上海市青浦高中2022年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B離子半徑：WZYCX與Z形成的離子化合物具有還原性DW的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸2、用密度為1.84gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A計(jì)算、量?。河?20 mL 量筒量取 19.6 mL 濃硫酸B溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯 ，再加入 80 mL 左右的

3、蒸餾水 ，攪拌C轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)23次D定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽3、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B植物進(jìn)行光合作用C用漂粉精殺菌D明礬凈水4、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是（ ）AX和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀BZ的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定大于YCW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Y的高

4、DX、Y、Z簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小5、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說(shuō)法不正確的是A若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C若B為FeCl3，則X一定是FeDA可以是碳單質(zhì)，也可以是O26、延慶區(qū)的三張名片：長(zhǎng)城、世園會(huì)、冬奧會(huì)中所使用的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A京張高鐵的復(fù)興號(hào)火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRPB中國(guó)館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C八達(dá)嶺長(zhǎng)城城磚D2022年冬奧會(huì)高山滑雪服7、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化

5、學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe28、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )AA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B的反應(yīng)類型分別是取代、消去C反應(yīng)的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為9、查閱資料可知，

6、苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有( )A5種B4種C3種D2種10、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C甲得到電子能力比乙強(qiáng)D甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)11、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Aa與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B每處理lmolNO可以生成2molAC通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大D理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化12、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANH3

7、BNH4ClCKOHDNaClO13、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說(shuō)法不正確的是A電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3+e-Fe2+B電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D電池冷卻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2+PA

8、NIO+2H+=2Fe3+ PANI14、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu15、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。

9、下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：YZXBX元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YDW與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵16、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說(shuō)法不正確的是A單質(zhì)Y為N2Ba不能溶于b中Ca和c不可能反應(yīng)Db比c穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來(lái)合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)屬于取代反

10、應(yīng)的有_（填編號(hào)）。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_、_。(4)請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式_。(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_（合成路線常用的表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）18、RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問(wèn)題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應(yīng)類型是_；D中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；FG

11、的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為_。（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：_。19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：圖甲 圖乙 圖丙回答以下問(wèn)題：(1)甲圖中儀器1的名稱是_；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生

12、成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。ACuCl的鹽酸溶液 BNa2S2O4和KOH的混合溶液CKOH溶液 D已知：Na2S2O4和KOH

13、的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為_D。20、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。（1）打開K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置可用于制取H2、NH3、O2，但裝置只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置儀器的前提下，對(duì)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_。（2）打開K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KClO3Cl2Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間，觀察到

14、C中的現(xiàn)象是_；儀器D在該裝置中的作用是_。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（3）實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是_。a b c d 21、有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用溴代羰基化合物合成了J，其合成路線如下：已知：+R-OH 回答下列問(wèn)題：（1）E的名稱_（2）CD的化學(xué)方程式_。（3）DE、EF的反應(yīng)類型分別是_、_。（4）H中含有的官能團(tuán)名稱是_，F(xiàn)的分子式_。（5）化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化

15、鈉溶液反應(yīng)的X有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）參照題中合成路線圖，設(shè)計(jì)以甲苯和為原料來(lái)合成的合成路線_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H，Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑，W為Cl?！驹斀狻緼. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；B. Y為O，Z為Na，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為ZZX，故A正確；B. X為O

16、元素，第A族元素，Y為Al元素，第A族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；C. X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；D. X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過(guò)氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。16、C【解析】b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮?dú)?。A. 根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N

17、2，故A正確；B. NO不能溶于H2O中，故B正確；C. NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 +2NaOH +2NaBr +2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O 【解析】根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，兩分子通過(guò)反應(yīng)酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過(guò)反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCOOH；C通過(guò)反應(yīng)生成D，則C為；B通過(guò)反應(yīng)加熱氧化成C，則B為；A通過(guò)反應(yīng)生成B，丙烯通過(guò)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；反應(yīng)為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此

18、進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，兩分子通過(guò)反應(yīng)酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過(guò)反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCOOH；C通過(guò)反應(yīng)生成D，則C為；B通過(guò)反應(yīng)加熱氧化成C，則B為；A通過(guò)反應(yīng)生成B，丙烯通過(guò)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；(1)反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)縮聚反應(yīng)，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為；(2)過(guò)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)根

19、據(jù)逆合成法可知，可以通過(guò)丙炔通過(guò)信息反應(yīng)合成，丙炔可以用丙烯分別通過(guò)加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得，所以合成路線為：。18、乙苯 加成反應(yīng) 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【解析】對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成EE與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；AB的反應(yīng)類

20、型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；FG的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3，有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有23=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)

21、簡(jiǎn)式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、三頸燒瓶 Na2SO3溶液 2Cu2+2Cl-+H2O=2CuCl+2H+ 與H+作用，調(diào)整pH 3.5 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化 6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O 溫度降到常溫

22、，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切 CBA 【解析】(1)根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，需要控制Na2SO3的加入量，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)，結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結(jié)合硝酸的強(qiáng)氧化性書寫反應(yīng)的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO

23、2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)，生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+，用Na2SO3-Na2CO3混合

24、溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生成的H+反應(yīng)，及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，利于反應(yīng)進(jìn)行，由圖象可知，應(yīng)維持pH在3.5左右，故答案為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+；與H+作用，調(diào)整pH；3.5；(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化；(4)根據(jù)題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應(yīng)的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O；用D裝置測(cè)N2含量，應(yīng)注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面

25、最低處水平相切，以減小實(shí)驗(yàn)誤差；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，則順序?yàn)镃BAD，故答案為：6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O；降低溫度到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管液面至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處水平相切；CBA。20、氧氣的密度比空氣大 將裝置中裝滿水 溶液呈橙色 防止倒吸 ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O 比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱（實(shí)證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH） b 盛裝在帶玻璃塞

26、的棕色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方） 【解析】（1）氧氣密度比空氣大，用排空氣法收集，需用向上排空氣法收集，裝置中進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，為向下排空氣法；用排水法可以收集O2等氣體；（2）裝置、驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3Cl2Br2，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KClO3和-1價(jià)的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳

27、，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來(lái)制取揮發(fā)性的酸，據(jù)此選擇裝置；根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時(shí)不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)：裝置中進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，為向下排空氣法，O2的密度大于空氣的密度，則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集，乙同學(xué)：O2不能與水發(fā)生反應(yīng)，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進(jìn)方法是將裝置中裝滿水，故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置中裝滿水；（2）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3Cl2Br2，裝置、驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，由氧化性為氧化劑氧化產(chǎn)物，則A中為濃鹽酸，B中為KClO3固體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣