化學鍵分子結構穆

1、第三節(jié)化學鍵極性分子和非極性分子1一、化學鍵(概念、種類、存在、應用）離子鍵化學鍵 共價鍵 極性鍵 非極性鍵 金屬鍵2活潑金屬與活潑非金屬離子半徑越小，離子帶電荷越多，鍵越強1.離子鍵概念強弱因素成鍵條件存在表示方法用電子式表示離子化合物用電子式表示離子化合物形成過程陰陽離子 靜電作用只存在于離子化合物中：離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵！ 強堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、BaSO4 、 等;活潑金屬氧化物：Na2O等；類鹽：Na2O2、CaC2 、Mg3N2、NaH等;離子化合物與離子鍵的關系？3非金屬與非金屬（為主）原子半徑越小，鍵越強原子共用電子對2.共價鍵概念強

2、弱因素成鍵條件存在表示方法用電子式表示共價鍵的形成用電子式和結構式表示共價型分子的結構共價化合物內原子之間原子晶體： SiO2分子晶體：酸、非金屬氧化物、氫化物、互化物、有機物非金屬單質內原子之間（稀有氣體除外）原子晶體：金剛石、硅分子晶體：H2、P4、C60.離子化合物的復雜離子內：NaOH、NH4Cl、Na2O2、CaC2等;共價化合物和非金屬單質中一定有共價鍵（惰性氣體分子除外），一定無離子鍵！ 共價鍵與共價化合物的關系？4.共價鍵的類別離子鍵：電子對完全偏移=電子得失 Na:Cl:-: :極性鍵：由不同元素的原子形成的 共價鍵(共用電子對偏向吸引電子能力強的一方) H :Cl: :非極

3、性鍵:由同種元素的原子形成的共價鍵(共用電子對不偏移) :Cl:Cl: : :共價鍵化學鍵5 非極性鍵一般存在于： 單質：H2、Cl2、O2、N2 共價化合物: H2O2 離子化合物: Na2O2 極性鍵一般存在于: 共價化合物: CO2、HCl、H2O、H2SO4 離子化合物：NaOH、NH4Cl、Na2SO4 6鍵長：成鍵原子核與核間的平均距離。 鍵越短，鍵能越_，分子越_。鍵能：拆開1mol共價鍵所消耗的能量。鍵能越大，鍵越_，分子越_。鍵角：多原子分子中相鄰鍵與鍵之間的 夾角。 鍵能和鍵長決定分子的_，鍵角和鍵長決定分子的_。共價鍵的三個鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角7分子形狀與鍵角的關系

4、分子形狀 分子及鍵角 正四面體型 三角錐型 平面正三角型 直線型 折線型 平面分子CH4、CCl4、NH4+、P4、SiCl4、SiH4NH3、PH3、AsH3CO2、CS2、C2H2H2O、H2SC2H4、C6H68化學鍵小結（舉例）1）只有非極性鍵的物質：2）只有極性鍵的物質：3 ）既有極性鍵、又有非極性鍵的：4）只有離子鍵的：5）既有離子鍵、又有極性鍵的6）既有離子鍵、又有非極性鍵的7）無化學鍵的： 8）既有離子鍵、共價鍵，又有配位鍵的： 9電子式：在元素符號周圍用小黑點“”或小叉“”來表示原子的最外層電子的式子。練習1寫出下列原子的電子式：Mg、F、S、Na、Al、N練習2寫出下列離子

5、的電子式：Na+、Mg2+、Al3+、H+、H-、S2-、Cl-、NH4+小結離子的電子式單核陽離子：離子符號所有陰離子： n-的形式多核陽離子： n+3、電子式10練習3寫出下列微粒的電子式和結構式： H2、Cl2、HCl、 H2O2 、PCl3、CO2、 N2練習5用電子式表示下列物質的形成過程：H2O、NH3、 MgCl2 練習4寫出下列離子化合物的電子式： NH4Cl、Na2O、Na2O2、CaF2、NaOH、11書寫電子式時應注意：(1)要清楚是離子化合物還是共價化合物(2)不要混淆“用電子式表示物質”還是“用電子式表示形成過程”12下列化合物中含有非極性鍵的離子化合物是（ ）A N

6、a2O2 B KOH C CaCl2 D HClE H2O2 F CO213下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）A XeF6 B HClO C S2Cl2 D BF3 E PCl3 F PCl5G BeCl2 H N2 化合價絕對值最外層電子數(shù)8或共用電子對數(shù)最外層電子數(shù)814（1）.非極性分子:整個分子的電荷分布均勻對稱（即整個分子的正負電荷的重心重合）。極性分子：整個分子的電荷分布不均勻、不 對稱（即整個分子的正負電荷的重心不重合）。4、極性分子和非極性分子15（2）.鍵的極性與分子極性的關系：兩者的視角差異：鍵的極性僅由成鍵原子是否屬于同種元素決定。分子的極性看整個分子電荷

7、分布是否對稱。均由非極性鍵構成的分子一定是非極性分子，如H2、 Cl2、 N2、 P4等。含極性鍵的分子 對稱，無極性 分子的極性是由鍵的極性和不對稱，有極性 分子的空間構型共同決定的16HCl、CO極極直線形ABH2、Cl2非非直線形A22H2O等極極180 角形BA ACO2、CS2非極=180直線形A-B-A3代表物分子的極性鍵的極性鍵角分子形狀類型原子個數(shù)174AB3平面正三角形=120極非BF3AB3三角錐形120極極NH3A4正四面體=60非非P45AB4正四面體=10928極非CH4、CCl4AB3C四面體10928極極CH3ClAB2C2四面體10928極極CH2Cl218 極

8、性分子 非極性分子雙原子分子三原子分子四原子分子五原子分子 HClCl2H2O、H2SCO2、CS2NH3C2H2、P4CH4、CCl4CHCl319相似相溶原理極性物質易溶于極性溶劑中（水）。非極性物質易溶于非極性溶劑中。例如：鹵素單質較難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機溶劑；白磷、硫難溶于水，易溶于CS220金屬金屬離子半徑越小，離子帶電荷越多，鍵越強5.金屬鍵概念強弱因素成鍵條件存在金屬陽離子 和自由電子 靜電作用有陽離子的晶體不一定是離子晶體，有陰離子的晶體一定是離子晶體21二.分子間作用力及氫鍵（1）分子間作用力（范德瓦耳斯力）概念：存在：影響因素：分子之間微弱的電性作用。分子晶體內

9、分子間非金屬單質（除C、Si）分子、稀有氣體分子、共價化合物（除SiO2)分子；石墨片層之間。與式量有關組成結構相近的分子，分子量越大，熔沸點越高22相對分子質量相近的物質，分子極性越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點就高。 如：CO N2與分子極性有關23如有機同分異構體中，支鏈越多，沸點越低。例如：正戊烷 異戊烷 新戊烷與支鏈多少有關24組成結構相近的有機物，一般含碳碳雙鍵越多，熔、沸點越低例如： 油酸 硬脂酸 油酸甘油酯 硬脂酸甘油酯與不飽和鍵多少有關25（2）氫鍵概念：存在：應用：表示方法：由于氫核裸露產生的分子間較強的靜電作用。（比化學鍵弱的多，比分子間作用力稍強)N、F、O的氫化物

10、分子之間（非氣態(tài)）影響物質的一些物理性質如：熔沸點、溶解度、密度。FH-+FH-+共價鍵氫鍵FH26F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系270-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/相對分子質量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對分子質量的關系282345-150-125-100-75-50-250255075100CH4SiH

11、4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/周期一些氫化物的沸點29化學鍵與晶體結構及物質性質的關系化學鍵離子鍵共價鍵 金屬鍵離子晶體內分子晶體的分子內的原子之間影響離子晶體的熔沸點原子晶體內影響原子晶體的熔沸點不影響分子晶體的熔沸點，影響分子的穩(wěn)定性金屬晶體內影響金屬晶體的熔沸點分子間力 分子晶體內 影響分子晶體的 熔沸點。30(09全國卷29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ；

12、（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是 電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 （5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是原子晶體NO2和N2O4As2S5NH3 AsH3 PH3SiH4、PH3和H2S結構分別為正四面體，

13、三角錐和V形SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N431(09重慶卷29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為 。X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。Z與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質地電子式為 ；Z分子的結構呈 A的化學式是 （4）X的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是3233（08全國卷）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子電子層結構相同且