人教版化學九年級上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律 教案

1、第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律教學設計一、教材分析本節(jié)課主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。學生在實驗探究基礎上歸納出質(zhì)量守恒定律，運用化學反應的實質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。二、教學目標1、知識與技能：（1）通過實驗認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認識在一切化學發(fā)應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變和增加。2、過程與方法：（1）通過學生分組實驗，探究，培養(yǎng)學生的

2、動手實驗能力及觀察分析能力。（2）通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力。3、情感態(tài)度價值觀（1）通過實驗探究，激發(fā)學生學習化學的興趣，同時培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。（2）通過分組實驗，培養(yǎng)學生的動手能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識。三、學情分析在此之前,學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識,對化學反應中物質(zhì)發(fā)生的質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學 生對化學反應的認識開始了從質(zhì)到量的過渡,也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊。四、教學重點、難點及疑點1、重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2、難點：質(zhì)量守

3、恒的原因及其應用。3、疑點：聯(lián)系實際，在應用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鐵絲燃燒質(zhì)量增加”，以上反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？五、教學過程（一）設置問題創(chuàng)設情境課前提問：1、寫出磷燃燒的表達式，描述現(xiàn)象。2、化學反應的實質(zhì)是什么？3、怎樣判斷化學反應已經(jīng)發(fā)生？引入問題：物質(zhì)發(fā)生化學變化時，一定有新物質(zhì)生成，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化呢？通過已學知識如鐵絲燃燒，木材燃燒，引導學生猜測。設計意圖：通過聯(lián)系學生熟悉的問題情境，以吸引學生注意力，激發(fā)學生的探究興趣。學生的自然興趣是提高學生的內(nèi)部動力。（二）重視實驗，體驗探究1、教師演示實驗：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定。引導學生觀察實驗

4、，歸納現(xiàn)象，得出反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。學生自主探究、討論：(1)錐形瓶底部為何要鋪細沙？(2)加熱玻璃管有何作用？(3)氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？(4)能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？設計意圖：培養(yǎng)學生積極思考，善于分析問題，解決問題的能力。這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？2、學生分組實驗，合作探究：鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定引導學生觀察實驗，分析，總結(jié)規(guī)律。最后由學生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。設計意圖：授課與實驗同步教學，學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；更加注重實驗的操作和實踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時間，降低學習的難度，同時使學生進一步認識化學實驗的作用，因

5、而有效地激發(fā)學生的創(chuàng)造性。3、師生討論質(zhì)量守恒定律應用的注意事項：設計意圖：使學生正確理解并會應用質(zhì)量守恒定律。（三）動畫摸擬突破難點提出問題：為什么在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在通電分解水的過程中分子、原子的微觀變化。學生小組討論，進一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。 設計意圖：Flash動畫摸擬實驗達到了一目了然的效果，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學生的抽象思維和分析能力。（四）聯(lián)系實踐學以致用質(zhì)量守恒定律的應用這一部分是本節(jié)的一個難點

6、，教師設計一些符合生活常識性的問題，如：1：解釋現(xiàn)象：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大。 （2）“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”假如你是老板，你是否會加盟？請談一談你的想法？2：計算物質(zhì)的質(zhì)量：（1）24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，則生成氧化鎂的質(zhì)量為_克（2） 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應。葉綠體光照3：判斷物質(zhì)的組成：植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，淀粉中一定含、元素，可能含 元素。4：確定物質(zhì)的化學式：在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4某化學方程式如下：4Cl2+CH4=CCl4+4R，則R的化學式為_設計意圖：鞏固質(zhì)量守