2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)二輪專題訓(xùn)練：9、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算（word版 含答案）

1、數(shù)學(xué)化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算題型一計算反應(yīng)中加入溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)該圖信息計算:(1)鐵粉反應(yīng)完時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。方法點撥圖像坐標(biāo)分析式的解題方法:先分析坐標(biāo)曲線圖中橫、縱坐標(biāo)表示的意義,再結(jié)合題中所涉及的化學(xué)反應(yīng)分析圖像的起點、拐點和終點的含義。找已知量的方法一般有三種:(1)拐點對應(yīng)的橫坐標(biāo)(某些情況下需要進行換算才能代入,如乘溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等);(2)拐點對應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量,可直接代入);

2、(3)起點和拐點對應(yīng)的坐標(biāo)差。2.2020樂山 實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液,將140 g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應(yīng),四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示。次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40135二80170三120205四140225(1)恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的總質(zhì)量為 g。(2)第四次測量時,所得溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)。方法點撥首先明確表格中各欄表示的含義,然

3、后比較分析數(shù)據(jù)的變化,在變化規(guī)律中找出實際參加反應(yīng)的純量,即求某物質(zhì)質(zhì)量時必須找其完全反應(yīng)時所對應(yīng)的數(shù)據(jù)進行計算。3.2020河北 某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中,稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量,然后向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示,請計算:(1)生成氫氣的總質(zhì)量為。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題型二計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)4.2020天津 為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取25 g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水),加入盛有146 g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),氣體全部逸出,反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2

4、g。計算:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確至0.1%)。方法點撥分析實驗中反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)的變化,一般可利用差量法計算出生成的某種氣體或沉淀的質(zhì)量,或混合物中參加反應(yīng)的某物質(zhì)的質(zhì)量。5.2020包頭東河區(qū)二模 用一定量硫酸鈉和硫酸銅的固體混合物做如圖所示實驗已知CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。計算:(1)所用固體混合物的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。方法點撥反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-未參加反應(yīng)的難溶性固體的質(zhì)量。題型三根據(jù)反應(yīng)后所得溶液

5、的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算反應(yīng)物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.取15 g某鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))放入燒杯中,逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。過濾后向所得濾液中加入143.2 g水,測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。計算:(1)該樣品中鐵的質(zhì)量為g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案1.(1)0.04 (2)解:設(shè)10 g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe+2HClFeCl2+H273 2x 0.02 g732=x0.02 gx=0.73 g所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.73 g10 g100%=7.3%。答:所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。2.

6、(1)15(2)NaCl和CaCl2(3)解:設(shè)120 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 100 x 15 g111100=x15 gx=16.65 g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.65 g120 g100%=13.9%。答:氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%。3.(1)0.2 g(2)解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H298 2x 0.2 g982=x0.2 gx=9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8 g205.6 g-105.6 g100%=9.8%。答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 (1)一開始燒杯

7、與稀硫酸的質(zhì)量之和為205.6 g,加入8 g 粗鋅后,總質(zhì)量為213.4 g,生成氫氣的質(zhì)量為205.6 g+8 g-213.4 g=0.2 g;繼續(xù)加入2 g粗鋅后,總質(zhì)量也增加了2 g,說明硫酸已經(jīng)完全反應(yīng),沒有氫氣產(chǎn)生。所以生成氫氣的總質(zhì)量為0.2 g。(2)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式可計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進而計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4.(1)8.8解:(2)設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8 g10044=x8.8 gx=20 g11144=y8.8 gy=22.2

8、g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20 g25 g100%=80%。(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20 g+146 g-8.8 g=157.2 g。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.2 g157.2 g100%=14.1%。答:(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%;(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%。5.解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x,氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z。CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4160 80 98 142x y 4.9 g z16098=x4.9 gx=8 g8098=y4.9 gy=4 g98142=4.9 gzz

9、=7.1 g所用固體混合物的質(zhì)量為14.2 g-7.1 g+8 g=15.1 g。(2)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為4 g10%=40 g。恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為15.1 g+49.8 g+40 g-4.9 g=100 g。恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2 g100 g100%=14.2%。答:(1)所用固體混合物的質(zhì)量為15.1 g;(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%。6.(1)11.2(2)解:設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x,消耗HCl的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z。Fe+2HClFeCl2+H256 73 127 211.2 gy x z56127=11.2 gxx=25.4 g5673=11.2 gyy=14.6 g562=11.