甘肅省武威五中2011屆高三上學(xué)期期中考試(化學(xué))

1、武威五中20102011學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高三年級(jí)化學(xué)可能用到的原子量：O:16N:14Na:23C:12N:14P:31第I卷、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題2分，共48分)1.下列敘述中，正確的是()A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.晶體中只要有陽(yáng)離子就會(huì)有陰離子D.電子數(shù)相同的陽(yáng)離子和陰離子一定不具有相同的質(zhì)子數(shù)2、下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A. SO3+H2O=H2SO4高溫C. 3Fe+4H20(g) = Fe3O4+4H23、下列物質(zhì)中，屬于不晶體的是(

2、)A.玻璃B.銅4、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ()A. NH4+ H+ N0 3- HC03-Na+K+SO 2 - Cl25、下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()NaOHB. SO33NO 2+H2O=2HNO3+NO2F2+2H2O=4HF+O2C.水晶D.干冰Al3+ Na+ SO42-NH3 HbOD. Na+ CO32- OH-CH3COOCsClD. SiO26、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于()A. 1 ： 8C. 1 ： 2.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()A.同位素：1H、2H、3H8個(gè)

3、頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是. 1 ： 4D. 1 ： 1B.非電解質(zhì)：Cl2、NH3、C2H5OHC.非極性分子：C60、CO2、CH2cl2D.同系物：=O一OH、CH3OH、CH3CH20H8、在pH=2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是()A.KBa2+、Cl、NO3B.Ca2Al、HCO3、ClC.NaAIO2、OH、SO42D.KNH4+、NO3-、Fe2+9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.金屬鋁溶于稀硝酸中A1+2H+=Al3+H2TB.碳酸鈣溶于鹽酸中CO32+2H+=CO2T+H2OC.醋酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳2CH3COO-+CO2+H2O=

4、2CH3COOH+CO32D,少量氯氣通入碘化鉀溶液中C12+2I=2Cl+l210、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是()A.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B.干冰和氯化錢(qián)分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.液澳和苯分別受熱變?yōu)闅怏w11、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3KJ.mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱：H=2X(-57.3)KJ.mol-iCO(g)的燃燒熱是283.0KJ.mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)應(yīng)的H=2X283.0KJ.mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反

5、應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱12.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1,Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng),Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)13、2mol過(guò)氧化鈉和3mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A.Na2CO3B

6、.W2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO314、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()84 -2 -53 1A. 2131 . 184( - 1 - 2)B 31 173 ,k- 4231 - 115.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)況下44.8L氯氣：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+2I2+4C1B.鋁俊磯NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO

7、42H2OH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2O2+6H*=2Mn2+5O2T+8H2ONaHCO3溶液水解的離子方程式為：HCO3+H2O=CO32+H3O+16、下列說(shuō)法中正確的是()A.鎂晶體中1個(gè)鎂離子只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高C.分子晶體中共價(jià)鍵越牢固，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定也越高D.分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定17、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C.定容時(shí)俯視觀察液面D.定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)

8、現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線18.磷酸氫二錢(qián)(NH4)2HPO4可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是H 1+H值:H H()A.HPO42-中含有共價(jià)鍵，其中P的化合價(jià)為+5價(jià)B.是一種離子化合物，其中俊根離子的電子式為C.該化合物中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高19、下列敘述正確的是()A.相同條件下，(CN)2和02的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)與羥基(-0H)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下28gCO與22.4L。2所含分子數(shù)相等D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等.下列各組離子

9、能在指定溶液中大量共存的是()酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I,S2在pH=11的溶液中：Na+,AlO2,NO3,S2,SO32由水電離的c(H+)=1X1013mol/L的溶液中：Cl,HCO3-,NO3-,NH4+,S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+,NH4+,Cl,K+,SO42使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+,MnO4,NO3,Na+,SO42無(wú)色溶液中：K+,Cl,Na+,H2PO4,PO43A.B.C.D.下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KCIO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與CIO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11:1,則C12與KOH反應(yīng)時(shí)

10、，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A.1:3B.4:3C.2:1D.3:1.在一種酸性溶液中存在NO3、C、Fe中的一種或幾種離子，向該溶液中加入澳水，澳單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中()A.一定含有，不能確定是否含有ClB.一定含有NO3C.不含有Fe3+,可能含有NO3D,一定含有、NO3和C.下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的總結(jié)，你認(rèn)為合理的組合是()能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低在熔化狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為電解質(zhì)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F鍵

11、比NH鍵牢固過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵A.只有B.只有C.只有D.只有24、某溶液中含有較大量的C、CO32OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.選擇題答題卡題號(hào)123456789101112答案題號(hào)131415161718192021222324答案第R卷非選擇題(共52分)25.(本題包括2小題，共6分)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。(2分)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的有。A.燃著的酒精

12、燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量重11.72g氯化鈉晶體C.用堿式滴定管量取25.00mL酸fKMnO4溶液D.測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將PH試紙潤(rùn)濕E.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出F.用澳水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體G.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須干燥（4分）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）A圖中液面所示溶液的體積為mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為mmL,若mn,則所使用的儀器是（填字母標(biāo)號(hào)）。26、（8分）利用右圖所示裝置收集以下6種氣體（圖中導(dǎo)管的位置不得變化）：A.H2、B

13、.C12、C.CH4、D.CO、E.NH3、F.NOA_B（1）若試管是干燥的，則A口進(jìn)氣，可收集的氣體有。（寫(xiě)序號(hào)下同）。4（2）若試管充滿(mǎn)水，可收集的氣體有A、C、D、,這時(shí)氣體由口進(jìn)入。（3）若在試管內(nèi)裝入無(wú)水CaCl2進(jìn)行氣體干燥和收集，氣體由B口進(jìn)犬則可用此裝置來(lái)干燥和收集的氣體有A、。（16分）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2Ag2O+H2O2=2Ag+O2T+HO2H2O2=2H2O+O2f3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反應(yīng)中，H

14、2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是,H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是。（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CQ4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（3）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是（填序號(hào)）；）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H202fo2。反應(yīng)體系選擇的酸是：（填序號(hào)）。A.鹽酸B.濃硫酸C.稀硫酸D.醋酸如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為mol。）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有綠

15、色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氧化物（如KCN）,經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3T,試指出生成物A的化學(xué)式為,并闡明H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是。（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。X元素是（填元素名稱(chēng)）X與W組成的化合物中存在鍵（填離子”、共價(jià)”）。由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成離子化合物A若1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8

16、L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。若A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/mol的化合物B,1molB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取B的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B的化學(xué)式為。已知100mL1mol/L的B溶液能與20mLimol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式29.（8分）疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)。NaN3中存在的化學(xué)鍵有（答案可能不止一個(gè)，填字母）。a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵3molNaN3受撞擊會(huì)生成4mol氮