高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)11原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)詳析

1、考點(diǎn)十一原子結(jié)構(gòu)I.課標(biāo)要求知道元素、核素的涵義。了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，了解原子核外電子的排 布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布。利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解 其簡單應(yīng)用。了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。n.考綱要求了解元素、核素和同位素的含義。了解原子概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們 之間的相互關(guān)系。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能

2、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解原子核外電子排布。了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見 元素（136號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解 其簡單應(yīng)用。m.教材精講一、原子的構(gòu)成.原子的構(gòu)成r質(zhì)子（Z個(gè)）-中子（A-Z）個(gè)決定元素種類決定同位素種類核外電子（Z個(gè)）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子核：帶正電，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，體積只占原子體積的千億分之一。質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷， 單位質(zhì)子和中子的質(zhì)量基本相同，約為單位電子質(zhì)量的 1836倍。質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。中子：不帶電。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)一起決定了同位素的種類。電子：帶一個(gè)

3、單位負(fù)電荷。電子的排布決定了元素在周期表中的位置。決定元素原子 化學(xué)性質(zhì)的電子又稱價(jià)電子（主族元素的價(jià)電子即是其最外層電子）。多數(shù)元素原子的化學(xué)性質(zhì)僅由其最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）決定。.微粒間數(shù)目關(guān)系質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N中性原子：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)陽 離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 十所帶電荷數(shù)陰 離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) -所帶電荷數(shù)土bc土X d.原子表達(dá)式及其含義A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)； d表示微粒中X原子的個(gè)數(shù)；c土表示微粒所帶胖 土 b表示微粒中X

4、元素的化合價(jià)。二、原子及原子團(tuán).原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)反應(yīng)中，核外電子數(shù)可變，但原子核不變。.原子團(tuán)：兩個(gè)或兩個(gè)以上原子結(jié)成的集團(tuán)，作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)。它可以是中 性的基（如一CH）,也可以是帶正電的陽離子（如 NH）或帶負(fù)電的陰離子（如 NQ）。三、“三素”的比較.元素：具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱。判斷不同微粒是否屬于同一元素的要點(diǎn)是：單原子核+質(zhì)子數(shù)相同，而不管微粒是處于何種狀態(tài)（游離態(tài)或化合態(tài)）或價(jià)態(tài)（各種可能的負(fù)價(jià)、0價(jià)、各種可能的正價(jià)）。.核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。換言之， 核素是一種具體原子的另一稱呼。

5、.同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，互稱同位素。換言之，同 一元素的不同核素，互稱同位素。同位素中“同”的含義是指元素符號、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電子排布、在周期表中位置相同、原子的化學(xué)性質(zhì)等相同，它們的物質(zhì)性質(zhì)略有差異。同位素的特征同一元素的不同同位素原子的化學(xué)性質(zhì)基本相同。天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種天然同位素原子所占的百分比一 般是不變的。四、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的概念和有關(guān)計(jì)算.（同位素）原子的相對原子質(zhì)量（精確值）概念：某元素一個(gè)（同位素）原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子的質(zhì)量的1/12的比值（所以12C原子的相對原子質(zhì)量恰好為12）。其單位為1,或說沒

6、有單位，因?yàn)槭莾蓚€(gè)質(zhì)量的比值。近似相對原子質(zhì)量：數(shù)值上等于該原子的質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）。（近似值）.元素的（平均）相對原子質(zhì)量（平均值）概念：某元素各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其原子百分?jǐn)?shù)（原子個(gè)數(shù)百分比，豐度）乘積的和。元素周期表中的數(shù)值就是元素的（平均）相對原子質(zhì)量。（加權(quán)平均）元素的近似（平均）相對原子質(zhì)量：某元素的各種同位素原子的質(zhì)量數(shù)與其原子百分 數(shù)乘積的和。（近似平均值）.相對分子質(zhì)量：組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。.理解。對于有同位素的元素來說原子的相對原子質(zhì)量w原子的質(zhì)量數(shù)w元素的（近似）相對原子質(zhì)量。只有具體的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。元素的相對原子質(zhì)

7、量不僅與其各同位素原子的相對原子質(zhì)量有關(guān)，還與其在自然界中 所占的原子百分?jǐn)?shù)（豐度）有關(guān)。原子百分?jǐn)?shù)（a1% 32%-）：在自然界中，某元素的某種同位素原子的數(shù)目占該元素所 有同位素原子總數(shù)的百分比。指各種原子的個(gè)數(shù)百分比或物質(zhì)的量百分比，而非質(zhì)量百分比， 但兩者可通過原子的相對原子質(zhì)量來換算。5.有關(guān)計(jì)算表達(dá)式原子的相對原子質(zhì)量元素的（平均）相對原子質(zhì)量一用質(zhì)量數(shù)代替Mi原子的近似相對原子質(zhì)量元素的近似（平均）相對原子質(zhì)量用原子的近似相對原子質(zhì)量 代替原子的相對原子質(zhì)量M1個(gè)原子的質(zhì)量M =1 X1個(gè)配的質(zhì)量12 oOM = Mi ai%= M1 a 1% + M2 a2%+-i 4M ；=

8、質(zhì)量數(shù)=A五、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)/M =M 1 a% + M 2.a2%+.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展。經(jīng)歷了以下五個(gè)發(fā)展階段：1803年英國化學(xué)家道爾頓家建立了原子學(xué)說；1903年湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子建立了 “葡萄干布丁”模型；鼠原子益有電子云團(tuán)1911年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)“粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子結(jié)構(gòu)的核式模型；1913年丹麥科學(xué)家玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型；20世紀(jì)20年代建立了現(xiàn)代量子力學(xué)模型。.核外電子運(yùn)動(dòng)特征：在很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，沒有確定的軌道。.電子運(yùn)動(dòng)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的描述方法的區(qū)別描述宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)：計(jì)算某時(shí)刻的位置、畫出運(yùn)動(dòng)軌跡等。描述電子的運(yùn)動(dòng)：指出它在空間某區(qū)域出

9、現(xiàn)的機(jī)會的多少。.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述一一電子云：電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)，像帶負(fù)電的 “云霧”籠罩在原子核的周圍，人們形象地把它叫做電子云。電子云實(shí)際上是對電子在原子 核外空間某處出現(xiàn)的概率多少的形象化描述，圖中的小黑點(diǎn)不表示電子的個(gè)數(shù)，而是表示電 子在該空間出現(xiàn)的機(jī)會多少。參見上頁“氫原子基態(tài)電子云圖”。5.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的具體化描述主量子數(shù)n角量子數(shù)l磁量子數(shù)m自旋量子數(shù)ms核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，由能層、能級、電子云的空間伸展方向、電子的自旋狀態(tài)四個(gè) 方面來描述，換言之，用原子軌道（或軌道）和電子的自旋狀態(tài)來描述。能層（電子層、用主量子數(shù)n表示）：按核外電子能量的高低及離核平均距離

10、的遠(yuǎn)近，把核外電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域分為不同的能層（電子層）。目前n的取值為1、2、3、4、5、6、7,對應(yīng)的符號是英文字母 K、L、M N O P、Q 一般地說：n值越大，電子離核的平均距離越 遠(yuǎn)、能量越高，即 E（n=1） v E（n=2） E（n=3） E（n=4） 。能級（電子亞層、用角量子數(shù)l表示）：在多電子原子中，同一能層（電子層）的電子，能量也可能不同，還可以把它們分為不同的能級或電子亞層（因?yàn)檫@些不同的能量狀態(tài)的能 量是不連續(xù)的，像樓梯的臺階一樣，因?yàn)榉Q為能級）。用角量子數(shù)l來描述這些不同的能量狀 態(tài)。對于確定的n值，角量子數(shù)l的取值有n個(gè)：0、1、2、3、（ n-1 ）,分別用s、p、d、f 表示。E（ns） v E（np） v E（nd） v E（nf） E (3d)，但填入順