高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專(zhuān)題九-第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀解平衡課件-蘇教版

1、第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀解平衡掌握沉淀溶解平衡與溶度積的概念，充分把握沉淀反響的過(guò)程即沉淀產(chǎn)生 溶解轉(zhuǎn)化的過(guò)程。2通過(guò)沉淀反響的過(guò)程，理解溶解平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，同樣可以通過(guò)改 變條件使平衡移動(dòng)。3了解酸堿中和滴定的儀器，反響物質(zhì)和操作方法，能分析實(shí)驗(yàn)誤差。 第一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。1溶解平衡AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量的Ag和Cl脫離 溶入水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl外表正負(fù)離子的吸收，回到AgCl的外表析出沉淀。在一定溫度下，當(dāng) 和 的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立以下動(dòng)態(tài)平衡： 。AgCl外表沉淀溶解沉淀生成

2、AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)第二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。2難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于 g的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0。3溶度積常數(shù)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中到達(dá)測(cè)定溶解平衡時(shí)的 ，用Ksp表示，例如難溶電解質(zhì)AnBm在水中到達(dá)平衡時(shí)AnBm(s) ，KspAmnBnm。0.01平衡常數(shù)nAm(aq)mBn(aq)第三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分?！鞠胍幌搿侩y溶電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)嗎？答：不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，只與電離程度有關(guān)，有的難溶電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，例如BaS

3、O4、CaCO3等，有的是弱電解質(zhì)，例如：Fe(OH)3、Ca(OH)2等。第四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。 1沉淀的生成反響物質(zhì)利用生成沉淀別離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反響能夠 ；其次希望沉淀生成的反響進(jìn)行得越 越好。 2沉淀溶解的反響物質(zhì)根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng) ，使平衡向沉淀 的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。除 可以溶解難溶電解質(zhì)，某些 也可用來(lái)溶解沉淀。發(fā)生完全離子溶解酸或堿鹽溶液第五頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。3.沉淀的轉(zhuǎn)化反響物質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的 。一般來(lái)說(shuō)，溶解度 的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度 的沉淀

4、容易實(shí)現(xiàn)?！咀h一議】要除去 是選擇鋇鹽溶液好還是鈣鹽溶液好？答：鋇鹽溶液好，因?yàn)榱蛩徜^的溶解度比硫酸鈣小的多，選擇鋇鹽沉淀的更徹底。移動(dòng)小更小第六頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分?！纠?】 (2021廣東單科，18)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如 以以以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c( )的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤旱谄唔?yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。解析：A項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度的

5、大小無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后，因363 K時(shí)的Ksp小于283 K時(shí)的Ksp，故溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液。答案：BC第八頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。1物質(zhì)的溶解度和溶度積溶解度是衡量物質(zhì)溶解能力的尺度，固體的溶解度通常以100 g溶劑為標(biāo)準(zhǔn)，在一定溫度下到達(dá)溶解平衡時(shí)所溶解該溶質(zhì)的克數(shù)。而溶度積主要用于衡量難溶電解質(zhì)在水中難溶程度的一個(gè)定量標(biāo)準(zhǔn)。難溶并不是絕對(duì)的不溶，難溶物質(zhì)在溶液中存在著溶解平衡。其溶解性的大小除本身的性質(zhì)外，還受外界條件的影響，如溫度以及難溶物質(zhì)電離生成的離子濃度的變化等都會(huì)影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡。在通常情況下，同一物質(zhì)在不同的外界條

6、件下，Ksp越小，其溶解度就越小，Ksp越大其溶解度越大。第九頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。2.影響沉淀溶解平衡因素(以AgCl為例 )外界條件移動(dòng)方向AgKsp升高溫度正向增大增大加入少量AgNO3逆向增大不變加入Na2S正向減小不變通入HCl逆向減小不變第十頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。3.溶度積(Ksp)及有關(guān)計(jì)算(1)物質(zhì)在溶液中的沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡具有相同反響物質(zhì)。以AmBn為例，難溶電解質(zhì)AmBn如果溶解的局部全電離，電離與溶解平衡式可以表示為：AmBn(s) AmBn(aq)=mAn(aq)nBm(aq)，由于AmBn(aq)即溶液中溶解的全部電離，不存在分

7、子，那么上式可寫(xiě)成AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)。其平衡常數(shù)K ，作為固體c(AmBn)是常數(shù)，令KKspc(AmBn)。故KspAnmBmn，由此也可求一定條件下的某種離子濃度。第十一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。(2)判斷利用溶度積Ksp可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下的沉淀能否生成或溶解；利用溶度積Ksp與濃度商Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下的沉淀能否生成或溶解。QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，重新到達(dá)新的平衡；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，假設(shè)參加過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液

8、飽和。第十二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。1以下對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的選項(xiàng)是()A反響開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子的濃度相等B沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變D沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，如果再參加難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解解析：此題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征，A項(xiàng)：反響開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)：沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，如果再參加難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，所以平衡不移動(dòng)。故正確答案為B。答案：B第十三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn)

9、 四十三分。2在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中參加100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再參加100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反響。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 molD最終得到的溶液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.033 molL1解析：此題為一計(jì)算推斷題。經(jīng)計(jì)算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.01 mol，反響生成的AgCl和BaSO4各為0.01 mol，溶液中剩余的是

10、0.01 mol 、0.01 mol Cl和0.01 mol Cu2，所以溶液應(yīng)呈藍(lán)色，故A、C是錯(cuò)誤的，三種溶液混合后溶液的體積增大兩倍，Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.033 mol/L。答案：BD第十四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。3在溶液中有濃度均為0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，：KspFe(OH)32.61039 mol4L4，KspCr(OH)37.01031 mol4L4；KspZn(OH)21.01017 mol3L3；KspMg(OH)21.81011 mol3L3，當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，以下哪一種離子所需溶液的pH最小()AFe3 BCr3 CZ

11、n2 DMg2解析：利用Ksp分別計(jì)算出Fe3、Cr3、Zn2、Mg2沉淀時(shí)OH的最小濃度，知Fe3更容易沉淀。答案：A第十五頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分?！纠}】 (2021山東高考題)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如以以下圖。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq) (aq)的平衡常數(shù)KspBa2 ，稱(chēng)為溶度積常數(shù)第十六頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。A參加Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 審題視點(diǎn)：1.圖中曲線是關(guān)于BaSO4(s) Ba2(aq

12、) (aq)的沉淀溶解平衡Ba2和 的濃度關(guān)系。2Ksp只與溫度有關(guān)與離子濃度無(wú)關(guān)。思路點(diǎn)撥：Ksp是一溫度常數(shù)，改變濃度對(duì)Ksp無(wú)影響，并且線上的每一點(diǎn)所表示的Ksp相同，由于d點(diǎn)時(shí)QcKsp，故無(wú)沉淀產(chǎn)生。正確答案：C 第十七頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。錯(cuò)因分析1不能正確運(yùn)用Qc與Ksp判斷沉淀的生成與溶解。2不能正確理解圖像的含義。 第十八頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分?！纠}】 (12分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，到達(dá)別離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如以以下圖。第十九頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四

13、十三分。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)假設(shè)要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH()A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能或“不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_。第二十頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了參加酸之外，還可以參加氨水生成Cu(NH3)42，寫(xiě)出反響的離子方程式：_。(5)一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中參加過(guò)量的()ANaOH BFeS CNa2S 物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3101

14、82.510131.310353.410286.410331.61024第二十一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。第二十二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。(1)(2)4分，能運(yùn)用圖像簡(jiǎn)單分析不同pH下，F(xiàn)e3、Cu2的存在形式。(3)2分，能答復(fù)第1個(gè)小空，但不能正確答復(fù)其相應(yīng)理由，遇到有較大差異圖像時(shí)，不能正確理解應(yīng)用溶解度曲線。(5)2分，忽略了NaOH是可溶物，僅僅追求幾種金屬離子沉淀，完全拋開(kāi)了小題題干信息。 第二十三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。此題是以難溶電解質(zhì)溶解平衡為中心的一道綜合性試題。(1)由圖可知，在pH3時(shí)溶液中不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同時(shí)必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，不能通過(guò)調(diào)控pH而到達(dá)別離的目的。(4)Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，參加氨水后生成難電離的Cu(NH3)42，促進(jìn)Cu(OH)2的溶解。(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時(shí)又不會(huì)引入其他離子。 第二十四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十三分。(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2