延邊市重點2022年高考化學一模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化,下列分析正確的是A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性D反應后溶

2、液酸性增強2、12C與13C互為（）A同系物B同位素C同素異形體D同分異構(gòu)體3、25時，向10mL0.1molL-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A若a=-8，則Kb(XOH)10-5BM點表示鹽酸和XOH恰好完全反應CR點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)DM點到N點，水的電離程度先增大后減小4、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是選項實驗操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中

3、通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁AABBCCDD5、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大。本草綱目“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是A分液B升華C萃取D蒸餾6、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A反應利用了H2Te的還原性B反應中H2O作氧化劑C反應利用了H2O2的氧化性DH2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應7、下列

4、說法正確的是：A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復原來的紅色B氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動8、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B配制氯化鐵溶液C淀粉在不同條件下水解D探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應9、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O

5、-、NO3-C能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑BNaHCO3能與堿反應，可用作食品疏松劑CFe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料11、X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ANONO2HNO3常溫遇氧氣BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaC

6、l加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液AABBCCDD12、有氯氣參加的化學反應一定不屬于A復分解反應B置換反應C取代反應D加成反應13、下列物理量與溫度、壓強有關(guān)且對應單位正確的是A阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B氣體摩爾體積:L.mol-1C物質(zhì)的量濃度：gL-1D摩爾質(zhì)量：gmol-114、對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強后，對反應產(chǎn)生的影響是A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D逆反應速率先減小后增大

7、，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動15、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯誤的是A難溶于水，易溶于有機溶劑B其一氯代物有3種C該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應D與2-己烯互為同分異構(gòu)體16、證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應，分別設計甲、乙、丙三個實驗：（甲）向反應混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去（乙）向反應混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成（丙）向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去則上述實驗可以達到目的是（ ）A甲B乙C丙D都不行17、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的 pH與溫度( T)的關(guān)系， 曲線如圖

8、，下列分析錯誤的是A碳酸鈉水解是吸熱反應Bab 段說明水解平衡正向移動Cbe 段說明水解平衡逆向移動D水的電離平衡也對 pH 產(chǎn)生影響18、已知：BrH2 HBrH，其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是A該反應是放熱反應B加入催化劑，E1E2的差值減小CHH的鍵能大于HBr的鍵能D因為E1E2，所以反應物的總能量高于生成物的總能量19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是（ ）AX、Z的某些單質(zhì)或兩

9、元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵C原子半徑大?。篧X；簡單離子半徑：Y0)。該反應平衡常數(shù)的表達式K=_。t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化_。向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：_。在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因_。26、（10分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下

10、表：物質(zhì)熔點沸點溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶實驗步驟如下：步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ，小火加熱回流1 h。步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是_。（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105的原因是_。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是_。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有_、_(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品

11、需進一步提純，該提純方法是_。27、（12分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4H2O）。已知：N2H4H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_（填標號）A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是_。（實驗二）制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中

12、的溶液是_（填標號）。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是_。蒸餾時需要減壓，原因是_。（實驗三）測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：a稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)_，記錄消耗碘的標準液的體積。d進一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在_滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式_。(6)

13、若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為_。28、（14分）（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^_方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_(填字母代號)。A BC D（3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是_(填標號)。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mo

14、l b.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol（4）配合物Cu(En)2SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅()，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。該配合物中含有化學鍵有_（填字母編號）。A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D配位鍵 E.金屬鍵配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_、_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺

15、能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 與氨氣互為等電子體的陽離子為_，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_。（5）金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_。A B C D某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度_gcm3。29、（10分）現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL-1的NaOH溶液，乙為0.1molL-1的HCl溶液，丙為0.1molL-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：（1）甲溶液的pH=_。（2）丙溶

16、液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。（3）常溫下，用水稀釋0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是_(填序號)。n(H) c(H) c(OH-)（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是_。（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=_。（6）圖_（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。（7）圖2中a點對應的溶液pH=8，原因是_（用離子方程式表示）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】往FeCl3和BaCl2

17、的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時有白色沉淀（BaSO4) 同時有H2SO4生成，所以酸性增強。A. 該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；B. 白色沉淀為BaSO4，選項B錯誤； C. 該實驗表明FeC13具有氧化性，選項C錯誤； D. 反應后溶液酸性增強，選項D正確；答案選D。2、B【解析】同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。【詳解】12C與13C是

18、碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。 答案選：B?！军c睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化學元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。3、B【解析】A. a點表示0.1molL1一元弱堿XOH，若a=8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正確；B. 兩者恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=0，則溶液中

19、c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；C. 若R點恰好為XCl溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正確；D. M點的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。4、B【解析】A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、發(fā)生氧化還原反應生成，溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不

20、會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的溶液相當于加入過量強酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；D.與稀硫酸反應，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。答案：B?！军c睛】易錯選項A，注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。5、D【解析】根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸餾。故選D。6、D【解析】AH2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B反應中Te與H2O反應H2TeO3，Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑

21、，應有H2生成，故B正確；C反應中H2TeO3H6TeO6，Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；DH2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案為D。7、A【解析】A. 將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應生成銅，又恢復原來的紅色，故A正確；B. 氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯誤；C. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C錯誤；D. 過濾時玻璃棒起引流作

22、用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。故選：A8、C【解析】A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO2與H2O的反應，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強減小，向生成氣

23、泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C。【點睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關(guān)。9、C【解析】A. Cu2+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；B. 加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，此時C1O-會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B項不符合題意；C. 能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OH-，該組離子不反應，能共存，C項符合題意；D. 加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶

24、液中至少含有Ag+、SiO32的一種，OH-、Br-會與Ag+反應生成沉淀而不存在，Ca2+會與SiO32反應而不存在，D項不符合題意；答案選C?！军c睛】離子共存問題，側(cè)重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。10、C【解析】A. Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易

25、溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D. 石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；答案選C。11、C【解析】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故A正確；B. 氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質(zhì)

26、之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故B正確；C. 氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；D. 氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故D正確；本題選C?！军c睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。12、A【解析】A復分解反應中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學反應一定不屬于復分解反應，選項A選；B氯氣與KI等的置換反應，有氯氣參加，選項B不選；C甲烷等與氯氣的取代反應，有氯氣參加，選項C不選

27、；D乙烯等與氯氣的加成反應中，有氯氣參加，選項D不選；答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質(zhì)及反應類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應為氧化還原反應，也可發(fā)生有機的取代、加成反應，則不可能為復分解反應。13、B【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)且對應單位正確，故B正確；C、物質(zhì)的量濃度：單位是molL1，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)，故D錯誤；故選B。14、C【解析】A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤

28、；B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；故選C。15、B【解析】A. 甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；B. 甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯誤；C. 該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點燃發(fā)生氧化反應，故C正確；D. 甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為

29、C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。16、D【解析】溴乙烷水解反應：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發(fā)生水解反應還是消去反應，混合液里面都有Br-?！驹斀狻緼、甲同學未向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，過量的NaOH可與溴水反應使溶液顏色很快褪去，A不正確；B、乙同學向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成, 可證明混合液里含有Br-，不能證明發(fā)生了消去反應，B不正確；C、酸性KMnO4溶

30、液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應顏色變淺，C不正確；D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。答案選D。17、C【解析】A.水解一定是吸熱反應，A項正確；B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；答案選C。18、C【解析】根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應的熱效應。反應的能量變化與反

31、應途徑無關(guān)，催化劑只改變反應速率，與該反應的能量變化無關(guān)?！驹斀狻緼. 若反應物的總能量生成物的總能量，則反應為放熱反應；若反應物的總能量生成物的總能量，則反應為吸熱反應，此圖中生成物總能量高于反應物，故該反應為吸熱反應，A錯誤；B. E1-E2的差值即為此反應的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無關(guān)，B錯誤；C. 此反應為吸熱反應，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；D. 因為E1E2，所以反應物的總能量低于生成物的總能量，此反應吸收熱量，D錯誤，故合理選項是C?！军c睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的

32、總能量不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應的熱效應。19、D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，推測為碳酸鈉，則W為C，X為O，Y為Na，滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑，該物質(zhì)為O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)分析W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl，A. O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確；B. 化合物Y2X2為Na2O2，YZX為N

33、aClO，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B正確；C. 同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧X；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層，則簡單離子半徑：YZ，故C正確；D. C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應，但CO不與NaOH溶液反應，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；Na2O2能與水與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。20、A【解析】分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：CH3

34、CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以該有機物有3+2=5種；A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、，若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應烯烴有CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3；若為，相應烯烴有：CH2C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)CHCH3、CH3CH(CH3)CHCH2；若為，沒有相應烯烴，總共5種，故A正確；B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇

35、形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故B錯誤；C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溴代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯誤。答案選A。21、C【解析】溴水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼Mg與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；BKOH與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C溴水

36、與KI發(fā)生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。22、A【解析】A. 溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL，pH=2，則0.0140= V10.2002，V1=1.00mL，符合題意，A正確；B. pH=1時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，發(fā)生反應:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+2H+，與題意不符，B錯誤；C. HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強，pH從1升高到2，酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO-，與題意不符，

37、C錯誤；D. pH控制在6時氨氮去除率為85%，進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反應 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【解析】根據(jù)已知，A為，根據(jù)流程和已知可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4

38、-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5）K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個CH2，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵，即有OH和CH=CHCHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為221111。24、氯原子 C6H10O4 取代反應 NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱 HOCH2CH2CH

39、2CH2OH +2NH3+3O2+6H2O 【解析】從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應，環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應即為烴變成鹵代烴的反應，反應類型即為取代反應；反應為鹵代烴的消去反應，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過推斷即為1,4-

40、丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應即由對二甲苯生成對苯二腈的反應，所以方程式為：+2NH3+3O2+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，

41、例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。25、NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了

42、 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀 該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正 減小 【解析】(1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH

43、)2；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達式K=；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)

44、2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢。【詳解】(1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算. n（NH3）= =1.33 mol，標準狀況下體積為1.33mol22.4L/mol=29.8L；(3) 實驗開

45、始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達式K=；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程

46、中v正的變化為：；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正 減小。26、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用 溫度過高，未反應的乙酸蒸出，降低反應物的利用

47、率；溫度過低，又不能除去反應生成的水 若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理 吸濾瓶 布氏漏斗 重結(jié)晶 【解析】（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點為100，太低時水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。27、BDCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高

48、溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O82.00%【解析】（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4H2O）的反應原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，結(jié)合反應產(chǎn)物和反應物分析判斷；水合肼（N2H4H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應原理確定反應終點；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O進行計算。【詳解】（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4H2O）中氮元素為2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶