2020屆高考化學(xué)無(wú)機(jī)框圖解題規(guī)律總結(jié)教案新人教版

1、無(wú)機(jī)框圖解題規(guī)律總結(jié).以點(diǎn)帶面，綜合分析.精確解答依據(jù)特殊的物理性質(zhì):.常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)：固體淡黃色或黃色：S黃、FeS2黃、Na2O2淺黃、AgBr淺黃、AgI黃、Au黃、CuFeS2黃、TNT淡黃等。紅色或紅棕色：Cu紫紅、 Cu2O紅、Fe2O3紅棕等。黑色：C （金剛石）無(wú)色、 C （石墨）黑、CuS、Cu2s黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4 （磁性物質(zhì)）黑色 晶體、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色臘狀固體：白磷溶液Cu2+藍(lán)、MnO4-紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe （SCN）3 血紅、NO2-淺黃、CuCl42-黃、

2、Cu （H2O） 42+藍(lán)。氯水淺黃綠色、漠水橙黃色、碘水棕黃色漠的有機(jī)溶液 橙紅一紅棕、I2的有機(jī)溶液 紫紅氣體C12黃綠、NO2棕紅、Br2蒸氣紅棕、I2蒸氣紫色、N2O3暗藍(lán).物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、。2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體：H2s刺激性氣味的氣體：Cl2 SO2 HCl NH3地殼中元素的含量： O Si Al Fe硬度最大的單質(zhì)：C （金剛石）形成化合物種類(lèi)最多的元素：C.依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素：Na黃、 K淺紫（通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）、Cu 綠、Li紫紅、 Rb紫、Ca磚紅、Ba黃綠、Rb

3、紫、Sr洋紅。二、據(jù)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(1)遇酚池顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH 3 (堿性氣體)(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有(4)加苯酚顯紫色或加 SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42 Ag+、Fe2+Fe3+SO32(6)遇 HCl 生成沉淀，可能是：Ag +、SiO3 AlO 2 S2O32遇 H2SO4 生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiOa2、AIO2(8)與H 2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有C12、 02、SO2、 NO2(9)電

4、解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是: 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：等Cl2、O2,陰極產(chǎn)生的氣體是：H2Cl2、NaClO、SO2；加熱恢復(fù)原顏色的是Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、SO2,不恢復(fù)的是C12過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳(11)遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)(12)遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有: 特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng)：CI2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體A、Si OHH2(1)單質(zhì)2Al2NaOH2H 2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH2ONa2SiO3 2H 2(2)鏤鹽：NH4堿nh3H202.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)金

5、屬HCl H 2濃 H2SO4SO 2HNONO 2NO單質(zhì)濃 H 2 sO4SO2CO 2濃 HNO 3非金屬NO 2CO 2濃 H 2 sO4SO2濃 HNO 3SO2NO 2(2)CO32 HCOCO 2化合物S2HS2sSO32 HSO3SO 23.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)單質(zhì) 2Na 2H2O2F2 2H2O2NaOH4HFO2H2(2)化合物:2 W2O22H2。4NaOHO2Mg3N23H 2O3Mg OH2 2NH3Al2 s3 6H2O 2Al OH 33H2s放入水中生成氣體和難溶于水或微溶于水的物質(zhì)CaC2 2H2O Ca OH 2C2H 24.與NaQ反應(yīng)CO2H 2OO

6、2Na2CO3NaOH5既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al 、 Al 2O3、 Al(OH) 3、 弱酸的酸式鹽(NaHCO3、 NaHSO3、 NaHS 等) 、 弱酸的氨鹽NH4HCO3、 (NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS 等、氨基酸等；6電解H 2O 電 解 H 2Al 2O3 熔融電 解NaCl 溶液電解O2Al O2NaOH Cl2H27.置換反應(yīng)：(1)金屬-金屬金屬鹽金屬鹽鋁熱反 應(yīng)(2)金屬-非金屬活潑金屬（ Na、 Mg 、 Fe） H 或 H2O H 2點(diǎn)燃2Mg CO22MgO C2F2 2H 2O 4HFO22C SiO2

7、 高溫 Si2CO高溫C H 2OCOH2Cl 2 （Br2、 I 2） H 2SS 2HCl （HBr、 HI）(3)非金屬-非金屬(4)非金屬-金屬H2金屬氧化物同向金屬H2。 TOC o 1-5 h z C 金屬氧化物 高溫 金屬CO28受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：NH4HCO3（NH4）2CO3NH3 CO2H2O（ 1 ）銨鹽NH 4HSO3（NH4）2SO3NH3SO2H2ONH4HS（NH4）2SNH3 H2S( 2)硝酸鹽2Cu(NO3)22CuO 4NO2O22AgNO3 2Ag 2NO2O2(3)硝酸：4HNO=2HO+4NOt +04(4)堿式碳酸銅：Cu(O

8、H)2(CQ)2=CuO + 2CO2f+H 2O9.無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):2 KClO 3 MnO 2， 2KCl 3O22H2O2MnO2 2H 2O O22SO2O2 催化 劑 化 2SO34 NH 3 5O2催化 劑 化 4 NO 6H 2ON 2 3H 2 催化 劑 化 2 NH 310同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化劑4N2+6H2O同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮11.兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是Ba(OH)2 與(NH

9、 4”SO4或(NH 4)2。3 或(NH 4)2SO3可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽CO； HCO3H2O CO2 Al OH 3強(qiáng)烈雙水解 Al3與S2 HSH2O H 2sAl OH 3AlO2H2O Al OH 3可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽Na2s2O3溶液與強(qiáng)酸.能使漠水褪色的物質(zhì)：H2s和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和燒、醛、酚、堿.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與 AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽四、依據(jù)特征結(jié)構(gòu)：.正四面體型分子：CH4 SiH4 CC14SiCl4 P4等。.直線(xiàn)型分子

10、：乙快、二氧化碳、二硫化碳等。.平面型分子：苯、乙烯等。.含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉(Na2O2)、二硫化亞鐵(FeS2)等。. 含有10個(gè)電子的粒子：離子：O2F Ne Na+Mg2+Al3+分子：CH4 NH3H2OHF NH4+H3O+OH- NH 2.電子總數(shù)為18的粒子：(9個(gè)電子的粒子：一OH CH3 NH2F)分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2 NH2 等離子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl 、O22五.依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)：XYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHClCl2I 2N

11、aNaINaClF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiCl 2SiCl4HClO2N2H2NH 3H2OCl2N2H2NH 3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO 2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al2O31. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常 見(jiàn)的化合物，試根據(jù)下圖所示的關(guān)系， 推斷X、Y、Z的化學(xué)式。(請(qǐng) 盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答)2.三角轉(zhuǎn)化:/HC，Cl2HCIO SmscoS0)S 二出$& N,NsHCO3O2AlAI(0H3h2o3.直線(xiàn)型關(guān)系：（1） AO2D（酸或堿）O2A B02h2o

12、D（酸或堿）CO2COO2H2OCO2一H2co3H2sSO2H2sO2sO2O2O2NH3NOO2O2ch4COXXSO3SO2H 2OCO2 一H 2O NO2 _2H2OH2so4H2so3HNO 3H2CO3S O2 SO2O2H2OSC3_2H2sqN2O2NOO2N02H20HN03酸 AgNO 3AgOH-Ag(NH3)2+Ca(OH)2CO2CaCQCO2。2Na 2O2H2s。2H2sO2-O2Na2O一H2ONa2O2 2 NaOHXBCO2S SO2O2SO2 SO3O2 一 SO3O2O2NH3 NO NO 2O2COO2CO 2CH4 O22 -FeO02CNa (2

13、O Na2C ,CN32O2H2O i；co化他O是CO指定元素都具有可CO合價(jià)。2Cl2Cl2PCI3pc% Ca（HCQ）2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法:喊燒石灰石工業(yè)合成氨工業(yè)生產(chǎn)硝酸CO2CO2工業(yè)生產(chǎn)硫酸NH 3 - H2ONH 3 - H2O氯堿工業(yè)電解水高爐煉鐵工業(yè)上制取漂粉精工業(yè)制水煤氣七、依據(jù)題給數(shù)據(jù):相對(duì)分子質(zhì)量為28:CO、C2H4、N2；相對(duì)分子質(zhì)量為30: NO、C2H6相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為30:O2、 CH30H相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為46:NO2、C2H5OH相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為44: CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;78: C6H6、Na2O2；100: Mg3N2、CaCO3、KHCO3120: FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSOa、KHSO3相對(duì)分子質(zhì)量相差16 一般是相差一個(gè)氧原子；相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元竣酸之間相差相鄰?fù)滴镏g相差1414特別提醒：根據(jù)要求回答 請(qǐng)務(wù)必避免不按要求答題而失分 如把答案寫(xiě)在密封