四川省成都高中2022年高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/10882.3熔點(diǎn)/-10825.5下列說(shuō)法不正確的是A用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，

2、且面積之比是126C用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)D兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴2、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7，則溶液中 CH3COO與 NH4的數(shù)目均為 0.5NAB10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為 0.6 NAC16g 氨基(NH2)中含有的電子數(shù)為 7 NAD在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為 8 NA3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣

3、清新劑”會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染B制造普通玻璃的原料為石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和純堿C髙錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性D紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-a kJmol-1。下列說(shuō)法正確的是( )A在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生B如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3C2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量D該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=

4、2125、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說(shuō)法不正確的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Nae-=Na+B多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C6、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是A異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B異丙烯苯和乙苯是同系物C異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L7、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是

5、向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用C焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：D氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理8、在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(H+)c(OH-)Cc(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LDc(HCO3-)YHnC若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)D三種元素的原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）10、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A酒精B水C鹽酸D食鹽11、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li

6、2S，電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是AX與電池的Li電極相連B電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變C該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e =Fe +Li2SD若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變12、下列說(shuō)法不正確的是A國(guó)慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶體硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、太陽(yáng)能電池等CMgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施13、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的

7、反應(yīng)過(guò)程可用如下示意圖表示，其中過(guò)程表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面。下列分析正確的是（）A催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B過(guò)程為放熱過(guò)程C過(guò)程是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻過(guò)程為吸熱反應(yīng)14、下列說(shuō)法正確的是（ ）A用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀D將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A向飽和氯化鈉溶液中先通入過(guò)量二氧化碳再通入氨氣，可制得大

8、量碳酸氫鈉固體B為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用C將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時(shí)眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化16、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A12g 金剛石與 12g 石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為 2NAB常溫下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-與 NH4+數(shù)目均為 NAC0.1molCl2 與 0.2molCH4 光照充分反應(yīng)生成 HCl 分子數(shù)為 0.1NAD100g34%的 H2O2 中加入 M

9、nO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA17、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為 2 NAB常溫下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數(shù)目為 10-9 NAC40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA18、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2

10、BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O19、某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42-BNa、Ba2、NO3-、OH-、SO42-CK、NO3-、SO42-、H+、NaDMnO4-、K、Cl、H+、SO42-20、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說(shuō)法正確的是（ ）選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無(wú)明顯

11、現(xiàn)象B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無(wú)色D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁AABBCCDD21、常溫下，控制條件改變0.1molL-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右CpH=3時(shí)，=100.6：1D物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)c(C2O42-)c(H

12、C2O4-)c(H+)c(OH-)22、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H0，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說(shuō)法正確的是()AK112.8BT1T2CT1 時(shí)向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，則平衡正向移動(dòng)，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大D若T2溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%二、非選擇題(共84分)23、（14分

13、）幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下： 可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l2，元素質(zhì)量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、。試將、對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：_(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性

14、環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：_24、（12分）化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡(jiǎn)單的芳香烴，D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)C 中的官能團(tuán)為_(kāi)。(3) 的一氯代物有_種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。25、（12分）為測(cè)定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了、兩個(gè)方案。根據(jù)方案、回答問(wèn)題：方案：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱(chēng)是_。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是_（選填選項(xiàng)）。a. 測(cè)溶液pH，呈堿性 b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 繼續(xù)加NaOH溶液

15、，沉淀不再有變化(3)步驟的具體操作是：灼燒、_、_，重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是_，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。方案的裝置如圖所示：操作步驟有：記錄A的液面位置；待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；再次記錄A的液面位置；將一定量Y（足量）加入燒瓶中；檢驗(yàn)氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是_；操作順序是_。(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是_，操作的方法是_。26、（10分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeC

16、l3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性； 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。(4)裝置B中冷水浴的

17、作用為_(kāi)；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線(xiàn)框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑_。該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_。27、（12分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一

18、：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因_。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是_。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3+ H2SO4Na2SO4+ CS2+ H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)是_，

19、堿石灰的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞K，再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是_。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得8.4g 固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。28、（14分）亞鐵氰化鉀俗稱(chēng)黃血鹽，化學(xué)式為K4Fe(CN)6.3H2O黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑但是在400左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強(qiáng)酸作用也會(huì)生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。完成下列填空：(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體

20、和一種酸式鹽請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式_。已知電離常數(shù)（25）：H2CO3：Ki1=4.3107 ，Ki2=5.61011，HCN：Ki1=4.91010 (3)常溫下，測(cè)得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH7，則溶液中K+、H+、CN、HCN濃度大小順序?yàn)開(kāi)。(4)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是_。(5)黃血鹽常用于Fe3+檢驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種檢驗(yàn)Fe3+的試劑_，其相應(yīng)的現(xiàn)象是_。(6)FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)當(dāng)pH7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH7時(shí)，生成黑色沉淀（F

21、e2S3）請(qǐng)寫(xiě)出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：_。29、（10分）化學(xué)土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱(chēng)為緩沖溶液，現(xiàn)有25時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問(wèn)題：Ka(CH3COOH)=1.7510-5，Kb為鹽的水解常數(shù)（1）CH3COOH的電離方程式為_(kāi)。（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（3）25時(shí)，Ka(CH3COOH)_Kb(CH3COO-)（填“”“2c(CO32-)；故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO3

22、2-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)c(HCO3-)，故D正確；所以答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na+C

23、O32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH+OH-，進(jìn)行分析判斷。9、C【解析】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al，根據(jù)常見(jiàn)氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻坑深}中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至

24、下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHnYHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al，因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=YZ，故半徑Y(jié)Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)r(X)r(Z)，故D不符合題意。故選C。10、B【解析】A. 酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C. 鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選

25、B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。11、C【解析】由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線(xiàn)柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，結(jié)合原電池

26、反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；B. 鍍鎳碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2+2e=Ni，為平衡陽(yáng)極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C. 鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li+2eFe+Li2S，故C正確；D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序ClOH，則Cl移向陽(yáng)極放電：2Cl2e=Cl2，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；答案選C。1

27、2、A【解析】A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽(yáng)能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D. 燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。13、C【解析】A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過(guò)程為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、過(guò)程氫氣與氮?dú)夥肿記](méi)有變化，被催化劑吸附的過(guò)程，故C正確；D過(guò)程為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，為放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】A. 乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃

28、硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C. 多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；D. 將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D正確；正確答案是D。15、C【解析】ACO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2，產(chǎn)生更多的NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，

29、造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯(cuò)誤；C酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C正確；D中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時(shí)再緩慢滴加，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中液體顏色的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的，也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解析】A金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

30、B常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數(shù)目均小于NA，B錯(cuò)誤；C0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；D100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是1mol）中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；答案選C。17、D【解析】A在SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，則1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為4 NA，故A錯(cuò)誤；BCH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離，常溫下

31、，1 L pH9的CH3COONa 溶液中c(H+)電離=c(OH-)=110-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為110-5mol/L1L=110-5mol，即由水電離的H+ 數(shù)目為 10-5 NA，故B錯(cuò)誤；C40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)的過(guò)程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會(huì)停止，即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于 0.1NA，故C錯(cuò)誤；DCH4和C2H4分子中均含有4個(gè)H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：4NA=2NA，故D正確；故答案為D。18、C【解析】在NH4Al(SO4)2溶液

32、中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al(OH)3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B以12反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C以23反應(yīng)

33、時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2 Al(OH)3，故C正確；D以12反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4+Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。19、C【解析】A. Cu2為有色離子，A不合題意；B. Ba2、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C. K、NO3-、SO42-、H+、Na能

34、大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；D. MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。20、C【解析】A醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；C二氧化硫可使品紅褪色，C正確；D濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【解析】A反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=，a點(diǎn)c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此時(shí)pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-

35、4.2mol/L，則Ka2= 10-4.2；同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故A正確；B溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C=100.6：1，故C正確；DH2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)，加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖

36、可知當(dāng)c(C2O42-)c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線(xiàn)的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過(guò)交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過(guò)定量的計(jì)算結(jié)合圖像來(lái)判斷溶液的酸堿性。22、A【解析】A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)0.4molL1，c(CO2)0.8molL1，c(H2)1.6molL1，K112.8，A正確；B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)0.8molL

37、1，c(CO2)0.6molL1，c(H2)1.2molL1，K21.35，K1K2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即T1T2，B錯(cuò)誤；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；D. 與乙容器中的量比較，1.0mol CO2和2.0mol H2相當(dāng)于1.0mol C和2.0mol H2O，若體積不變，則平衡時(shí)是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CO2的方向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，D錯(cuò)誤；故答案為：A。二、非選擇題(共84分)23、F

38、eS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散質(zhì)微粒的直徑(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【解析】由中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，則F為Fe2(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的

39、化學(xué)式為FeS2，高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應(yīng)1mol的A(FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11mol，故答案為.：FeS2；11。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量飽和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即Fe2(SO4)3、Fe(OH)

40、3膠體、Fe(OH)3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為FFe2(SO4)3的離子方程式為： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。24、CH3OH 羧基 5 【解析】(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。 (2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：?！驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分

41、析，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應(yīng)是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為：。25、鹽酸或稀硫酸 c 冷卻 稱(chēng)量 Al2O3 100 氫氧化鈉溶液 剩余固體的質(zhì)量 將燒瓶中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量 【解析】為了測(cè)定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可稱(chēng)得樣品質(zhì)量，測(cè)量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測(cè)其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測(cè)其體積，從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻糠桨福?1)實(shí)驗(yàn)流程中，固體甲是銅，則足量X可溶

42、解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯(cuò)）；證明NaOH溶液過(guò)量不必取樣，NaOH溶液過(guò)量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯(cuò)、c對(duì)）。(3)步驟是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過(guò)灼燒、冷卻、稱(chēng)量，重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實(shí)驗(yàn)流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)100%=100。方案

43、：(1)該方案中通過(guò)測(cè)定氣體體積來(lái)測(cè)定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是。(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測(cè)氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，將燒瓶中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量，測(cè)量剩余固體的質(zhì)量，也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的靈魂，故解答實(shí)驗(yàn)題應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行思考，則所用試劑、操作作用、計(jì)算原理等問(wèn)題便容易回答。26、2Fe+3Cl22FeCl3 在沉積的FeCl3固體下方加熱 冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品

44、 干燥管 K3Fe(CN)6)溶液 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ FeCl3得到循環(huán)利用 【解析】裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無(wú)水氯化鈣來(lái)吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)(5)；三價(jià)鐵具

45、有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl，電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)(7)?！驹斀狻?1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價(jià)的鐵元素氧化成高價(jià)鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2 2FeCl3；(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因?yàn)闊o(wú)水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需要對(duì)FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的

46、FeCl3進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟中通入干燥的Cl2，步驟中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱(chēng)為干燥管；Fe2+的檢驗(yàn)可通過(guò)與K3Fe(CN)6)溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來(lái)完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；(6)三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

47、：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；(7)電解氯化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H+2e-H 2，陽(yáng)極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來(lái)吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。27、CS32- +H2OHCS3-+OH- S 干燥管 CaO和NaOH CS2 +2OH- COS22-+H2O 將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收 1.75mol/L 【解

48、析】實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來(lái)進(jìn)行判斷；實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱(chēng)；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開(kāi)K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重，得8.4g黑色固體，n(CuS)0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3H2SCuS得n(Na2

49、CS3)n(CuS)0.0875mol，根據(jù)c計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32- +H2OHCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價(jià)，C為+4價(jià)，都是元素的最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，S為-2價(jià)，是硫元素的低價(jià)態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實(shí)驗(yàn)二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關(guān)離子方程式為：CS2 +2OH- COS22-+H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4) 當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開(kāi)K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重，得8.4g黑色固體，n(CuS)0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3H2SCuS得n(Na2CS3)n(CuS)0.0875mol，c(Na2CS3)1.75mol/L。28、KCN+H2O2+H2O=