2022學(xué)年安徽省六安市青山中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)B檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物：反應(yīng)裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中C檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應(yīng)后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)D除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置

2、、過濾2、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間（min）體積（mL）濃度（molL-1）體積（mL）濃度（molL-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)3） v（實(shí)驗(yàn)1）Ba6.7C用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）6.6l0-3molL-1min-

3、1D相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢3、下列陳述，正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD4、X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(不考慮水解，所加試劑均足量)：下列說法正確的是（ ）AX溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32BX溶液中一定存在N

4、H4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.1molL15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是AFeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)DNaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO36、下列有關(guān)敘述正確的是A質(zhì)譜法通常用來確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)B將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析，可以直接確定該有機(jī)物的分子式C在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰，峰面積之比為314D

5、二甲醚與乙醇不能利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別7、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水電離出來的c(OH-)l1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al38、短周期元素R的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則該元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式不可能是AH3RO4BHRO2CH3RO3DH2RO49、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在

6、O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 ；電池放電后，溶液pH不斷升高ABCD10、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ABCD11、下列檢驗(yàn)方法不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法A向沸水中滴加56滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體用激光筆照射燒杯中的液體B證明溶液中存在NH4+滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)C區(qū)分AgNO3溶液和Al2（S

7、O4）3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中AABBCCDD12、通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論不正確的有序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中一定含有NH4+少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，

8、再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3與KHSO3至少有一種用pH試紙測(cè)量飽和新制氯水的pHpH試紙先變?yōu)榧t色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性ABCD13、我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（）A酒曲搗碎B酒曲發(fā)酵C高溫蒸餾D泉水勾兌14、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間

9、DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的15、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是ACCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形BH2S分子中，S為sp2雜化，為直線形CCS2中C原子sp雜化，為直線形DBF3中B原子sp2雜化，為平面三角形16、藥物使數(shù)以萬計(jì)的人擺脫疾病困擾，是我國科學(xué)家最近新合成的一種藥物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A該有機(jī)物的分子式為C11H16OB該有機(jī)物可以使溴水褪色C該有機(jī)物易溶于水D光照，該有機(jī)物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出

10、下列物質(zhì)的化學(xué)式B_，D_；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_；（4）焰色反應(yīng)是_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。18、分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)_種峰；峰面積比為_。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是_(填編號(hào))。(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_；_。 (4)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；苯環(huán)上

11、有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中一個(gè)取代基為CH2COOCH3：_。19、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號(hào)）aNaOH溶液BC2H5OHcNaCl溶液D稀硫酸 = 2 * GB3 * MERGEFORMA

12、T 能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V22V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放Na

13、OH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.00mL346.30mL1.0g10.00mL335.50mL1.0g10.00mL346.00mL1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)1裝置

14、中小試管的作用是_。(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：_。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m 、V1和V2 表示)：_。(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積_。21、FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bgmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（2）向100mL的FeBr2溶液中通

15、入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)。用100mL2molL1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。（4）ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CNbmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為_，處理100m3這種污水，至少需要ClO2_mol。2022學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1

16、、C【答案解析】A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，氫氣的量不能控制二者恰好反應(yīng)，容易引入新的雜質(zhì)氫氣，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能證明有乙烯產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，先排除-CHO的干擾，再檢驗(yàn)雙鍵，故C正確；D、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到純凈物，應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。2、A【答案解析】A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1中濃度大，則反應(yīng)速率：v(實(shí)驗(yàn)3)v(實(shí)驗(yàn)1)，故A錯(cuò)誤；B溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a12.

17、7，b6.7，故B正確；C用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=6.6l0-3molL-1min-1，故C正確；D比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間，可知反應(yīng)速率，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；故答案為A。3、D【答案解析】A二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，陳述正確，但無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅晶體，陳述不正確，陳述正確，無因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述正確，但無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤； D鐵離子具有氧化性可以溶解銅，

18、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，陳述正確，并且有因果關(guān)系，故D正確； 故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，因此類似的還有：二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。4、D【答案解析】加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得4.66g沉淀，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，則原溶液中一定含有SO42-，且c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；過量的鹽酸可與SO32-、CO32-反應(yīng)，所以

19、不能確定溶液中是否含有SO32-、CO32-；原溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體224mL，為氨氣，物質(zhì)的量為0.224L22.4L/mol0.01mol，說明原溶液中含有0.01mol NH4+，c(NH4+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；紅棕色固體為Fe2O3，則溶液中鐵元素的物質(zhì)的量為1.6g160g/mol2=0.02mol，鐵元素的濃度=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種，無論是Fe3+，還是Fe2+，SO32-、CO32-都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO32-、CO3

20、2-；根據(jù)上述分析，陰離子SO42-所帶負(fù)電荷為0.04mol，陽離子所帶正電荷為0.01mol NH4+和0.02mol Fe2+，至少為0.05mol，則溶液中必定含有其他陰離子，所以一定含有Cl，不能確定是否含有Na+。A. 根據(jù)上述分析，X溶液中一定不存在SO32、CO32，無法確定是否含有Na+，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)上述分析，無法確定是否含有Na+，故B錯(cuò)誤；C. 溶液呈血紅色，有2種可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯氣氧化生成了Fe3+，另一種是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判斷是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)上述分析，X溶液中一定含有Cl，根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量至少為0

21、.01mol，則c(Cl)0.1mol/L，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：考查常見離子的檢驗(yàn)、離子共存及電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用。本題的難度較大，難點(diǎn)為Fe3+、Fe2+不能確定對(duì)使用電荷守恒造成了困難。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)電荷守恒，溶液中可能含有Fe3+和Na+。5、D【答案解析】A實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，如果加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯(cuò)誤；B氯水放置過程中，HClO要見光分解生成HCl為O2，則氯水久置后，漂白性減弱，而酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，是化學(xué)變化，發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3

22、，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，這是侯氏制堿法的原理，故D正確；故答案為D。6、C【答案解析】A. 質(zhì)譜法通常用來確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B. 將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析，不能直接確定該有機(jī)物的分子式，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰，峰面積之比為628314，C正確；D. 二甲醚與乙醇含有的官能團(tuán)不同，可以利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別，D錯(cuò)誤，答案選C。7、B【答案解析】注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子之間、能發(fā)生雙水解反應(yīng)離子之間等不能大量共存；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，

23、如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。【題目詳解】A項(xiàng)、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2+、NO3能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、pH值為11的溶液為堿性溶液，S2、SO32、S2O32、Na離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項(xiàng)、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液為酸溶液或者堿溶液，溶液中HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液中Al3+與SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】

24、本題考查離子共存，注意把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。8、D【答案解析】R的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，電子沒滿，屬于價(jià)層電子，加上s軌道上的2個(gè)價(jià)層電子電子，R的價(jià)層電子數(shù)為5，最高正化合價(jià)為+5，那么它的氧化物的水化物中R的化合價(jià)不能超過+5，據(jù)此解答。【題目詳解】AH3RO4中R的化合價(jià)為+5，滿足條件，A正確； BHRO2中R的化合價(jià)為+3，滿足條件，B正確； CH3RO3中R的化合價(jià)為+3，滿足條件，C正確； DH2RO4中R的化合價(jià)為+6，不滿足條件，D錯(cuò)誤。答案選D。9、A【答案解析】甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài)，即每

25、消耗1mol CH4，可以向外電路提供約 8 mol e的電量；故正確；負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH48e+10OH= CO32+7H2O，故正確；正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e = 4OH；故錯(cuò)誤；電池放電后，CH4 + 2O2 + 2OH= CO32+ 3H2O，因此溶液pH不斷減小，故錯(cuò)誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。10、A【答案解析】A、Na在點(diǎn)燃或加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，能夠一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、4FeS211O2=2Fe2O38SO2，不能夠一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與鐵

26、反應(yīng)，無論鐵過量還是不足，生成的都是FeCl3，不能實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，不能實(shí)現(xiàn)一步完成，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)選C選項(xiàng)，學(xué)生認(rèn)為發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2，需要注意此反應(yīng)應(yīng)在溶液中進(jìn)行，但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和Cl2反應(yīng)，無論氯氣過量與否反應(yīng)生成的都是FeCl3.11、C【答案解析】A向沸水中滴加56滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射燒杯中的液體可以檢驗(yàn)制備的膠體，故A正確；B銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣，

27、氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中含有銨根離子，故B正確；C滴加BaCl2溶液后BaCl2分別和AgNO3和Al2(SO4)3反應(yīng)生成氯化銀和硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象基本相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D經(jīng)四氯化碳萃取后的氯氣不能使干燥的紅紙條褪色，說明氯氣沒有漂白性，水溶液中含有次氯酸能夠使紅紙條褪色，說明起漂白作用的是次氯酸，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要能夠根據(jù)課本知識(shí)進(jìn)行遷移，四氯化碳能夠?qū)⒙人械穆葰廨腿〕鰜?，水層中含有次氯酸?2、A【答案解析】用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，由于硝酸易揮發(fā)，生

28、成的CO2氣體中含有一定量的硝酸，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，無法說明一定是H2CO3與反應(yīng)Na2SiO3，所以無法證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，的結(jié)論不正確；向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，放出刺激性氣味氣體且試紙變藍(lán)，原溶液中一定含有NH4+，不正確；少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和血紅色，說明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于鋁熱劑中的鋁粉可以把Fe3+還原為Fe2+，所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，正確；向某鉀鹽

29、中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體的水溶液有漂白性，但是不能確定是二氧化硫還是氯氣，不正確；用pH試紙測(cè)量飽和新制氯水的pH，pH試紙先變?yōu)榧t色后褪色，說明飽和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能確定是哪種物質(zhì)有漂白性，不正確。綜上所述，本題選A。13、B【答案解析】A酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，B正確；C高溫蒸餾是利用沸點(diǎn)不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；

30、答案選B。14、B【答案解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，大于100nm為濁液，小于1nm為溶液，膠體具有性質(zhì)主要有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等，其中丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷；【題目詳解】A、NaCl為電解質(zhì)，氫氧化鐵膠體中加入NaCl溶液，會(huì)使氫氧化鐵聚沉，故A說法正確；B、用平行光照射NaCl溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，后者有丁達(dá)爾效應(yīng)，前者沒有，故B說法錯(cuò)誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，故C說法正確；D、氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，吸附懸浮在水中固體顆粒而沉降下來，達(dá)到凈水的目的，故D說法正確；答案

31、選B。15、B【答案解析】首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！绢}目詳解】ACCl4中C原子形成4個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；BH2S分子中，S原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯(cuò)誤； CCS2中C原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；DBF3中B原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算，要注意

32、公式(a-xb)中字母的含義的理解。16、C【答案解析】A、根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷該有機(jī)物的分子式為C11H16O，A正確；B、該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可以使溴水褪色，B正確；C、該有機(jī)物分子中疏水基團(tuán)較大，故該物質(zhì)難溶于水，C錯(cuò)誤；D、含有甲基，在光照條件下，該有機(jī)物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ AgCl 2Fe3+ Fe3Fe2+ 物理 【答案解析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸

33、反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液

34、與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag+Cl-=AgCl；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口為“”，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。18、4 3223 【答案解析】根據(jù)流程圖，反應(yīng)是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到

35、C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)是消去反應(yīng)，且D含兩個(gè)甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3223，故答案為：4；3223；(2)根據(jù)題中各物

36、質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是，故答案為：；(4)反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個(gè)取代基位于對(duì)位。其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3，則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。【答案點(diǎn)睛】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意題中限制條件的解讀。19、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）ac量氣管中液面下降（3）不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2（5）73%【答案解析】試題分析：（1）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊；視線與凹液