 5Na1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 Na15.某溶液中含有 HCO3-、HSO3-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）A. CH3

7、COO-B. HSO3-C. CO32- D. HCO3-在一定條件下，PbO2與Cr”反應(yīng)，產(chǎn)物是 SO72和Pb”，則與1mol Cr”反應(yīng)所需PbO2的物 質(zhì)的量為（）A . 3. 0molB . 1.5molC 1. 0molD 0. 75mol二、非選擇題（共 4題，共計(jì)52分）（16分）（1） （8分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：CaCO3與HCl反應(yīng)： Na2O2與H2O反應(yīng) 鋁與 NaOH溶液反應(yīng) ;在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和 NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為 。（8分）將質(zhì)量比為14 : 22的CO和CO2混合，則混合氣體中 CO和CO2的物質(zhì)的量之比 為 ; 2

8、molCO的摩爾質(zhì)量是 ,所含分子數(shù)目約為 ; 由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g L 1,則該混合氣體中 CH4和。2的體積比為（16分）i. （10分）KClO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變 化可表述為KClO 3+HCl （濃）=KCl+ClO 2 T +Cl 2 T +H2O（1）請配平上述化學(xué)方程式。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填編號）只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0. 1mol Cl 2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。（4）氧化劑是,還原劑是;氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。（6分）欲用9

9、8%的濃硫酸（p = 1.84g cm-3）配制成濃度為 0.5mol L-1的稀硫酸500ml。（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要 實(shí)驗(yàn)儀器才 能完成該實(shí)驗(yàn)。（2）簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為 mLo量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使溶液濃度 ;（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，其中D物質(zhì)為黑色固體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。鹽酸物質(zhì)D物質(zhì)F紅褐色沉淀請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、 D寫出下列

10、反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)反應(yīng)(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方 案回答問題。固體混合物加水麗加入過量A 反應(yīng)型坦T固體氯化鈉(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為 ;操作1的名稱是。(2)反應(yīng)中加入略過量的 A物質(zhì)的目的是 ;判斷 A 已過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。如果加 入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度 (填“有”或“沒有”)影響。(4)實(shí)驗(yàn)時稱取樣品的質(zhì)量為185 .0g,經(jīng)過操作1后，測得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0 g,則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。楊中高2018級11月化學(xué)考試答案1-5 CCDBD 6-10 ADBCC 11-15 CDBDA 16B17. (1) CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2 2Al+2 OH -+2 H2O=2AlO 2+3H2 T 1: 11:1 28g/mol 2NA 1 ： 3i . (1 ) 242212(2) (3) 0.2(4) KClO 3 HCl