2022年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題17物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題

1、PAGE PAGE - 29 -專題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題1（2022全國甲卷）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為_。(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是_；第三電離能的變化圖是_(填標(biāo)號(hào))。(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)_。(4) CF2=CF2

2、和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_和_；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_。(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_；若該立方晶胞參數(shù)為a pm，正負(fù)離子的核間距最小為_pm。 【答案】(1)(2)圖a 同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高 圖b(3)(4) sp2 sp3 C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定(5) Ca2+ a pm【解析】根據(jù)基態(tài)原子的電子表示式書寫價(jià)電子排布式；根據(jù)電離能的排布規(guī)律分析電離

3、能趨勢(shì)和原因；根據(jù)氫鍵的表示方法書寫(HF)3的結(jié)構(gòu)；根據(jù)鍵能影響物質(zhì)穩(wěn)定性的規(guī)律分析兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性差異；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各粒子的個(gè)數(shù)，判斷粒子種類。(1)F為第9號(hào)元素其電子排布為1s22s22p5，則其價(jià)電子排布圖為，故答案為。(2)C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃ON一氯乙烯一氯乙炔 Cl參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短(3) CsCl CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體(4)電解質(zhì) 【解析

4、】(1)F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，a1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；b1s22s22p43d2，核外共10個(gè)電子，不是氟原子，b錯(cuò)誤；c1s22s12p5，核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c錯(cuò)誤；d1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；答案選ad；而同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，答案選d。(2)一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3p

5、x軌道形成C-Cl鍵。C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)，C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時(shí)p成分少，sp3雜化時(shí)p成分多，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序?yàn)椋阂宦纫彝橐宦纫蚁┮宦纫胰?，同時(shí)Cl參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烯中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大鍵( )，一氯乙炔中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成2套3中心4電子的大鍵( )，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序?yàn)椋阂宦纫彝橐宦纫蚁┮宦纫胰病?3)CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，

6、生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時(shí)，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時(shí)，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高。(4)由題意可知，在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此-AgI晶體是優(yōu)良的離子導(dǎo)體，在電池中可作為電解質(zhì)；每個(gè)晶胞中含碘離子的個(gè)數(shù)為8+1=2個(gè)，依據(jù)化學(xué)式AgI可知，銀離子個(gè)數(shù)也為2個(gè)，晶胞的物質(zhì)的量n=mol=mol，晶胞體積V=a3pm3=(50410-12)3m3，則-AgI晶體的摩爾體積Vm=m3/mol。4（2022廣東卷）硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥

7、物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光()效應(yīng)以來，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線如下：(1)與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_。(2)的沸點(diǎn)低于，其原因是_。(3)關(guān)于IIII三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_。AI中僅有鍵BI中的鍵為非極性共價(jià)鍵CII易溶于水DII中原子的雜化軌道類型只有與EIIII含有的元素中，O電負(fù)性最大(4)IV中具有孤對(duì)電子的原子有_。(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(填“”或“”“OCB(4)(，)(5)正四面體形 8 【解析】(1)鋁元素的原子序數(shù)為13，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則原子

8、中球形的s能級(jí)與啞鈴形的p能級(jí)上電子數(shù)之比為67，故答案為：67；(2)由方程式可知，制氫反應(yīng)的化合物中硼、碳、氮、氧四種原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式均為sp3雜化，故答案為：4；氨分子中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，中氨分子的孤對(duì)電子與硼原子形成配位鍵，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大，所以氨分子中鍵角HNH小于中鍵角HNH，故答案為：小于；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，元素的電負(fù)性依次增大，則硼、碳、氮、氧四種元素的電負(fù)性依次增大，故答案為：原子半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)；由電負(fù)性的大小可知，氫元素的電負(fù)性大于硼元素，則在氨硼烷中，H

9、B鍵中共用電子對(duì)偏向氫原子，氫原子帶部分負(fù)電荷，故答案為：負(fù)；(3)有機(jī)物分子中單鍵為鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，由有機(jī)硼化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol有機(jī)物中含有42mol鍵；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則硼、碳、氮、氧四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OCB，故答案為：42；NOCB；(4)由位于頂點(diǎn)a點(diǎn)磷原子的坐標(biāo)為(0，0，0)、頂點(diǎn)b點(diǎn)磷原子的坐標(biāo)為(1，1，0)可知，晶胞的邊長為1，則位于體對(duì)角線處的c點(diǎn)硼原子的坐標(biāo)為(，)，故答案為：(，)；(5)四氫合鋁酸根離子中鋁原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)

10、數(shù)為0，則離子的空間構(gòu)型為正四面體形；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體心的四氫合鋁酸根離子與位于棱上和面心的鈉離子距離最近，則四氫合鋁酸根離子的配位數(shù)為8，故答案為：正四面體形,8；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體心、頂點(diǎn)和面上的四氫合鋁酸根離子的個(gè)數(shù)為1+8+4=4，位于棱上、面上的鈉離子個(gè)數(shù)為4+6=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a107)22a107d，解得d=，故答案為：。4（2022山西太原二模）我國科學(xué)家研究了具有高穩(wěn)定性的二維硼烯氧化物(BmOn)的超導(dǎo)電性?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素為_(填元素符號(hào))。(2)已知二維硼烯氧化物的部分結(jié)構(gòu)如

11、圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_，其中硼原子的雜化軌道類型為_。鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得。經(jīng)過該實(shí)驗(yàn)測(cè)定，二維硼烯氧化物中B-B鍵的鍵長大于B-O鍵的鍵長，其原因是_。(3)硼烷又稱硼氫化合物，隨著硼原子數(shù)的增加，硼烷由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)至固態(tài)，其原因_。(4)LiBH4 -LiI復(fù)合材料在低溫下表現(xiàn)出較高的離子電導(dǎo)率。BH離子中H的化合價(jià)為-1，其原因可能是 _，BH可以被PS離子部分取代，PS離子的空間結(jié)構(gòu)為_。(5)Fe3O4是電子導(dǎo)體，其導(dǎo)電率顯著高于Fe2O3，這歸因于Fe2+和Fe3+中心之間的電子交換。如圖甲所示， Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(如：1、3

12、、6、7圍成)和正八面體空隙(如：3、6、7、8、9、12圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中， Fe2+和另一半 Fe3+填充在正八面體空隙中。則沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為_。FeO 、Fe2O3都具有與Fe3O4相似的立方堆積結(jié)構(gòu)，氧化亞鐵晶體的晶胞如圖乙所示，已知：氧化亞鐵晶體的密度為gcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶體中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_ ；Fe2+與O2-的最短核間距為_cm(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?1)Be、C、O(2) B2O sp2 O的原子半徑小于B的原子半徑，二維硼烯氧化物中B

13、-B鍵的鍵長大于B-O鍵的鍵長(3)隨著B原子數(shù)增多，硼烷相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高(4) 電負(fù)性HB 正四面體(5) 7：2 12 【解析】(1)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，元素原子軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，元素原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能均高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：，故答案為：；(2)在每個(gè)環(huán)中，有氧原子個(gè)數(shù)2=1，B原子數(shù)6=2，該氧化物的化學(xué)式為B2O；1個(gè)硼原子周圍連接三個(gè)鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道類型為sp2雜化；一般來說，原子半徑越大，鍵長越長；O的原子半徑小于B的原子半徑，二維硼烯氧化物中B-B鍵的鍵長大于B-O鍵的鍵長；(3

14、)硼烷屬于分子晶體，隨著B原子數(shù)增多，硼烷相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高；(4)由于電負(fù)性HB，中B顯正價(jià)，故H的化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：電負(fù)性HB；中P原子價(jià)層電子數(shù)，所以為雜化，且不含孤電子對(duì)，是正四面體構(gòu)型；(5)中：，晶胞含有個(gè)正四面體空隙，即有個(gè)和個(gè)，個(gè)三價(jià)鐵離子放入正四面體空隙；晶胞中由、處的原子形成一個(gè)正八面體空隙，剩余的空間以每條棱分析：如、或、等處的原子形成的四面體空隙為正八面體空隙的，共條棱，則正八面體空隙有個(gè)，其中已經(jīng)有一個(gè)放，另外一個(gè)占據(jù)一個(gè)正八面體空隙，所以有2個(gè)正八面體空隙沒有被填充，故答案為：；晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，所以有個(gè)，有個(gè)在棱上，個(gè)在晶胞內(nèi)，所

15、以有個(gè)，與緊鄰且等距離的數(shù)目為12，得到個(gè)晶胞有個(gè)FeO，個(gè)晶胞的質(zhì)量為，與的最短核間距為=，故答案為：12，5（2022山西臨汾三模）總訂單數(shù)已經(jīng)超過1000架的國產(chǎn)大飛機(jī)C919預(yù)定在今年交付，其制造使用了較多含硼材料(如硼纖維、氮化硼等)，多項(xiàng)技術(shù)打破了外國壟斷。(1)原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)、_三個(gè)因素共同決定；基態(tài)B原子的核外電子填充在_個(gè)軌道中。(2)耐高溫材料立方BN制備流程中用到NH3、BCl3和觸媒劑Ca3B2N4。Ca、B、N三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開。BCl3中B原子的_軌道與Cl原子的_軌道形成鍵；形成BCl3過程中基態(tài)B原子價(jià)電子層電子先激發(fā)，再雜化，激發(fā)后

16、B原子的價(jià)電子排布圖為_。BCl3在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于NH3，原因是_。(3)硼砂是非常重要的含硼礦物。一種硼砂陰離子的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則1mol該陰離子存在的配位鍵物質(zhì)的量為_，n=_。(4)制造硼合金的原料硼化鈣(CaB6)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，硼原子全部組成B6正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過B-B鍵互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數(shù)為apm，B6八面體中B-B鍵的鍵長為dpm，M點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，)，則N點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(_，1，0)。_【答案】(1) 電子(運(yùn)動(dòng))狀態(tài) 3(2) NBCa sp2雜化 3p BCl3和四氯化碳均為非極性分子，而氨氣屬于極性分子，相似相溶(3) 2m

17、ol 2(4)【解析】(1)整個(gè)原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子(運(yùn)動(dòng))狀態(tài)三個(gè)因素共同決定；基態(tài)B原子的電子排布式為：1s22s22p1，故其核外電子填充在1s，2s，2p三個(gè)軌道中；(2)金屬的電負(fù)性較小，另外，同周期元素電負(fù)性從左向右在增大，故Ca、B、N三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋篘BCa；BCl3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其雜化方式為sp2，故BCl3中B原子的sp2雜化軌道與Cl原子的3p軌道形成鍵；基態(tài)B原子價(jià)電子層上的電子先進(jìn)行激發(fā)，再進(jìn)行雜化，說明B原子激發(fā)后的三個(gè)軌道能量相同，故激發(fā)時(shí)B原子的價(jià)電子排布圖為： ；極性相似的物質(zhì)溶解度較大，BCl3和四氯化碳為非極性分

18、子，氨氣為極性分子，故原因是：BCl3和四氯化碳均為非極性分子，而氨氣屬于極性分子，相似相溶；(3)由圖1可知，圖中連有羥基的B原子含有配位鍵，故1mol該陰離子存在的配位鍵物質(zhì)的量為2mol，在該陰離子中B顯+3價(jià)，O顯-2價(jià)，H顯+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的關(guān)系可知，n=2；(4)將8個(gè)正八面體的中心連接呈晶胞的立方晶系圖，由M點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長度都記為1，已知B6八面體中B -B鍵的鍵長為d pm，晶胞參數(shù)為a pm，則八面體中心到頂點(diǎn)的距離為：，則N點(diǎn)在棱的處，其坐標(biāo)為(，1，0)。6（2022河南鄭州三模）2022年以來，全球化石能源價(jià)格一路飆升，對(duì)全球經(jīng)濟(jì)復(fù)

19、蘇產(chǎn)生巨大影響。氫能源是一種不依賴化石燃料的儲(chǔ)量豐富的清潔能源。(1)電解水產(chǎn)氫是目前較為理想的制氫技術(shù)，這項(xiàng)技術(shù)的廣泛應(yīng)用一直被高價(jià)的貴金屬催化劑所制約。我國科學(xué)家開發(fā)了一種負(fù)載氧化鎳納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料，大幅提高了催化效率?；鶓B(tài) Ni原子的價(jià)電子排布式為_，該元素在元素周期表中的位置是_。C、N、O的電負(fù)性的由大到小的順序是_。為尋找更多的金屬催化劑，科學(xué)家從眾多金屬元素中選取Co、Fe、Cu進(jìn)行了相關(guān)研究，并取得了成功。選取這三種金屬進(jìn)行相關(guān)研究的原因可能是_。(2)開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH3BH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由(HB=NH)3(

20、結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)狀)通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6NH3BH3。請(qǐng)解釋CH4、H2O、CO2的鍵角大小順序_。(HB=NH)3中B、N原子的雜化軌道類型分別為_。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用化學(xué)鍵表示出(NH3BH3)分子的結(jié)構(gòu)式_。(3)有儲(chǔ)氫功能的銅銀合金晶體具有立方堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，氫原子可進(jìn)到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的全部四面體空隙中。該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_。儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力=，若晶胞參數(shù)為apm，忽略吸氫前后晶胞的體積變化，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為bgcm-3，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_。

21、(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出表達(dá)式即可)【答案】(1) 3d84s2 第四周期第族 ONC 這三種元素都是過渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性質(zhì)(2) CO2中心原子為sp雜化，鍵角為180度；CH4和H2O中心原子均為sp3雜化。H2O中孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于CH4中成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：CO2CH4H2O sp2、sp2 (3) Cu3AgH8 【解析】(1)基態(tài) Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2；該元素在元素周期表中的位置是第四周期第族；C、N、O位于同周期，同周期從左往右電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，故電負(fù)性由大到小的順序是ONC；尋找更多的金屬催化劑

22、，在過渡金屬區(qū)域進(jìn)行尋找，原因是這三種元素都是過渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性質(zhì)；(2)CO2中心原子為sp雜化，鍵角為180度；CH4和H2O中心原子均為sp3雜化。H2O中孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于CH4中成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：CO2CH4H2O；(HB=NH)3中B、N原子均形成雙鍵，共有3個(gè)鍵，雜化軌道類型分別為sp2、sp2；氨硼烷(NH3BH3)中N、B都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，氮原子提供孤電子對(duì)，與硼原子之間形成配位鍵， NH3BH3分子的結(jié)構(gòu)式：；(3)銅銀合金晶體具有立方堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心，根據(jù)均攤法銅原子個(gè)

23、數(shù)為3，Ag原子位于頂點(diǎn)，銀原子個(gè)數(shù)為1，氫原子可進(jìn)到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的全部四面體空隙中，四面體空隙共8個(gè)，故晶體的化學(xué)式為：Cu3AgH8；儲(chǔ)氫后氫氣的密度為：，。7（2022河南開封三模）非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)F原子的外圍電子排布式為_。(2)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為sp2，則N2 F2的結(jié)構(gòu)式為_。(3)NaHF2熔點(diǎn)為160C(分解)，電解可制得氟氣，推測(cè)NaHF2中所含作用力的類型有_。(4)OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，其分子的空間構(gòu)型為_；OF2的熔、沸點(diǎn)_Cl2O(填“高于”或“低于”)，原因是_。(

24、5)XeF2在無機(jī)氟化物制備中有廣泛的應(yīng)用，其晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，該晶胞中有_個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如圖中A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(， )。已知Xe-F鍵長為r pm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_；晶胞中O、C間距離d=_pm?！敬鸢浮?1)2s22p5(2)F-N=N- F(3)離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵(4) 角(V)形 低于 OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高(5) 2 (0，0， ) 【解析】(1)基態(tài)F原子的外圍電子排布式為：2s22p5

25、；(2)氮原子的雜化類型為sp2，可以確定N與N之間應(yīng)為雙鍵，N與F之間應(yīng)存在1條鍵，每個(gè)N還有一對(duì)孤對(duì)電子，故N2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-N=N- F；(3)NaHF2可電解說明其為離子化合物，存在離子鍵，H與F之間為共價(jià)鍵，F(xiàn)電負(fù)性較強(qiáng)，還存在氫鍵；(4)OF2孤對(duì)電子數(shù)為2，價(jià)層電子數(shù)為4，故其分子的空間構(gòu)型為角(V)形；OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量OF2Cl2O，故范德華力：OF2Cl2O，熔、沸點(diǎn)：OF2 F N(2)BC(3)2XeF+PtF+ 2H2O =2Xe + O2 + 2HF + 2HPtF6(4)HNO3中的非羥基氧多，吸引羥基氧原子的能力強(qiáng)，能有效

26、降低氧原子上的電子密度，使OH鍵極性增強(qiáng)，易發(fā)生電離(5) sp S元素的電負(fù)性小，離子中S原子易給出孤對(duì)電子(6) 4 100%或 100%【解析】(1)第二周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，稀有氣體氖原子的2p軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能從大到小排前三位的是氖、氟、氮，故答案為：Ne F N；(2)A由化學(xué)式可知，稀有氣體化合物是離子化合物，熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；BXeF+離子中氟原子和氙原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；C由PtF中的鍵角有90和180兩種可知，離子的

27、空間構(gòu)型為正八面體形，鉑原子位于八面體的體心，氟原子位于八面體的頂點(diǎn)，則用兩個(gè)氯替換氟后，所得PtF4Cl2有兩種結(jié)構(gòu)，故正確；D由化學(xué)式可知，稀有氣體化合物是離子化合物，化合物中含有離子鍵、極性鍵、和配位鍵，不含有非極性鍵，故錯(cuò)誤；故選BC；(3)由題意可知，XeF+PtF與水反應(yīng)生成氙、氧氣、氫氟酸和六氟合鉑酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2XeF+PtF+ 2H2O =2Xe + O2 + 2HF + 2HPtF6，故答案為：2XeF+PtF+ 2H2O =2Xe + O2 + 2HF + 2HPtF6；(4)硝酸是強(qiáng)酸，亞硝酸是弱酸，原因是硝酸中的非羥基氧多于亞硝酸，非羥基氧吸引羥基氧原子的能力

28、強(qiáng)于亞硝酸，能有效降低氧原子上的電子密度，使氫氧鍵極性增強(qiáng)，易發(fā)生電離，故答案為：HNO3中的非羥基氧多，吸引羥基氧原子的能力強(qiáng)，能有效降低氧原子上的電子密度，使OH鍵極性增強(qiáng)，易發(fā)生電離；(5)硫氰酸根離子與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)目都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則硫氰酸根離子與二氧化碳的空間構(gòu)型相同，都為直線形，所以碳原子的雜化方式為sp雜化；離子中碳原子未參與雜化的2個(gè)p電子與硫原子和氮原子的p電子形成大鍵，其形式為；硫氰酸根離子中硫元素的電負(fù)性小于氮元素，相對(duì)于氮原子，硫原子易給出孤對(duì)電子，所以檢驗(yàn)鐵離子時(shí)，離子以硫原子配位不以氮原子配位，故答案為：sp

29、；S元素的電負(fù)性小，離子中S原子易給出孤對(duì)電子；(6)由題意可知，鎳鈦合金形成的晶胞中，位于體內(nèi)的鈦原子個(gè)數(shù)為8，位于頂點(diǎn)和面心的鎳原子個(gè)數(shù)為8+6=4，體對(duì)角線的長度為4(r1+r2)，則晶胞中鈦原子和鎳原子的體積為r8+r4=(8r+4 r)，晶胞的邊長為，體積為3，則晶體的空間利用率為100%= 100%，故答案為：100%或 100%。11（2022甘肅蘭州一模）我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃，太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。(1)與硅同主族的鍺元素的價(jià)層電子排布式為_。(2)NCl3、SiCl4、SCl2的鍵角由大到小的順序?yàn)開，其中SCl2的分子構(gòu)型為_。(3)環(huán)戊基二乙基硅基乙炔分子結(jié)構(gòu)為 ，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_。(4)碳與硅元素同主族，但形成的晶體性質(zhì)卻有不同。單晶硅不導(dǎo)電，但石墨能導(dǎo)電，石墨能夠?qū)щ姷脑蚴莀。(5)SiC和單晶硅具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，但SiC熔點(diǎn)更高，其原因是_。(6)晶胞中原子的位置通?？捎迷臃?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示(原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長的分?jǐn)?shù))。復(fù)雜結(jié)構(gòu)的三維表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一個(gè)方向(通常選擇晶胞的一個(gè)