安徽省高中教科研聯(lián)盟2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題含答案

1、 安徽高中教科研聯(lián)盟2019 級高二期末聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64Ag 108 Ba 137一、選擇題（本大題共16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。 ）.春晚歌曲可可托海的牧羊人 講的是牧羊人與養(yǎng)蜂女的愛情故事，歌曲中唱到“我釀的酒喝不醉我自己我愿意陪你翻過雪山穿越戈壁”。下面對歌曲中的化學(xué)物質(zhì)分析不正確的是（）A. 羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蜂蜜的主要成分是糖類，二者都是混合物B.空氣中的水汽凝華為雪花是一個(gè)放熱過程，也是嫡減過程C.酒精可

2、以殺菌消毒，可由乙烯水解得到，也可以由葡萄糖水解得到D.戈壁灘是指布滿了粗沙、礫石等荒漠地帶，工業(yè)上可用粗沙生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅.設(shè) NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.將2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO3完全溶于水，所得溶液中SO4的數(shù)目為0.1Namol碳烯：CH 2比1mol甲基 CH3少Na個(gè)電子，少Na個(gè)極性鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為 Nad.密閉容器中，2molSO 2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2Na.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）透明溶液中： Cu 2 、 K 、 SO24

3、 、 ClpH 1 的溶液中： ClO 、 SO42 、 K 、 ClC.碘的四氯化碳溶液中：Cl2、I2、Cl、KD.加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Mg2、Cl、NO3、Na.已知電離常數(shù)： Ka（HCN）5 10 10，H2CO3 :Kal4.3 107、 Ka25.610 11。下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.向 KCN（aq）中通入少量的CO2 氣體：CO2 H2O2CN 2HCNCO2B.飽和碳酸鈉溶液中通入 CO2 : CO2CO2 H2O 2HCO3C.氫氧化鐵溶于氫碘酸（強(qiáng)酸）：2Fe（OH）3 6H 2I 2Fe2I2 6H2OD.同濃度同體積的 NH4HSO4溶液與NaO

4、H溶液混合：NH4 OH NH3 H2O.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(F5O4(s)A(s) Fe(s) HNO3(aq)FeNO32(aq)NaOH(aq)NH4Cl(aq)NH3(g) NaCl(aq) CO2Na2cO3(s)一 八 HCl(aq),、 電解、MgOMgCl2(aq) Mg(s)D.SO2(g) CaCl2(aq) CaSQ(s) O2 CaSQ(s).下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是()A.乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火B(yǎng).氯乙烯分子中的所有原子都在同一平面上C.分子式為C3 H 8的烷燒，其二氯代物有 4種D.纖維素不能水解成葡萄糖

5、.金絲桃甘是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如右圖，下列關(guān)于金絲桃昔的敘 述，正確的是()0HA.分子式為C21H 22O12B.1mol金絲桃昔可與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.不能與金屬鈉反應(yīng)D.檢驗(yàn)金絲桃甘中不含氧官能團(tuán)可直接滴加酸性高鎰酸鉀溶液觀察現(xiàn)象判斷. I具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，I、I2、IO3在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A.生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2： 5B.反應(yīng)的離子方程式：Cl2 I 6OH 2Cl IO3 3H2OC.用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘 TOC o 1-5

6、h z D.由圖可知，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l IIO3.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ,其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為： 高溫2CuFeS2 O2Cu2S 2FeS SO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A. SO2僅是氧化產(chǎn)物B.每生成ImolCu2s，有1mol硫被氧化C. CuFe僅是還原劑D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.3mol氧氣被還原.主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為 10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的

7、氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià).某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉗納米粒子，電極 b的材料是聚苯胺（PANI ）。電解質(zhì)溶液中含有Fe3和Fe2 。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是 PANI 2e H2O PANIO （氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）2H，電池冷卻時(shí)Fe2在電極b表面與PANIO反 應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是（）PAM電極H J!32A.電池工作時(shí)，電極 a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe e FeB.電池工作時(shí)，若在電極 b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C.電池冷卻時(shí)，若該裝

8、置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2 PANIO 2H 2Fe3 PANI H2O12.25C時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）2A. 0.1mol L NaHCO3 溶液：c Na c HCO 3 c CO3 c H2CO3B.0.1mol L1NaOH 溶液中通入 SO2 氣體至呈中性：c Na c HSO3 2c SO3c H 2sO3C.等物質(zhì)的量濃度的HF溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH 9的溶液c Na c（HF） 1 10 9mol L 1 1 10 5mol L 111D. 20mL0.1mol L 1CH

9、 3COONa 溶液與 10mL0.1mol L HCl 溶液混合得到的溶液：c Nac CH3COOc Cl c H c OH TOC o 1-5 h z .下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe2B向Al2O3與MgO混合物中加入足量 NaOH溶液固體部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的Al2O3C向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的 ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS) Ksp(CuS)D將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液 中鋅銅合金生成氫氣速率更快銅作

10、反應(yīng)的催化劑 TOC o 1-5 h z .下列說法或表示方法不正確的是() 11A.H2(g)的燃燒熱 H 285.8kJ mol ，則 HzO(g) H?(g) -O2(g)H 285.8kJmol1B.在稀溶液中：H (aq) OH(aq)H2O(1)H 57.3kJ mol ，含 OBmolHzSO的稀硫酸與含1molNaOH的固體混合，放出的熱量大于57.3kJC.2O3(g)3O2(g)H 0 ,在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D.由C (金剛石，s) =C (石墨，s)H 0可知，石墨比金剛石穩(wěn)定15mL0.1mol L KI 溶 液 與 1mL0.1mol L FeCl3 溶 液 發(fā)

11、生 反 應(yīng)2Fe3 (aq) 2I (aq)-2Fe2 (aq) 12 (aq),達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A.加入苯，振蕩，平衡不移動(dòng)B.加入FeSO4固體，平衡正向移動(dòng)C.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度c2 Fe2D.該反應(yīng)的平衡常數(shù) K -一-: c2 Fe3 c2 I . ._ 11.16.常溫下，向 20.00mL0.1000mol L的CH3COOH溶液中滴加 0.2mol L 的NaOH溶液，溶液中c CH 3COO lg隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取 lg 2 0.3 )。下列說法正確的是()c CH3COOH4 3 2 I

12、o 1 2- -xoeJ=)r中LOOUX蕓A.常溫下，CH3cOONa的水解常數(shù)為10 .B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，消耗 NaOH溶液大于20.00mLC.溶液中水的電離程度大?。篶abD.c 點(diǎn)溶液中：c Na c CH 3cOOc OH c H二、非選擇題（本大題有 5小題，共52分）（10分）某溶液甲中可能含有 H、Pb2、Na、Cu2、NO3、Cl、So4、CO2八種離子中的若種。為確定甲溶液的組成，取 100mL的甲溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向甲溶液中滴加100mL0.2mol L 1的Ba（OH）2溶液過濾，得到不溶于酸的白色沉淀 2.33g和藍(lán)色濾液乙取濾液乙，先用硝酸酸化，再加足量的硝酸

13、銀溶液，過濾得 2.87g沉淀及濾液丙據(jù)此，請回答下列問題（用相應(yīng)的離子符號表示）：（1）上述實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為 。（2）甲溶液中一定不存在的離子是 （填離子符號，下同）；可能存在的離子是 。（3）甲溶液里一定存在的離子中，物質(zhì)的量濃度能確定的離子是 。物質(zhì)的量濃度不能確定的離子是x、v、z表示）的原子半徑相對大小、最高（12分）隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母 正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請回答下列問題：d的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物沸點(diǎn) （填“高”或“低”），原因是： ; x 與e形成的化合物電子式為（2）比較g、h常見離子的半徑大小： （填化學(xué)式，下

14、同）；比較e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿 性強(qiáng)弱：。（3） x、v、z、d四種元素能形成多種化合物。能形成離子化合物，其中一種X、V、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為 5： 1 ： 1 ： 3,其化學(xué)式為 能形成共價(jià)化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。K2FeO4可溶于水。(12分)高鐵酸鉀作為一種綠色水處理劑，兼具極強(qiáng)的氧化性和良好的絮凝效果，在水處理領(lǐng)域有著巨大的應(yīng)用前景。制取高鐵酸鉀的方法主要有次氯酸鹽氧化法、電解法、熔融法等。已知:(1)次氯酸鹽氧化法小麗滴激俎濤徜lK時(shí)等# ba, C錯(cuò)誤;根據(jù)水解常數(shù)Kh10 9.24計(jì)算得c點(diǎn)溶液溶質(zhì)是CHsCOONa, CHsCOONa水解呈堿性，故

15、 c Na cCH3COO c OH c H , D 正確。二、非選擇題. (10 分)(1) SO2 Ba2 BaSO422 Pb、CO3 Na(3) Cl、SO：H、Cu2、NO3分析：滴加100mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液，過濾，得到藍(lán)色濾液乙，說叨銅離子沒有沉淀，甲溶液中氫離子至少為0.04mol,且甲溶液中無碳酸根離子。由于陽離子一定有氫離子和銅離子，根據(jù)電荷守恒推出一定有硝酸根離子。(10 分)水分子間存在氫鍵NaOH Al(OH) 3(1)高 S2ClNH4HCO3CO NH2 2 (或各種氨基酸、HCNO等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，2分)分析：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及

16、原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，是N元素，d是。元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。d是O元素，水分子間存在氧鍵，故氧化物沸點(diǎn)比同主族相鄰元素高，x與c形成的化合物是 NaH,電子式為L 。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2Cl ;金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH Al(OH)3。(3)x、v、z、d四種元素能形成離子化合物，其中一種x、v、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為 5 ： 1 ： 1 ： 3,則該化合物的化學(xué)式為 NH4HCO3,故答案為NH4HCO3o4343其中尿素的結(jié)構(gòu)簡式為CO NH2 2,x

17、、V、z、d四種元素能形成共價(jià)化合物，可以是各種氨基酸或尿素等, 故答案為CO NH2 2。(10 分)(1) 2KMnO4 16HCl 濃一2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O或 KClO3 6HCl 濃 一KCl 3cl23H2O 3ClO 2Fe3 10OH 2FeO4 3Cl 5H2O重結(jié)品(1分)(2) Fe 6e 8OH FeO2 4H2O B48%KMnO4或KCIO3故方程式為:分析：(1)A裝置是常溫下用來制取氯氣，圓底燒瓶內(nèi)盛裝的藥品是 TOC o 1-5 h z 2KMnO4 16HC1 濃一2KCl 2MnCl2 5Cl28H2OKClO3 6HC1 濃一KCl

18、3Cl23H2O。該反應(yīng)的離子方程式 3ClO2Fe3 10OH 2FeO： 3Cl 5H2O。粗產(chǎn)品中混有其他可溶性鉀鹽，所以提純所用的方法足重結(jié)晶，電解法制備高鐵酸鉀鐵應(yīng)做陽極，故Fe 6e 8OH FeOj 4H2O。巾圖像可得到16moi L1NaOH溶液，30c時(shí)有利于制取高鐵酸鉀，應(yīng)選B。根據(jù)題目給定的相關(guān)反應(yīng)可以得到關(guān)系式：2FeO4 2CrO2 Cr2o2 6Fe3 ,由關(guān)系式得：13-2 14.40 10 3moi33m KzFeO4m樣品100%9.6 103 moi 198g/moi3.96g100%48%。9.6 10 moi ,則KzFeO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:20. (1

19、2 分)C (1 分)HCi揮發(fā)加快，導(dǎo)致鹽酸濃度降低較快；Ni2水解加快(或促進(jìn) Ni2水解)，部分生成Ni(OH) 2 6： 1此條件下，饃的浸出率較高，增大液固比，浸山率變化不大，但生產(chǎn)成本增加Fe(OH)3、Ai(OH)34.48325 450 cNiC2O4 2H2O NiC 2O4= Ni 2CO2分析：(1) “預(yù)處理”操作表面的礦物油污為燒類，不能用堿性物質(zhì)來清除，可選用酒精預(yù)處理。(2)溫度高于40c時(shí)加快鹽酸揮發(fā)，加上溫度高饃離子水解程度加大，饃的浸出率開始下降。6 ： 1 口寸浸出率已經(jīng)很高，用 7 ： 1提高不大，沒必要用 7 ： 1增加成本。(3)濾渣2成分主要足Fe(OH)3、Ai(OH) 3,取Ai沉淀完全時(shí)pH,代入Ksp Ai(OH) 32.7 10351.c Ai 1.0 10 moi L 代入，求山 c OH 。(4) NiC2O4 2H2O第一次加熱產(chǎn)物一第二次加熱產(chǎn)物183m