高三復習化學工藝流程學案講課教案

1、精品文檔4.2化學工藝流程學案導學班級姓名、化學工藝流程題解決的問題主要有以下幾個方面:.將原料轉化為產品的生產原理問題;.除雜、分離和提純產品等問題;.提高產量和效率問題;.節(jié)能減排， 綠色化學”，循環(huán)利用等生產問題;5.生產設備、流程和生產成本等工藝問題。二、整體的學習程序：具體一抽象一具體1、抽象出工藝流程模板2、具體試題中的幾個過程的劃分(1) 明確實驗的目的穩(wěn)料地處固 除歲.凈化一原料無機;物樓心住學反應反應條件控制原料斛環(huán)利用麻需產品撲放物的無 害化處理圖4匚業(yè)生產it程主線與核心(NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質)結晶(KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質和含有結晶水的晶體)

2、(至止)，(2) 混合溶液(分離 A和B):要得到溶解度受溫度變化小的溶質:要得到溶解度受溫度變化大的物質和含有結晶水的晶體:n、預處理的各種方法工藝流程中的預處理分析進行分類，并形成一定的答題模板。粉碎或研磨:燃燒或灼燒:酸浸:線索考查側重主要目的主要制備物質核心化學反應產物又多又純雜質分離提純雜質分離徹底輔助試劑輔助主要物質轉化或分離雜質循環(huán)利用(2) 抓住幾條線索三、核心知識點突破I、鹽溶液的分離提純方法：結晶法結晶法有兩種方法。(1)純物質溶液得到晶體:精品文檔精品文檔(4) 堿溶:出、平衡原理的應用在工藝流程中經常會涉及化學反應平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉化，離子的水解平衡練習1.工

3、業(yè)上以鋰輝石(Li2O AI2O3 4SIO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程 如下：石灰到調pH至11* *N冢5洛馥期乂硫酸2找七 3B0176SSF1遽渣1液渣2(2)已知濾渣2的主要成分有 Mg(OH)2和CaCQ。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)IV、原電池和電解工業(yè)中的電極反應方程式書寫練習2、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化鈕(丫2。3)的氧化錯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。試寫出該電池放電時的電極反應:正極:；負極:V、循環(huán)利用的物質:同學理解物質循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排,綠色化學”，降

4、低成本等生產問題，提煉出:定不會用于循環(huán)的物質:可以用于循環(huán)的物質:練習3、某小組以難溶性鉀長石(RO?Al2C3?6SiO2)為原料，提取 AI2Q、ECO等物質，工藝流程如下:CM：如咽叫農T I鉀長行一啦燒法取瞄液浸出泄一* 一漫出酒結晶禍.酸泄晶體(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是和水。VI、控制溫度的目的1、加熱:2、降溫:(用水浴或油浴控溫)3、控溫:精品文檔精品文檔4、實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠磯（FeSQ 7H2O）,過程如下：足量做.稀靛酸祖盧聚鐵胺體下聚鐵溶液Y-L綠帆（5）在 中，將溶液 Z控

5、制到7080 C的目的是 ; 口、注重文字敘述的規(guī)范性1、洗滌沉淀：。2、從溶液中得到晶體： 。3、在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明是為了除去 XX雜質”，只寫 除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。4、檢驗沉淀是否洗滌干凈： 5、檢驗是否沉淀完全：表達一： 或者表達二:皿、高頻問題：注意答題技巧1、 浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和 SO2反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干

6、燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次7、檢驗沉淀Fe（OH）3是否洗滌干凈（含SO42）:答：取最后一次洗滌液，加入BaC2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從MgC12 6H2O中得到無水MgCl2：答：在干燥的 HCl氣流中加熱，干燥的 HCl氣流中抑制了 MgCl2的水解，且?guī)ё?MgC12 6H2O受熱產生 的水汽

7、 精品文檔精品文檔10、CuCl2中混有Fe3+加何種t劑調pH值：答：CuO、Cu(OHk、CuCO3、Cu2(OH)2CQ。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成 Fe(OH)3沉淀析出11、調pH值使得Cu2+ (4.7-6.2)中的Fe3+ (2.13.2)沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：調節(jié)溶液的pH值至3.24.7,使Fe3+ 全部以Fe(OH沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀， 且不會引入新雜質12、產品進一步提純的操作：答：重結晶13、趁熱過濾的原因及操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止X染質析出或防止降溫過程中 X析出而損耗；操作：已預熱的

8、布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100 c15、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，X易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止 X藥解16、Mg(OH)2沉淀中混有 Ca(OH)2應怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸儲水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用堪竭鉗18、不用其它試劑，檢查 NHCl產品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化錢產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化錢產品純凈19、檢驗NH4+的方法是：答：取X沙許，加入NaOH溶液后加

9、熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中X析出，提高產品的純度22、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸儲水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸儲水23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(

10、OH)3沉淀完全。25、檢驗濾液中是否含有 Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN容液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+(或加NaOH,根據(jù)情況而定)26、檢驗溶液中是否含有 Fe2+ (當溶液同時存在 Fe3+)的方法是：答：滴加幾滴高鎰酸鉀溶液，若高鎰酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有Fe2+精品文檔精品文檔課堂練習：1、工業(yè)制備高鎰酸鉀是鎰的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟鎰礦制備高（1） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是（填代號）。a、84消毒液（NaClO溶液）b、雙氧水c、二氧化硫d、75%酒精（2）高鎰酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色

11、試劑瓶的是（填代號）。a、濃硝酸b、硝酸銀c、氯水d、燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 、 （寫化學式）。（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則 1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2,所需試劑最好選擇（選填代號）。 a、石灰石b、稀 HClc、稀 H2SO4d、純堿（6）操作I的名稱是 ;操作H根據(jù) KMnO4和K2CO3兩物質在 （填性 質）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO4粗晶體。2、實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下: 水O溫度用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應使用“八

12、 口-二 0 20 40 60 80 100（填儀器的名稱）為了防止液滴飛濺，進行的操作是 （3） “趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學式） 。（4 ） “趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”，目的（5）制得的KNO3產品中常含NaCl,進一步提純的方法是 。3. （16分）鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3?3H2O的含量約為85%,其余主要為SiQ、F&O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。精品文檔精品文檔已知拜耳法生產AI2O373H20、的基本原理為:Al2O3,3H2O+2NaOH (aq)嗎晶 2NaAlO2 (aq) +4

13、H2O, Al2O3?3H2O也可表示為 2 Al(0H)3(1)操作I的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質有 (2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O3?3H2O結晶的原因 (4)為了析出 Al2O3?3H2O,也可向溶液I中通入過量 CQ氣體，寫出生成 Al2O3?3H2O的離子方程式：(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法H = 1.加 調節(jié)pH至 量鐵粉 5-6.5,過濾4.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為F&O3、FeO、

14、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅 (Fe2O3),具體生產 流程如下：硫鐵礦燒渣加入 NH4HCO3過混步驟W試回答下列問題:濾液X中含有的金屬陽離子是 (填離子符號)。(2)步驟出中可選用 調節(jié)溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸 B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高鎰酸鉀溶液(3)步驟IV中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+,檢驗Fe2+的方法是(4)步驟IV的反應溫度一般需控制在35c以下，其目的是(5)在空氣中煨燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為5. (2015全國卷1)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B205 H2O和FesO4,還有少量F&Os、

15、FeO CaO Al2O3和SiQ等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：精品文檔精品文檔漫渣慮渣含雌母液回答下列問題：寫出Mg2B205 H2O與硫酸反應的化學方程式 ?為提高浸出速率， 除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有 （寫出兩條）。利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是 （化學式）?！皟艋s”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調節(jié)溶液的pH約為5,目的是。“粗硼酸”中的主要雜質是 （填名稱）。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBj）,它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為0單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質

16、硼，用化學方程式表示制備過程。精品文檔精品文檔化學工藝流程題的突破答案IV、答案：正極： O2+4e -=2O 2- 負極：C4Hi0-26e - + 13O 2-=4CO 2+5H 2OV、答案：Na2CC3、CO21、答案解析：MnO2與KOH混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的鎰酸鉀熔體：2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 鎰酸鉀在酸性或中性的環(huán)境下， MnO42-會發(fā)生反應，生成 MnO4 不MnO2 : 3K2MnO4+2CQ=2KMnO4+MnO2 J +2KCO3;過濾除去不溶于水的 MnO2,利用溶解度的不同， 采 取濃縮結晶的方法使 KMnO

17、4從溶液中析出而分離出來。答案：（1） ab（2） d （3） MnO?； KOH（4） 2/3（5） cd（6）過濾；溶解度，濃縮結晶。增竭鉗；（3） NaCl; （4）稀釋溶液,2、答案：解析：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪拌濾液防止降溫過程中 NaCl析出，提高產品的純度；（5）重結晶3、（1）過濾Fe2O3（共4分，各2分）（2）將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大 NaOH的濃度（任答三點即得滿分）（3分）（3）稀釋降低了 NaOH的濃度，有利于NaAlO2或NaAl（OH）4的水解，使平衡向結晶方向移動（或向左移動）（3分）（4） CQ （過量）+ AlO2-+2H2O = Al （ OH） 3 J +HCQ- 或2CO2 （過量）+ 2AlO2-+4H2O = AbOWO J +2HCQ-（ 3 分）（5）將溶液III循環(huán)使用溶解鋁土礦（3分）4、解析：（1）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）酸浸后過濾，SiO2為濾渣，濾液中含有的 金屬陽離子是Fe2+、Fe3 （2）步驟出要把pH調高，步驟IV還要加 NH4HCO3,故使用氨水。若使用氫 氧化鈉溶液，產品中容易混入 Na+,所以選Bo （QNH4HCO3受熱易分解，高溫會促進