2019年自考《基礎(chǔ)化學(xué)》試題及答案

1、2019年自考基礎(chǔ)化學(xué)試題及答案選擇題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）（在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將其代碼填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。錯(cuò)選，多選或未選均無(wú)分）1、標(biāo)定HCl溶液時(shí)得到下列數(shù)據(jù)（單位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q檢驗(yàn)法進(jìn)行檢驗(yàn)，已知Q0.90=0.76，應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)是（ D ）（A）0.1011 （B）0.1010 （C）0.1012 （D）0.10162、欲降低H3PO4的解離度可加入（ C ）（）NaOH （）NaCl （）NaH2PO4 (D) H2O3、Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度積常數(shù)的關(guān)系為（

2、A ）（A） （B） （C） （D）4、薛定鄂方程中，波函數(shù)描述的是（ A）（A）原子軌道 （）概率密度 （）核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道 （）三者都是5、用分子軌道理論來(lái)判斷下列說(shuō)法，不正確的是（ D）（A）N2+的鍵級(jí)比N2分子的?。ǎ〤O+的鍵級(jí)是2.5（）N2-和O2+是等電子體（D）在第二周期同核雙原子分子中，Be2分子能穩(wěn)定存在6、H2和O2在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成水，系統(tǒng)的溫度升高了，此時(shí)（ A ）（A） DrU=0 （B） DrS=0 （C）DrH=0 （D）DrG=07、某一反應(yīng)在一定條件下平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率（ C ）（A）25.3% （B）25.3%

3、（C）=25.3% （D）不能確定8、在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量作用定律適用于（ C）（A）適用任一恒溫反應(yīng) （B） 只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)（C） 只適用基元反應(yīng) （D） 只適用于恒溫恒容化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)答題（本大題共6小題，共33分）1、簡(jiǎn)述電子在原子核外排布的規(guī)則，并寫出 N、Cu 的核外電子排布式。（6分）答：（1）能量最低-多電子原子在基態(tài)時(shí)，核外電子總是盡可能分布到能量最低的軌道，這稱為能量最低原理。（2）保里不相容原理-在同一個(gè)原子中沒(méi)有四個(gè)量子數(shù)完全對(duì)應(yīng)相同的電子。（3）洪特規(guī)則-電子分布到能量相同的等價(jià)軌道時(shí)，總是盡量先以自旋相同的方向單獨(dú)占據(jù)能量相同的軌道。洪特規(guī)則的特例-由光譜實(shí)驗(yàn)結(jié)

4、果得到，等價(jià)軌道全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。2、闡述金屬指示劑應(yīng)具備的條件及選擇原則。（7分）答: 金屬指示劑應(yīng)具備的條件1）在滴定的pH范圍內(nèi)，顯色配合物Min與游離指示劑In的顏色應(yīng)有顯著的區(qū)別。2）顯色反應(yīng)必須迅速,有良好的變色可逆性。3）KMIn的穩(wěn)定性適當(dāng)。一般要求lg KMIn4, lgKMYlgKMIn24）顯色配合物MIn應(yīng)易溶于水。選擇金屬指示劑的原則：1）指示劑變色點(diǎn)的pM（變色點(diǎn)）要盡量與計(jì)量點(diǎn)pM（計(jì)量點(diǎn)）一致，至少在計(jì)量點(diǎn)附近的pM突躍范圍內(nèi)，以減少終點(diǎn)誤差。2）終點(diǎn)時(shí)要有敏銳的顏色變化。3、任一封閉系統(tǒng)在任意指定的始、末狀態(tài)之間可設(shè)計(jì)出無(wú)數(shù)多個(gè)具體的途徑

5、，各具體途徑的熱或功皆不相等，但每個(gè)途徑的Qi-Wi皆相等，原因何在？（5分）答：封閉系統(tǒng)在指定的始、末狀態(tài)之間，任一指定途徑的Qi-Wi=U,而U是狀態(tài)函數(shù)增量，對(duì)于指定系統(tǒng)，U只取決于體系的始、末狀態(tài)，而與變化途徑無(wú)關(guān)，故每個(gè)途徑的Qi-Wi皆相等。4、兩個(gè)燒杯分別裝入1kg水，一個(gè)燒杯溶有0.01mol的糖，另一個(gè)溶有0.01mol食鹽，今以同樣速度降溫冷卻，則那杯液體先結(jié)冰？為什么？（5分）答：溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰。稀溶液的依數(shù)性質(zhì)，如沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及滲透壓等，是指溶劑的種類和數(shù)目確定后，這些性質(zhì)只取決于所含非揮發(fā)性溶質(zhì)的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。由于食鹽是電解質(zhì)，1mol的食鹽解離為1mol的Na+和1mol Cl-，而1mol糖溶于