2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)地區(qū)高一下學(xué)期期終摸底考試化學(xué)試題（含解析）

1、 南陽(yáng)地區(qū)20212022年度高一年級(jí)期終摸底考試卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 第I卷(選擇題 共54分)一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 我國(guó)三星堆出土了許多件重要文物，如青銅神樹(shù)、黃金面具、絲綢“黑炭”、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. 青銅是一種合金B(yǎng). 金是一種化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的單質(zhì)C. 絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)D. 陶瓷碎片的主要成分為【答案】D【解析】【詳解】A青銅是在純銅中加入錫或鉛的合金，A正確；B金在自然界主要以游離態(tài)形式存在，金單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，B正確；C絲綢的原料是蠶絲，主要成分是蛋白質(zhì)，C正

2、確；D陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故選D。2. 下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.水果電池B.燃?xì)馊紵鼵.風(fēng)力發(fā)電D.太陽(yáng)能電池A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A銅片和鋅片插在水果上，銅和鋅做原電池的兩極，水果汁做電解質(zhì)溶液，形成了原電池，工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3. 碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥，其制備的化學(xué)方程式為。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 鑭(57La)為第VIIA族元素

3、B. CO2的球棍模型為C. NaCl的形成過(guò)程：D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A鑭(57La)屬于過(guò)渡元素，位于第六周期第B族，A不正確；BCO2分子呈直線形，球棍模型為，B不正確；CNaCl為離子化合物，Na原子最外層電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，其形成過(guò)程為：，C正確；DCl-的核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，D不正確；故選C。4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. C2H6和C6H14互為同系物B. 和互為同分異構(gòu)體C. 、原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比均為11D. Na2O中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12【答案】B【解析】【詳解】AC2H6和C6H14都滿足烷烴的組成，且二者

4、分子組成上相差4個(gè)“CH2”，所以互為同系物，A正確；B和的分子式相同，屬于同一種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C、原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比分別為12:12、20:20，均為11，C正確；DNa2O中陰、陽(yáng)離子分別為O2-、Na+，個(gè)數(shù)比為12，D正確；故選B。5. 下列裝置不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是 A.用過(guò)濾法除去粗鹽溶液中的不溶物B.用蒸發(fā)法提取食鹽水中的NaClC.用升華法分離碘和氯化鈉固體D.用分液法分離乙酸乙酯和乙醇的混合液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A粗鹽為易溶、難溶固體的混合物，可采用過(guò)濾法提純，A能達(dá)到目的；B從食鹽水中提取食鹽，可蒸發(fā)掉水分，從而

5、獲得食鹽，B能達(dá)到目的；C碘受熱易升華，氯化鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，利用升華法可進(jìn)行分離，C能達(dá)到目的；D乙醇與乙酸乙酯互溶，用分液法無(wú)法分離，應(yīng)采用蒸餾法分離，D不能達(dá)到目的；故選D。6. 下列關(guān)于甲烷、乙烯、聚乙烯的描述中錯(cuò)誤的是A. 甲烷、乙烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同B. 甲烷、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到聚乙烯D. 甲烷、乙烯、聚乙烯都屬于烴類【答案】A【解析】【詳解】A甲烷屬于飽和烴，不能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B甲烷、聚乙烯均屬于飽和烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，C正確；D甲烷、乙烯、聚乙烯分

6、子中都只含有碳、氫兩種元素，都屬于烴類，D正確；故選A。7. 石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知：石墨(s)和金剛石(s)完全燃燒均生成。下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)為吸熱反應(yīng)B. 等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量：石墨金剛石C. 金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同D. 金剛石與石墨互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A從圖中可以看出，石墨的能量低于金剛石，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨會(huì)放出熱量，故A錯(cuò)誤；B由于石墨的能量低于金剛石，所以等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)，石墨放出的熱量小于金剛石，故B正確；C金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不同，如

7、金剛石硬度很大，而石墨硬度很小，故C錯(cuò)誤；D金剛石和石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選B。8. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A. 向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B. 油脂在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和高級(jí)脂肪醇C. 淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物D. 葡萄糖能使新制氫氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A(NH4)2SO4屬于輕金屬的鹽，向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，加水后發(fā)生溶解，A不正確；B油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，甘油不屬于高級(jí)脂肪醇，B不正確；C油脂的

8、相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物，C不正確；D葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，能使新制氫氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀，D正確；故選D。9. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：過(guò)程的步驟為先加入NaOH濃溶液，分液，再向水層(含、)中加入45的溶液，最后過(guò)濾得到固態(tài)碘單質(zhì)。A. “灼燒”時(shí)所用的瓷坩堝的主要成分為硅酸鹽B. 過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C. 過(guò)程用苯萃取碘并分液，“的有機(jī)溶液”應(yīng)從分液漏斗的下口放出D. 過(guò)程加入NaOH濃溶液后，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為51【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知

9、，海帶灼燒后得到海帶灰，海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入過(guò)氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘得到含碘的溶液，向溶液中加入有機(jī)溶劑萃取，分液得到碘的有機(jī)溶液，向有機(jī)溶液中先加入氫氧化鈉濃溶液，分液，再向水層中加入45的硫酸溶液，最后過(guò)濾得到固態(tài)碘單質(zhì)。【詳解】A灼燒時(shí)用到的瓷坩堝的主要成分為硅酸鹽，故A正確；B過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下溶液中的碘離子與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C苯的密度比水小，則過(guò)程用苯萃取碘時(shí)，碘的苯溶液在上層，分液時(shí)，碘的有機(jī)溶液應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，故C錯(cuò)誤；D由題意可知，碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉

10、和水，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為51，故D正確；故選C。10. 短周期主族元素中部分元素的原子半徑相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示，下列對(duì)相關(guān)元素及其化合物的性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. x所在主族中，除x外其他元素均金屬元素B. w、f、g簡(jiǎn)單離子的半徑：gwfC. w的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于z、g的D. y與氫元素可形成多種原子個(gè)數(shù)比為12的氫化物【答案】A【解析】【分析】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，由圖可知，x為L(zhǎng)i元素、y為C元素、z為N元素、w為O元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為S元素?！驹斀狻緼鋰元素為金屬元

11、素，不是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氧離子、鎂離子、硫離子的離子半徑大小順序?yàn)镾2O2Mg2+，故B正確；C元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素和硫元素，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣和硫化氫，故C正確；D烯烴和環(huán)烷烴都是由碳元素和氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為12的氫化物，故D正確；故選A。11. 某有機(jī)物16g在足量O2中完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和18gH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 該有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為14B. 該有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素C. 該有機(jī)物中

12、所有原子不可能共面D. ag該有機(jī)物完全燃燒生成的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，增重恰好為2ag【答案】D【解析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含C原子的質(zhì)量為6g；18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含H原子的質(zhì)量為2g；則該有機(jī)物分子中含O原子質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.5mol，從而得出該有機(jī)物C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為0.5:2:0.5=1:4:1，分子式為CH4O。【詳解】A由分析可知，該有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為14，A正確；B由分析可知，該有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素，B正確；C該有機(jī)物分子中含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能共面，C正確；D該有機(jī)物的分子

13、式為CH4O，可寫(xiě)成CO(H2)2的形式，則ag該有機(jī)物完全燃燒生成的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，增重恰好為ag，D錯(cuò)誤；故選D。12. 根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量C. 1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)，放出的熱量為akJD. 1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收的熱量為131.3kJ【答案】D【解析】【詳解】A通過(guò)觀察圖像，1 mol C (s) 和

14、1 mol H2O (g) 反應(yīng)生成1 mol CO (g) 和1 mol H2 (g)，從反應(yīng)物和生成物的能量高低來(lái)看，該反應(yīng)是個(gè)吸熱反應(yīng)，A正確；B該反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，反應(yīng)吸熱，B正確；C通過(guò)觀察圖像，1mol C(s)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ，C正確；D通過(guò)觀察圖像，是1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)，而不是1 mol C(s)和1 mol H2O(l)，D錯(cuò)誤；故選D。13. 已知：短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，B為b的單質(zhì)，X為

15、c的單質(zhì)；A、D、E、Y均為化合物，其中A的濃溶液為一種常溫下能使鐵、鋁鈍化的無(wú)色液體，D、E、Y均只含a、b、c、d四種元素中的兩種元素。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(略去反應(yīng)條件)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. D、E、Y均為酸性氧化物，與溶液反應(yīng)均生成白色沉淀B. 非金屬性：cdbC. E的電子式為：D. 四種元素原子半徑：dcba【答案】B【解析】【分析】A的濃溶液為一種常溫下能使鐵、鋁鈍化的無(wú)色液體，則A為硫酸或硝酸，A和單質(zhì)B反應(yīng)后生成的D能和X反應(yīng)生成G，G能和Y反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A，則D為SO2，X為O2，G為SO3，Y為水，A為硫酸。B為b的單質(zhì)，則B為C，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水。

16、D、E、Y均只含a、b、c、d四種元素中的兩種元素，短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，則a為H，b為C，c為O，d為S?！驹斀狻緼Y是水，水不是酸性氧化物，CO2、SO2、H2O都不能和BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；BO和S是同主族元素，O的原子半徑小于S，則O的非金屬性強(qiáng)于S；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于S的，所以非金屬性C小于S，則非金屬性：OSC，即cdb，故B正確；CE是CO2，碳原子和每個(gè)氧原子都共用2對(duì)電子，電子式為 ，故C錯(cuò)誤；D一般地，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，故四種元素原子半徑為：dbca，故D錯(cuò)誤

17、；故選B。14. 國(guó)家電投氫能公司全自主研發(fā)的“氫騰燃料電池系統(tǒng)廣泛應(yīng)用于氫能大巴。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的向b極移動(dòng)B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為C. b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 當(dāng)外電路有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極消耗5.6L【答案】A【解析】【分析】由圖可知，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O?！驹斀狻緼電池工作時(shí)，H+移向正極，故A正確；Ba極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，故B錯(cuò)誤；Cb極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D題目中未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量

18、，故D錯(cuò)誤；故選A。15. 某有機(jī)物N是一種重要的有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知：丙烷可表示為。下列有關(guān)N的說(shuō)法中正確的是A. 分子式為C11H10O3B. 分子中含有5種官能團(tuán)C. 能與乙酸或乙醇發(fā)生取代反應(yīng)D. 環(huán)上一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))【答案】C【解析】【詳解】A有機(jī)物N分子中含有11個(gè)C原子、3個(gè)O原子，不飽和度4，則氫原子數(shù)為16，分子式為C11H16O3，A不正確；B分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基共3種官能團(tuán)，B不正確；C分子中含有醇羥基和羧基，能與乙酸或乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D環(huán)上6個(gè)碳原子上都連有氫原子，所以一氯代物有6種(不含立體異構(gòu))，D不正確；故選C。1

19、6. 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中某時(shí)刻、的濃度分別為、。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不可能的數(shù)據(jù)是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】采用一邊倒的方法，可求出各物質(zhì)濃度的最大值與最小值。當(dāng)O2全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，、的濃度分別為0.1mol/L、0、0.4mol/L；當(dāng)N2O5全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，、的濃度分別為0.5mol/L、0.4mol/L、0，只要某物質(zhì)的濃度介于兩個(gè)極端值之部，就可能存在?！驹斀狻緼0.35mol/L介于c(N2O5)=00.4mol/L之間，此數(shù)據(jù)可能存在，A不符合題意；B0.25mol/L介于c(N2O3)=0.10.5mol/L之間，也介于c(N2O5

20、)=00.4mol/L之間，此數(shù)據(jù)可能存在，B不符合題意；C不管平衡如何移動(dòng)，不可能為0.4mol/L，C符合題意；D0.30mol/L介于c(O2)=00.4mol/L之間，此數(shù)據(jù)可能存在，D不符合題意；故選C。17. 銅鋅原電池為建構(gòu)電化學(xué)認(rèn)識(shí)模型奠定了重要的基礎(chǔ)。設(shè)起始時(shí)鋅、銅兩電極的質(zhì)量相等，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極C. 電池工作一段時(shí)間后，溶液的物質(zhì)的量濃度減小D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差6.54g【答案】D【解析】【詳解】A銅和鋅做兩極，硫酸銅溶液做電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故

21、A正確；B原電池中，電子由負(fù)極流向正極，即電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故B正確；C銅做正極，正極反應(yīng)是Cu2+2e-=Cu，溶液中Cu2+濃度降低，則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；D起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，質(zhì)量減輕3.25g，正極Cu2+2e-=Cu，質(zhì)量增加3.2g，則兩電極質(zhì)量相差3.25g+3.2g=6.45g，故D錯(cuò)誤；故選D。18. 3.0g某烴類混合物M與6.72L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)，生成一定質(zhì)量的CO、4.4gCO2和5.4g水，則M的組分為A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】3.0g

22、某烴類混合物M與6.72L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)，生成一定質(zhì)量的CO、4.4gCO2和5.4g水，則生成CO的質(zhì)量為3.0g+-4.4g-5.4g=2.8g，從而得出CO2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.1mol、0.3mol，所以3.0g某烴類混合物M中C:H=0.2mol:0.6mol=1:3，最簡(jiǎn)式為CH3?！驹斀狻緼若，則C:H=(2+4)mol:(8+8)mol=3:8，A不符合題意；B若，則C:H=(2+4)mol:(8+10)mol=1:3，B符合題意；C若，則C:H=(3+3)mol:(8+4)mol=1:2，C不符合題意；D若，則C:H=(1+2)mol

23、:(4+6)mol=3:10，D不符合題意；故選B。第II卷(選擇題 共46分)二、非選擇題：本題共4小題，共46分。19. 現(xiàn)有如圖所示幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：回答下列問(wèn)題：（1）上述物質(zhì)中，與H互為同分異構(gòu)體的是_，與A互為同系物的有_。(填標(biāo)號(hào))（2）C、G中官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)、_。（3）上述屬于烷烴的有機(jī)物中，其一氯代物只有一種的是_(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（4）D與液溴在鐵粉的作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。【答案】（1） . EF . BEFH （2） . 碳碳雙鍵 . 羧基 （3）CH4、CH3C(CH3)3 （4） . + Br2+HBr . 取代反應(yīng)【解析】【分析】由

24、結(jié)構(gòu)式及球棍模型，可確定A、B、C、D、E、F、G、H分別為甲烷、乙烷、乙烯、苯、正戊烷、異戊烷、乙酸、新戊烷。【小問(wèn)1詳解】上述物質(zhì)中，H為新戊烷，分子式為C5H12，則與H互為同分異構(gòu)體的是正戊烷、異戊烷，故選EF；A為甲烷，B、E、F、H都屬于烷烴，且與A分子組成上相差若干個(gè)“CH2”，所以與A互為同系物的有BEFH。答案為：EF；BEFH；【小問(wèn)2詳解】C為乙烯，G為乙酸，二者的官能團(tuán)的名稱分別為碳碳雙鍵、羧基。答案為：碳碳雙鍵；羧基；【小問(wèn)3詳解】上述屬于烷烴有機(jī)物中，甲烷、正戊烷、異戊烷、新戊烷分子中分別含有氫原子的種類為1、3、4、1，所以其一氯代物只有一種的是CH4、CH3C(

25、CH3)3。答案為：CH4、CH3C(CH3)3；【小問(wèn)4詳解】D為苯，與液溴在鐵粉的作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ Br2+HBr，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：+ Br2+HBr；取代反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】苯與液溴在催化劑作用下能發(fā)生取代反應(yīng)，而苯與溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)。20. ai九種元素在周期表中的位置如圖所示。abcdefghi（1）e的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；g在周期表中的位置是_。（2）元素c、d、f、h的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)(填離子符號(hào))。（3）寫(xiě)出f、i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）僅由c、d組成，既含離子鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為_(kāi)

26、。（5）a、c組成的原子個(gè)數(shù)之比為11的化合物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6）e的金屬性強(qiáng)于f，下列表述中，能證明這一事實(shí)的是_(填標(biāo)號(hào))。Ae單質(zhì)的熔點(diǎn)比f(wàn)單質(zhì)的低BE、f的單質(zhì)與NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，f的單質(zhì)作負(fù)極Ce的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比f(wàn)的強(qiáng)【答案】（1） . . 第三周期第A族 （2）S2-O2-Na+Al3+ （3）3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O （4） （5）2+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 （6）C【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置，可確定a、b、c、d、e、f、g、h、i分別為H、C、O、Na、Mg

27、、Al、Si、S、Cl?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，e為Mg，則其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；g為14號(hào)元素Si，在周期表中的位置是第三周期第A族。答案為：；第三周期第A族；【小問(wèn)2詳解】元素c、d、f、h分別為O、Na、Al、S，依據(jù)電子層數(shù)越多、離子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小的原則，簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2-O2-Na+Al3+。答案為：S2-O2-Na+Al3+；【小問(wèn)3詳解】f、i分別為Al、Cl，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O。答案為：3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+

28、3H2O；【小問(wèn)4詳解】c、d分別為O、Na，僅由c、d組成，既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為Na2O2，電子式為。答案為：；【小問(wèn)5詳解】a、c分別為H、O，a、c組成的原子個(gè)數(shù)之比為11的化合物為H2O2，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。答案為：2+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，e為Mg，f為Al。Ae單質(zhì)的熔點(diǎn)比f(wàn)單質(zhì)的低，只能說(shuō)明Mg晶體內(nèi)微粒間的作用力比Al晶體內(nèi)微粒間的作用力小，不能表明金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，A不符合題意；Be、f的單質(zhì)與NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，f的單質(zhì)作負(fù)極，只能表

29、明Al能與NaOH溶液反應(yīng)，不能表明Al、Mg金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，B不符合題意；Ce的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比f(wàn)的強(qiáng)，則表明金屬性Mg比Al強(qiáng)，C符合題意；故選C。答案為：C。【點(diǎn)睛】依據(jù)元素周期律比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，通常依據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。21. 一定溫度下，在某容積為2L的恒容密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；1min時(shí)，v正_(填“”、“”或“=”)v逆；02min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。（2）2min時(shí)，的濃度為_(kāi)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_。（3）對(duì)

30、于可逆反應(yīng)：，下列措施能加快反應(yīng)速率的是_(填標(biāo)號(hào))。A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He C.恒容時(shí)充入（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。a.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡b.氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡c.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止d.反應(yīng)速率時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡e.單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂的同時(shí)有6molNH鍵斷裂（5）設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為n(平衡)，起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為n(起始)，則n(平衡)n(起始)=_?！敬鸢浮浚?） . . . 0.025mol/(Lmin) （2） . 0.1mol/L . （3）C （4）b （5）9：10

31、【解析】【分析】從圖中可以看出，起始時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.0mol，則氫氣起始時(shí)的物質(zhì)的量也是1.0mol，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.9mol，可列三段式：【小問(wèn)1詳解】NH3是氮原子和氫原子以共價(jià)鍵結(jié)合而成的共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為 ，1min時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；02min內(nèi)， N2(g) 的平均反應(yīng)速率為=0.025molL1min1 ?！拘?wèn)2詳解】2min時(shí)， NH3(g) 的物質(zhì)的量為0.2mol，則濃度為=0.1 molL1 。起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為1.0mol，平衡時(shí)為0.7mol， ?！拘?wèn)3詳解】恒壓時(shí)充入氦氣，容器體積變大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢

32、；恒容時(shí)充入氦氣，容器體積不變，物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒容時(shí)充入氮?dú)?，反?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選C。小問(wèn)4詳解】a反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，氣體密度一直不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；b未平衡前，氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量是變化的，當(dāng)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；c當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故c錯(cuò)誤；d正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)速率 v(N2):v(H2)=1:3 時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；e當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi) 1mol

33、 NN 鍵斷裂的同時(shí)有6molNH鍵斷裂，即正逆反應(yīng)速率相等，但沒(méi)有指明是否平衡狀態(tài)，故此說(shuō)法不正確；故選b。【小問(wèn)5詳解】起始時(shí)，氮?dú)夂蜌錃饩鶠?.0mol，氣體總物質(zhì)的量為2.0mol，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，所以平衡和起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量之比為1.8：2.0=9：10。22. A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)。其中，A是一種氣態(tài)烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成的有機(jī)物D有特殊的香味。（1）B中官能團(tuán)的電子式為_(kāi)；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）二氧化碳及水光合作用生