高中化學(xué)酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用

1、第1頁共9頁酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用.八 .，一，一一、 ，、_.,、，.1、.1.準(zhǔn)確移取 20.00 mL某待測 HCl溶放于錐形瓶中，用 0.100 0 mol L NaOH溶放滴 定，下列說法正確的是()A.滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入 NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH由小變大C.用酚血:作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：選B A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤?的pH由小

2、變大，正確；C項，用酚配作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半 分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤； D項，滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有 懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。2, H2s2。3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol L1的Na2s2。3溶液滴口 口定I2溶液，發(fā)生白勺反應(yīng)為 I2+2Na2s2O3=2NaI + Na2s4。6,下列說法合3理的是(a.該滴定可用甲基橙作指示劑y 邛B. Na2s2。3是該反應(yīng)的還原劑送、r1 1C.該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗 2 mol Na2s2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 4 mol解析：選B 溶液中有單質(zhì)碘，

3、應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故 A錯誤；Na2s2O3中S元素化合價 升高被氧化，作還原劑，故 B正確；Na2s2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故 C錯誤； 反應(yīng)中每消耗 2 mol Na2s2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2 mol,故D錯誤。3.常溫下，用0.50 mol L 1氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(HA) 13| | | | |-的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是()二二二二二三二二1A.該弱酸在滴7E刖的儂度大于0.001 mol L-B.由滴定起點數(shù)據(jù)可計算該弱酸的Ka(電離常數(shù))為2X 10-5當(dāng)怒雷臂C.

4、滴定過程為判斷滴定終點，最合適的指示劑是酚酗：_、一，匚 rr+_一一+D.滴定終點時，c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )解析：選B 由圖像可知，起始酸的pH為3, c(H )=10 3 mol L 1,因為HA是弱酸， .-1 一 ， 一. 則酸的濃度必大于 0.001 mol L , A項正確；HA是弱酸，HA的體積未知，無法由滴定起點數(shù)據(jù)計算該弱酸的 Ka, B項錯誤；此滴定終點溶液顯堿性，而酚配的變色范圍是 8.210.0, 故應(yīng)選擇酚酬:作指示劑， C項正確；滴定終點時，酸堿恰好反應(yīng)生成 NaA, NaA是強(qiáng)堿弱第2頁共9頁酸鹽，A水解導(dǎo)致溶液顯堿性，則滴定終點時離子

5、濃度順序為c(Na )c(A )c(OH )c(H ), D項正確。4.常溫下，用 0.10 mol L 1 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.10 mol L 1 HCl溶液和-120.00 mL 0.10 mol L - CH 3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所不，則下列說法正確的是()V(X) /mL圖1似】12g 70圖2V(X) /mLA.圖2是滴定鹽酸的曲線a與b的關(guān)系是av bE點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為一 + + c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析：選C 如果酸為強(qiáng)酸，則 0.10 mol

6、 L 1酸的pH為1,根據(jù)酸的初始 pH知，圖 1為鹽酸的滴定曲線，故 A錯誤；根據(jù)圖1知，a點NaOH溶液的體積是20.00 mL ,酸和 堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以 b點NaOH溶液的體積小于 20.00 mL , ab,故B錯誤； E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程 度，鹽類水解程度較小， 則溶液中離子濃度可能為c(CH 3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ),故C正確；NaOH和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚Mt;NaOH和醋酸恰好反應(yīng)生

7、成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚儆，故 D錯誤。5. (2018牡丹江期中)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。I .實驗步驟(1)配制待測白醋溶液，用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在 (填 儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 100 mL(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)量取待測白醋溶液 20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚血:作指示劑。,一.1(3)讀取盛裝0.100 0 mol L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。(4)滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ,達(dá)到滴定終點，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。mL。(

8、5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 n .實驗記錄第3頁共9頁滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95m .數(shù)據(jù)處理與討論(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗 NaOH 溶液的體積 V =15.95+ 15.00+ 15.05+ 14.95 =15.24 mL。4指出他計算的不合理之處：。按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)=mol L-1,市售白醋總酸量= g/100 mL o解析：(1)配制待測白醋溶液，用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中加蒸儲水稀釋，再

9、轉(zhuǎn)移到 100 mL容量瓶中進(jìn)行定容。(4)待測白醋中滴加酚酬:作指示劑，開始時溶液無色，達(dá)到滴定終點時，溶液由無色變 成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管 1 mL分成10個小格，每個小格代表 0.10 mL, 故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60 mL。(6)分析表中實驗數(shù)據(jù)，第 1組實驗消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。第24組實驗中消耗 NaOH溶液的平均體積為 V(NaOH)=15.00+ 15.05+14.95mL = 15.00 mL,則有 n(CH3COOH) = n(NaOH)=15.00X 10

10、3 LX 0.100 0 mol L 1= 1.5X 10 3 mol,c(CH 3COOH)=一31.5X 10 mol0.02 L=0.075mol L 1 100 mL該醋酸中含有醋酸的量為0.075 mol L 1X0.1 L =7.5X10 3 mol,因量取10.00 mL食用白醋配制成 100 mL待測白醋溶液，故 10.00 mL食用白醋中c(CH 3COOH)7.5 X 10 3 mol0.01 L= 0.75 mol L,m(CH 3COOH)= 7.5X10 3 mol x 60 g mol 1=0.45 g,故該市售白醋的總酸量為 4.5 g/100 mL。答案：(1)

11、酸式滴定管燒杯 容量瓶(4)溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)22.60(6)第1組實驗數(shù)據(jù)誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 0.75 4.56. I .已知某溫度下 CH 3COOH的電離常數(shù) K= 1.6X105。該溫度下，向20 mL 0.01 mol L 1 CH 3COOH溶液中逐滴加入 0.01 mol L1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽第4頁共9頁略溫度變化）。請回答下列有關(guān)問題：（已知lg 4=0.6）v(KOH)/mL（1）a點溶液中 c（H * ）為, pH約為。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 （填

12、“c點以上”或“ c點以下”）。n.（3）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是 （填字母）。P】I12 ID4-J-|i I if |l I-7=_十F 一尸T-Bin4-4-+/-F-FpH12IQl JLblr.1 卜 .二二 壬士4 王士十 M 土-!-工士 . .二二 i-Tr-444卜卜一卜h. 二二二 :t- -f-士士- 岸- aTk-lTTT 二二二.T-j- -I-*-4-I舟+11T - T I-Ir I=w = + 4 10 20 30鹽酸”mL A士士y 土士 十十 “土-4-:-q _-;= K“上-1-+4-. rri- -1 tl-l

13、-l- 4-?0 10 20 30Wit 酸)/mL C以鹽酸班nL D0 1020和以鹽鼓）AnL解析：（1）電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由K =2+c H /口 莖 倚,c CH 3COOHc(H 產(chǎn)小.6 x 10 5x 0.01 mol L 1 = 4X 10 4 mol L 1。(2)a 點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量 CH 3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d點是CH 3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH 3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以 c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)

14、該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚儆。滴定終點應(yīng)在c點以上。（3）由于稀氨水顯堿性,首先排除選項 A和C;兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性，排除選項D。答案：（1）4X 10 4 mol L 1 3.4 （2）c 酚酬：c點以上（3）B7.某小組以 CoC12 6H2。、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗。氨的測定：精確稱取 w g X,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加 入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用q mol L

15、 1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl , 到終點時消耗 V2 mL NaOH溶液。第5頁共9頁1.水工唆全管一樣乩液.鹽腰標(biāo)準(zhǔn)溶液.泳出水筑的測定裝置(已省略加熱和夾持裝較)氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2c24為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中安全管的作用原理是 (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl時，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 (填“偏 高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，

16、使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點時，若溶 液中 c(Ag )=2.0X 10 解析：(1)當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。(2)盛裝氫氧化 鈉溶液應(yīng)使用堿式滴定管，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可以使用酚儆，也可以使用甲基紅作指示劑。 (3)總的鹽酸的物質(zhì)的量減去氫氧化鈉的物質(zhì)的量即為氨氣物質(zhì)的量，所以氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 fC1V1c2V210 3X 17 表達(dá)式為 g一 丁 X 100%。(4)氣密性不好，會有一部分氨逸出，使測定結(jié)果 偏低。(5)因為硝酸銀見光易分解，所以使用棕色滴定管；由題意，c2(Ag )x c(CrO 2 )=4.0 x mol L 1, c(CrO 4 )為 m

17、ol L 1。已知：Ksp(Ag2CrO 4)=1.12M0答案：(1)當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿 酚酬：(或(6)經(jīng)測定，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 ： 6 ： 3,鉆的化合價為 。制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 第6頁共9頁甲基紅)fClVl c2V2 X 10 3X 17(3)1wpX 100% (4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解2.8 X 10 3+ 3 2CoCl2+ 2NH4CI+ 10NH3+ H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 溫度過高過氧化 氫分解、氨氣逸出.某實驗室采用新型合成技術(shù)，以Cu(C

18、H 3COO) 2H2O和K2c2O4 H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng)，經(jīng)過后處理得到藍(lán)色晶體。已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為 KaCUb(C2O4)c nH2O,在合成過程中各種元素的化合價均不發(fā)生變化。為了測定其組成對草酸根與銅含量進(jìn)行測定將藍(lán)色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，加入1 mol lT H2so4溶解，配制成250 mL溶液。配制 100 mL 0.100 0 mol L 1 KMnO 4 溶液備用。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，采用 0.100 0 mol L 1 KMnO 4溶液滴定至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO 4溶液20.00 mL。另取所配溶液

19、25.00 mL于錐形瓶中，加入過量 KI溶液，充分反應(yīng)后用 0.200 0 mol L 1 Na2s2O3 溶液滴定，消耗 12.50 mL。(發(fā)生 反應(yīng)：2Cu2 + 4I =2CuI J + I2,2Na2s2O3 + I2=Na2s4O6 + 2NaI)(1)后處理提純該藍(lán)色晶體時，除掉的雜質(zhì)的主要成分(除原料外)是(填化學(xué)式)。(2)配制0.100 0 mol L 1 KMnO 4溶液，需要的玻璃儀器有 、膠頭滴 管、玻璃棒、燒杯。(3)用Na 2s2O3滴定時，應(yīng)選用 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(4)KMnO 4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , 滴定終點的現(xiàn)象為

20、。解析：(1)以Cu(CH 3COO) 2H2O和K2c2O4 H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng)，經(jīng)過 處理得到藍(lán)色晶體，已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為KaCUb(C2O4)c nH2O,因在合成過程中各種元素的化合價均不發(fā)生變化，根據(jù)原料和藍(lán)色晶體的化學(xué)式可知，除去的雜質(zhì)主要成分 是CH3COOK ; (2)配制100 mL 0.100 0 mol L 1 KMnO 4溶液，用到的玻璃儀器有：量筒、 燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管等；(3)Na 2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所 以應(yīng)選用堿式滴定管；(4)KMnO 4溶液滴定草酸根離子過程中，MnO 4作氧化劑，Mn元素化合價降低

21、生成 Mn2+, C20r作還原劑，C元素化合價升高生成 CO2,根據(jù)得失電子守恒 和原子守恒得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO 4 + 5c2O 4 + 16H =2Mn 2 + + 10CO 2 T +8H2。，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?KMnO 4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30 s不褪色，第7頁共9頁說明達(dá)到了滴定終點。答案：(1)CH3COOK (2)量筒 100 mL 容量并瓦(3)堿式(4)2MnO 4+5C20I + I6H =2Mn 2+ 10CO2 T + 8H20 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?KMnO 4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變成 淺紅色，且30 s不褪色.利用間接酸堿滴定法可測定

22、Ba的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2 +2H =Cr2O7 + H2OBa2 + CrO 2 =BaCrO 4 J步驟1 ：移取x mL 一定濃度的Na2crO 4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟2：移取y mL BaC以溶液于錐形瓶中，加入 x mL與步驟1相同濃度的Na2CrO 4 溶液，待Ba*完全沉淀后，再加入酸堿指示劑， 用b mol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點， 測得 滴加鹽酸的體積為 V1 mL。則BaCl2溶液濃度為 mol L 若步驟2中滴加鹽酸時有少量 待測液濺出，則 Ba2+濃度的測量值將

23、 (填“偏大”或“偏小”)。解析：由題意知，步驟 1用于測定x mL Na2CrO4中的n(Na2CrO 4),步驟2用于測定與 Ba2反應(yīng)后剩余 n(Na2CrO4),二者之差即為與 Ba2反應(yīng)的n(Na2CrO 4),由離子方程式知 2-2H CrO 4 Ba ,11(VbV1b)x 10 3c(BaCl2)XyX 10 3所以 c(BaCl2) =的VbmolL1若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。心四 V0b-V1b 答案：偏大y. (2019昆明測試)乙二酸(HOOC COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸， 在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。(1)小

24、剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往 A、B兩支試管中均加 入4 mL 0.01 mol L 1的酸性KMnO 4溶液和2 mL 0.1 mol L 1 H2c2O4(乙二酸)溶液，振蕩， A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA tB(填“”=”或 “” ) 寫出該反應(yīng)的離子方程式：(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量 5.000 g乙二酸樣品，配成 250 mL溶液。配制溶液需第8頁共9頁要的計量儀器有。滴定：準(zhǔn)確量取 25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少

25、量酸酸化，將 0.100 0 mol L 1 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶?裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是 ;判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是計算：重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。 則消耗KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體 積為 mL,此樣品的純度為 。序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。A,未用KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視解析：(1)其他條件相同，溫度高時，反應(yīng)速率快，則溶液褪色所需的時間短。酸性KMnO 4溶液能將草酸氧化為 CO 2, MnO 4被還原為Mn2 o (2)準(zhǔn)確稱量5