2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)原理專練（13）水溶液中粒子濃度關(guān)系及圖像分析（Word含答案）

1、第PAGE 頁(yè)碼19頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)19頁(yè)（13）水溶液中粒子濃度關(guān)系及圖像分析1.常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )A.濃度相同時(shí)溶液的pH：B.濃度相同時(shí)溶液的堿性： C.0.1的溶液中：D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合：2.溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：弱電解質(zhì)電離常數(shù)（25）現(xiàn)有常溫下的1的溶液，下列說(shuō)法正確的是( )A.由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性B. C. +D. 3.常溫下，向20mL0.1的二元酸溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液中存在的微粒有，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.的電離方程式為B.當(dāng)時(shí)，溶液的pH7）：C.的溶液與的溶液等體積混合：D.的溶液與的

2、HCl溶液等體積混合（為二元弱酸）：15.25時(shí)，二元酸的依次為1.30、6.60，氨水的為4.75。常溫下，下列指定溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.0.1的溶液用氨水滴定至pH=6.60：B.0.1的溶液用氨水滴定至pH=7.0：C.0.1的溶液：D.0.4的氨水與0.2的等體積混合（體積變化可忽略）：16.室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究磷酸鹽的性質(zhì)。已知： 的電離是分步進(jìn)行的，常溫下，。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和溶液按照體積比21混合2向10mL 0.1 mol/L的溶液中加入10mL 0.1 mol/L的NaOH溶液3向?qū)嶒?yàn)2溶液中通入224mL（

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體(忽略溶液體積的變化）4在溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)下列說(shuō)法正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)1得到的混合液中：B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有：C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為：D.實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中：17.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是( )A. 0.2 mol/L 溶液和0.1 mol/L 溶液中，后者較大B.等濃度、等體積的和溶液混合：C. 0.1溶液與0.1NaHS溶液等體積混合：D. 溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：18.25時(shí)，向0.1mol/L的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒的物質(zhì)的

4、量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示：有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.由圖像知，的B.pH=2.7時(shí)，溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關(guān)系為C.在pH=4的溶液中，D.溶液中：答案以及解析1.答案：C解析：本題考查溶液的堿性強(qiáng)弱比較、電荷守恒、離子濃度比較等。的水解程度大于和，溶液濃度相同時(shí)，水解程度越大，水解生成的氫離子濃度越大，pH越小，則溶液的pH應(yīng)最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性越強(qiáng)，濃度相同時(shí)，對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，酸性：，則水解程度：，水解程度越大，水解生成的氫氧根離子濃度越大，pH越大，則溶液的堿性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液顯酸性，證明的電離程度大于水解程度，電離會(huì)生成，水解會(huì)生成，則0.1 的溶液中存在：，C項(xiàng)

5、正確；一水合氨是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)題中描述可知HCl完全電離產(chǎn)生的，一水合氨不完全電離產(chǎn)生的，溶液混合后仍有大量一水合氨剩余，溶液顯堿性，即，根據(jù)電荷守恒關(guān)系可知：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：C解析：本題考查鹽類的水解平衡、粒子濃度的大小比較。水解導(dǎo)致溶液顯堿性，水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而第一步水解的平衡常數(shù)；水解平衡常數(shù)，溶液應(yīng)該呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 的溶液中，會(huì)水解生成，由于與水解相互促進(jìn)的程度較小，水解程度仍是微弱的，溶液中應(yīng)存在：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在物料守恒關(guān)系：， C項(xiàng)正確；溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：D解析：本題考查酸堿滴定、離子濃度的大小比較。根據(jù)題中信息

6、，向20mL0.1 的二元酸溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液中存在的微粒有，證明的第一步電離是完全的，第二步電離是部分的，則的電離方程式為，A項(xiàng)正確；當(dāng)時(shí)，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系判斷，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NaHA，由于第一步是完全電離的，此溶液顯酸性， pH7，B項(xiàng)正確；當(dāng)時(shí)，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系判斷，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NaHA，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，物料守恒關(guān)系：，兩個(gè)守恒關(guān)系消掉即得等式：，C項(xiàng)正確；當(dāng)時(shí)，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系判斷，溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，變形可得：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：C解析：本題考查酸堿滴定、溶液中的粒子關(guān)系。時(shí)，溶液為NaOH和一水合二甲胺混合液，溶液

7、中存在電荷守恒關(guān)系：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，溶質(zhì)為NaCl和，水的電離受抑制，水電離出來(lái)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，溶質(zhì)除NaCl外，還有等物質(zhì)的量的和，即的水解程度小于的電離程度，則，C項(xiàng)正確；時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的NaCl和，發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合水電離的導(dǎo)致溶液呈酸性，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：D解析：A項(xiàng)，根據(jù)物料守恒知，正確的關(guān)系式為，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，混合溶液中的電荷守恒關(guān)系式為，物料守恒關(guān)系式為，兩式聯(lián)立消去可得，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，等濃度的溶液和溶液等體積混合，若不考慮溶液中的電離和的水解，則，但混合后溶液pH=4.76，呈酸性，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，則增大，減小，溶液中微粒濃度關(guān)系為，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，混合溶液中的

8、物料守恒關(guān)系式為，電荷守恒關(guān)系式為，兩式相加可得，正確。6.答案：D解析：本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、粒子濃度的大小比較等。實(shí)驗(yàn)1的溶液pH=5.5，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)：，靜置后的上層清液中溶質(zhì)為，發(fā)生水解使溶液呈堿性，但水解程度較小，水也會(huì)電離出，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向0.1溶液中通入過(guò)量HCl，由于HCl過(guò)量，溶液中存在：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向0.1溶液中通入一定量，測(cè)得溶液pH=7，即，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，物料守恒關(guān)系：，兩式整理得：，D項(xiàng)正確。7.答案：B解析：本題考查溶液中平衡關(guān)系與守恒應(yīng)用。10.0mL0.20HA（一元弱酸）溶液與5.0mL0.

9、2NaOH溶液反應(yīng)，溶液為等濃度的NaA與HA的混合溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于的水解程度，得，A正確；溶液為等濃度的NaB與HB的混合溶液，由于HA、HB的電離程度和NaA、NaB的水解程度均微弱，則，B錯(cuò)誤；將溶液和混合后，溶液中含有的離子為和，根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)中關(guān)系式正確，C正確；兩溶液均呈酸性，主要考慮HA、HB的電離程度，根據(jù)溶液和的pH可知濃度相同時(shí)HA的電離程度小，所以混合后溶液中，D正確。8.答案：C解析：本題考查滴定曲線分析、粒子濃度大小比較、守恒關(guān)系。0.1 溶液中存在多個(gè)平衡關(guān)系：水解：，；水解：，電離：，由于，可知溶液顯堿性，則0.1溶液中存在：，A項(xiàng)錯(cuò)

10、誤；0.1溶液中存在物料守恒關(guān)系：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中加入NaOH固體，NaOH先與反應(yīng)產(chǎn)生，然后與反應(yīng)產(chǎn)生，則曲線a、b、c、d分別表示，C項(xiàng)正確；b曲線表示，d曲線表示，則點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系可知：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：D解析：本題考查滴定曲線、電離平衡常數(shù)的計(jì)算等。根據(jù)題中數(shù)據(jù)和題中信息，1.0 L 溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH7，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，若不考慮水解和的電離，則，在考慮溶液中水解平衡和電離平衡后，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的溶液與的溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的溶液與的HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NaCl

11、，根據(jù)電荷守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.答案：C解析：由題意可知，則當(dāng)pH=6.60時(shí)，故，A錯(cuò)誤；為二元酸，只進(jìn)行兩步電離，溶液中沒(méi)有，B錯(cuò)誤；的依次為1.30、6.60，氨水的為4.75，的水解平衡常數(shù)的水解平衡常數(shù)，則的溶液中以的水解和的電離為主，二者都產(chǎn)生氫離子，故溶液顯酸性，又因?yàn)榈碾婋x程度大于NH的水解程度，故，C正確；0.4的氨水與0.2的等體積混合，溶液中存在物料守恒：，D錯(cuò)誤。16.答案：B解析：A.實(shí)驗(yàn)1中，為0.005mol，NaOH為0.01mol，兩物質(zhì)反應(yīng)恰好生成，根據(jù)質(zhì)子守恒，A說(shuō)法錯(cuò)誤； B.已知，則pH=7時(shí)，實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有，B說(shuō)法錯(cuò)誤； C.實(shí)驗(yàn)3中，為0.01mol,NaOH為0.01mol，兩物質(zhì)反應(yīng)恰好生成，根據(jù)溶液呈電中性及物料守恒可得，則，C說(shuō)法正確；D.實(shí)驗(yàn)4中，氫氧化鋇少量，則反應(yīng)的離子方程式為，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。17