2019-2020學年高二化學上學期暑假返校考試題

1、2019-2020學年高二化學上學期暑假返?？荚囶}可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題(共 25小題，每題只有一個正確選項，每小題 2分，共50分).化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是A.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%D.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維.下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是A.離子化合物中一定有金屬元素MgCl2中兩個氯離子之間也存在離子鍵C.離子化合物一定能導電D.原子序數(shù)為11與9

2、的元素能形成離子化合物，該化合物中只存在離子鍵.下列關于原電池的敘述中正確的是A.正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉化成電能的裝置C.原電池工作時，正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應D.鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，有 6.5 g鋅溶解，銅片上就有 0.1 g氫氣生成.下列屬于加成反應的是A.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B .乙烯與澳的四氯化碳溶液反應C.甲烷與氯氣混合后光照反應D .在苯中滴入濱水，濱水褪色.只用一種試劑即可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，該試劑是A. NaOHOB . Na2CO溶液C.碘水D.新制Cu(OH)2懸濁液.下列制備氣體的方法，既合理又

3、實用的是A.鋅粒與稀HNO反應制備H2B.加熱分解 NHCl固體制NHC.亞硫酸鈉(Na2SO3)與濃H2SO反應制備 SOD.二氧化鎰與稀HCl共熱反應制備Cl2. 一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g) = 2NO(g) +Q(g),下列能標志可逆反應達到平衡狀態(tài)的是單位時間內生成 n mol O 2,同時生成2n mol NO 2用NO、NO Q的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 ： 2 ： 1混合氣體的密度不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變A.B . C . D .全部.短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元

4、素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是A.氫化物白沸點：W XB.氧化物對應水化物的酸性：YWC.化合物熔點： Y2X3VYZ3D.簡單離子的半徑：YX. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16Q與18Q互為同素異形體B.小0與岱0核外電子排布方式不同160與180互為同位素1.12 L 1602和1.12 L 18Q均含有0.1 N個氧原子10.下列化學用語對事實的表述不正確的是 A.硬脂酸與乙醇白酯化反應：C7H5COOH+26180H1C17H5COOC5+H218OB.氨水是常見的弱堿，其電離方程式為：NH 且O= NH： +0HC.由Na和Cl形成NaCl的

5、過程:D.由H和Cl形成HCl的過程:H 1：CIT.下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是A. NaF、HCl B. NaOH 、NaHS C. MgCl 2、NaO D. CaO 、Mg(OH).下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是A.天然氣是一種清潔的化石燃料B.石油是由多種燃組成的混合物C.煤的氣化、煤的液化和煤的干儲都屬于物理變化D.通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量和質量的是13,根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：侔O NH SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl CSiD.第

6、118 號兀素( ao)在周期表中位于第七周期。族.實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R,并吸收多余的 R,則R是A. QB . HCl C . Cl 2D . NH3.下列物質中，既能因發(fā)生化學反應使濱水褪色，又能使酸性KMnO溶液褪色的是SO CHCHCH=CH 、 CHCHA.B . C . D .海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入C12是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結晶等方法提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH乍為沉淀劑D.富集澳一般先用熱空氣和水蒸氣吹出單質澳，再用SO將其還原吸收17,將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以

7、下敘述正確的是1 mol金剛石和1 mol石墨在氧氣中A.甲裝置構成了原電池，乙裝置沒有構成原電池B.兩個裝置都構成了原電池C.甲裝置中的鋅片上有大量氣泡產(chǎn)生，而銅片上沒有D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢.金剛石和石墨是碳元素的兩種單質。在 100 kPa時,完全燃燒生成 CO放出的熱量分別為 395.4 kJ和393.5 kJ，下列說法正確的是1 mol石墨轉化為1 mol金剛石時要放出1.9 kJ的熱能1 mol石墨比1 mol金剛石的能量高C.石墨比金剛石穩(wěn)定D.金剛石比石墨穩(wěn)定.在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO(g) + Q(g) - 2SQ(g),已知反應過程某一時刻SO、Q、S

8、O濃度分別為0.2 mol 0.1 mol L、0.2 mol 達到平衡時濃度可能 正確的是 .- 1SO為 0.3 mol - LSO、Q分別為 0.4 mol 屋、0.2mol - L 1SO、SQ均為 0.25 mol LSO、SC3分別為 0.24 mol 1、0.14 mol L.等物質的量的下列有機物與足量的NaHCO容液反應，產(chǎn)生的氣體最多的是A. CH3CH(OH)COOH B. HOOCCOOH C . CHCHCOOH D . CHCHOH. 一定溫度下，100 mL 2 mol/L 的鹽酸與過量的鋅片反應，欲使反應速率減慢但又不影響 生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入

9、適量NaNO液B ,加入適量NaO皤液C.加入適量NS2CO溶液D ,加入適量NaCl溶液. 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如右圖所示，下列對該反應的推斷合理的是A.該反應的化學方程式為 3B+ 4D6A+ 2CB.反應進行到1 s時，v(A)=v(D) 1 1C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為 0.05 mol L - sD.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等23.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是Z、N兩種元素的相應離子相比，前者半徑更大X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較低M比

10、X的原子序數(shù)多7Z單質能溶解于 Y的最高價氧化物對應水化物，也能溶于N的氫化物水溶液中24.某元素的一種同位素X的質量數(shù)為A,含N中子，它與1H原子組成HX分子。在a g H mX中所含質子的物質的量是aA. AqTm(A- N+ m mol B.a(A- N) molaC.ATmA N molD.aA(A N+ m mol25.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是第n卷(非選擇題)U、V、W X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液退色。Z+含有18個電子。U的單質在W中

11、燃燒可生成U怖口 UW兩種氣體。X的單 質是一種金屬，該金屬與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速，放出氫氣。請回答下列問題：V的單質分子的結構式為 , XW勺電子式為;(2)Z元素在周期表中的位置是 。(3)U的氫化物種類繁多，其中有一種氫化物在常溫下為液態(tài)，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色，但能使濱水因分層而退色，請寫出該氫化物的名稱： 。(4)Z和W以原子數(shù)1 ： 1形成一種化合物，該化合物中化學鍵的類型 (填序號)。離子鍵極性鍵非極性鍵(5)X單質在UW/中燃燒的化學方程式。(6)YW2氣體通入HNO溶液中，產(chǎn)生無色氣體 VW有關反應的離子方程式為 。(1)以下幾種物質，請根據(jù)要求回答問題：1；C與

12、163CQ與Q正丁烷與異丁烷甲烷與丙烷H2與2互為同系物的是，(填序號，下同)互為同分異構體的是 。(2)某溫度時，在2L密閉容器中，某一反應中 A、B氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題:該反應的化學方程式為 。04min內，用B表示的反應速率 v(B)=第4min時，正、逆反應速率的大小關系為:v(正)v(逆)(填 .（12分）（1）CH 2=CH 乙醛（2）加聚反應 竣基催化劑（3） CH=CH+ H2O CHCHOH濃硫酸 QHOM CHCOOH CHCOOCi+HaO （每小題均 2 分） TOC o 1-5 h z .（10 分）（1）NO（1 分）2NH 4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH T +2H2。（2 分）（3）D E （ 一空1分，共2分）