【試卷】2022年中考化學復習之小題得分（選擇題）：質量守恒定律（10題）（word版含解析）

1、第PAGE21頁（共NUMPAGES21頁）2022年中考化學復習之小題狂練300題（選擇題）：質量守恒定律（10題）一選擇題（共10小題）1（2020春泰山區(qū)期末）下列關于化學方程式2H2O2H2+O2的含義的敘述中，正確的是（）A可表示水是由氫氣和氧氣組成的B2個水分解生成2個氫氣和1個氧氣C通電時水分解生成氫氣和氧氣D通電時，每9份質量的水分解生成1份質量的氧氣和8份質量的氫氣2（2021河池）下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A石蠟熔化前后，其質量不變B鐵釘和硫酸銅溶液反應，反應前后物質的總質量不變C木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比木材的質量減小D銅絲在空氣中加熱，生成物的

2、質量比原來銅絲的質量增大3（2021衡陽）銅是一種不活潑金屬，與稀硫酸、稀鹽酸不反應，但可與稀硝酸（有強氧化性）發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2X+4H2O。則X的化學式為（）ANO2BNOCN2DN2O4（2019鎮(zhèn)江）下列指定反應的化學方程式正確的是（）A酸雨形成的原因CO2+H2OH2CO3B證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl2Ag+CuCl2C用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OD超氧化鉀（KO2）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣：2KO2+CO2K2CO3+O25（2019秋永州期末）一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃

3、燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子個數(shù)之比可能為（）A1：1：2B2：1：6C2：3：6D3：1：66（2020天水）如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（）A圖中X是氫氧化鈉B圖中a點的陰離子是OHC向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生D稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O7（2020廣西）在反應A+3B2C+2D中，28g A與一定質量的B恰好完全反應，生成88g C若C、D的相對分子質量之比為22：9，則A與B的相對分子質量之比為（）A7：8B8：7C7：24D24：78（2021梧州）一定

4、條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質量。下列說法錯誤的是（）A反應后甲的質量分數(shù)是8%Bx的取值范圍：0 x40Cy30時，生成物只有一種D參加反應的甲與丁的質量比為2：19（2020秋新北區(qū)校級期末）一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應，反應前后各物質的質量列于表中。下列說法正確的是（）物質O2H2OCO2W反應前質量/g36428反應后質量/g422x0Ax的值為22B若再增加1g W，反應后O2質量為0CW由碳、氫、氧三種元素組成DW中碳元素的質量分數(shù)等于CO2中碳元素的質量分數(shù)10（2019鹽城）工業(yè)上，高溫煅燒石

5、灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2）。現(xiàn)有100g CaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是（）A生成CO2的質量是33gB生成物中CaO的質量是42gC剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)大于40%D剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：42022年中考化學復習之小題狂練300題（選擇題）：質量守恒定律（10題）參考答案與試題解析一選擇題（共10小題）1（2020春泰山區(qū)期末）下列關于化學方程式2H2O2H2+O2的含義的敘述中，正確的是（）A可表示水是由氫氣和氧氣組成的B2個水分解生成2個氫氣和1個氧氣C通電時水分解生成氫氣和氧氣D通電時，每

6、9份質量的水分解生成1份質量的氧氣和8份質量的氫氣【考點】化學方程式的概念、讀法和含義【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等。但要注意讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“”應讀作“生成”。【解答】解：A、水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤。B、該反應可讀作：水通電分解生成氫氣和氧氣，故選項說法錯誤。C、該反應可讀作，通電時水分解生成氫氣和氧氣，故選項說法正確。D、該反應可讀作：每36份質量的水在通電條件下生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣，即通電時，每9份質量的水分解生成8份

7、質量的氧氣和1份質量的氫氣，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義（宏觀、微觀、量的含義）、了解方化學方程式的讀法是正確解答此類題的關鍵。2（2021河池）下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A石蠟熔化前后，其質量不變B鐵釘和硫酸銅溶液反應，反應前后物質的總質量不變C木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比木材的質量減小D銅絲在空氣中加熱，生成物的質量比原來銅絲的質量增大【考點】質量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則

8、不適用于質量守恒定律來解釋進行分析?！窘獯稹拷猓篈、質量守恒定律只適用于化學變化，石蠟熔化前后質量不變，但該變化沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故A錯誤；B、鐵釘和硫酸銅溶液發(fā)生反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應前后物質的總質量不變，符合質量守恒定律，故B正確；C、木材在空氣中燃燒后化為灰燼，發(fā)生反應的木材和參加反應的氧氣的質量總和與生成的灰燼、二氧化碳和水的質量總和相等，該變化遵循質量守恒定律，故C正確；D、銅絲在空氣中加熱，生成物氧化銅的質量與反應的銅和參加反應的氧氣的質量總和相等，可以用質量守恒定律解釋，故D正確。故選：A。【點評】本題難度不大，質量守恒定律是物質在發(fā)生化

9、學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵。3（2021衡陽）銅是一種不活潑金屬，與稀硫酸、稀鹽酸不反應，但可與稀硝酸（有強氧化性）發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2X+4H2O。則X的化學式為（）ANO2BNOCN2DN2O【考點】質量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓悍磻昂筱~原子都是3個，氫原子都是8個，反應前氮原子是8個，反應后應該是8個，其中2個包

10、含在未知物質中，反應前氧原子是24個，反應后應該是24個，其中2個包含在未知物質中，則X的化學式為NO。故選：B?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。4（2019鎮(zhèn)江）下列指定反應的化學方程式正確的是（）A酸雨形成的原因CO2+H2OH2CO3B證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl2Ag+CuCl2C用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OD超氧化鉀（KO2）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣：2KO2+CO2K2CO3+O2【考

11、點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式?！窘獯稹拷猓篈、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反應導致的，而是二氧化硫、氮氧化物和水反應生成酸性物質導致的，該選項不正確；B、銅和氯化銀不能反應，該選項不正確；C、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，該選項正確；D、超氧化鉀（KO2）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣，反應的化學方程式：4KO2+2CO22K2CO3+3O2，該選項不正確。故選：C。【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反

12、應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“”或“”。5（2019秋永州期末）一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子個數(shù)之比可能為（）A1：1：2B2：1：6C2：3：6D3：1：6【考點】常見化學反應中的質量關系【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后碳原子和氫原子的個數(shù)不變，進行分析解答。【解答】解：一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應前后碳原子和氫原子的個數(shù)不變，設一氧化碳、二氧化碳、水的物質的量之比分別為x、y、z，則（x+y）：2z1：4，

13、則（x+y）：z1：2，觀察選項，B符合要求。故選：B。【點評】本題難度不大，明確反應前后碳原子和氫原子的個數(shù)不變是正確解答本題的關鍵6（2020天水）如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（）A圖中X是氫氧化鈉B圖中a點的陰離子是OHC向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生D稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O【考點】溶液的酸堿性與pH的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】常見的酸 酸的通性【分析】A、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析判斷。B、根據(jù)a點時溶液的

14、pH大于7，進行分析判斷。C、根據(jù)c點時溶液的pH小于7，進行分析判斷。D、根據(jù)硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH，但由于在a點時向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42，故選項說法錯誤。C、c點時溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生，故選項說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的

15、化學方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。7（2020廣西）在反應A+3B2C+2D中，28g A與一定質量的B恰好完全反應，生成88g C若C、D的相對分子質量之比為22：9，則A與B的相對分子質量之比為（）A7：8B8：7C7：24D24：7【考點】質量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的計算【分析】根據(jù)反應的質量比和質量守恒定律分析計算?！窘獯稹拷猓涸O生成的D的質量為xA+

16、3B2C+2D 44 18 88g x 解得：x36g由質量守恒定律可知參加反應的B的質量為：88g+36g28g96g。由方程式可知：A與B的相對分子質量之比：28g：（963）7：8。故選：A。【點評】根據(jù)題目所提供的數(shù)據(jù)，找出反應中各物質的質量比或質量關系，是解決本題的關鍵。8（2021梧州）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質量。下列說法錯誤的是（）A反應后甲的質量分數(shù)是8%Bx的取值范圍：0 x40Cy30時，生成物只有一種D參加反應的甲與丁的質量比為2：1【考點】質量守恒定律及其應用【專題】化學用語和

17、質量守恒定律【分析】根據(jù)化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變進行分析。【解答】解：A、反應后甲的質量分數(shù)是：100%8%，故A正確；B、x+y30g+40g+30g+25g10g15g100g，x的取值范圍：0 x100，故B錯誤；C、y30時，甲、丁、丙都是反應物，所以生成物只有一種，故C正確；D、參加反應的甲與丁的質量比為20g：10g2：1，故D正確。故選：B?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化

18、學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。9（2020秋新北區(qū)校級期末）一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應，反應前后各物質的質量列于表中。下列說法正確的是（）物質O2H2OCO2W反應前質量/g36428反應后質量/g422x0Ax的值為22B若再增加1g W，反應后O2質量為0CW由碳、氫、氧三種元素組成DW中碳元素的質量分數(shù)等于CO2中碳元素的質量分數(shù)【考點】元素的質量分數(shù)計算；質量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進

19、而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質量守恒定律，x36g+4g+2g+8g4g22g24g，故A錯誤；B、由題可知，反應物是W和氧氣，生成物是二氧化碳和水，完全反應掉8gW，要消耗32g氧氣，所以若再增加1g W，則需要消耗4g氧氣，則反應后氧氣的質量為0，故B正確；C、增加了二氧化碳中碳元素的質量為：22g100%6g；增加了水中氫元素的質量為：18g100%2g；碳氫元素的質量和等于W的質量，所以W由碳、氫兩種元素組組成，故C錯誤；D、W中碳元素的質量分數(shù)為100%75%，二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)為100%27.3%，故D錯誤。故選：B。【點評】本

20、題難度適中，做這類題目的關鍵是反應前后質量進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑。10（2019鹽城）工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2）?，F(xiàn)有100g CaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是（）A生成CO2的質量是33gB生成物中CaO的質量是42gC剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)大于40%D剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：4【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的計算【分析】根據(jù)質量守恒定律可得二氧化碳的質量。根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式計算相關量?！窘獯?/p>

21、】解：A、由質量守恒定律，反應生成的CO2的質量為100g67g33g，故正確；B、設生成物中CaO的質量是xCaCO3CaO+CO2， 56 44 x 33gx42g，故正確；C、碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為100%40%，由于反應后部分碳酸鈣轉化為氧化鈣，過程中固體中鈣元素的質量不變，但固體的質量減小，所以剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)大于40%，故正確；D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質量之比為12：（163）1：4，反應過程中碳元素全部轉化為二氧化碳，氧元素只有部分轉化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比小于1：4，故錯誤。故選：D。【點評】本題難度較大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答

22、本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵?？键c卡片1溶液的酸堿性與pH的關系溶液的酸堿性與pH值的關系【知識點的認識】溶液的酸堿性與pH值的關系，如圖所示：其具體內容是酸性溶液的pH值7；中性溶液的pH值7；堿性溶液的pH值7可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值7為酸性，pH值7為堿性，pH值7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強?！薄久}方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關問題的能力等。命題

23、方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關系的應用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當然，也是中考考查這塊知識的重中之重。【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關系等相關知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題

24、意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可。2元素的質量分數(shù)計算元素的質量分數(shù)計算【知識點的認識】元素質量分數(shù)的計算是指利用相對原子質量，根據(jù)化學式來計算某物質中所含的某元素的質量分數(shù)計算公式是：“某元素質量分數(shù)該原子的相對原子質量該原子個數(shù)該物質的相對分子質量100%”當然，如果知道了物質和其中某元素的實際質量，就可以利用公式該元素的實際質量/該物質的實際質量100%來直接相比即可【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質量分數(shù)的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分

25、析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、標簽上標示的物質成分及其含量、化學式的意義及有關的其它計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題、計算題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質量分數(shù)的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算物質中各元素的質量分數(shù)，或者是利用物質中各元素的質量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”

26、等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質量分數(shù)的計算方法，以及與之相關的知識然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1雖然計算元素質量分數(shù)的公式中的相對原子質量和相對分子質量都是原相對質量而不是實際質量，但是計算出來的元素的質量分數(shù)與利用元素和物質的實際質量計算出來的是相等的因為，相對原子質量和相對分子質量的標準是一樣的

27、，都是以一種碳原子（即碳12原子）質量的1/12（即1.661027kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子和分子的實際質量（即某原子或分子的實際質量該原子或分子的相對原子質量碳12原子實際質量的1/12），但是當用來計算元素的質量分數(shù)的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質量分數(shù)的計算公式，采用相對原子質量和相對分子質量來計算時，是根本不會影響各元素的質量比的2利用公式計算物質的各元素質量分數(shù)時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么

28、該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)3利用物質中各元素的質量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數(shù)設為x，然后再代入公式進行計算即可4有時還可以利用某物質中各元素的質量比，來計算其中某元素的質量分數(shù)例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即562：163），那么就可以

29、推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70%即77+3100%，也可以推算出氧元素的為30%3質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用【知識點的認識】質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質量三不變”該定律的含義是：“宏觀上的反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量不變六不變”質量守恒定律的應用主要有如下四個方面：1解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質量比原來細鐵絲的質量大了利用質量守恒定律解釋為：“根據(jù)質量守恒定律的含義（即六

30、不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，參加化學反應的鐵和氧氣的質量之和，等于反應后生成的四氧化三鐵的質量；所以，生成物四氧化三鐵的質量比原來細鐵絲的質量大了”2推測一些物質的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣 二氧化碳+水+能量”以下有關有機物的組成元素推斷正確的是（）A只含碳元素 B只含碳元素和氧元素 C一定含碳、氫、氧三種元素 D一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素解析：根據(jù)質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于

31、有機物；所以，選項D是正確的3推斷一些物質的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O24NO+6H2O，則X的化學式為NH3解析：根據(jù)質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應該含有氮元素和氫元素，其化學式中應該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應該是“NH3”4計算有關物質的質量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學反應，10gA完全反應后，生成15gC，則參加

32、反應B的質量是5g解析：根據(jù)質量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，反應物B的質量等于生成物C與反應物A的質量之差（即15g10g）【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對質量守恒定律及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“常見的物理變化和化學反應，有關化學式的計算和推斷，物質的元素組成，元素在化學變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應用，化學反應的實質，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選

33、擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質量守恒定律及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對質量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應用等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（

34、或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”這樣四個關鍵詞由此可知：（1）沒有參加反應的物質的質量不能計算在內；（2）質量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質量守恒定律是指質量守恒，而非體積守恒等；（4）質量守恒定律是指各物質的質量總和相等，而非某物質的質量2對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質上來推斷（即“三不變”造成的）3對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用4化學方

35、程式的概念、讀法和含義化學方程式的概念、讀法和含義【知識點的認識】化學方程式的概念是用化學式來表示化學反應的式子化學方程式的讀法有三種，具體以化學方程式：C+O2點燃CO2為例，表達如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應生成一分子二氧化碳化學方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應物、生成物和反應條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比）；（3）表示各物質之間的粒子個數(shù)關系（即該物質之間的粒子個數(shù)比）【命題方向

36、】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“書寫文字表達式或化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的配平、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學方程式的概念、讀法和含義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當

37、然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“化學方程式的讀法和含義的表達，有關的計算”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關的知識然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1對于化學方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化

38、學式的基礎之上的；然后要弄清化學方程式的作用是用來表示化學反應的2化學方程式的讀法和含義是一一對應的，可以將其相互聯(lián)系起來理解和識記對于其中的質量關系，可以結合著相對分子質量的計算和化學符號及其周圍數(shù)字的意義，進行準確地計算后，再完整的表達出來對于其中的粒子關系，可以聯(lián)系著化學符號及其周圍數(shù)字的意義，進行細致地表達5常見化學反應中的質量關系常見化學反應中的質量關系【知識點的認識】常見化學反應中的質量關系，實際上就是化學方程式的第二個含義；也就是，通過相對分子質量（或相對原子質量）來表示化學反應中各物質的實際質量關系（即質量比）這是因為把相對分子質量（或相對原子質量）乘以碳12原子質量的1/12

39、后，就得到了分子（或原子）的實際質量了，可是在計算物質的質量比的時候，又被當成約數(shù)約分掉了；所以，可以用相對分子質量（或相對原子質量）來表示化學反應中各物質的實際質量比常見化學反應中的質量關系的具體計算方法是將化學方程式中的各物質的相對分子質量（或相對原子質量）乘以其化學式前面的化學計量數(shù)【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見化學反應中的質量關系及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“化學方程式的含義和讀法、常見化學反應方程式的書寫（特別是其配平）、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元

40、素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、有關化學方程式的計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常見化學反應中的質量關系及其計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“相對分子質量等的計算、常見化學反應方程式的書寫（特別是其配平）、化學方程式的讀法和含義的表達”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】

41、要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見化學反應中的質量關系及其計算方法，以及與之相關的知識等然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1對于常見化學反應中的質量關系的計算和表達的基礎，是常見的化學反應方程式的正確書寫，尤其是化學方程式的配平是至關重要的2在計算常見化學反應中的質量關系時，首先要確認一下化學方程式是否已經配平了，然后結合著化學符號及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)上面說的計算方法進行計算即可如果化學式前面沒有化學計量數(shù)，這說明此處的化學計量

42、數(shù)為1，也就可以不用乘了但是，計算相對分子質量時，切不可忽略了化學式中元素符號的右下角的數(shù)字同理，元素符號的右下角沒有數(shù)字時，默認為1，也就不用乘了3當知道或計算出化學方程式中的絕大部分物質的質量關系，并且只有一種還不知道時，就可以利用質量守恒定律來進行計算當然，按照原來的計算方法進行計算也可具體根據(jù)實際情況而定，如果該物質的化學式比較復雜時，最好利用質量守恒定律來計算；因為這樣相對來說，是比較簡單的6書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在

43、式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來2配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）3標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“”號表示）、催化劑、通電等并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等4注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“”、“”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：1根據(jù)實驗事實，將反應物和生成物的名

44、稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來2標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來2將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的

45、總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“常見物質的化學性質、元素符號和化學式的書寫和意義、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質的微粒性、物質的構成、物質的電離、溶

46、液的導電性及其原理分析、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對化學方程式的書寫等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關的知識等然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態(tài)等相關知識細心地進行書寫并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字2在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質的電離、溶液的導電性及其原理分析、化學式和離子符號的書寫、化學符號及其周圍數(shù)字的意義等相關知識，來理解、分析和書寫即可