上海市長寧青浦寶山嘉定四區(qū)2021-2022學年高三第五次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應熱再利用的是A接觸法制硫

2、酸B聯(lián)合法制純堿C鐵礦石煉鐵D石油的裂化和裂解2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵（CH）數(shù)為0.1NAB一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為1.4NA3、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀DM點和N點的c(S

3、2)之比為110204、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替5、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是NaAlO2(aq)AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同

4、；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A原子半徑由大到小的順序為：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D單質熔點：XWB電解W的氯化物水溶液可以制得W單質C實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質XD25時，Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于711、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）ANaOHBNH4ClCCH3COONaDHC112、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是A王安石的梅花 “遙知不是雪，

5、唯有暗香來”描述了物質發(fā)生化學變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質C趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現(xiàn)象D劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定13、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù)C常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目14、下列化學用語中，正確的

6、是ANa原子結構示意圖BMgCl2的電子式 CN2分子的結構式 N=NDCH4的比例模型 15、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A反應的化學方程式:CO+2H2CH3OHB反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等C反應至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強，平衡正向移動，K不變16、海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：下列說法中正確的是A工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑應選用NaOHB將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C電解MgC

7、l2溶液在陰極得到金屬MgD要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的應過量二、非選擇題（本題包括5小題）17、研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。（1）X中含有的元素為：_；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（2）請寫出的化學方程式：_。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_。18、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調節(jié)劑

8、的藥物中間體K，合成路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結構簡式為_。（2）C中含氧官能團名稱為_。（3）CD的化學方程式為_。（4）FG的反應條件為_。（5）HI的化學方程式為_。（6）J的結構簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結構簡式：_，_。合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為_。19、 (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_，C裝置中NaOH溶液的作用是

9、_。(2)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55的原因可能是_。(5)上述實驗探究了_和_對產(chǎn)品質量的影響，實驗l中(CH

10、3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為_。20、某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。實驗 物質0 min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗，否定了該觀點，補全該實驗。操作現(xiàn)象取_，加_，觀察。與實驗中(NH4

11、)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。（3）乙同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗：分別配制0.80 molL1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由實驗III，乙同學可得出的結論是_，原因是_。（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_。（5）綜合

12、以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_。21、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2平移轉化率達80%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發(fā)生反應2COg+SO2g2CO2g+Ss，可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應進行到時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率CO=_molL-1

13、min-1，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=_。（保留兩位小數(shù)）（3）工業(yè)上有多種方法用于SO2的脫除。 可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常加入Ni2O3，反應過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，因此可加快對SO2的吸收。a. Ni2O3的作用是_。b. 過程2的離子方程式_。c. Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_?！皝喠蛩猁}法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入NH42SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則nNH4+：nSO32-=_。（4）用石墨做電極，食

14、鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質氧化NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液pH和對煙氣脫硝的影響如圖2所示： 圖1 圖2 NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質氧化為NO3-反應的離子方程式_。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質是_（填化學式）。 溶液的pH對NO去除率存在相關關系的原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；B聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；C鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項C錯誤；D石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉

15、及到反應熱再利用，選項D錯誤；答案選A。2、A【解析】A乙炔和苯具有相同最簡式CH，1molCH含有1個C-H鍵；B二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底；C乙酸為弱電解質，部分電離；D氣體狀況未知?！驹斀狻緼.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體含有CH物質的量為：=0.1mol，含有碳氫鍵（CH）數(shù)為0.1NA，故A正確；B二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以一定條件下，2 mol SO2與1 mol O2反應生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C乙酸為弱電解質，部分電離，1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯誤；D氣體狀況未知，

16、無法計算混合氣體物質的量和含有質子數(shù)，故D錯誤；故選：A。【點睛】解題關鍵：熟練掌握公式的使用和物質的結構，易錯點D，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質的結構組成。3、D【解析】A選項，N點c(S2) = 110-20mol/L，c(Mn+) = 110-15mol/L，M點c(S2) = 110-40mol/L，c(Mn+) = 110-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2)c(Mn+) = 110-40110-5 =110-45，N點c(S2)c(Mn+) = 110-20110-15 =110-35，M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；B選項

17、，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達式不一樣，因此Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，故B錯誤；C選項，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點QKsp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯誤；D選項，M點c(S2) = 110-40mol/L，N點c(S2) = 110-20mol/L，兩者的c(S2)之比為11020，故D正確。綜上所述，答案為D。4、D【解析】由實驗裝置可知，為濃鹽酸與強氧化劑反應生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進入

18、和中引起氯化鋁水解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答?！驹斀狻緼. 的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B. 由上述分析可知、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C. 滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃的酒精燈，C項錯誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。5、A【解析】AlCl3為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導電，應電解熔融的氧化鋁制備鋁，不可實現(xiàn)；中各步轉化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實現(xiàn)

19、；該系列轉化實為侯氏制堿法，可實現(xiàn)； 煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實現(xiàn)。綜上所述，物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是，故選A。6、B【解析】向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A. 原子半徑由大到小的順序為：r(Z) r(X)r(Y) r(W)，故錯誤；B. 硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序H2SiO3H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電

20、離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯誤；D. 硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。故選B。7、C【解析】A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A錯誤；B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質，B錯誤；C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被

21、還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3HClO，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉化為氯化銀，否則不能。8、A【解析】A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨具有堿性，

22、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。9、D【解析】A. 絲綢主要成分是蛋白質，故A錯誤；B. 天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；C. 水力發(fā)電是將水能轉化成機械能，然后機械能轉化成電能，故C錯誤；D. 制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D10、B【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結構可知，Z為H，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，從結構圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！驹斀狻緼O2-和M

23、g2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來制備Mg，B錯誤；C實驗室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。答案選B。11、C【解析】ANaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；BNH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；CCH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；DHC1在水溶液中電離出H+，使溶液顯酸性，故D不選；故選C。12、D【解析】A. 王安石的梅花 “遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質的揮發(fā)性，屬于物質的物理性質，故A錯誤

24、；B. 庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素，不是蛋白質，故B錯誤；C. 趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應的現(xiàn)象，故C錯誤；D. 劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定，故D正確；故選D。13、A【解析】A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；B1molCl2發(fā)生氧化還原反應，若是自身發(fā)生歧化反應，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯誤；C標準狀況11.2L混合氣

25、體物質的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA，故C錯誤；D28g鐵物質的量為0.5mol，在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題

26、，切忌憑感覺答題。14、D【解析】A鈉原子核外有11個電子，原子結構示意圖為：，A項錯誤；BMgCl2是離子化合物，電子式為：，B項錯誤；C氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結構式為，C項錯誤；DCH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確；答案選D。15、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉化的c(CO)=0.75mol/L，結合質量守恒定律可知反應為CO+2H2CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此

27、來解答?！驹斀狻緼用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應速率不相等，故B錯誤；C反應至10分鐘，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應為氣體體積減小的反應，且K與溫度有關，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。16、D【解析】A. 工業(yè)上使Mg2+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，故A錯誤；B. 氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯

28、誤；C. 電解熔融MgCl2在陰極得到金屬Mg，電解MgCl2溶液在陰極得到H2，故C錯誤；D. 為了使鎂離子完全轉化，加入試劑的量應過量，故D正確。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=

29、。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，則X中所含O的質量為m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗

30、Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等?！驹斀狻浚?）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1，化學方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4

31、-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共失7e-，從而得到下列關系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、 羥基、羧基

32、+CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應生成，則H是，根據(jù)逆推G是?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為。（2）C是，含氧官能團名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為。（4）為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應生成和水，化學方程式為。（6）與J反應生成，根據(jù)可知J的結構簡式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結構簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物?！军c睛】本題考

33、查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握逆推法在有機推斷中的應用。19、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈 溫度過高會失去結晶水 醋酸質量分數(shù) 溫度 90.0% 【解析】將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復分解反應制取SO2，將反應產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應制取MnS

34、O4，由于SO2是大氣污染物，未反應的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應的性質用NaOH溶液進行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質量分析醋酸錳晶體合適的條件?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結構可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應制取MnSO4，反應的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或寫為SO2+H2O

35、=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O；若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若溫度過高，則晶體會失去結晶水，故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55；(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質量分數(shù)(或濃度)對產(chǎn)品質量的影響。實驗l

36、中11.5 g MnCO3的物質的量為n(MnCO3)=0.1 mol，根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn4H2O的物質的量是0.1 mol，其質量為m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol245 g/mol=24.5 g，實際質量為22.05 g，所以(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為100%=90.0%?！军c睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗、方程式的書寫、反應條件的控制及物質含量的計算，將化學實驗與元素化合物知識有機結合在一起，體現(xiàn)了學以致用的教學理念，要充分認識化學實驗的重要性。20、NH4+H2ONH3H2OH+ 取

37、2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液 溶液pH越小，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e2+更穩(wěn)定 生成的Fe(OH)3對反應有催化作用 加一定量的酸；密封保存 【解析】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有濃度較高的NH4+；通過表格中的顏色變化來分析；（2）由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+導致，根據(jù)控制變量法可

38、知，應除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，據(jù)此分析；（3）由實驗可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe2+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，根據(jù)平衡的移動來分析；（4）根據(jù)影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑來分析；（5）根據(jù)上述實驗來分析?！驹斀狻浚?）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有濃度較高的NH4+，NH4+水解顯酸性，導致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更??；通過表格中的顏色變化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速

39、率更慢，即溶液的穩(wěn)定性：FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為：NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+導致，根據(jù)控制變量法可知，應除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，故應取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液于試管中，加2滴0.01molL-1KSCN溶液，過若觀察到的現(xiàn)象與實驗中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同，則說明上述猜想不正確，故答案為：取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液；加2滴0.01molL-1KSCN溶液；

40、（3）由實驗可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe2+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，則氫離子濃度越大，平衡左移，則Fe2+的氧化被抑制，故答案為：溶液pH越小，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定；溶液中存在平衡4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e2+更穩(wěn)定；（4）影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑，而同一條曲線上的濃度FeSO4溶液相同，且應隨著反應的進行，F(xiàn)e2+的濃度減小，故不是濃度對反應速率的影響；而此反應為溶液中的反應，故壓強對此反應速率無影響；而此反應中溫度不變，故能影

41、響反應速率的只有催化劑，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3對反應有催化作用，故答案為：生成的Fe（OH）3對反應有催化作用；（5）根據(jù)上述實驗可知，加入一定量的酸會抑制Fe2+的氧化，或是隔絕空氣密封保存，故答案為：加入一定量的酸，密封保存?！军c睛】（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有濃度較高的NH4+，NH4+水解顯酸性，導致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小，NH4+保護了Fe2+是解答關鍵，也是試題的難點和突破口。21、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol 0.03 11.25 催化劑 2NiO2+ClO-= Ni2O3+Cl-+2O Ca2+與SO42-結合生成難溶的CaSO4，有利于反應的進行 3:1 3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O H2 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強 【解析】（1）根據(jù)圖示，可知0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時放熱23-3.4=19.6kJ，然后按比例計算：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）