高中化學(xué)-信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。, 了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3,掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平?！緩?fù)習(xí)重難點(diǎn)】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)【復(fù)習(xí)策略】1、建構(gòu)“一審四看”解題模型。2、利用電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降關(guān)系來(lái)解決氧化還原反應(yīng)方程式配平的問(wèn)題，突破氧化還原反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題的重點(diǎn)和難點(diǎn)。3、用守恒的思想來(lái)解決信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的問(wèn)題，幫助學(xué)生提高獲取信息、利用信息、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！菊n前預(yù)習(xí)】學(xué)生課前完成學(xué)案中課前練習(xí)和四個(gè)例題課前練習(xí)：硫酸酸化的三氧化銘（CrO3）載帶在硅膠上，與人呼出的酒精接觸發(fā)生如下反應(yīng)，在釋放出無(wú)色無(wú)味

2、無(wú)毒的氣體同時(shí)， 生成物 硫酸銘Cr2（SO4）3是藍(lán)綠色可溶物，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式. 1.平鋪直述型明確給出部分反應(yīng)物和產(chǎn)物例1.（2016年全國(guó)I卷T27）+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用 NaHSO3 將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+ ,該反應(yīng)的離子方程式 為。.以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行考查 例2.（2017年全國(guó)III卷T26）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已 恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2, 加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 C中盛有BaCl2溶液, 觀察C中有白色沉淀生成。寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.以工藝流程圖為載體進(jìn)

3、行考查例3.（2017年全國(guó)I卷T27）Li4Ti5Oi2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SQ 等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：（6）寫(xiě)出 高溫煨燒中由FePQ制備LiFePO4的化學(xué)方程式.以電化學(xué)為載體進(jìn)行考查例4. （1） （2017年江蘇卷T16）電解II是電解Na2CO3溶液，其原理如圖所示。陽(yáng)離交換腴.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式;陰極產(chǎn)物 A的化學(xué)式（2） （2013年全國(guó)I卷T27改編）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰 （LiCoOz）、導(dǎo)電劑乙快 黑和鋁箔等。放電時(shí)，正極發(fā)生Lii-x

4、CoO2與LiCoO2之間的轉(zhuǎn)化，該正 極的電極反應(yīng)式為：【教學(xué)過(guò)程】課堂引入：信息性氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的高頻考點(diǎn)， 這 部分內(nèi)容主要結(jié)合工藝流程、實(shí)驗(yàn)、電化學(xué)基礎(chǔ)等考察新材料、新背 景下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，考綱要求同學(xué)們具備綜合運(yùn)用的能 力。通過(guò)分析近幾年全國(guó)卷，我們總結(jié)出信息型氧化還原反應(yīng)方程式 書(shū)寫(xiě)的四種?？碱愋停阂皇瞧戒佒笔鲂兔鞔_給出部分反應(yīng)物和產(chǎn)物；二是以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行考察；三是以工藝流程圖為載體進(jìn)行考察；四 是以電化學(xué)為載體進(jìn)行考察。教師活動(dòng)：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)主要依托陌生情景下的 信息，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合課前練習(xí)思考：我們?nèi)绾潍@取有用信息？學(xué)生活動(dòng)：分析如

5、何從題干中獲取有用信息找出氧化劑、還原劑、氧 化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。教師活動(dòng)：點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充解題方法，總結(jié)“一審四看”解題模型設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)課前練習(xí)幫助學(xué)生建構(gòu)解題模型，有助于學(xué)生能在后面練習(xí)中快速寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式。教師活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)們利用“一審四看”解題模型來(lái)解析四個(gè)例題，小組討論如何獲取有用信息？學(xué)生活動(dòng)：小組討論分析解題思路，小組展示討論結(jié)果。教師活動(dòng)：點(diǎn)評(píng)小組展示結(jié)果，補(bǔ)充說(shuō)明學(xué)生展示過(guò)程出現(xiàn)的問(wèn)題，講解例4 (2)特殊情況下復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。教師活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)們思考一下，你在完成例題的過(guò)程中遇到哪些問(wèn)題？學(xué)生活動(dòng)：遇到的問(wèn)題主要有三個(gè)，一是化合價(jià)的問(wèn)題；而是產(chǎn)物的判斷，三是溶

6、液酸堿性的判斷。教師活動(dòng)：講解三個(gè)重難點(diǎn)突破。學(xué)生活動(dòng)：結(jié)合老師的講解完成重難點(diǎn)突破練習(xí)和當(dāng)堂練習(xí)，小組展示，學(xué)生互評(píng)，分析解題思路。教師活動(dòng)：總結(jié)這類題獲取有用信息的方法，一是從題干中獲取，一是從圖像中獲取(看箭頭)。學(xué)生活動(dòng)：完成鞏固練習(xí)，小組展示，學(xué)生互評(píng)。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)小組討論、小組展示、教師互評(píng)、教師講解、學(xué)生質(zhì)疑、鞏固練習(xí)、學(xué)生互評(píng)等環(huán)節(jié)幫助學(xué)生解決書(shū)寫(xiě)方程式中存在的困難，讓學(xué)生學(xué)會(huì)用“一審四看”解題模型來(lái)解題。教師活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)們分析本節(jié)課有哪些收獲？學(xué)生活動(dòng)：總結(jié)本節(jié)課的收獲。教師活動(dòng)：總結(jié)歸納本節(jié)課的主要內(nèi)容，布置課下作業(yè)【板書(shū)設(shè)計(jì)】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)一：考察形式二

7、：解題模型一審：獲取有用信息四看：一看化合價(jià)升降二看電子轉(zhuǎn)移三看介質(zhì)信息四看原子守恒學(xué)情分析信息型氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)這類題目綜合性強(qiáng)，陌生情境下信息量大，學(xué)生普遍感覺(jué)難以找到突破方向，這類題失分較多。出現(xiàn) 的主要問(wèn)題有：信息獲取不敏銳、不準(zhǔn)確、不全面，藏在流程圖中的 化學(xué)反應(yīng)，讓很多學(xué)生找不到反應(yīng)物和生成物，找不準(zhǔn)顯性信息，挖 掘不出隱性信息，不會(huì)判斷介質(zhì)信息，標(biāo)錯(cuò)化合價(jià)，信息轉(zhuǎn)換時(shí)使用 的原理或規(guī)律不明確，信息構(gòu)建中組織不當(dāng)，信息輸出凌亂、不完整 等等。效果分析信息型氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)這類題目綜合性強(qiáng)，陌生情境下信息量大，學(xué)生普遍感覺(jué)難以找到突破方向，這類題失分較多。針對(duì) 學(xué)生存在的

8、問(wèn)題，我們集體備課的過(guò)程中確定用“一審四看”解題模 型來(lái)幫助學(xué)生快速書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式， 通過(guò)分析近幾年全國(guó)卷，我們總 結(jié)出信息型氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的四種?？碱愋?，每一類型精選一個(gè)高考原題做例題，每個(gè)例題后面跟著一個(gè)高考題做練習(xí)，鞏固練 習(xí)也精選高考真題，通過(guò)反復(fù)練習(xí)高考真題讓學(xué)生逐步理解命題人的 意圖，掌握獲取有用信息的方法。課堂上我通過(guò)小組討論、小組展示、 學(xué)生點(diǎn)評(píng)、學(xué)生質(zhì)疑、師生互評(píng)等多種形式來(lái)開(kāi)展課堂教學(xué)，讓這節(jié) 枯燥的理論知識(shí)課以多種形式來(lái)呈現(xiàn)給學(xué)生，收到很好的效果。教材分析信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)在必修一教材中未出現(xiàn)，但學(xué)生可以利用所學(xué)的知識(shí)，在新材料、新背景下依據(jù)給與的信息

9、提示能 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，突出考察學(xué)生的思維能力、自學(xué)能力及化學(xué)學(xué) 科素養(yǎng)，符合高考對(duì)學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力考查要求。近幾年高考試題命題專家特別突出了信息型氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的考查，本部分內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)、氧化還原反應(yīng) 滴定原理測(cè)定物質(zhì)的組成有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，綜合考查的可能性較大，主要結(jié)合工藝流程、實(shí)驗(yàn)等考查了信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)：2018年全國(guó)I卷T27、全國(guó)II卷T26、全國(guó)III卷T26 T28;2017年全國(guó)I卷T27、全國(guó)II卷T28、全國(guó)III 卷T26 T28; 2016 年全國(guó)I卷T27 T28、全國(guó)II卷T28、全國(guó)III 卷T

10、27 T28; 2015 年全國(guó)I卷T27、全國(guó)II卷T26等都涉及了這部分內(nèi)容的考查，考查的頻率較高【課前練習(xí)】 硫酸酸化的三氧化銘（CrQ）載帶在硅膠上，與人呼出的酒精接觸發(fā) 生如下反應(yīng)，在釋放出無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體同時(shí)，生成物硫酸銘Cr 2（SQ） 3是藍(lán)綠色可溶物，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式【當(dāng)堂練習(xí)】【練習(xí)1】（2014年天津卷T9） Na2s2。3（硫代硫酸鈉）是重要的化工原料，易溶于水，Na2s2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被C12氧化成SO42-, 常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為【練習(xí)2】（2015年全國(guó)II卷T28）（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4C1、鹽酸、NaC1O2（亞氯酸鈉）為

11、原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:鹽酸 NaClO2溶液NILC1溶液Tptl解Hci，溶液電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【練習(xí)3】（2016年全國(guó)I卷T28）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑, 也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:食鹽水NaCO3瞌酸，S。工T 反應(yīng) 1CI0L 電解結(jié)晶、干燥NdCIO,產(chǎn)品回收NaOH. HQ*NaHSO4寫(xiě)出反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式:【練習(xí)4】(2018全國(guó)II卷)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下 可呼吸的NbCO 2二次電池。將NaC1O4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為： 放電3CO2+4Na2N

12、a2CO3+C,請(qǐng)寫(xiě)出電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式。充電負(fù)極反應(yīng)式:正極反應(yīng)式:【難點(diǎn)突破】標(biāo)出下列劃線物質(zhì)的化合價(jià)NaC1O2、NaC1O3、CO2、Na2sO3、Na2s2O5、Na2s4。6NaBH4、CuH、C2O42，HCN、N2H4、AS2S3、H3ASO4MnOOH MnO(OH)2、KMnO 4 心民。4、FeS【鞏固練習(xí)】1、(2014全國(guó)I )PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2、(2016全國(guó)I )向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶 液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3、（2015福建理綜）酸性條件下，KC1O3與KI淀粉溶液混合

13、后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為 KC1,則此反應(yīng)的離子方程式為4、（2016全國(guó)田）鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，采用NaC1O2溶液（在堿性中較穩(wěn)定）作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫 硝，請(qǐng)寫(xiě)出用NaC1O2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO3的離子方程式：【課后練習(xí)】1、（2015年全國(guó)II卷T28）（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中C1O2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；O形并K內(nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 2、（2013全國(guó)H, 6分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（H/

14、Mn（ H卜Ni（ H ）等雜質(zhì)） 的流程如下:工業(yè)ZnO二運(yùn)出曲一Zn過(guò)潦止.鄴0,過(guò)密 U及 X*k譚液 *海科 -勿0 提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（n）不能被氧化；高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH如表所示:沉淀 物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2PH329.78.0回答下列問(wèn)題：反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3、(2018全國(guó)I卷T27) (3)制備Na2s2O5也可采用三室膜電解 技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 電解后，室的NaHSO3濃度增力口。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可

15、得到Na2s2。5。陽(yáng)陶子文換膜幃so、g吸收液(4) Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol叫的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為 課后反思信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的高頻考點(diǎn)，也是學(xué)生出錯(cuò)的高頻點(diǎn)，考綱對(duì)部分內(nèi)容要求主要結(jié)合工藝流程、實(shí)驗(yàn)、電化 學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)原理等綜合考查信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 如何把枯燥的理論知識(shí)呈現(xiàn)給學(xué)生，幫助他們有效的學(xué)習(xí)，是這堂課 成敗的關(guān)鍵。我在認(rèn)真研究高考題的基礎(chǔ)上，搜集了關(guān)于本節(jié)課的素 材，精心做了教學(xué)設(shè)計(jì)，一堂課下

16、來(lái)，學(xué)生積極參與，課堂氣氛活躍。 反思這堂課，既有成功之處，也有許多不足，現(xiàn)做一總結(jié)。一、成功之處1、集體備課中體現(xiàn)集體的智慧一節(jié)好課首先要在集體備課上要多下功夫，在學(xué)案設(shè)計(jì)思路要清 晰，備課過(guò)程中要備過(guò)程、備環(huán)節(jié)、備學(xué)生，需要講哪些知識(shí)，哪些 需要先講那些需要后講；探究問(wèn)題的設(shè)計(jì)要從學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)出發(fā)， 充分調(diào)動(dòng)學(xué)生探究知識(shí)的深度和廣度。認(rèn)真磨課，做好二次備課。在 試講過(guò)程中全組成員參與聽(tīng)課磨課，對(duì)學(xué)案和課件上出現(xiàn)的問(wèn)題和課 堂運(yùn)作環(huán)節(jié)提出意見(jiàn)，修改后再試講，試講后再修改，最終定稿后再 試講，不斷的打磨，最終呈現(xiàn)集體的智慧。2、高考真題分析到位近幾年全國(guó)卷高考試題中信息型氧化還原反應(yīng)方程式的

17、書(shū)寫(xiě)是高頻考點(diǎn)，這部分知識(shí)綜合性強(qiáng)，符合高考對(duì)學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力考查。通過(guò)分析近幾年全國(guó)卷，我們總結(jié)出信息型氧 化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的四種常考類型， 每一類型精選一個(gè)高考原題 做例題，每個(gè)例題后面跟著一個(gè)高考題做練習(xí)，鞏固練習(xí)也精選高考 真題，通過(guò)反復(fù)練習(xí)高考真題讓學(xué)生逐步理解命題人的意圖，掌握獲取有用信息的方法。3、構(gòu)建解題模型理論知識(shí)學(xué)生掌握有難度，主要是記住了不會(huì)用，很多知識(shí)不會(huì) 學(xué)以致用，我通過(guò)建構(gòu)“一審四看”解題模型幫助學(xué)生快速掌握書(shū)寫(xiě) 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的方法。4、學(xué)案展示點(diǎn)評(píng)到位本節(jié)課主要圍繞學(xué)生在預(yù)習(xí)學(xué)案中出現(xiàn)的錯(cuò)誤來(lái)總結(jié)有機(jī)化合 物系統(tǒng)命名法的幾個(gè)原則，學(xué)生點(diǎn)評(píng)，學(xué)生總結(jié)，不斷找問(wèn)題找原因、 強(qiáng)調(diào)細(xì)節(jié)，讓學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中掌握有機(jī)化合物的命名。課堂上學(xué)生在爭(zhēng)論的過(guò)程中高潮迭起，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)理論知識(shí)的興趣。5、鞏固訓(xùn)練落實(shí)到位每個(gè)例題都有練習(xí)，一步一個(gè)腳印，有利于學(xué)生更好的掌握書(shū)寫(xiě) 原則。二、不足之處反思本堂課教學(xué)，我覺(jué)得在今后的教學(xué)中要從以下方面得到提升：1、講解內(nèi)容要更有邏輯，過(guò)度自然，節(jié)奏性要強(qiáng)，語(yǔ)言要精練，表達(dá)能力要清晰，充滿激情，吸引學(xué)生的注意力2、板書(shū)更要規(guī)范。布局合理、清晰明了的板書(shū)能吸引學(xué)生的注意力，使得學(xué)生思路清晰，學(xué)習(xí)效率提升。課標(biāo)分析信息型氧化