山東省濟寧市重點2021-2022學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（ ）A港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅C共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保D泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火3、下列說法不正確的是A國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)

3、是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等CMgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施4、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液POHPOH=-lgc(OH)-變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交點b處c(OH)=6.410-5D當(dāng)加入

4、的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，5、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A導(dǎo)線中電子由M電極流向a極BN極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC當(dāng)電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有1 mol (C6H10O5)n參加反應(yīng)D當(dāng)生成1 mol N2時，理論上有10 mol H+通過質(zhì)子交換膜6、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、

5、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）A原子半徑的大小順序為ZWXYBX的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z形成的二元化合物的水化物為強酸7、下表是25時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是化學(xué)式CuS溶度積A根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為C根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小8、下列說法正確的是（ ）A金剛石與晶體硅都是原子晶體B分子晶體中一定含有共價鍵

6、C離子晶體中一定不存在非極性鍵D離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素9、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系BC溶液中水的電離程度：MNDN點對應(yīng)的溶液中c（Na+）Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）10、一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A分子式為(C6Hl2O6)n

7、B與葡萄糖互為同系物C可以發(fā)生氧化反應(yīng)D葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成-l，3一葡聚糖11、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)Bb的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)C1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2DC5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種12、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是AFe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉BA1(OH)3中加入過量NaOH溶液C濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱DCa(C1O)2溶液中通入過量CO213、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A推廣電動汽車，踐行綠色交通B改變生活方式，預(yù)防廢物

8、生成C回收電子垃圾，集中填埋處理D弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山14、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為 NAB0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個 S-S 鍵CpH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA15、下列說法正確的是A化合物是苯的同系物B 分子中所有原子共平面C火棉(纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡式為D1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol16、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol B

9、a(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為11（甲）和21（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：（1）W的元素符號_，其核外共有_種運動狀態(tài)不同的電子。

10、（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為_。（3）Z元素核外共有_種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為_。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是_。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因_。醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。_。18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原

11、子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機試劑任選）。19、錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液體，極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過

12、程放出大量的熱）實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱_； 儀器B的名稱_（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是_若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_（4）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是_（5）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少

13、量的SnCl2？_20、ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5，沸點為11.0，能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備ClO2水溶液并檢驗其性質(zhì)。二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10g KClO3固體和9g H2C2O42H2O，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶放在熱水浴中，保持6080，至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_；裝置A中水浴溫度不低于60，其原因是_。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_；(3)裝置B的水中

14、需放入冰塊的目的是_；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為_。ClO2的含量測定步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(4)已知：2ClO2+8H+10I-=5I2+2Cl-+4H2O，2Na2S2O3+

15、I2=Na2S4O6+2NaI，原ClO2溶液的濃度為_gL-1（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。設(shè)計實驗驗證ClO2的氧化性(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_。(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是_。21、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進行了實驗。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用的溶液滴定，達到終點時消耗了溶液。（1）配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_。（2）滴定到終點時的現(xiàn)象為_，鐵

16、片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_。（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，請結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動理論解釋：_。（5）高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑?？梢匝趸?、等多種物質(zhì)，如，試推測空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為_。（6）上述反應(yīng)在恒溫下進行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2、D【解析】A. 聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，

17、故A正確；B. 硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；C. 將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；D. 泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；故選D。3、A【解析】A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D. 燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。4、C【解析】圖中曲線B(OH)2，為B(OH)+ 為B2+；交點a處對應(yīng)加入的

18、鹽酸溶液的體積為5mL時，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 濃度分?jǐn)?shù)不相等，A錯誤；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)Cl，溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)可知，c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-)，B錯誤；交點b處時，c(B(OH)+)= c(B2+)，根據(jù)B(OH)+ B2+ OH-，K2= c(OH-)=6.410-5, C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電

19、荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D錯誤；正確選項C。5、C【解析】A. 根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；B. N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，B正確；C. 有機物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價，反應(yīng)后變?yōu)?4價CO2，1 mol該有機物反應(yīng)，產(chǎn)生6n molCO2氣體，轉(zhuǎn)移24n mol電子，則當(dāng)電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有 mol (C6H10O5)n參加反應(yīng)，C錯誤；D. 根據(jù)選項B分析可知

20、：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2，轉(zhuǎn)移10 mol e-，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10 mol H+通過質(zhì)子交換膜，D正確；故合理選項是C。6、A【解析】通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是C，由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S，Y為O，W為C，X為N?！驹斀狻緼原子半徑：SCNO，故A正確；BC的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯誤；C蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；DSO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】Y、Z同族，且形成化合

21、物時，易形成兩個化學(xué)鍵，故Y為O，Z為S。7、C【解析】本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用?！驹斀狻緼.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.QcKsp時有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3)時，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【點睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小

22、，溶解能力越??；（2）當(dāng)QcKsp析出沉淀；當(dāng)QcKa（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關(guān)系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c（A-）c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）小于Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+），錯誤。10、C【解析】A. 如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O

23、5)n，故A錯誤；B. 根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有機物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；C. 該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D. -l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成-l，3一葡聚糖，故D錯誤；答案選C?！军c睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。11、D【解析】A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、

24、1mol b加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)?！驹斀狻緼、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；C、1mol b加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯誤；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D?！军c睛】易錯點B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。12、A【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4

25、，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A符合題意；B. A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì)，B不符合題意；C. 反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4，C不符合題意；D. 反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。13、C【解析】根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護，

26、有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。14、D【解析】A選項，常溫常壓下，1個甲基(CD3)有9個中子，1.8g 甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9 NA，故A錯誤；B選項，S 原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As 原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在SS鍵，故B錯誤；C選項，pH1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；D選項，標(biāo)狀況下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個CH鍵和2個CC鍵，因此

27、2.24 L 丙烷含有的共價鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為 NA，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2的氫；15、C【解析】A結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或多個CH2原子團的物質(zhì)之間互稱同系物，A項錯誤；B分子中的甲基-CH3，碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項錯誤；C火棉即，C項正確；D阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的羧基可以消耗1個NaOH，并且結(jié)構(gòu)中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D項錯誤；答案選C。【點睛】若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可

28、能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH，而酚酯基可以消耗2個NaOH。16、B【解析】根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2= Ba2+2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2 mol2+0.1 mol3=0.7 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=0.3 mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，當(dāng)0.1 mol Ba(OH)2恰好反應(yīng)完全時消耗0.1 mol CO2（體積為2.24 L），此時離子的物質(zhì)的量減少0.3 mol，

29、溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4 mol，排除D選項；然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當(dāng)0.2 mol NaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1 mol CO2（體積為2.24 L），消耗總體積為4.48 L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1 mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A選項；繼續(xù)通入0.1 mol CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1 mol CO2反應(yīng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1 mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，

30、排除C選項，只有選項B符合反應(yīng)實際，故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O 8 H-O-O-H V型 3 NH4+H2ONH3H2O+H+ BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 鹽酸能抑制BiCl3的水解 不合理，因為BiOCl中的Cl的化合價為-1 【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為11(甲)和21(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子

31、中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題。【詳解】由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O，其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個孤對電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電

32、子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl；BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；BiOCl中Cl元素的化合價為-1價，而次氯酸中Cl元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。18、 取代反應(yīng) C17H

33、18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2+CH3S

34、O2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成

35、，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。19、蒸餾燒瓶 冷凝管 Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2 防止SnCl4水解 Sn和Cl2 反應(yīng)放出大量的熱 91.2% 空氣中有白煙 取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈 【解析】裝置A有支管，因此是蒸餾燒瓶，氯氣進入燒瓶與錫反應(yīng)得到，加熱后揮發(fā)，進入裝置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下進上出，冷卻后的變?yōu)橐后w，經(jīng)牛角管進入錐形瓶E中收集，而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻浚?）裝置A是蒸餾燒瓶，裝置B是冷凝管；（2）錫在金屬活動順

36、序表中位于氫之前，因此金屬錫會和反應(yīng)得到無用的，而除去水蒸氣是為了防止水解；（3）此反應(yīng)過程會放出大量的熱，因此此時我們可以停止加熱，靠反應(yīng)放出的熱將持續(xù)蒸出；根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量，代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克，則產(chǎn)率為；（4）水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫，應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙；（5）根據(jù)題目給出的信息，若溶液中存在，則可以將還原為，因此我們?nèi)悠飞僭S，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈。20、受熱均勻，且易控制溫度 如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出 2KClO3+H2C2O4+2H2SO

37、4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 可減少ClO2揮發(fā)和水解 8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2 NaClO3 135cV2V1 偏大 鹽酸和BaCl2溶液 將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強。 【解析】水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種

38、為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO25I210Na2S2O3計算c(ClO2)；III.ClO2 具有強氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗鐵離子即可解答該題?！驹斀狻縄.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過高，會加劇ClO2 水解；(2)裝置A 中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物，同時草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發(fā)和水解；ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)相等，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，由于ClO2中Cl元素的化合價為+4價，一種為NaClO2，根據(jù)氧化