高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)|化學(xué)反應(yīng)及能量變化|實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）還原性化合價(jià)升高弱氧化性T i TLiJ.還原劑變化 了 氧化反應(yīng)4氧出&物反應(yīng)物一.氧化劑、 還原反應(yīng):還原產(chǎn)物 一產(chǎn)物變化伊/氧化性化合價(jià)降低弱還原性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化還原反一特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化,氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念： 氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物） 還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物） :氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑

2、被還原所得生成物。失電子，化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：氧化劑+ 還狀劑=還原產(chǎn)物 + 氧改物I+.電了，化a價(jià)-一，被運(yùn)原電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋：電子：還1 劑+Ur ij =還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二者的主.表示意義、箭號(hào)起止 要區(qū)別：電子數(shù)目等.依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)配I一找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；平j(luò)方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解，.、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律）強(qiáng)弱比較、由反應(yīng)條件的難易比較；、由氧化還原反應(yīng)方向比較；

3、（氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物）、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。氧化劑、還膩劑離子反應(yīng):元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。/、活潑的非金屬，如 Cl2、Br2、O2等；、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO 4等氧化劑： 、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等彳、元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如 KMnO 4、KClO 3、FeCl3、K2Cr2O7、過氧化物，如 Na2O2、H2O2等。%、活潑的金屬，如 Na、Al、Zn、Fe等；

4、、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如 CO、SO2等還原劑： 、元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃 HCl、H2s等、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如 Na2SO3、FeSO4等、某些非金屬單質(zhì)，如 H2、C、 Si等。概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。 ，離子互換反應(yīng).離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型：.酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)：置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法.寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；，拆：把易溶于水、易電離

5、的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式：書寫方法：山：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；（查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng) 本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物(Al 2O3 SQ2).中學(xué)常見的難溶物 | 堿：Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3.生成難溶的物質(zhì)： Cu2+OH-=Cu(OH)2) 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的離子反而：2Ag+ +SO42-=Ag 2SO4 I發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=

6、CaCO3j +2OH生成難電離的物質(zhì)：1常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3 NH3 - H2O生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。，定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；;符號(hào)：處H單位：一般采用KJ - mol-1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量 研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。表示方法：放熱反應(yīng) H0,用+表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。 H=-57.3KJ - mol

7、- mol-1-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量中和熱：根酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 | H|概念、特征、本質(zhì)、分析表示方法、應(yīng)用赦猱欲最盜 的微粒分類 稹種賽命耨 能量變化力離子反應(yīng) 本質(zhì)、特點(diǎn)、分類、發(fā)生的條件.分子反應(yīng)反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系.放熱反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式子,吸熱反應(yīng)J *燃燒熱中和熱物質(zhì)的量基本概念 I.、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號(hào)：n，,物質(zhì)的量、單位：摩爾、摩、符號(hào) mol,、1mol任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子)數(shù)與0.012kg 12C中所含碳原子數(shù)相同、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間

8、聯(lián)系的橋梁。.、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)：|、符號(hào)Na、近似值：6.02 X1023、.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積：、符號(hào)： Vm、單位：L-mol-1，、,定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：擊、符號(hào)： M 、單位：g mol-1或kg mol-11、若以g mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。L.、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì) 量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號(hào)：c(B)、單位：mol -L-1.、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分

9、子。B的物質(zhì)的、推論:阿伏加德 羅定律及 其推論：同溫同壓下：同溫同壓下：同溫同體積下:自LHJ日I、氣體休的密度和相對(duì)密度:標(biāo)況下:A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度:、運(yùn)用:口、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量百）M=22.4L mol-1 x p ，卜：=M(A)力（A）+M（B）力（B）+ 一力為體積分?jǐn)?shù)。、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：物質(zhì)所含粒子尤不A電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量-965QQC jmol-1 X96500C mol-1V氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）XVm-股mXV（溶液）物質(zhì)的質(zhì)量（m） +MX V m(22_4L/mOl1氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)+ V m(22.4L/md)X

10、 A H反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ） Q/ （溶液）夜的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算關(guān)系及其它、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式:、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：PV=nRT 或 Lid（R=8.314J/mol K）、影響物質(zhì)體積大小的因素：A 微粒的大小 決一干1mol固、液體的體積物質(zhì)體積 決定于a 微粒的個(gè)數(shù)|1mol物質(zhì)的體積|微粒之間距離w定于|1mol氣體的體補(bǔ)、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m（濃） w（濃戶m（W）w（?。?；c（濃） V（濃）=c（稀） V（?。?、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) w換算式：II、溶液濃度換算式：、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：| = 11 I、質(zhì)量分

11、數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：II、一定物質(zhì)的量濃度.主要儀器：量筒、托盤天平（祛碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制：L方法步驟：計(jì)算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-振蕩-定容-搖勻-裝瓶識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)I x 來判斷。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原子結(jié)構(gòu)目 決定原子種類中子N （不帶電荷） 同位素（核素）原子核質(zhì)量數(shù)（A=N+Z 件近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z （帶正電荷） f核電荷數(shù) 元土 - 元素符號(hào),最外層電子數(shù)決定主族元素的、 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)）：工j化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無(wú)固定軌道核外電子運(yùn)動(dòng)特征電子云（比喻）小小黑點(diǎn)的

12、意義、小黑點(diǎn)密度的意義。決定，元素周期律排布規(guī)律-電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 -原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化:、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價(jià)呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化.、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；元素周期律和元素周期表微粒半徑的比較元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷相對(duì)原子質(zhì)量（原子量），定義:同位素具體表現(xiàn)形式編排依由.、短周期（一、二、三周期）周期（7個(gè)橫行） 、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）；周期表結(jié)構(gòu):,、不完全周期（第七周期）、主族（I Avn A共7

13、個(gè)）,族（18個(gè)縱行）、副族（I BWB共7個(gè)）：,.、皿族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素周期表排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。，電子層數(shù)：.判斷的依據(jù),核電荷數(shù)最外層電子數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。1同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如:具體規(guī)律

14、:依據(jù):規(guī)律:以制同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如： 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如，金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全NaMgAlSiPSCl.LiNaKRbCsF CBr- Na+MgAl3+ FeFe2+Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后） 大互相置換反應(yīng)原電池反應(yīng)中正負(fù)極.與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性或離子的還原性互

15、相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如:而增大，如：SiPSMgAl ;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加LiNaKRbClBrI o、金屬活動(dòng)性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu12C原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 xi0-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位（SI）單位為一，符號(hào)為1 （單位1 一般不寫），原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè) Cl2分子的 m（Cl2）=2.657 x 1026 kg。諸量比較:注意：.、核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值

16、。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，如 35Cl 為 34.969, 37Cl 為 36.966。核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl 為 35, 37Cl 為 37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar（Cl）=Ar（ 35Cl）冶 + Ar（37Cl）%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。核電荷數(shù)相同

17、，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；:、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵陰陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；離子晶體。 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵化學(xué)鍵共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如:NaOH、Na2O2);2、分類分類:分子、原子、離子晶體。不同原子間共用電子對(duì)是

18、否偏移極電建 乎非極性鍵相同憔子間共用電子對(duì)的來源（孤對(duì)電子）雙方提供：共價(jià)鍵 上單方提供：配位鍵如：NH4+、H3O+金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。3、鍵能-鍵長(zhǎng)” 鍵角乎分子的穩(wěn)定性手分子的空間構(gòu)型4、表示方式:電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（后兩者適用于共價(jià)鍵）決定丁分子的極性分子間相互作用分子極性固體物質(zhì)分子間作用力（范德瓦爾斯力） r定義：把分子聚集在一起的作用力:影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。氫鍵定義:非極性分子舉例:定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間

19、（NH3、H2O）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。氫鍵的形成及表小方式：F- -H ,一F- -H ,一F-H ,一代表氫鍵。O O H說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分 子間作用力。從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。只含非極性鍵的多原子分子如：。3、P4等多原子分子:含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如：CO2、CS2 （直線型）、CH4、CCl4 （正四面體型）極性分子：,定義:非晶體晶體:結(jié)構(gòu)特點(diǎn)從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是

20、不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：.含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子*如：NH3（三角錐型）、H2O （折線型或 V型）、H2O2構(gòu)成晶體粒子種類粒子之間的相互作用離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體” .n“慢工離子的相互作用:離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、NaCl型晶體:Na2O 等每個(gè)時(shí)吸引6個(gè)Na+;Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子，每個(gè) Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為Cl-同1: 1。微?？臻g排列特點(diǎn):離子晶體:分子晶體:CsCl型晶體：每個(gè)說明：離子晶體中不存Cs+

21、同時(shí)吸引8個(gè)Cl-離子，每個(gè)與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為 1:1。工單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。.、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn),、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電;、溶解性：（參見溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占 1/8;棱上，占結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、構(gòu)成微粒：分子、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：（CO2如右圖）、舉例：SO2、S、CO2、Cl2 等1/4;面心，占1/2;體心，占1Cl-同時(shí)吸引8個(gè)Cs+; Cs+原子晶體:、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn) 、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；、溶解性

22、：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非%性分子溶劑，極性分子易溶于極性分 子溶劑。:構(gòu)成微粒：原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) f微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵舉例：SiC、Si、SiO2、C（金剛石）等.I、金剛石：（最小的環(huán)為非平面 書編）、每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心微粒空間排列特點(diǎn)：口、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中 C換成Si, Si與Si間間插O說明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn)J、一般不導(dǎo)電；“、溶解性：難溶于一般的溶劑。.、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)金屬晶體：性質(zhì)特點(diǎn)、微粒之間的相互作用：金屬

23、鍵、空間排列:、舉例:Cu、 Au、 Na等.、良好的導(dǎo)電性；、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)CC之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力;過渡型晶體（石墨）化學(xué)反應(yīng)速率、空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度??；能導(dǎo)電意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。表小方法:影響因素化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡定性:定量:說明:根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。、單位：mol/（L - min）或 mol/（L - s ）、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但蜘

24、屋比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如:內(nèi)因（主要 、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)镻不變）、對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正，v逆【素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度:、說明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響;與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)：之則慢、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如:丁向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度:外因:、說明4a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng); b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同;c、一般溫度每升高10 C,反應(yīng)速率增大 24倍，有些反應(yīng)只有在一定溫度 范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑 a 、具有選擇性；、說明：b、對(duì)于可逆反