高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)之基本理論

1、考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)一一基礎(chǔ)理論（自編復(fù)習(xí)講義之二）南通市第三中學(xué)高三化學(xué)備課組2007.11基礎(chǔ)理論化學(xué)反應(yīng)及能量變化，.實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原性化合價(jià)升高弱氧化性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)物T I.還原劑變化氧化劑 變化乎氧化反應(yīng)子還原反應(yīng)氧化性化合價(jià)降低氧化產(chǎn)物-步還原產(chǎn)物j個(gè)，弱還原性-產(chǎn)物r氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,概念：,氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物） “還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物

2、）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。氧化還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化；雙線橋：|j氧化劑+ 還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物IT得電子，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物還原劑+ 氧化劑=二者的主.表示意義、箭號(hào)起止 要區(qū)別：電子數(shù)目等,依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)配找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解強(qiáng)弱比較 氧 氧化劑、還原劑.、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性

3、順序表，元素周期律）、由反應(yīng)條件的難易比較；”、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物）1、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。元素處于最高價(jià)只有氧化性， 最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。、活潑的非金屬，如 CI2、Br2、O2等；、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等濟(jì)：.、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽， 如KMnO 4、KCIO3、FeC K2Cr2O7、過(guò)氧化物，如 Na202、H2O2等。、活潑的金屬

4、，如 Na、Al、Zn、Fe等；、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如 CO、SO2等還原劑：、元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃 HCl、H2s等、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如 Na2so3、尸6$。4等、某些非金屬單質(zhì)，如 H2 、 C、Si等。概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）離子非氧化還原反應(yīng)類型：離子型氧化還原反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)。 r離子互換反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng) I酸性氧化物與堿的反應(yīng) .置換反應(yīng):一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法I寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式；離子反應(yīng):拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式；離子方程式：書(shū)寫(xiě)方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng) 本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。，.金屬、非金屬、氧化物(Al2Q3 SiO2)，中學(xué)常見(jiàn)的難溶物 堿：Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成難溶的物質(zhì)：Cu2+OH=Cu(OH)2l 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCOBaCO?,生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag+s0427Ag2SO4J發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca

6、(OH)2+CO32-=CaCO3 J+2OH生成難電離的物質(zhì)：常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)有H2。、CH3COOH、H2CO3、NH3.出。生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見(jiàn)易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。，.定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量;符號(hào)： H單位：一般采用 KJ - mol-1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量 研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱： 表示方法：放熱反應(yīng) H0 ,用+表示。 ij燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)

7、熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJ - mol-、弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 | H| 本質(zhì)、特點(diǎn)、分類、發(fā)生的條件的微粒分類*:分子反應(yīng).反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系按反應(yīng)中的.一放熱反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式能量變化分吸熱反應(yīng):一*燃燒熱中和熱物質(zhì)的量f、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號(hào)：n，物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號(hào) mol：、1mol任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子)數(shù)與0.012kg 12C中所含碳原子數(shù)相同。L、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德

8、羅常數(shù)：，:、符號(hào)N、近似值：6.02 M023,.、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫:基本概念氣體摩爾體積：、符號(hào)： Vm、單位：L巾。1-1.、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號(hào)： M 、單位：g mol-1或kg mol-1-.、若以g mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理物質(zhì)的量,|量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：,、符號(hào)：c(B)、單位：mol -L-1；、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子.同溫同壓下：V1_V?=n _ n2NiN2

9、、推論：4同溫同壓下：也=P2M1 _M2 =Mr1Mr2阿伏加德,羅定律及.,同溫同體積下:PP2n1n2_業(yè)一 N2其推論：產(chǎn)、氣體休的密度和相對(duì)密度：MMr標(biāo)況下：p(氣體)= g ?L22.4L?mol22.4、運(yùn)用:A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度:D(B) =P(A)P(B)M(A)M(B)n、摩爾質(zhì)量M （或平均摩爾質(zhì)量 m）M=22.4Lmol-1 x p ，n(A) ?M(A) +n(B)?M(B) + ?M =n(A) +n(B) + ?M =M(A) 6(A)+M(B) 6(B)+ 一 力為體積分?jǐn)?shù)。.、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：|物質(zhì)所含粒子及個(gè)X NA 1 川A

10、枇合價(jià) IXM電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量”物質(zhì)的質(zhì)量（m）電量（C）X Vm(22.4L/mol)二 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ） Q性液的物質(zhì)的量濃度 CA） |物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算關(guān)系及其它、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式:m V (g) Nn = 一 =M Vm NaQm(溶液)SH = M(100+S)=c?V(溶液)、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）PV=nRT 或mPV = RTM(R=8.314J/mol K)、影響物質(zhì)體積大小的因素:物質(zhì)體積決定于1mol固、液體的體積1mol物質(zhì)的體積決定于-mol氣體的體積，、溶液稀釋定律：

11、溶質(zhì)的量不變,m（濃） w（濃尸m（稀） w（?。?；c（濃） V（濃）=c（?。?V（?。?、溶液濃度換算式:S w =*100%100+ S、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) w換算式：S = 100-w1w、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算:1000? p?s c =M(100 + s)1000cMS = 1000d cM、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算:1000? p?w c =cM w =1000 p、一定物質(zhì)的量濃度，主要儀器：量筒、托盤天平（祛碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制:,方法步驟：計(jì)算稱量-溶解轉(zhuǎn)移-洗滌振蕩定容搖勻裝瓶識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù) c= n =

12、 m來(lái)判斷。V MV物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原子結(jié)構(gòu)：(AX)中子N （不帶電荷）決定原子種類于同位素原子核質(zhì)子Z （帶正電荷）質(zhì)量數(shù)（A=N+Z核電荷數(shù).最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)（Z個(gè)）：. f手 近似相對(duì)原子質(zhì)量元素元素符號(hào)決定原子呈電中性化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無(wú)固定軌道電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。告電子層數(shù)三f周期序數(shù)及原子半徑告 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖.隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化: 、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素周期律和元素周期表具體

13、表現(xiàn)形式編排依據(jù)I . ,元素周期表、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化.、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；f排列原則、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。-、短周期（一、二、三周期） 周期（7個(gè)橫行）:、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu), 、不完全周期（第七周期）（、主族（I AWA共7個(gè)）,族（18個(gè)縱行）、副族（I BWB共7個(gè)）、皿族（8、9、10縱行）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、

14、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性.電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大判斷的依據(jù) MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNaKRbCs 具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-CBr- NaMc2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱.金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)依據(jù)： MgAl ;非金屬 性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如： SiPSCL規(guī)律：、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而

15、增大，如： LiNaKRbClBrI o、金屬活動(dòng)，性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu.定義：以12C原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 xi0-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（SI）單位為一，符號(hào)為1 （單位1 一般不寫(xiě)）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè) CL分子的 m（Clz）=2.657 x 10-26kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有 幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量諸量比較：如35Cl為34.969, 37

16、Cl為36.966。（原子量）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35,37Cl為37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar（Cl）=Ar（ 35Cl）R + Ar（37Cl）右元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與 其豐度的乘積之和。注意：.、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。1、通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。.定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素.、結(jié)

17、構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)：，、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；.、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù) 不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。,1、2、化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。.、定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 離子鍵-:、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；離子晶體。/、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如： NaOH、Na2O2）; 共價(jià)鍵,分子、原子、離子晶體。 不父子間分類!,共用電子對(duì)是否偏移

18、極性鍵）/共價(jià)化合物子的極性非極性鍵非金屬單質(zhì),、分類：相七子間,_共號(hào)象子工的一雙方提供：共價(jià)鍵（孤對(duì)電子）單方提供：配位鍵 如：nh4+、h3o+鍵能3、鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)1鍵角金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。+分子的穩(wěn)定性決定決定） 分子的空間構(gòu)型 分子的極性、4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（后兩者適用于共價(jià)鍵）.定義：把分子聚集在一起的作用力;分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。.、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用：、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與

19、H之間（NH3、%0）、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表小方式：F- -H ,一F-H ,一F- -H ,一代表氫鍵氫鍵、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力 稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。,，定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。，非極性分子.：雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：。2、H2、C12等。舉例：，.只含非極性鍵的多原子分子如：。3、P4等分子極性4多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子墳口: CO2、CS2 （直線型）、CH4、CC14 （正四面體型）極性分子：-定義

20、：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。-舉例.雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HC1、NO、CO等L多原子分子：-含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子L如：NH3（三角錐型）、H2O （折線型或 V型）、H2O2j非晶體.離子晶體固體物質(zhì)j構(gòu)成晶體粒子種類.分子晶體、晶體：粒子之間的相互作用 原子晶體金屬晶體離子晶體:.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn):構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O 等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子，每個(gè)C同 時(shí)吸引6個(gè)Na+; Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為

21、1: 1。微?？臻g排列特點(diǎn)：CsCl型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同時(shí)I吸引8個(gè)Cs+; Cs+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為 1: 1。,說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。.、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；:、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電;、溶解性：（參見(jiàn)溶解性表）分子晶體:原子晶體:晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占 1/8;棱上，占，、構(gòu)成微粒：分子.結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：（CO2如右圖）!、舉例：SO2、S、CO2、C12 等.、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，

22、熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn).:、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶齊L TOC o 1-5 h z 極性分子易溶于極性分子溶劑。:，.構(gòu)成微粒：原子:微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵:7舉例：SiC、Si、SiO2、C（金剛石）等*I、金剛石：（最小的環(huán)為非平面 6元環(huán)）.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心微?？臻g排列特點(diǎn)：；（II、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中 C換成Si, Si與Si間間插O.說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。.、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn);性質(zhì)特點(diǎn)W、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難

23、溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：,、舉例：Cu、Au、Na等.、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn)*、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。金屬晶體:.、層狀結(jié)構(gòu).結(jié)構(gòu):、層內(nèi)CC之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力;過(guò)渡型晶體（石墨）：、空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度?。荒軐?dǎo)電?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡.意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。(定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象)來(lái)粗 略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。V=S一、心t表小方法：,、單位：mol/(

24、L - min)或mol/(L - s )、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但 數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：I說(shuō)明：.對(duì)于方程式：aA + bB -. cC + dD 則有化學(xué)反應(yīng)速率v(A) : v(B) : v(c) : v(D) = a : b : c: d1111 v(A) = v(B) = v(C) = v(D) a b c d“、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度(因?yàn)?p不變)、對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正，v逆f內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。.、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之 ，濃度：則慢。I、說(shuō)

25、明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影 響；與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。:影響因素，、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快， 壓強(qiáng)：，反之則慢、說(shuō)明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。.、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度：-.a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響， 無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng);,外因：、說(shuō)明-b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高10C,反應(yīng)速率增大 24彳,有些 反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。，.、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑J a ,、具有

26、選擇性；、說(shuō)明：,b、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、 逆反應(yīng)速率；C、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反 應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。.逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。p

27、q.、定義：mA（g）+nB（g） . pC旬）+qD（g）K = c（C） m?c（D） nc（A） m ?c（B）n）、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。，、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減?。?，而與反應(yīng)物或生成物濃度無(wú)關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途：a、Q=K時(shí)，處于平衡狀態(tài)，v正內(nèi)逆；b、QK時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正v逆向逆向進(jìn)行；、c、QK時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v Qv逆向正向進(jìn)行。，,原因：反應(yīng)條件改變引起：v正，v逆化學(xué)平衡:,結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。：化學(xué)平衡移動(dòng)：.v（.正）v

28、（逆）向右（正向）移方向：1（正）=v（逆）平衡不移動(dòng)、v（正）v（逆）向左（逆向）移.注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。:、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)產(chǎn)吉論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動(dòng)；減小 壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動(dòng)。、壓強(qiáng)：1I、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；1說(shuō)明：口、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變 化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰 性氣體。W、對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)無(wú)影響。、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反

29、應(yīng)方向移動(dòng)。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓） ，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的 物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡：（1）、定溫、定容：、對(duì)于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。規(guī)律：、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。K （2）、定溫、定壓：改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的

30、量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平 衡后與原平衡等效。電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)：無(wú)論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，定義：凡是在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铮衔镫娊赓|(zhì):電解質(zhì)和/電解質(zhì)溶液溶于水強(qiáng)堿 、強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中全部電離的電解質(zhì)大多數(shù)鹽）.離子化合物,金屬氧化物b類強(qiáng)酸強(qiáng)極性化合物弱酸弱電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)c(OH-)酸性PH7水溶液的酸堿性：. c（H+）=c（OH-）中性PH=7、c(H+)7.抑制電離：加入酸或堿影響水電離的因素：加入活潑金屬，如 Na、K等；促進(jìn)電離：加入易水解的鹽，如 NaAc、NH4CI等;.升高溫度。，

31、.表示方法：p H= lg（H+）適用范圍：濃度小于1molL-的稀酸或稀堿溶液。:pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較，確定該溶液的PH值。.石蕊：（紅）5.0（紫）8.0（藍(lán)）測(cè)定方法：酸堿指示劑酚歐:（無(wú)）8.2（粉紅）10.0 (紅)及其變色范圍甲基橙：（紅）3.1（橙）4.4（黃）甲基紅：（紅）4.4（橙）6.2（黃）pH計(jì)：精確測(cè)定PHpH=-lgc(H +)c(H+) - +-p7，c(H )=10 p溶液的pH,：換算關(guān)系:C(H+) c(OH-)=KwpH+pOH=pKw pOH=-lgc(OH )pOHc(OH-) 俞c(

32、OH )=10 p+.,兩強(qiáng)酸混合：c(H+)混=c(H )iVi + c(H )2V2 - pH()佃V1 + V2混合：兩強(qiáng)堿混合：c(oh)混=c(0H )1V1 + a0H )2V2 一 c(H+)混=Kw/c(OH -)混 一pHV1 + V2+-,強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：1aH)酸？V酸 c(0H)堿？V堿|,強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 pH值單一：弱酸 計(jì)算：弱堿VW + V 堿HnAc(H+)=n c(H nA)B (OH) n c(OH-)=n cB(OH -)nHnAc(H+)=c(HnA) 瓜(HnA)B (OH) n c(OH-)= cB(OH -)n - a B(OH -)n.，混合前混合后條

33、件.兩強(qiáng)等體積pHi+pH2 15pH1-0.3pH1pH2混合（近似）pH i+pH2=14pH= 7pH i+pH 23c 13pH 2+0.3pH1pH2pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混結(jié)果:誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)的性質(zhì)。速算規(guī)律:；實(shí)質(zhì)：鹽中弱（弱酸根或弱堿陽(yáng)離子）離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平衡。條件：、鹽中必有弱離子、鹽必須能溶于水，、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都弱均水解、不弱不水解。規(guī)律：、弱的程度越大，水解的能力越強(qiáng)。、鹽的濃度越小，水解程度越大。、溫度越高，水解程度越大。、屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酸堿中和（符合化學(xué)平衡規(guī)律）；特征：、水解程度一般微弱，

34、且吸熱。r內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)相同條件下，同濃度的Na2CO3NaHCO3 （堿，性）影響因素：Na2CO3 NaAc 礴性）,.、溫度的影響：升高溫度，水解程度變大；矽卜因,:、濃度的影響：稀釋可促進(jìn)鹽類的水解，濃度越低水解程度越大；，、pH的影響： NH4+H2O 1, NH3 H2O +H+加酸抑制，加堿促進(jìn)。NaAc Ac-+H 2O ,- HAc + OH 一，強(qiáng)堿弱酸鹽： Na2SO3 （分步）SO32-+H2O -、HSO3-+OH-鹽類的水解單水解：HSO3NH2O R - H2SO3 +OH-弓雖酸弱堿鹽：NH4CINH4CI +H2O、 HCl +NH 3 - H2OAlC

35、l 3 （應(yīng)分步但簡(jiǎn)為一步）Al 3+3H2O 、Al（OH） 3+3H，.分類（，、常見(jiàn)易雙水解的離子組合：Al3+與CO32-、HCO3、S2-、HS-、AlO2-Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、（S2-、HS-主要發(fā)生氧化還原）雙水解：NH4+與 AlO2、SO32-能進(jìn)行到底不用可逆號(hào)，用等號(hào)，沉淀、氣體一般要標(biāo)出：表示 J如：2Al 3+2CO32-+3H 2O =2Al（OH） 3 J +3CO2 T,.、表示：NaAc -酸卜iE HAcH 2CO3酸性 NH 4Cl Al(OH) 3、解釋在生活中的應(yīng)用：、明磯凈水、純堿去污、泡沫滅火器、FeCl3溶液配制。，電

36、荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)正負(fù)電荷相等，.相等關(guān)系：物料守恒 c(Na+)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3)+2c(H 2CO3) C 原子守恒(以 Na2CO3),質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO 3)+2c(H2CO3)H+離子守恒離子濃度比較：，.多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H 2PO4-)c(HPO42)c(PO43)多元弱酸形成的正鹽 Na2CO3c(Na+)c(CO32-)c(OH -)c(HCO 3-)c(H+),.大小關(guān)系：不同溶液中同一離子濃度濃度0.1mol/L的、NH4cl、CH3CO

37、ONH 4、NH4HSO4 則 c(NH4+)，混合溶液中各離子濃度0.1mol/LNH 4Cl與0.1mol/LNH 3混合 則：c(NH 4+)c(Cl-)c(OH-)c(H +)，、用于精確地放出一定體積溶液的容器；、內(nèi)徑均勻，帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡皮管、概述：玻璃球組成的閥)；、規(guī)格有25ml、50ml,估讀到0.01ml;、分為酸式滴定管(不能盛堿液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等堿性溶液)堿式滴定管(不能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液)滴定管：使用方法：檢漏-潤(rùn)洗-注液-排氣-調(diào)零-放液-讀數(shù)-記錄.,、滴定管在裝入酸或堿溶液后，要排凈滴定管尖嘴

38、內(nèi)空氣使尖嘴內(nèi)充滿液體而無(wú)氣泡。方法：酸式滴定管堿式滴定管i注意：，、調(diào)整刻度時(shí)，應(yīng)使液面在“0”或“ 0”以下，但不能太往下以免液體不足。、控制滴液速度，使得液體逐滴流出。,、讀數(shù)時(shí)等液面穩(wěn)定后，視線與凹液面相切的刻度水平，并估讀到0.01ml的精確度。% _ cAVACb = 一 ?VAVb；定義：用已制濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法 中和實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O 原理：酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比: 關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全。儀器：滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等。作用：通過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)

39、確定終點(diǎn)；中和滴定：指示劑：選擇：變色要靈敏、明顯（終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致）.、中和滴定，一般不用石蕊作指示劑，顏色變化不明顯;說(shuō)明：-、酸滴堿，一般選甲基橙終點(diǎn)由黃色 -橙色；【、堿滴酸，一般選酚池終點(diǎn)由無(wú)色-紅色；,準(zhǔn)備：滴定管（錐形瓶）洗滌一滴定管查漏一滴定管的潤(rùn)洗一注液一排氣一調(diào)零一讀 數(shù)記錄操作：.移取待測(cè)液，加入指示劑 23滴，然后滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)。滴定：.:左手操管、右手旋瓶、目視瓶中、滴滴入瓶、突變暫停、半分定終、重復(fù)兩,次、求均值?！居?jì)算：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值然后求c待，.、滴定管的“ 0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；、讀數(shù)時(shí)視線與凹液面相切；，體積：

40、、滴定管測(cè)量液體，有兩次讀數(shù)（初、末）兩數(shù)值之差為液體體積；-、中和滴定體積測(cè)量，有待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液兩方面。原理：C測(cè)C ?VC , V標(biāo)誤差分析方法是分別判斷 C標(biāo)、V標(biāo)和V測(cè)的誤差變化而對(duì)C測(cè)的影響。.、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失;I中和滴定 誤差分析:、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在水洗后沒(méi)潤(rùn)洗，就裝標(biāo)準(zhǔn)液;偏，、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；高 ,、滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴；、滴定后仰視讀數(shù)（前正常）；舉例.、滴定前俯視讀數(shù)（后正常）；、用滴定管取待測(cè)液時(shí)，沒(méi)有潤(rùn)洗就取待測(cè)液；,偏 、滴定時(shí)待測(cè)液濺出；,低,、滴定后俯視讀數(shù)；、滴定前仰視.說(shuō)明：由于指示劑的變色范圍引起的誤差，一般可忽略

41、不計(jì)。電化學(xué)，裝置特點(diǎn)I形成條件原電池:基本概念:原理化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。，.、兩個(gè)活潑性不同的電極；卜電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；、形成閉合回路（或在溶液中接觸）負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。反應(yīng)原理氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn失e一,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生電解質(zhì)溶液，-、普通鋅一一鎰干電池:干電池:-、堿性鋅一一鎰干電池正極（PbO2）負(fù)極（Pb）.,鉛蓄電池：總反應(yīng):還原反應(yīng)2H+2e-=2H2 T，電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e

42、-=Zn正極（石墨）2NH4+2e-=2NH+3+H2 Tj 總反應(yīng)：Zn+2NH 4+=Zn2+2NH3+H2T電解質(zhì)溶液：糊狀的 NH4CI【特點(diǎn)：電量小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）1電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。PbO2+SO42-+4H+2e=PbSO4+2H2OPb+SO42-2e-=PbSO4一放電PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O化學(xué)電源簡(jiǎn)介蓄電池*.其它蓄電池電解液：1.25g/cm3i.28g/cm3 的 H2SO4 溶液 特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。I、銀 鎘(Ni Cd)可充電電池；Cd+2NiO(OH)+2H

43、 2OCd(OH+2Ni(OH) 2放電口、銀鋅蓄電池鋰電池.、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)燃料電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。電池 、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負(fù)極：2H2+2OH-4e-=4H2O ;正極：O2+2H2O+4e-=4OH-,、氫氧燃料電池：.總反應(yīng)：O2 +2H2 =2H2O特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無(wú)污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（ Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。.腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。，概述：

44、腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：M-ne- M n+（氧化反應(yīng)）分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）、電化腐蝕.定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。金屬的腐蝕與防護(hù).負(fù)極（Fe）： Fe-2e-=Fe2+；正極（C）: O2+2H2O+4e-=4OH-電化 吸氧腐蝕：.總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2腐蝕后繼反應(yīng)：4Fe（OH% +O2 +2H2O =4Fe（OH）3鋼鐵的腐蝕：2Fe（OH）3 Fe2O3 +3H2O負(fù)極（Fe）： Fe-2e-=Fe2+；,析氫腐蝕：,正極（C）: 2H+2e=H2 T總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H 2 T.影響腐蝕

45、的因素：金屬本性、介質(zhì)。；金屬的防護(hù)：,、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；保護(hù)方法：在金屬表面覆蓋保護(hù)層；【、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）電解池原理f定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。.、與電源本連的兩個(gè)電極；形成條件,:、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）、形成閉合回路。電極I陽(yáng)極：與直流電源正極相連的叫陽(yáng)極。概念1陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。電極反應(yīng)：-Vso3- H離子放電順序:，原理：誰(shuí)還原性或氧化性強(qiáng)誰(shuí)先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）,陽(yáng)極：陰離子還原性S-ABrClOHSO/一（含氧酸根）陰極：陽(yáng)離子氧化性 Ag+Fe3+Cu2+

46、Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+：F-H+Al 3+Mg 2+Na+:電子流向反應(yīng)原理:氧化反應(yīng)4OH-4e-=2H2O +O2移向陽(yáng)離子,還原反應(yīng)Cu2+2e-=Cu電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成?？偡磻?yīng)：2CuSO4+2H2O 電解 2Cu+2H2so4+O2 T.粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源正極相連;用CuSO4 （加一定量H2SO4）作電解液。，陰極：Cu2+2e-=Cu電解精煉銅陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理：dNi-2e-=Ni2+陽(yáng)極泥：含Ag、Au等貴重金屬；:、裝置，純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連;電解液：溶液中 CuSO4濃度基本不變、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。.、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。，.將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽(yáng)極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。電解的應(yīng)用、原理：陽(yáng)極 Cu-2e-=Cu2+ ； Cu2+2e-=Cu、裝置：,、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理-電鍍液添加劑-（裝置：（如圖）現(xiàn)象、陰極上有氣泡；、陽(yáng)極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI變藍(lán);:電解食鹽水；1、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成原理： 通電前：NaCl =Na+Cl- H2O、=H+OH-原理.陰極（Fe） :Na+,H+移向陰極；2H+2e