元素周期律化學(xué)必修

1、第一章 第2節(jié) 元素(yun s)周期律第2課時(shí)(ksh) 元素周期律共二十三頁(yè)理解原子核外電子排布(pi b)、原子半徑、元素主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性等元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。學(xué)習(xí)(xux)目標(biāo)共二十三頁(yè)1、原子核外電子(h wi din z)排布的規(guī)律性 畫出原子序數(shù)為118的元素(yun s)的原子結(jié) 構(gòu)示意圖。 課本P14-15共二十三頁(yè)1、核外電子(h wi din z)排布的周期性(1)同周期自左到右，電子(dinz)層數(shù)不變，最外層電子(dinz)數(shù)依次增加；(2)同主族自上而下，最外層電子數(shù)不變，電子層數(shù)依次增加。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。 周期性共

2、二十三頁(yè)1.含有相同質(zhì)子(zhz)數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是：( )A.它們可能是同位素 B.可能是不同的分子C.可能是不同的離子 D.可能是一種分子和一種離子共二十三頁(yè)2.下列各種元素中，原子的次外層電子(dinz)數(shù)等于其它各層電子(dinz)數(shù)之和的元素是( ) A.Mg B.S C.O D.Ar3.最外層電子數(shù)為4的原子，其核電荷數(shù)可能為：( ) A.14 B.8 C.13 D.17知識(shí)點(diǎn)：118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力，辨認(rèn)能力。共二十三頁(yè)4某元素(yun s)的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素(

3、yun s)的核電荷數(shù)為（ ）A30 B12 C17 D20共二十三頁(yè)2、原子(yunz)半徑大小的周期性數(shù)據(jù)(shj)見課本P14-15共二十三頁(yè)2、原子(yunz)半徑大小的周期性共二十三頁(yè)原子序數(shù) 原子半徑的變化 39 1117 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 逐漸(zhjin)減小逐漸(zhjin)減小周期性39號(hào)元素或1117號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的變化規(guī)律是 ： 共二十三頁(yè)2、原子(yunz)半徑大小的周期性（1）同一行自左到右，電子層數(shù)不變， 最外層電子(dinz)數(shù)增加，原子半徑減??；（2）同一列自上而下，最外層電子數(shù)不變， 電子層數(shù)增加，原子半

4、徑增大；解釋：微粒半徑大小取決于電子層數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)共二十三頁(yè)練習(xí)(linx): Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- K+、 CI-、 S2-、Ca2+( S2- S 、 AI AI3+)比較(bjio)下列粒子半徑的大?。∟3- O2- Na+ Mg2+）( S2- CI- K+ Ca2+ ) S2- 與 S 、 AI 與 AI3+共二十三頁(yè)3.下列(xili)按微粒半徑依次增大排列的是（ ）(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S (C)S2-,Cl- ,K+ ,Ca2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽(yáng)離子具有相同的電

5、子層結(jié)構(gòu),已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是( )A.abc B.bac C.cab D.cba共二十三頁(yè)3.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種(sn zhn)元素原子序數(shù)的關(guān)系是A、XYZB、YXZ C、ZXYD、ZYX共二十三頁(yè)3、元素(yun s)化合價(jià)變化的周期性 課本(kbn)P15共二十三頁(yè)12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-1011121314151617

6、18NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-103、元素(yun s)化合價(jià)變化的周期性結(jié)論(jiln)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。共二十三頁(yè)1、化合價(jià)遞變(d bin)規(guī)律2、化合價(jià)與主族(zh z)序數(shù)的關(guān)系同主族：同周期：(1)最高正價(jià) = 最外層電子數(shù) = 主族序數(shù)(2)最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)= 8(3)最低負(fù)價(jià) = (8 最外層電子數(shù)) = (8 主族序數(shù))3、注意（1）金屬無負(fù)價(jià)，氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)（2）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下難 以與其他元素化合，規(guī)定其化合價(jià)為0（3）價(jià)電子：決定元素化合價(jià)的電子（外層電子）從上到下

7、，化合價(jià)一般相同從左到右，化合價(jià)一般由 +1+7， 0 -4-1， 0共二十三頁(yè)例：某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)(duyng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4D共二十三頁(yè)1.X、Y、Z三種元素的原子核外最外層電子(dinz)數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素形成的化合物可能是( ) A.XYZ4 B.X2YZ3 C.XYZ3 D.X4YZ4共二十三頁(yè)2.元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素原子(yunz)的次外層都有8個(gè)電子，AB2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則AB2是( ) A.MgF2 B.

8、CaCl2 C.K2S D.Na2O共二十三頁(yè)3某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，下列敘述正確(zhngqu)的是（ ） AR一定是第四周期元素 BR的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4 CR的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R DR的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性共二十三頁(yè)4、元素(yun s)R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)為 （ ） A. 3n-10 B. 3n-6C.-(12-3n) D. 2n-4共二十三頁(yè)內(nèi)容摘要第一章 第2節(jié) 元素周期律。理解原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性等元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。畫出原子序數(shù)為118的元素的原子結(jié)。(1)同周期自左到右，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)依次增加。(2)同主族自上而下，最外層電子數(shù)不變，電子層數(shù)依次增加。39號(hào)元素或1117號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的變化規(guī)律是 ：。（1