四川省自貢市富順縣2022年高考適應性考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：又知AE中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（ ）A物質(zhì)A一定是單質(zhì)B物質(zhì)C可能是淡黃色固體C物質(zhì)D可能是酸或堿D物質(zhì)E可能屬于鹽類2、生活中處處有化學。下列說法正確的是A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼

2、是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸3、下列各組物質(zhì)所含化學鍵相同的是（）A鈉（Na）與金剛石（C）B氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C氯氣（Cl2）與氦氣（He）D碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）4、從下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論A在相同溫度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石

3、蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應，排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快HB的酸性比HA強DSiO2既能與氫氟酸反應又能與堿反應SiO2是兩性氧化物AABBCCDD5、下列關于物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法，不正確的是( )AI3AsF6晶體中存在I3離子,I3離子的幾何構型為V形BC、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HCOC水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2SD第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn6、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是A月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B離子交

4、換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹D“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同7、以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用B該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化C放電時，負極材料上的反應為6C+xLi+ xe- =LixC6D放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4

5、 + xLi+8、短周期元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A簡單離子半徑：YXB最簡單氫化物的沸點：Z7DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應9、海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B干燥過程在HCl氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和C上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應D上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl210、某同學采用工業(yè)大

6、理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設計了如下流程：下列說法不正確的是A固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl26H2O11、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）A

7、第一電離能：B價電子數(shù)：C電負性：D質(zhì)子數(shù)：12、瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是A與稀H2SO4混合加熱不反應B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應D1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol13、室溫下，對于0.10molL1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OHAl（OH）3B用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH）變大D1L0.1molL1的氨水中有6.021022個NH4+14、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。

8、下列說法不正確的是A若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應C若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應15、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是A22.4 L（標準狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NAB密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NAC13.8 g NO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA16、下列物質(zhì)結構

9、和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ）A硬度：LiClNaClKClB沸點：HFHClHBrC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D原子半徑：NaMgAl二、非選擇題（本題包括5小題）17、對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：(1)A的結構簡式為_。CD的反應類型為_。(2)實驗室中進行反應的實驗時添加試劑的順序為_。(3)下列有關E的說法正確的是_。（選填編號）a分子式為C6H6NO b能與溴水發(fā)生加成反應c遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 d既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應(4)已知 與 的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。_(5)滿

10、足下列條件的M的同分異構體有_種。苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；苯環(huán)上連有NH2；屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。_18、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：已知：CH3CH2ClCH3CH2MgCl+HCl回答下列問題：（1）A的化學名稱為_，GH的反應類型為_，H中官能團的名稱為_。（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為_。（3）IK的化學方程式為_。（4）寫出符

11、合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_(不考慮立體異構)。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有一個手性碳原子；核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：_(無機試劑任選)。19、KMnO4是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖：反應原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 （墨綠色） （紫紅色）已知25物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請回答：（1

12、）下列操作或描述正確的是_A反應在瓷坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌B步驟中可用HCl氣體代替CO2氣體C可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應完全D步驟中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是_（用化學方程式和簡要文字說明）。（3）步驟中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是_。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；錐形瓶中溶液加熱到75

13、80，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據(jù)如表實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）則KMnO4的純度為_（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結果將_（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。20、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）裝置C中制

14、備POCl3的化學方程式為_。（3）C裝置控制反應在6065進行，其主要目的是_。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是（填序號）_，滴

15、定終點的現(xiàn)象為_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）_。若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為_；該反應使測定結果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。21、硒（Se）是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題：（1） Se元素基態(tài)原子的電子排布式為_；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有_種（氪元素除外）。（2）氣態(tài)SeO3分子的價層電子對互斥模型為_ ；SeO42-離子中Se原子的雜化方式為 _ 。（3）固態(tài)SeO2是以SeO3角錐體

16、以角相連接的展平的聚合結構，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示）。圖1中Se-O鍵鍵長較短的是 _（填“a或“b），其原因是_。SeO2熔點為350，固態(tài)SeO2屬于_晶體，其熔點遠高于SO2（-75.5）的原因是 _。（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0. 560nm，則Se2-的離子半徑r(Se2-)= _nm（計算結果保留3位有效數(shù)字，下同）；硒化鋅晶體的密度為_ gcm-3。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】若A為NH3，則B、C、D、E

17、可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。【詳解】若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A由

18、上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2S等，故A錯誤；B若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；D由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；故選A。2、A【解析】A“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構體，故B錯誤；C花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤。故選A。3、D【解析】根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含

19、化學鍵，但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。【詳解】A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意； B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意； C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意； D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；故選：D?！军c睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內(nèi)部可能存在化學鍵。4、C【解析

20、】A. 發(fā)生反應MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，由于NaOH過量，因此再滴入FeCl3溶液，會發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；B. 某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；C. HA放出的氫氣多且反應速率快，HA濃度比HB大，在反應過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在電離平衡HAH+A-，HA是弱酸，故酸性HBHA，C正確；D. SiO2與氫氟酸反應產(chǎn)生SiF4和H2O，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項是

21、C。5、C【解析】AI3離子的價層電子對數(shù)，含有對孤電子對，故空間幾何構型為V形，A選項正確；B非金屬性：HCO，則C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HCO，B選項正確；C非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，而穩(wěn)定性與非金屬性有關，H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因為O的非金屬性大于S，C選項錯誤；DZn的核外電子排布為Ar3d104s2，電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga，D選項正確；答案選C?！军c睛】C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點增大，沒有氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡

22、單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性越強，越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。6、D【解析】A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：D。7、A【解析】根據(jù)題意描述，放電時，石墨為負極，充電時，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6，得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應，與題意吻合，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，總反應為LiFePO4+6C Li1-

23、xFePO4+LixC6。A. 為了防止正負極直接相互接觸，因此用鋰離子導電膜隔開，鋰離子導體膜起到保護成品電池安全性的作用，故A正確；B. 根據(jù)總反應方程式LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價一定發(fā)生變化，否則不能構成原電池反應，故B錯誤；C. 放電時，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C錯誤；D. 放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的難點為電池的正負極的判斷，

24、要注意認真審題并大膽猜想。本題的易錯點為B，要注意原電池反應一定屬于氧化還原反應。8、A【解析】W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數(shù)比F大，說明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)為2+8+3=13，為Al；又因為F和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為Cl。綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?！驹斀狻緼.X、Y的簡單離子分別為Na+、Al3+，它們具有相同電子層數(shù)，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是Na+Al3+即

25、YX，故A錯誤;B. Z的最簡單氫化物為HCl, W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以HF的沸點比HCl的高，故B正確；C. W與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性，所以所得的溶液在常溫下pH7，故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH 、Al(OH)3、HClO4，它們能相互反應，故D項正確。答案：A?！军c睛】考查元素周期律的相關知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相應的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層

26、電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。9、A【解析】A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；B. 干燥過程在HCl氣流中進行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；C.該流程中沒有涉及置換反應，C錯誤；D. 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2，過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯誤；答案選A。10、D【解析】工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體

27、，過濾，向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解；【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；D.若改變實驗方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到的CaCl26H2O不純，D錯誤；答案為D。11、A【解析】根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s

28、23p3；1s22s22p5可判斷、分別代表的元素為：S、P、F?！驹斀狻緼同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能ClPS；同主族自上而下第一電離能減弱，故FCl，故第一電離能FPS，即，A正確；BS、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7，即，B錯誤；C根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以FSP，C錯誤；DS、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9，即，D錯誤；答案選A。12、C【解析】A含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應，A錯誤；B含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，

29、B錯誤；C酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應，則1mol 該物質(zhì)最多可與3molBr2反應，C正確；D酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 4mol，D錯誤；答案選C。13、B【解析】A一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：，故A錯誤；B含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1molL1的氨水中的數(shù)目小于6.0210

30、22，故D錯誤；故答案為：B?！军c睛】對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數(shù)進行分析。14、B【解析】若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，鋅作負極，發(fā)生氧化反應；鐵做正極被保護，故A正確，B不正確。若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；X極作陽極，發(fā)生氧化反應，D正

31、確。答案選B。15、B【解析】A22.4 L（標準狀況）15NH3即=1mol，1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10，故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不符合題意；B2mol NO與1mol O2充分反應會生成2molNO2，但NO2氣體存在二聚反應：，因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA，故B符合題意；C13.8g NO2即=0.3mol，其反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合價降低2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；D1L0.1molL1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：B?！军c睛】解答本類題目要

32、審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質(zhì)的結構和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；要注意審清運算公式。16、D【解析】A、離子半徑：Li+Na+K+，晶格能LiClNaClKCl，所以硬度LiClNaClKCl，故A錯誤；B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HClHBrHF，故B錯誤；C、非金屬性PSCl，所以最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故C錯誤；D、同周期元素從左

33、到右，半徑減小，原子半徑：NaMgAl，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO 還原反應 濃硝酸，濃硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa+H2O 3 +NH2CH2COOH+H2O 【解析】B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH3CHO，A進一步發(fā)生氧化反應生成乙酸，由M的結構可知，E為，反應為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；(4

34、)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應；(5)M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有-NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC；(6)由轉(zhuǎn)化關系中E轉(zhuǎn)化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到與水。【詳解】由上述分析可知：A為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A的結構簡式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應產(chǎn)生，所以CD的反應類型為還原反應；(2)反應為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加

35、熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，待溶液恢復至室溫后再加入苯；(3)由上述分析可知，E為。a根據(jù)E的結構簡式可知其分子式為C6H7NO，a錯誤；bE含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應，b錯誤；cE含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，c正確；dE含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應，含有氨基，能與鹽酸反應，d正確，故合理選項是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應，反應方程式為：+2NaOHCH3COONa+H2O；(5)M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)

36、境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC，符合條件的同分異構體有3種；(6)由轉(zhuǎn)化關系中E轉(zhuǎn)化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到和水，故最后一步反應的化學方程式為：+NH2CH2COOH+H2O?！军c睛】本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結構進行分析解答，結合有機物的結構與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系進行推斷，較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。18、甲苯 消去反應 碳碳雙鍵、酯基 +H2O+CH3OH 【解析】根據(jù)F的結構可知A中應含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在

37、光照條件下發(fā)生取代反應，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為，BCD發(fā)生信息的反應，所以C為，D為；D中羥基發(fā)生消去反應生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K?！驹斀狻?1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應；H為，其官能團為碳碳雙鍵、酯基；(2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+H2O+CH3OH；(4)D為，其同分異構體滿足：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接

38、4個不同的原子或原子團；核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結構應對稱，滿足條件的同分異構體為：；(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據(jù)信息可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：。19、CD 不能 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出 74.06% 偏高 【解析】反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得

39、到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）AKOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應；B高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸；C錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D溫度過高導致高錳酸鉀分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2+10CO2+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.

40、56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質(zhì)量=0.1L158g/mol=1.1838g，若滴定后俯視讀數(shù)，導致溶液體積偏低。【詳解】反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）AKOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應，所以不能用磁坩堝，應該用鐵坩堝，故A錯誤；B高錳酸鉀溶液

41、具有強氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯誤；C錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色，所以根據(jù)顏色可以判斷，故C正確；D溫度過高導致高錳酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；故選CD；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出，發(fā)生的反應為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入過量二氧化碳；（3）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙，所以應該用玻璃紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.672.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶

42、液體積=（23.002.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.562.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質(zhì)量=0.1L158g/mol=1.1838g，其純度=100%=74.06%；若滴定后俯視讀數(shù)，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏高?！军c睛】解題關鍵：明確化學實驗目的、實驗原理及實驗基本操作規(guī)范性，難點（3），注意（3）中計算方法，方程式要配平。20、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O

43、2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失 b 當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【解析】根據(jù)實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據(jù)滴定實驗原理及相關數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實驗原理及裝置中反應物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案為：冷凝管；2Na2