有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用習(xí)題總結(jié)

1、-. z有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用二、基此題型：一質(zhì)量守恒定律容和實(shí)質(zhì)的考察1、在反響ABCD中，A與B參加反響的質(zhì)量比為43，生成的C和D的質(zhì)量和為2.8g，則參加反響的B的質(zhì)量為 。A0.3 g B0.9g C1.2g D 1.6g4、在密閉容器入一氧化碳和氧氣的混合氣體，其中含有a個(gè)一氧化碳分子b個(gè)O2分子，在一定條件下充分反響后，容器碳原子和氧原子數(shù)目之比為二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成或原子個(gè)數(shù)7、3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4g 和3.6g水，則以下說確的是 AR中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 BR中只含碳、氫兩種元素CR中一定含碳、氫、

2、氧三種元素 DR可能含碳、氫、氧三種元素中的*兩種8、三硝酸甘油酯C3H5ONO2 3是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時(shí)產(chǎn)生高溫。爆炸按下式進(jìn)展式中w、*、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)：4C2H5ONO23=wN2 + *CO2 + yH2O + *O2則w、*、y、z的比值依次為w= *= y= z= 三根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)反響或反響類型9、在一個(gè)密閉容器有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反響前物質(zhì)的質(zhì)量/g0801025反響后物質(zhì)的質(zhì)量/g111013則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反響為：A、A+BC+D B、B+C+DA C、AB+C+D D、B+D

3、A+C10、在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，一定條件下使之反響，一段時(shí)間后，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反響前物質(zhì)質(zhì)量/g90 1082反響后物質(zhì)質(zhì)量/ g1159.25 29.7512 該密閉容器發(fā)生的化學(xué)反響類型為 A、置換反響 B、分解反響 C、化合反響 D、復(fù)分解反響推薦質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 Post By：2009-2-9 23:06:00 一、解釋有關(guān)現(xiàn)象 例1 鎂帶在氧氣里燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了。 分析：在該題的反響中，反響物是鎂帶與氧氣兩種物質(zhì)，而生成物只有氧化鎂一種物質(zhì)。由質(zhì)量守恒定律可知，生成物氧化鎂的質(zhì)量等于參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量之

4、和。顯然，氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量。二、求反響中*反響物或生成物的質(zhì)量 例2 在A+B=C+D化學(xué)反響中，6gA和9gB恰好完全反響，生成14gC和_gD。 三、確定*物質(zhì)的化學(xué)式 例3 在化學(xué)反響2*2+3Y2=2R中，假設(shè)用*、Y表示R的化學(xué)式，則正確的選項(xiàng)是 A、*2 Y2 B、*2 Y3 C、*4Y5 D、*3 Y2 四、求*物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 例4 *化學(xué)反響2A+B=C+2D，如果A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，求D的相對分子質(zhì)量。 五、根據(jù)反響中*元素的質(zhì)量守恒，求參加反響的反響物或生成物的質(zhì)量 1、解釋反響前后物質(zhì)質(zhì)量的增重、減輕和不

5、變現(xiàn)象，利用質(zhì)量守恒定律來推斷。 例如：鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大；木炭燃燒后，灰燼的質(zhì)量小于木炭的質(zhì)量，都遵循質(zhì)量守恒定律，只是容易不考慮氣體的質(zhì)量。 將9g水加熱變成9g水蒸氣，這一變化前后質(zhì)量雖然相等，但卻是物理變化，因此決不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。 2、推斷反響物或生成物的組成元素，利用元素守恒來推斷。 例1、2003年10月16日，神舟五號(hào)平安返航，標(biāo)志著我國載人航天技術(shù)取得歷史性突破?；鸺玫娜紵秊槠纂?CH3)2N2H2，其主要反響為(CH3)2N2H2+N2O4*+CO2 +H2O，由此可知*中一定含有的元素是 A、碳 B、氫 C、氧 D、氮 答案

6、：D 3、推斷反響物或生成物的化學(xué)式，利用原子守恒來推斷。 例2、葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供應(yīng)人體所需能量，這是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來源之一。假設(shè)R代表葡萄糖，所發(fā)生的氧化反響為：R+6O2=6CO2+6H2O，則葡萄糖的化學(xué)式為 A、C6H12 B、C6H12O6 C、C6H10O5 D、C5H6O2 答案：B 4、正確書寫、配平化學(xué)方程式和判斷化學(xué)方程式是否正確，利用原子守恒來推斷。 在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使得左右兩邊各原子的原子個(gè)數(shù)相等。 5、進(jìn)展有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律來推斷 例3、將ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物置于大試管中，假設(shè)： 1充分

7、加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到cg氯化鉀，則生成氧氣_g。 2充分加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到cg剩余物，則生成氧氣_g。 3加熱一會(huì)兒后，得到cg剩余物，則生成氧氣_g。4、有機(jī)物*在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44：27，則*的化學(xué)式可能為A、CH4 B、CH3OH C、C2H4D、C2H6O 例2一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)動(dòng)物體存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)今生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4* 5O24NO 6H2O，則*的化學(xué)式為。例3將25g甲物質(zhì)、5g乙物質(zhì)、10g丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反響。經(jīng)

8、分析，反響后的混合物中含10g甲、21g丙，還含有一種新物質(zhì)丁。假設(shè)甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D分別表示它們的化學(xué)式，它們之間發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 AA BC D BA 2B2C D C2A B2C D D2A BC 2D例6、在一個(gè)密閉容器中有甲乙丙丁四中物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)甲乙丙丁反響前的質(zhì)量g 25 4 6 5反響后的質(zhì)量g 0 26 * 10分析表中的數(shù)據(jù)完成以下填空：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知*= g ；2密閉容器發(fā)生的化學(xué)反響根本類型是。三、質(zhì)量守恒定律1、 、等大城市行駛的清潔燃料車一局部是

9、以LPG為燃料的。LPG是液化石油氣的縮寫，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有機(jī)化合物，其中丙烷燃燒的化學(xué)方程式：丙烷+5O23CO2+4H2O 則丙烷的化學(xué)式為 A CH4 BC2H6 CC3H4 DC3H82、*物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式是2*+3O22SO2+2H2O，則*的化學(xué)式是 A、SB、HSC、H2SD、H2SO43、根據(jù)，推斷*的化學(xué)式 A、Fe B、FeO C、Fe2O3 D、Fe3O44、長征火箭用N2H4和NO2作燃料，化學(xué)方程式為：2N2H4+2NO23N2+4*。其中*的化學(xué)式是 A、NB、H2C、H2D、N25、根據(jù)反響3NO2 + H2O 2HNO3 + *，推斷*的

10、化學(xué)式為 AN2BNOCN2O3DN2O56、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。它是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成NO的化學(xué)方程式為：4*+5O24NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷*的化學(xué)式為 ANH3 BNO2 CHNO3 DCO7、*物質(zhì)*在空氣中燃燒,：2* + 5O2 4CO2 + 2H2O，則*的化學(xué)式是 ACH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H68、甲醚用*表示作為一種廉價(jià)的新能源，它燃燒時(shí)發(fā)生如下反響：*3O22CO23H2O，則甲醚*的化學(xué)式是 A.CH4O B.C2H4O C.C2H6O D.C3H6O29、濃硝酸見光易分解，其化學(xué)方程式為：4HNO32H2O+4NO2

11、+*。*的化學(xué)式為 A.O2 B.O3 C.NO D.N2O 10、有報(bào)道稱，科學(xué)家探索用CO除去SO2，該反響的化學(xué)方程式為：SO2 + 2CO2* + S，則*的化學(xué)式為 ACO2BCCCS2DCOS11、以下圖形象地表示了A( )與B( )反響生成C ( )的反響前后分子及其數(shù)目的變化，則該反響的化學(xué)方程式中，A、B、C的分子數(shù)之比為 A.2：1：2 B.1：2：2 C.1：1：1 D.2：2：3反響示意圖12.*兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反響，其微觀示意圖如下： 說明：一種小球代表一種不同元素的原子則有關(guān)說確的是 。A.圖示中的生成物中有單質(zhì) B.該反響屬于置換反響C.該圖示符合質(zhì)

12、量守恒定律 D.圖示中共有3種分子13.右圖是*化學(xué)反響的微觀示意圖，其中不同的球代表不同的原子。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A反響前后，原子的種類不變 B反響前后，原子的數(shù)目不變C該反響的生成物中有單質(zhì)D該反響屬于分解反響14.從右邊水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、水是由氫元素和氧元素組成B、化學(xué)反響前后元素的種類不變C、在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D、1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成15.在一個(gè)密閉容器有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量/g461114反響后質(zhì)量/g待測15084則正確的說法是 A

13、該反響的反響物為A和C B容器中發(fā)生的化學(xué)反響，屬于化合反響C反響后，生成D的質(zhì)量為84g D反響后，待測A的質(zhì)量為26g16.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量g130172反響后質(zhì)量gM31018關(guān)于此反響，以下認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是 A該反響是分解反響B(tài)甲肯定是催化劑C表中M為1gD反響前后符合質(zhì)量守恒定律四、化學(xué)方程式4、假設(shè)用 、分別表示兩種不同元素的原子，原子的不同組合可以構(gòu)成不同的分子。能用以下圖模型示意圖表示的化學(xué)反響是 +A2H2+O22H2O B2HgO2Hg +O2C2CO+O22CO2 DH2+C

14、l22HCl11、形象的微觀示意圖有助于我們認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)和理解化學(xué)反響。1假設(shè)用表示氫原子，用表示氧原子，則表示填化學(xué)符號(hào)；2ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反響的微觀過程如下圖。請寫出該反響的化學(xué)方程式。上述四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是填化學(xué)式，下同；氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)的物質(zhì)是。在ClO2中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。準(zhǔn)確到0.112 C、以下圖形象地表示*反響前后反響物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子。該反響的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 A.413B.312C.412 D.313反響前 反響后專題復(fù)習(xí)四

15、質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用主要容：1、理解質(zhì)量守恒定律的容，明確質(zhì)量守恒的原因；2、能夠應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些簡單的問題?？碱}形式：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決簡單的問題是近幾年中考的熱點(diǎn)，考題多以選擇、填空為主。典型考題：例1：潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+*。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為*是 ANa2O BCO CO DO2例2：在一個(gè)密閉容器中，充入a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子，在一定條件下充分反響后，容器碳原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為 A EQ F(a,a+2b) B EQ F(a,2(a+2b) C EQ F(a,b) D EQ F(a,2b) 例3

16、：1.6g*物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有以下論斷：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能O元素；一定含O元素；分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：2；分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：4，其中正確的選項(xiàng)是 ABCD例4：在反響4A+3B=2C中，2.7gA完全反響后生成5.1gC。B的相對分質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是 A34 B68 C102 D204例5：在反響A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9。2.8gA跟一定量的B完全反響，生成8.8gC，則在此反響中B和C的質(zhì)量比是。例6：有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反

17、響后只生成30克D。假設(shè)增加10克C，A和C恰好完全反響。則參加反響的A與B的質(zhì)量比為 A3:2 B2:3 C5:2 D5:3例7：將15gA物質(zhì)，24gB物質(zhì)，8gC物質(zhì)混合加熱，發(fā)生化學(xué)反響，經(jīng)分析得知反響后的混合物中含8gA，30gC，還含有一種物質(zhì)D，假設(shè)A，B，C，的相對分子質(zhì)量依次為28，32，44，18，則它們之見所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 AA+B=C+D BA+2B=C+2D CA+3B=C+2DDA+3B=2C+2D例8：配平以下化學(xué)方程式：FeS2+O2=Fe2O3+SO2 ； C3H8+O2=CO2+H2O；NH3+O2=NO+H2O 。隨堂練習(xí)：1、據(jù)反響方程式H2SO

18、4+Na2S2O3 AUTOTE*T = * MERGEFORMAT =Na2SO4+S+*+H2O，推斷物質(zhì)*的化學(xué)式為 ASO2BSO3CH2S DNa2O2、現(xiàn)將A、B兩物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反響，生成8gC和4gD，則參加反響的A與B的質(zhì)量比是 A1:1 B2:1 C4:1 D5:13、以下有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 Aag鎂和bg氧氣恰好完全反響，生成cg氧化鎂，則a+b=c；Bmg鋅放入ng稀硫酸中，充分反響后，溶液為wg，則ne；Dmg氯化鋇溶液參加pg硫酸銅溶液中，生成qg溶液，則m+p=q 。4、*、Y、Z3種物質(zhì)各10g組成的混合物，加熱使其充分反響，反響后的

19、物質(zhì)中有16gZ、8g新物質(zhì)w和假設(shè)干*，則參加反響的*和Y的質(zhì)量比是 A1:1 B1:2C3:5D2:55、有A、B、C三種物質(zhì)各4g組成的混合物，在一定條件下，所發(fā)生的化學(xué)反響表達(dá)式為：BCA+D，反響后的物質(zhì)中只有5gA、5gD和假設(shè)干克B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反響的B、C的質(zhì)量比為。6、反響2NO+O2 AUTOTE*T = * MERGEFORMAT =2NO2，現(xiàn)將NO和O2的混合氣體30g充分反響，得到23gNO2，則源混合氣體中NO和O2的質(zhì)量比為 A11:4B15:8C15:23D1:17、*反響A+BC+D，假設(shè)A和B的混合物35g，恰好完全反響生成5gC。而生成C和

20、D的混合物7g需要5gA，則4gB和足量A充分反響能生成g的D。8、在反響2A+2B=C+2D中，A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3。現(xiàn)有15gA與足量的B反響，可生成gD；假設(shè)C的相對分子質(zhì)量為m，則D的相對分子質(zhì)量為。9、有化學(xué)反響A+B=C+2D，49gA恰好與29gB完全反響，生成了60gC，則同時(shí)生成Dg?，F(xiàn)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質(zhì)量為。10、在反響A+B=C+D中，反響物的質(zhì)量比為A:B=5:2，假設(shè)完全反響后生成的C和D共2.1g，則消耗反響物A為g，B為g。點(diǎn)燃11、*物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反響，反響式為C*HyOz(* EQ F(Y,4) EQ

21、 F(Z,2) )O2 *CO2+ EQ F(Y,2) H2O，假設(shè)一個(gè)分子的C*HyOZ與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則*、y、z的值分別為 A2，3，4 B2，6，1 C1，3，2 D1，2，3(09達(dá)州)8在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前的質(zhì)量(g)20508030反響后的質(zhì)量(g)010010*請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷*的值A(chǔ)50 B40 C10 D700914根據(jù)化學(xué)方程式ANaOH= B十H20推斷，B,A的相對分子質(zhì)量相差 A. 12 B. 18 C22 D.4009

22、25(6分)化學(xué)就在我們身邊。 (1)現(xiàn)有以下四種物質(zhì)；尿素、石油、汞、合成橡膠、請選擇相應(yīng)的物質(zhì)填空： 可做汽車輪胎的材料是 溫度計(jì)中填充的液態(tài)金屬是 可作氮肥的是 被稱為工業(yè)的血液的化石燃料是 (2)A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把一定質(zhì)量的純潔物A和40 g的純潔物B在定條件下按以下圖所示充分反響，當(dāng)B物質(zhì)反響完時(shí)，可生成44g C物質(zhì)和9 g D物質(zhì)。參加反響的A物質(zhì)的質(zhì)量是。 A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為。09黔東南6以下表達(dá)完全符合質(zhì)量守恒定律的是 A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

23、D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反響可生成4.4g二氧化碳復(fù)習(xí)5 化學(xué)方程式重點(diǎn)回憶：1.用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子叫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義：1表示反響物、生成物、反響條件2表示反響物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量比3表示反響物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系如：S+O2SO2表示三重意義：；。2.化學(xué)方程式配平：一最小公倍數(shù)法KClOKCl+O右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，最小公倍數(shù)為6，因此KClO前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClOKCl+3O，由于左邊鉀原子、氯原子變?yōu)?個(gè)，則KCl前配2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件： 2KClO=2KCl+3O二歸一法：選擇最復(fù)雜的化學(xué)式，系

24、數(shù)定為1如：C2H2+O2CO2+H2O，選C2H2為標(biāo)準(zhǔn)，系數(shù)定為1 ，則CO2前配2，H2O前配1，右邊氧原子共5個(gè)，則O2前配5/2。式子為：C2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系數(shù)化為最簡整數(shù)比：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 再如：Fe2O3 + COFe + CO2選Fe2O3為標(biāo)準(zhǔn)，系數(shù)定位1，則Fe前配2，氧出現(xiàn)屢次，不能一下確定，但據(jù)C個(gè)數(shù)守恒，CO和 CO2前系數(shù)必相等，不妨設(shè)為*： Fe2O3 + *CO2Fe + *CO2據(jù)O個(gè)數(shù)守恒，列等式：3+*=2*，解得*=3，則Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2練習(xí)：1、如圖，兩個(gè)甲分子反響生成三

25、個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，從圖示獲得的信息中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A該反響的根本反響類型是分解反響B(tài)反響生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)C乙分子中含有一個(gè)A原子和一個(gè)B原子D分子的種類在化學(xué)反響中發(fā)生了改變2、*兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反響，其微觀示意圖如下：說明：一種小球代表一種原子則以下說法不正確的選項(xiàng)是 A該反響屬于置換反響 B圖示中共有4種分子C該圖示說明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 D以上反響符合質(zhì)量守恒定律3、右圖所示微觀變化的化學(xué)反響類型，與以下反響的反響類型一致的是( )4、*物質(zhì)與二氧化碳反響后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì) A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素C.只含鈉元素 D.一定

26、含鈉，可能含氧元素5、6g純潔物A在空氣中完全燃燒，生成8.8gCO2 和5.4g水，關(guān)于A物質(zhì)的描述正確的選項(xiàng)是 A該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1C該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1:36、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反響，測得反響前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量g414210反響后質(zhì)量g待測20631關(guān)于此反響，以下認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是 A該變化的根本反響類型是分解反響 B參加反響的甲、丙的質(zhì)量比為1:9C乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10:9 D甲反響后的質(zhì)

27、量為8g7、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量(g)6.43.24.00.5反響后質(zhì)量(g)待測2.567.20.5以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.a和b是反響物，d可能是催化劑。B.反響后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D.假設(shè)物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反響中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：19、制新型凈水劑* 的化學(xué)方程式為：2 Fe(OH)3 + 4 KOH + 3 KClO = 2 * + 3 KCl + 5 H2O，則*為。10

28、、在反響A + B C 中，1.5 g A 與足量B充分反響生成9.5 g C，則參加反響的B 的質(zhì)量為g。11、現(xiàn)將足量 A和10g B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反響，10gB完全反響后生成8gC和4gD，則參加反響的A與B的質(zhì)量比是。12、在反響2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22。假設(shè)2.6 gA與B完全反響后，生成8.8 gD。則在此反響中，B與D的質(zhì)量比為。13、ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反響后得到固體mg，則放出氧氣的質(zhì)量為。14、A和B的混合物212 g恰好完全反響生成C和D，2A+5B=4C+2D，測得C與D的質(zhì)量比為449，則生成的C的質(zhì)量為。

29、15、化學(xué)方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相對分子質(zhì)量依次分別為103、71、160，則D相對分子質(zhì)量為。 16、假設(shè)23克*正一價(jià)元素的單質(zhì)和8克氧氣恰好完全反響，所生成氧化物的相對分子質(zhì)量是。17、有化學(xué)反響A+B=C+2D。49gA恰好與29gB完全反響，生成了60gC，則同時(shí)生成D_g?，F(xiàn)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質(zhì)量_。18、配平以下化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入_Fe3O4 +_CO_Fe + _CO2_C2H4 + _O2_H2O +_CO28. 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式反響前 反響后1.化學(xué)物質(zhì)間的反響除了觀察和記錄外，也需要

30、從分子、原子角度進(jìn)展想象和分析，這就產(chǎn)生了用模型來模擬化學(xué)變化。我們用和分別代表兩種不同元素的原子，該元素組成的單質(zhì)在一定的條件下能發(fā)生以下反響。的相對原子質(zhì)量是的3倍，取等質(zhì)量兩種單質(zhì)混合。反響前后的模擬模型如下：(1)反響前后和的原子個(gè)數(shù)比是_。(2)該反響后生成物中和的原子個(gè)數(shù)比是_。2.右圖形象地表示*化學(xué)反響前后反響物與生成物分子及數(shù)目的變化，其中分別表示A.B.C三種不同的分子，則 該反響化學(xué)方程式中A.B.C前面的系數(shù)之比為( )A.4：1：3 B.3：1：2 C.4：1：2 D.3：1：33.我國方案發(fā)射嫦娥號(hào)衛(wèi)星，衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨(NH4ClO4)分解提供。高氯酸

31、銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是( )A.H2O B.SO2 C.CO2 D.CO4.綠色奧運(yùn)是2008年奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝三效催化凈化器，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。試推測，該無毒混合氣體是( )A.N2和CO2 B.CO2和NO2 C.CO2和O2 D.CO2和SO2a C2H6b O2=m CO2n H2O點(diǎn)燃5.在化學(xué)方程式 中，各分子式系數(shù)之間關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2mn6.在化學(xué)反響aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO2+eH2

32、O中，假設(shè)e的值為4，則d的值為( )A.1 B.2 C.3 D.47.古代煉丹中經(jīng)常使用鉛丹(紅丹)，鉛丹跟硝酸發(fā)生如下反響：鉛丹4 HNO3=PbO22 Pb(NO3)22 H2O中，則鉛丹的分子式(化學(xué)式)是_。8.黑火藥是我國的四大創(chuàng)造之一，用木炭、硫黃粉和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合，就可制造黑火藥，黑火藥燃燒時(shí)，反響很劇烈，除生成K2S外，還生成大量氣體N2和CO2 ，因而發(fā)生爆炸。寫出黑火藥爆炸反響的化學(xué)方程式： _。9.二氧化碳(CO2)與氨氣(NH3)在高壓和催化劑存在條件下反響可制得尿素CO(NH2)2 ，推測其化學(xué)反響的方程式為_。10.將氨氣(NH3)通過紅熱的氧化

33、銅(CuO)，可得到較純的氮?dú)猓茰y其化學(xué)反響的方程式為_。11.給辰砂和鐵混合物加熱，生成了汞和硫化亞鐵(FeS)，則可知辰砂由_兩種元素組成；蔗糖在隔絕空氣的條件下加熱，生成了水和碳，則可知蔗糖由_元素組成。13.有A.B.C三種物質(zhì)各4克組成的混合物，在一定條件下所發(fā)生的化學(xué)反響為：AB=CD，反響后的物質(zhì)中僅有5克C.5克D和假設(shè)干克B，則可知參加反響的A.B的質(zhì)量比為_。14.在一個(gè)密閉容器有*、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物 質(zhì)*YZQ反響前質(zhì)量/g22845反響后質(zhì)量/g待測24014試判斷該密閉容器中發(fā)生的反響屬于( )A.化合反響

34、 B.置換反響 C.分解反響 D.復(fù)分解反響15.在A2B=C2D的反響中，A.B.C的相對分子質(zhì)量分別為12.80、44，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知D的相對分子質(zhì)量為_。16.在化學(xué)反響方程式aAbB=cCdD中(A.B.C.d為系數(shù)，A.B.C.D為分子式)，21克A和40克B恰好完全反響，生成28克C，且相對分子質(zhì)量之比為ABCD=7401411 ，則abcd為( )A.3123 B.2123C.5345 D.1111化學(xué)方程式的理解與應(yīng)用一、依據(jù)化學(xué)方程式考察對原子守恒的應(yīng)用。例題1、*物質(zhì)用R表示在空氣中燃燒的方程式為R+3O2=2CO2+3H2O，則R的化學(xué)式為。A、CH3COOH B

35、、C2H5OH C、CH3OH D、CH4賞析：通常提供化學(xué)方程式，考察化學(xué)反響中原子守恒的應(yīng)用。所謂原子守恒是指反響前后各種元素的原子總數(shù)相等，依此確定*一反響物或生成物的化學(xué)式。答案：B。二、從微觀角度考察對化學(xué)方程式的理解。例題2、自來水消毒過程常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反響，其反響的微觀過程可用以下圖表示：請寫出甲圖所示反響的化學(xué)方程式；乙圖所示反響的根本反響類型為；上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有填化學(xué)式；D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為；以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是。賞析；此題提供反響的微觀過程，目的考察對化學(xué)反響及化學(xué)概念的微觀理解。觀察分析微觀信息，確定甲圖中各物質(zhì)的化學(xué)式:A為H2O,B為C

36、l2,C為HCl，D為HClO。根據(jù)進(jìn)展反響的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1：1，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)比，從而寫出化學(xué)方程式。觀察乙圖是一種分子反響生成兩種不同的分子，說明是分解反響。根據(jù)分子是同種原子構(gòu)成的物質(zhì)確定單質(zhì)。根據(jù)甲圖從變化過程中進(jìn)展比照分析確定化學(xué)變化的本質(zhì)。答案：H2OCl2HClHClO 分解反響Cl2、O2 +1 化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變或化學(xué)反響前后元素的種類不變、化學(xué)反響的本質(zhì)是原子的重新組合等合理說法均可。三、依據(jù)新信息探究書寫化學(xué)方程式，重在考察化學(xué)方程式的書寫方法。例題3、2006年，市科學(xué)家們不斷研發(fā)新能源。神舟六號(hào)栽人飛船的運(yùn)載火箭所用的高能燃料是偏二甲肼化學(xué)式為C

37、2H8N2，在點(diǎn)燃的條件下，它與N2O4反響生成氮?dú)?、水和二氧化碳。該反響的化學(xué)方程式為_。賞析：此題提供時(shí)代背景，目的考察書寫化學(xué)方程式的能力。通過閱讀提取信息中的反響物、生成物和反響條件，從而寫出化學(xué)方程式。表達(dá)探究化學(xué)方程式的方法考察。答案：C2H8N2+ 2 N2O4點(diǎn)燃 3N2+4H2O+2CO2四、結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)考察質(zhì)量守恒定律的靈活運(yùn)用。例題4在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量g92221反響后質(zhì)量g*2621這一反響類型是反響；*=g。由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學(xué)反響，也可能是該反

38、響的劑。寫出一例與上述反響類型一樣的化學(xué)方程式：。3.化學(xué)興趣小組對*化學(xué)反響進(jìn)展了探究，并已將實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果填寫在下表中，請你分析并填空：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量/g201222反響后質(zhì)量/g022待測1該反響的類型是：_2C物質(zhì)可能是該反響的_ (填反響物、生成物、催化劑)。3反響后D物質(zhì)的質(zhì)量是_g。52008*物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的選項(xiàng)是 C A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2102008將一

39、定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量g64324005反響后質(zhì)量g待測2567205以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 B Aa和b是反響物，d可能是催化劑。B反響后a物質(zhì)的質(zhì)量為464g Cc物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D假設(shè)物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反響中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1例4、*化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)生成4.4g二氧化碳和2.7g水。則該化合物中A含碳、氫、氧三種元素 B只含碳、氧兩種元素C只含碳、氫兩種元素 D無法確定例7、在一個(gè)密閉容器有

40、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)*YZQ反響前質(zhì)量/g410121反響后質(zhì)量/g01215待測*的相對原子質(zhì)量為n，Q的相對原子質(zhì)量為2n。以下推理正確的選項(xiàng)是 A反響后Q的質(zhì)量為9gB反響后生成15gZC反響中Y與Q的質(zhì)量之比為11D該化學(xué)方程式中*與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為232、以下圖形象地表示*反響前后反響物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中、分別表示A、B、C三種不同的分子。該反響的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 A413 B312 C412 D313 各個(gè)擊破考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律的容、解釋1、a g鎂在b g氧氣中點(diǎn)燃，生成氧化鎂的質(zhì)量/a+

41、bg；假設(shè)恰好完全反響，生成氧化鎂的質(zhì)量 /a+bg。物質(zhì)質(zhì)量元素種類原子個(gè)數(shù)原子種類2、鎂帶在容器中密封含空氣加熱，圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化的是 。時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間A. B. C. D.3、以下圖形象的表示*反響前后反響物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同分子。該反響的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。反響前反響后 A4:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:3【小結(jié)】考點(diǎn)二、推斷物質(zhì)的組成4、醫(yī)用脫脂棉是一種有機(jī)物，把脫脂棉隔絕空氣加熱時(shí)，能生成碳和水，根據(jù)這一事實(shí)判斷：脫脂棉由哪幾種元素組成？ 脫脂棉在足量的純氧中燃燒，生

42、成的產(chǎn)物應(yīng)該有哪些？：脫脂棉+水 葡萄糖，則葡萄糖由哪些元素組成？【挑戰(zhàn)自我】假設(shè)2g脫脂棉在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和1.8gH2O，請通過計(jì)算確定脫脂棉中是否含有氧元素。【小結(jié)】考點(diǎn)三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式5、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4* + 5O2 = 4NO + 6H2O，則*的化學(xué)式為 。AN2BNO2 CNH3 DN2O5 6.運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼用R表示，其反響的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是 A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N【小結(jié)】考點(diǎn)四、確定

43、物質(zhì)的質(zhì)量9、在化學(xué)反響A + 2B = 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反響，生成9gD。則生成Cg,反響中各物質(zhì)的質(zhì)量比為；【挑戰(zhàn)自我】假設(shè)反響生成15C,則參加反響的B的質(zhì)量為g;假設(shè) A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c、d，則每份質(zhì)量的A與份質(zhì)量的B生成份質(zhì)量的C和份質(zhì)量的D；反響中各物質(zhì)的相對質(zhì)量比為。 假設(shè)A的相對分子質(zhì)量為M，則C的相對分子質(zhì)量為。【小結(jié)】10、在密閉容器有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，以下說確的是 物質(zhì)*YZQ反響前質(zhì)量/ g82205反響后質(zhì)量/ g待測10813A反響后*的質(zhì)量為6 gB. 參加反響的*、Z的質(zhì)量比是1：3C該反響的反響物是*、YD. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1【小結(jié)】中考實(shí)戰(zhàn)1. 尾氣催化轉(zhuǎn)換器將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變位無毒氣體，其微觀過程如以下圖所