高中化學元素化合物知識點記憶

1、元素化合物知識記憶、特征反應.與堿反應產(chǎn)生氣體.OH Al、Si-t H 2 單質2Al +2NaOH +2H 2O = 2NaAlO2 +3H 2Si+2NaOH + H 2O = NazSiOs+2H 2（2）錢鹽：NH 4+ -NH 3+H 2O.與酸反應產(chǎn)生氣體(1)NO一刻經(jīng)4T SO2i奸ino3 非金屬 ； 濃 H2SO4S法濃 hno3 NO2 SO2 SO2、CO2、CO2、NO2COHCOf)-* CO2一.HCl(2)化合物 隹2n(HS - bT H2SKMnO 4(MnO) a Cl 2SO2-HSO3- H SC2.與水反應產(chǎn)生氣體2Na +2H2O = 2NaOH

2、 + H2(1)單質1222F2 2H 2O =4HF O2(2)化合物NaH+H2O= NaOH+H?2Na2O2 2HO = ANaOH +O2 T娛陰 +3H2O = 3Mg(OH，旬H T+ ,HO = 2 Al OH J +3H2StCaC2 + 2HQ - Ca(pH )2 + C血 T.既能與酸反應，又能與堿反應(1)單質：Al、Si(2)化合物：Al 2C3 Al(OH)3、NaHCO、NHHCO (NH 4)2CO NHHSQ NHHS COj-tHCOrhH0-* CO2+Al(OH % J,強烈雙水解 Al3加，S2-(HS y-及T H 2S +Al (OH JAlO

3、r- H20-* Al (OH 3 JFe3+3AlO2-+6HO Fe(OH)3 J +3Al(OH) 3 J TOC o 1-5 h z CO2OICO.與 N32Q反應, O2Na2CO3空 TO2+NaOH. 2FeCl3+HS=2FeCl2+Sj +2HC1Fe2+S2-=FeSjH 2O 一 則t H 2+O2.電解 JAl2O3(熔融 J- -Al +O2NaCl 溶液 一暨t NaOH + Cl 2+H2.鋁熱反應：Al+金屬氧化物一暨t 金屬+Al2Q催化劑V2O5 %.可逆反應：N 2+3H2 _、 2NH 2SO2+Q., 2 SO同溫同壓500 r.歸中反應：2H2S+

4、SO=3S+2Ho催化劑4NH3+6NO4N2+6H2O.置換反應：(1)金屬一金屬 J .金屬 十鹽t金屬 十鹽2 .鋁熱反應(2)金屬一非金屬(3)非金屬一非金屬!活潑金屬(Na、Mg、Fe)一tH2 2Mg +CO2 二 2MgO +C用 + 2=T2C+ WQ R & + QCQC c 凡 口CP+鞏C?式分 1、4)+ 廳13= S +(ffBr. m)(4)非金屬一金屬13.三角轉化：；h2 +金屬氧化物一二 金屬+h2o :C +金屬氧化物一更L 金屬+CO214.受熱分解產(chǎn)生 2種或3種氣體的反應：NH4HCO3(NH4)2COaW NH3-+CO2 )士。鏤鹽NH4HSO3(

5、NH4)2SC3NH3+SQ +H?ONIH4HS(NH4)2S NH34H2s15.連續(xù)氧化：AO2 BO2 C H2O D(酸或堿)子紳吃HjOH 2s （氣體）2 SO2O2 SQH2O H2SO4 C （固體）_2t CO_，2t CO2一t H 2cO3 Na （固體）Na2O,2T Na2O2_E NaOH16. A氣體B 二要T氣體CA 為弱酸的俊鹽：（NH4）2CO或 NHHCQ （Nhk） 2s或 NHHS; （NH）2SO或 NH4HSO.常用到催化劑的反應：2KC1O 3 MnO-Aj 2KCl +3O22H 2O2 Mn02. 2H 2O O2催化劑，2SO 2 , O

6、2,1 2SO34NH 3 5O2 4NO 6H 2。催化劑，N 2 3H 22 NH 3.其它一些反應：（1）同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水的元素可能是硫和 氮（2）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮（3）兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是 Ba（OH）2 與（NH）2SQ 或（NH4）2CO 或（NH）2SO可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽（雙水解）可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽（雙水解）（4）能與強堿溶液反應的單質：Al、C12、Si、F2等，產(chǎn)生 H的有Al、Si、產(chǎn)生Q的有F2（5）能

7、在水中完全水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是：AI24、MgNk、CaC與水反應放出氣體的常見物質：堿金屬、Fe、Ca、Mg F2、NaQ、MgN2、Al 2S3、CaC（6）兩物質反應先沉淀后溶解的有：CO或SO與Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOHW鋁鹽、氨水與AgN強酸與偏鋁酸鹽（7）能使濱水褪色的物質：H2S和SO及它們相對應的鹽、活潑金屬、堿、不飽和燒、醛、酚等。二、特殊顏色.焰色反應：Na+ （黃色）、K+ （紫色）.淺黃色固體： S或NaQ或AgBr 黃色（AgI）.使品紅溶液褪色的氣體：SO （加熱后又恢復紅色）、Cl2 （加熱后不恢復紅色）.有色溶液：Fe2+ （淺

8、綠色）、Fe3+ （黃色）、Cif+ （藍色）、MnO （紫紅色）、石蕊（紫色）、 Fe3+GHOH（紫色）；Fe3+SCN （血紅色）、碘水（淺紫色）、Br2的水溶液（橙色）、澳的四氯 化碳溶液（橙紅）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、氯水（淺黃綠色）、有色固體：紅色或紅棕色（ Cu、紅磷、FezQ）、紅褐色Fe（OH） 3藍色Cu（OH） 2、CuC怎 Cu（OH）2 - 5H2O黑色（CuO FeQ FeS、CuS Ag2S、PbS C Mna F&Q）白色Fe（0H） 2、CaCQ BaCQ A&CO、BaSO、AgCl、BaS CaSO、A&SQ、AgOH Mg（OH）2、Al（OH）3、

9、MgO Al2Q、P4、Na、Fe、Mg Al紫黑色固體：I2深紅棕色液體：Br2有色氣體：C12 (黃綠色)、NO (紅棕色)、澳蒸氣(紅棕色)5、特殊的實驗現(xiàn)象(1)遇酚酬:顯紅色的氣體：NH (堿性氣體)(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO(3)加苯酚顯紫色或加 SCNE血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+(4)遇BaC12生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO2-、Ag+、SO2-(5)遇HC1生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32-、AIO2-(6)遇 HbSO生成沉淀，可能是： Ba2+、Ca2+、SQ2-、SQ32-、AlO：(7)具有臭雞蛋氣味的氣體 H2S,與H2s反應生成淡

10、黃色沉淀的氣體有CM Q、SO。(8)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、Q,陰極產(chǎn)生的氣體是：H2(9)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：SO2,其它有漂白性的物質：NaClQ Ca(ClO) 2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳、臭氧等(10)氣體單質：Hk、Q、Cl 2、N、F2(11)固體加熱產(chǎn)生的氣體：Q、NH、HCl(12)白色固體在空氣中迅速變灰綠色，最后變成紅褐色的是Fe(OH)2(13)無色液態(tài)化合物：HO H2Q、濃H2SO (吸水性、脫水性和強氧化性)、濃HNO (不穩(wěn)定性、強氧化性)(14)使淀粉溶液變藍的物質：I2；使淀粉KI溶液變藍的物質：Cl 2 Br 2

11、KMnO4 H2Q Fe 3+(15)在空氣中能自燃的固體：P4；(16)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO;(17)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。(18)可溶于 NaOlH勺白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3、AMQ；(19)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；(20)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；(21)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：Sid2-;(22)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：C。SQ、H2S;溶液中存在的離子可能是：CO2-、HCO; SO2-、HSG; S2-、HS;(23)見

12、光易分解的物質：HClQ HN AgCl、AgBr、AgI ;(22) 一種物質分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有 KMnG NaHCO NHHCQ (NHk)2C NHCl、Cui(OH)zCO等的分解。(23)多種物質化合得到一種物質：如 Fe(OH)2+O+HQ NOx+O+HQ CG+HO+NH(24)電解類型(惰性電極)：NaCl 等。生成兩種產(chǎn)物：電解質分解型(如鹽酸)或電解水型(如氫氧化鈉溶液)或熔融的生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型（如硫酸銅溶液）或放氫生堿型（如氯化鈉溶液）。生成三種氣體：電解氨水或NHCl溶液。（25）與燃燒有關的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在C12中燃燒；（淡）藍色：隆、CH、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在C12或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕黃（褐）色的煙： Cu或Fe在C12中燃燒；白煙：N