江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí)專題9化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)第28講物質(zhì)的分離和提純講義

1、輸入高考干貨領(lǐng)取更多資料資料正文內(nèi)容下拉開(kāi)始 第28講物質(zhì)的分離和提純了解過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、蒸播等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純 .考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程.(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1) “固+固”混合物的分離(提純)(2) “固+液”混合物的分離 (提純)(3) “液+液”混合物的分離(提純)3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置過(guò)濾（如下左圖）適用于不溶性固體與液體的分離 .操作注意：一貼

2、、二低、三靠(2)蒸發(fā)(如上右圖)蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)采用降溫結(jié)晶的方法.在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺； 當(dāng)有大量晶體析出 時(shí),停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干 .(3)蒸儲(chǔ)：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物溫度計(jì)的水銀球放在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng) 為“逆流”.(4)萃取和分液:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；兩種液體互不相溶；溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；分液時(shí)下層?體從下口流出 ,上層液體從上口倒出.(5)升華(如下左圖):利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化(6)洗氣(如上右圖

3、):除去氣體中的雜質(zhì)氣體.說(shuō)明：氐管進(jìn)氣堰管出氣.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法 TOC o 1-5 h z (1)制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾()(2)用乙醇萃取出濱水中的澳，再用蒸儲(chǔ)的方法分離澳與乙醇()(3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法()(4)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法()(5)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離()(6)將C12與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()答案 (1) X (2) X (3) X (4) V (5) X (6) X解析 (1)乙醇的沸點(diǎn)低易

4、揮發(fā)，適合用蒸儲(chǔ)法.(2)乙醇與水互溶，不能萃取出水溶液中的溶 質(zhì).(3)由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法.(4)碘易升華，加熱可分離.(5)食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不 同，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法分離.(6)只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣.分離儀器的使用及注意事項(xiàng)(1)分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出()(2)蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處()(3)蒸儲(chǔ)中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱()(5)用長(zhǎng)頸

5、漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物()(6)過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體()答案 ，(2) V V (4) X (5) X (6) X物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空(1)從含有少量KNO雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：、洗滌、干燥.(2)從MgSO溶液中得到 MgSO固體的實(shí)驗(yàn)操作包括 、冷卻結(jié)晶、洗滌、 干燥等一系列操作,在此過(guò)程中玻璃棒的作用是 (填序號(hào)).引流攪拌加速溶解攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(3)若濾液渾濁，需.渾濁的原因可能是 .(4)硫酸鋁和硫酸俊的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶,得到俊明磯晶體NH4Al(SO

6、4) 2 12H2O.溶液不能蒸干的原因是 .(5)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是.答案(1)加熱溶液至有大量晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾(2)蒸發(fā)濃縮過(guò)濾(3)更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣(4)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出(5)沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊)題組一分離方法及裝置的選擇1.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物從海水從濱水中除去氯化分離固體用自來(lái)油脂發(fā)生皂四氯化除去硝酸中獲得提取澳鈉溶液中氯化鈉和水制取化反應(yīng)后產(chǎn)碳和水鉀中混有粗食鹽的泥沙單質(zhì)碘蒸儲(chǔ)水物的分離的分離的氯化鈉A.過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.萃取

7、 D.蒸儲(chǔ) E.升華 F.分液 G.重結(jié)晶 H.鹽析答案BCAEDHF G2.分離、提純裝置圖的正誤判斷答案 (1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) V (7) X解析 (1)海帶應(yīng)在塔土中灼燒 .(2)過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁.(4)蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在支管口處.(5)蒸干時(shí)可能失去結(jié)晶水.(6)碘加熱易開(kāi)華.(7)接收裝置不應(yīng)封閉.題組二綜合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離操作解答題.超臨界狀態(tài)下的CO流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超

8、臨界CO流體萃取C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn) CO與產(chǎn)品分離D.超臨界CO流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)答案 B解析 高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO流體，故高溫條件下不利于超臨界CO流體萃取，B項(xiàng)錯(cuò)誤.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物則（1）、（2）、（3）、（4）的分離提純方法依次為 、.答案過(guò)濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸播.（2019 大連高三檢測(cè)）硼氫化鈉（NaBH）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO為主要原料制備 NaBH,其流程如下已知：NaBH常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33C).(1)在

9、第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100c以上并通入僦氣，該操作的目的是,原料中的金屬鈉通常保存在 中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 、玻璃片和小刀等.(2)第步分離采用的方法是 ;第步分離(NaBH)并回收溶劑，采用的方法是 .答案(1)排盡裝置中的空氣和水蒸氣煤油 鐐子 濾紙(2)過(guò)濾 蒸儲(chǔ)解析(1)Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH常溫下能與水反應(yīng)，因而通入僦氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時(shí)，用鐐子夾取，用濾紙吸干表面的煤油.(2)從流程可看出第步是固體與液體的分離，其操作為過(guò)濾.根據(jù)已知信息可知 NaBH可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點(diǎn)較低(33 C),回收異丙

10、酸可選用蒸儲(chǔ)的方法 .考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇1.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法方法原理實(shí)例加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí),可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出如NaCl中混有NHCl,Na 2CO中混有NaHC酒均可直接加熱除去雜質(zhì)沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以 沉淀的形式分離出去的方法.使用該方法 一定要注意M能引入新的雜質(zhì)如加適量的 BaCl2溶液引除去NaCl中混有的NS2SQ氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)如將過(guò)量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)電解法利用電解原理來(lái)分離

11、提純物質(zhì)如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的 pH,使溶液中 某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相 應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)如CuCl2溶液中含有FeC雜質(zhì), 可向溶液中加入CuO去2.除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離;(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原.3.除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過(guò)量；(2)過(guò)量試劑需除去；(3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序化學(xué)除雜方法 TOC o 1-5 h z (1)SO2中混有少量SQ,可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸

12、除去()(2)通過(guò)灼熱的 CuO除去H中的CO( )(3)乙烯中混有的SO可以通過(guò)濱水除去()(4)除去BaCO固體中混有的BaSO:加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌()(5)向MgCb溶液中加入CaCO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3()(6)除去NaCl溶液中少量的N&S:加入AgCl后再過(guò)濾()答案 (1)，(2) X (3) X (4) X (5) X (6) V解析 (1)濃硫酸可吸收 SO.(2)H 2也能還原氧化銅.(3)乙烯能與濱水反應(yīng).(4)BaCO3能溶于 鹽酸，被提純的物質(zhì)不易復(fù)原.(5)會(huì)引入新的雜質(zhì) Ca2+,應(yīng)加入MgCM MgO等除雜.(6)Na 2s 和AgCl反

13、應(yīng)生成Ag2s和NaCl,過(guò)濾除去Ag2s和剩余的AgCl,達(dá)到除雜的目的.除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法NbC2灼熱的銅網(wǎng)固體吸收氣體COCONaOHB液或堿石灰洗氣或固體吸收氣體COCO灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體COHCl飽和NaHCO容液洗氣Cl 2HCl飽和食鹽水洗氣碳粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾FezQAl 2G3過(guò)量NaOH容液過(guò)濾NaHCM 液NS2CQCO加酸轉(zhuǎn)化FeCl 3溶液FeCl 2Cl 2加氧化劑轉(zhuǎn)化10FeCl 2溶液FeCl 3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化?MgCl2溶液FeCl 3MgO過(guò)濾?NaCl晶體NHCl加熱分解?乙酸乙

14、酯乙酸飽和Na2CO溶液分液題組一裝置圖判斷型.判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打，不能達(dá)目的打“ X答案 ，(2) V X (4) X (5) V (6) V解析(3)進(jìn)氣方向錯(cuò)，洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”.(4)澄清的石灰水濃度太小,不利于CO氣體的吸收.(2019 蘇州高三調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl 2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的Q足量銅網(wǎng)丙答案 B解析 A選項(xiàng)合理,甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去H

15、Cl,濃硫酸可除去 HkQ B選項(xiàng)不合理,干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH; C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和HO; D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，。2可與丙裝置中的銅 網(wǎng)反應(yīng)而被除去.題組二物質(zhì)分離、提純流程的分析3.除去粗鹽中的雜質(zhì)MgC2、CaCl2和Na2SO,過(guò)程如下：粗鹽溶解試劑試劑試劑過(guò)濾 濾液鹽酸氯化鈉固體下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （）A.試齊1J分另1J是 NaOH N&CO、 BaCl2B.除去CsT的主要反應(yīng)：Ca2+cO=CaC創(chuàng)C.檢3SO-是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH

16、后，采用冷卻結(jié)晶的方法得到NaCl固體 答案 AD解析 由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgC2,再加BaCL除去N&SQ,然后加NaCO除去CaCl2及過(guò)量的BaCl2,且NaCO一定在BaCl2之后加入，過(guò)濾后，濾液中加鹽酸，最后 蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體.4.（2018 唐山期末）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備 PFS的 具體工藝流程如圖：比取尸粉碎 酸浸、廣產(chǎn)氧化劑稀硫酸減壓蒸發(fā)廢鐵屑一 F 5溶披丁丁 FPFS固體產(chǎn)品Fe2（OH）x（SO4） xy3 _ 2下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)

17、速率B.步驟，可選用HbQ、Cl 2、KMnO?氧化齊將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+C.步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe水解程度太弱，若pH偏大時(shí)則形 成Fe（OH）3沉淀D.步驟，減壓蒸發(fā)有利于降低蒸發(fā)溫度 ，防止產(chǎn)物分解答案 B解析 廢鐵屑粉碎過(guò)篩后加入酸浸，過(guò)濾得到的濾液中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子；再2加入稀硫酸生成聚合硫酸鐵 ，減壓蒸發(fā)得到 PFS固體產(chǎn)品.步驟，可選用H2Q將Fe轉(zhuǎn)化為 Fe：還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，不能選Cl2、KMnO竄，易引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；鐵離子易 水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時(shí)Fe3

18、+ 水解程度弱，pH偏大時(shí)則容易生成Fe（OH）3沉淀，產(chǎn)率降低，則步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定 范圍內(nèi)，故C正確；常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高導(dǎo)致聚合硫酸鐵分解，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解，故D正確.分離、提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等），選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì).第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置 （過(guò)濾、分液、蒸儲(chǔ)等）；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件 ， 選擇合適的裝置，液體試

19、劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或 U形管.第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去 .1.（2018 江蘇，5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中后的C12尾氣答案 B解析 B項(xiàng)，用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籄項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在日期中進(jìn)行不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO制取氯氣需要加熱，裝置丙不能 達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，吸收C12應(yīng)用NaOH液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2

20、.2014 江蘇，19(2)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCM I 2、等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn) 過(guò)程如下：操彳X的名稱為答案分液解析 CC14不溶于水，因此可以通過(guò)分液的方法使其與水分離.3.2013 江蘇，19(2)檸檬酸亞鐵(FeC6H07)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠磯(FeS04 7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO+NaCO=FeCOj + N&SQFeCO+GHOuuuFeCHQ+COT + H2O生成的FeCO沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 .答案 取最后一次的洗滌濾液 12mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCL溶?夜,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈

21、解析 FeCO沉淀中含有的可溶性雜質(zhì)為NaaSO,是否洗滌完全主要檢驗(yàn)洗滌液中是否含有sO .4.2012 江蘇，19(3)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO:已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH容液生成Zn(OH) 4”.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol L T計(jì)算).開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHL 3+Fe1.13.21- 2+ Fe5.88.8r 2+Zn5.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%HQ、1.0mol - L 1HN。1.0mol

22、 - L 1NaOH.由除去銅的濾液制備 ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為過(guò)濾；;過(guò)濾、洗滌、干燥；900 c煨燒.答案向?yàn)V液中加入適量 30%HQ,使其充分反應(yīng)滴加1.0mol L -NaOH夜，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2 w pH5.9)，使Fe3+沉淀完全向?yàn)V液中滴加1.0mol LNaOH調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9WpH 11)，使Zn2+沉淀完全解析 除去銅的濾液中含有Fe、Fe、Zn2+等，若制備ZnO應(yīng)除去Fe3+和Fe由表中信息可知,Fe 2+和Zn2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH均相差較小，但Fe3+與Zn2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH均相差較大，故可加入 30%HQ將Fe氧化成 Fe

23、3+ ,再滴加 NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH(3.2 WpH5.9)，使Fe沉淀完全，此日Z(yǔ)n2+不產(chǎn)生沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加 NaOH夜,調(diào)節(jié)溶液的pH(8.9pH NH4和HCO,NH3 H2O通過(guò)加熱除去,操作為 加熱；過(guò)量的B廣用N32CO溶液除去，過(guò)濾除去沉淀，濾液中過(guò)量的 OH和CO用硝酸除去，則 操作為過(guò)濾，試劑為稀HNO.（2019 啟東中學(xué)高三月考）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ).關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確 的是（）A.裝置常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B.裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸C.用裝置不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液答案

24、 D解析 A項(xiàng)，該裝置為蒸儲(chǔ)裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸儲(chǔ)的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置 中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng) 差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤.11.（2018 福州期中）由鈦精礦（主要成分為TiO2,含鎂、鐵、硅等氧化物）制備純TiCl4的流 程示意圖及各物質(zhì)熔、沸點(diǎn)如下，下列說(shuō)法不正確的是（）心地計(jì)氯化過(guò)程 坨 丁一 精制過(guò)程右市鈦舄礦沸騰爐相TiCl 4蒸儲(chǔ)倍純TiCl 4化合物SiCl 4TiCl 4FeCl3MgC2沸點(diǎn)/ C581363161

25、412熔點(diǎn)/ C6925304714A.將進(jìn)入沸騰爐中的鈦精礦粉碎可以提高氯化反應(yīng)速率B.氯化過(guò)程得到的氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫、過(guò)濾得到粗TiCl 4混合液C.蒸儲(chǔ)塔中的精制，主要是為了除去粗 TiCl 4中含有的FeCl3、MgC2D.氯化過(guò)程產(chǎn)生的尾氣含有氯氣，需要經(jīng)過(guò)處理后才能排放答案 C解析 A項(xiàng)，礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)分析可知，氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫過(guò)濾得到粗TiCl 4混合液，可能混有反應(yīng)物中固體物質(zhì)；C項(xiàng)，主要是為了除去粗TiCl 4中的SiCl 4; D項(xiàng)，氯氣有毒污染空氣,不能排放到空氣中.12.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖1所示,已知

26、苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 C ,苯甲酸的熔點(diǎn)為 121.7 C ,沸點(diǎn)為249C ,溶解度為0.34g ;乙醛的沸點(diǎn)為34.8 C ,難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖2所示.CXck)k-FHCIa :：CXX)H +KCI笨m KtMLH2c白色水2醛廿放置糊狀物操作1 醉，喉*由操作ur乙悔L乙酰洛濃 - 一產(chǎn)“甲L水溶液上L巴就乙 操作III水溶液試根據(jù)上述信息，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.操作I是蒸儲(chǔ)B.乙醛溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C.操作n蒸儲(chǔ)所得產(chǎn)品甲是苯甲醇D.操作出過(guò)濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀 答案 AD 解析 由流程可知，苯甲醛與 KOH反應(yīng)生

27、成苯甲醇、苯甲酸鉀 ，然后加水、乙醍萃取苯甲醇， 則乙醛溶液中含苯甲醇，操作H為蒸儲(chǔ)，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā) 生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng) ，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作出為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲 酸.三、非選擇題13.青蒿素是燃的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙 醒、石油醛中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157C ,熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧 藥.已知：乙醛沸點(diǎn)為 35C,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醒浸取法和汽油浸取法.乙醛浸取法的主要工藝如圖所示：(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是 .(2)操

28、作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、 ,操作n的名稱是 .(3)操作m的主要過(guò)程可能是 (填字母).A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B.加95%勺乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C.加入乙醛進(jìn)行萃取分液答案(1)增大青蒿素與乙醛的接觸面積，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒 蒸播B14.重銘酸鉀是一種重要的化工原料,一般由銘鐵礦制備,銘鐵礦的主要成分為FeO- CrzQ,還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：(1)步驟的主要反應(yīng)為一高溫.FeO- Cr2Q+N%CO+ NaN0nN&CrO4+Fe?O + COT + NaNO分析回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 ,處理含 1molFeO-CnQ的銘鐵礦,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為氧化鋁和