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1、第二節(jié)離子反應(yīng)習(xí)題課【課堂練習(xí)】1判斷下列敘述是否正確硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)(固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電,但氯化鉀是電解質(zhì)(氯化氫溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)()(4)SO3 溶于水能導(dǎo)電,所以SO3 是電解質(zhì)()鐵能導(dǎo)電,所以鐵是電解質(zhì)(H2 不導(dǎo)電,所以 H2 是非電解質(zhì)()(7)純凈的酸堿鹽是電解質(zhì)()2判斷下列離子方程式是否正確,若不正確,請(qǐng)寫出正確的離子方程式。(1)鋁與稀硫酸反應(yīng):Al 2H = Al3 H2(2)鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe 6H = 2Fe3 3H2(3)稀氨水和稀鹽酸反應(yīng):OH H= H2O(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42 Ba2= BaSO4
2、(4)氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合:Ba2 OHHSO42 = BaSO4H2O3寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式(1)鋁片與硝酸寫:改:刪: Hg(NO3)2 溶液反應(yīng)(2)稀硝酸與氧化鈣反應(yīng)寫:改:刪:查:查:(3)碳酸氫鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)寫:(4)碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)寫:改:刪:改:刪:查:查:班級(jí) 4寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(1)2HCaCO3 = Ca2H2OCO22(2)2HCO3 = H2OCO2所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。如:5判斷下列離子組在水溶液中能否大量存在,若不能共存,寫出發(fā)生反應(yīng)的
3、離子方程式。(1)Na、Fe3、Cl、OH(2)H、Na、Cl、OH(3)Ba2、K、SO42、NO3(4)Cu2、K、SO42、NO3(5)Na、HCO3、H、Ca22(6)K、OH、Cl、CO3(7)Na、OH、HCO3、Cl2(8)K、HCO3 、Cl 、CO36下列離子組可在同一溶液中大量共存,且形成無(wú)色溶液的是()AK、Na、OH、ClCNa、Mg2、OH、SO42BCu2、Ba2、NO3、ClDBa2、H、NO3、OH7在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是()2ANa、K、SO4 、HCO3CMg2、Ag、NO3、ClBCu2、NO3、Cl、KDNO3、Cl、Na、Mg28已知某酸性溶液中含有 Ba2、Fe3,則下述離子組中,能在上述溶液中大量存在的是()2ACO3 、ClBNO3、Cl2CNO3、SO4DOH、NO39用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式。(1)BaCl2(HCl)溶液試劑:;離子方程式:。(2)CO2(HCl)氣體【過(guò)關(guān)檢測(cè)】試劑:;離子方程式:。1 下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(A酸根中可能不含氧元素C堿中一定含有氫元素和氧元素)B正鹽中一定不含氫元素 D酸式鹽中含有氫元素2 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),寫出所用試
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