人教版九年級化學下冊章節(jié)基本知識點(教案類)

1、第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料目標了解金屬材料的基本性質，熟悉金屬之最，改變合金性能的途徑。重點金屬之最，改變合金性能的途徑難點改變合金性能的途徑早節(jié)內容第一小節(jié)：幾種重要的金屬金屬材料包括純金屬以及它們的合金。銅、鐵是最早應用的金屬材料，鋁的年產量僅次于鐵，現居第二位。金屬材料的物理性質：常溫下一般為固態(tài)，其中汞（水銀）為液態(tài)；大多數呈銀白色，銅為紫紅色，金為黃色；有良好的導熱性、導電性、延展性。金屬之最：鋁（A1）地冗中含量最冋的金屬元素；鈣（Ca）人體中含量最高的金屬元素；鐵（Fe）目前世界年產量最高的金屬；銀（Ag）導電、導熱性能最好的金屬；鉻（Cr）硬度最高的金屬；鎢（0）熔點

2、最高的金屬；汞（Hg）熔點最低的金屬；鋨（0$）密度最大的金屬；鋰（Li）密度最小的金屬。第二小節(jié)：合金合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特性的材料。一般來說，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。兩種金屬材料相互刻畫，可以比較它們的硬度。鋼鐵是使用最多的合金材料。生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。不銹鋼中還含有鉻、鎳等。改變金屬中其他組分，合金的性能也會隨之改變。鈦和鈦合金被認為21世紀的重要金屬材料，有熔點咼、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能強等優(yōu)良性能。金屬熱處理能改變金屬材料的性能:淬火和回火。淬火使鋼材硬

3、度和耐磨性增強，塑性和韌性降低；回火使鋼材的韌性部分恢復。課題2金屬的化學性質目標掌握常見金屬與氧氣的反應，掌握常見金屬活動性順序，置換反應的定義，會寫出有關化學方程式。重點常見金屬與氧氣的反應，常見金屬活動性順序，置換反應的定義難點寫出有關化學方程式早節(jié)內容第一小節(jié)：金屬與氧氣的反應實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不冋。鋁與氧氣反應：4Al+302Al0，形成的氧化鋁薄膜阻止鋁進一步氧化。223鐵、銅與氧氣反應：3Fe+20點燃Fe02Cu+0咼溫2Cu02342金很穩(wěn)定，不與氧氣反應（真金不怕火煉）。第二小節(jié)：金屬活動性順序金屬與鹽酸或硫酸能否反應以及反應的劇

4、烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性。實驗中，Mg、Zn、Fe與鹽酸（稀硫酸）的化學方程式為：Mg+2HCI，MgCl+HZn+2HCI，ZnCl+H2222Fe+2HCl，FeCl+H22由上可得：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫做置換反應。鐵放入硫酸銅溶液中，鐵表面會有紫紅色銅生成，藍色溶液變淺綠色：Fe+CuSO，FeSO+CuTOC o 1-5 h z44鋁與硫酸銅溶液反應，鋁表面會有紫紅色銅生成，藍色溶液變無色：2Al+3CuSO，Al（SO）+3Cu4243銅與硝酸銀溶液反應，銅表面會有銀白色銀生成，無色變藍色：Cu+2AgNO，Cu（NO）

5、+2Ag332常見金屬在溶液中的活動性順序：金屬活動性順序的特征：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。課題3金屬資源的利用和保護目標了解地殼中金屬含量，掌握鐵的冶煉原理、還原氧化鐵實驗，掌握金屬資源保護的方法。重點鐵的冶煉原理、還原氧化鐵實驗，金屬資源保護的方法難點鐵的冶煉原理、還原氧化鐵實驗早節(jié)內容地球上的金屬資源，除金銀等不活潑金屬有單質（游離態(tài)）形式存在外，其余都以化合物（化合態(tài)）形式存在。地殼中金屬含量由多到少

6、為：鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、鋅、銅、銀、金。常見礦石及其主要成分為：赤鐵礦（Fe2O3）、黃鐵礦（FeS2）、鋁土礦（A12O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）、菱鐵礦（FeCO3）。第一小節(jié)：鐵的冶煉煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，化學方程式為：3CO+FeO高溫2Fe+3CO232實驗裝置為：反應中的現象：紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁。實驗結論：一氧化碳與氧化鐵反應，生成單質鐵和二氧化碳。實驗需注意：一、因一氧化碳有毒，需做尾氣處理。方法一、用酒精燈將尾氣點燃；方法二、用氣球收集尾氣。二、實驗結束，先撤酒精噴燈，持續(xù)通一氧化碳至玻璃管冷卻停止。防止溫度降低，試管內液

7、體倒吸使玻璃管驟冷炸裂。鐵礦石煉鐵過程復雜，加入原料有鐵礦石、焦炭和石灰石。石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣，焦炭與氧氣反應生成一氧化碳。高爐煉鐵中的有關反應有：CO點燃COCCO高溫2CO222=在實際生產中，所用的原料或產物一般都含有一定的雜質，在計算時，需考慮到雜質問題，計算出純反應物或生成物的量。第二小節(jié)：金屬資源保護鋁與氧氣反應生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不在與氧氣反應。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O,很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。

8、防止鐵制品生銹的措施有：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；制成不銹鋼。保護金屬資源的途徑有：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；有計劃、合理有效地開采礦物；尋找金屬的代用品。第九單元溶液課題1溶液的形成目標了解溶解時吸熱或放熱現象產生原因，掌握溶液、乳濁液的定義。重點溶液、乳濁液的定義難點溶液、乳濁液的定義早節(jié)內容第一小節(jié)：溶液一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶液。溶質溶解在溶劑中形成溶液。最常用的溶劑是水，汽油、酒精等也可以作為溶劑。溶質可以是固體、液體或氣體，一般兩種液體互溶

9、，量多的為溶劑。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。洗滌劑有乳化作用，能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠。液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現渾濁狀態(tài)，這種液體叫做懸濁液。懸濁液不穩(wěn)定，靜置一段時間后，固體顆粒會沉降下來。第一小節(jié)：溶解時的吸熱或放熱現象物質在溶解過程中發(fā)生兩種變化。一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不冋的溶質，這兩種過程吸收或放出的熱量不冋，這就是溶液的溫度發(fā)生變化。擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液溫度升高；反之則

10、溶液的溫度降低。如：硝酸銨（NH4NO3）溶于水溫度降低，氫氧化鈉（NaOH）溶于水溫度升高。課題2溶解度目標掌握飽和溶液、溶解度、氣體的溶解度定義，掌握飽和與不飽和溶液相互轉變的方法，熟練溶解度曲線的畫法。重點飽和溶液、溶解度、氣體的溶解度的定義難點飽和溶液與不飽和溶液的轉變方法、溶解度曲線早節(jié)內容第一小節(jié)：飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。還能夠繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。影響溶質溶解的因素有：溫度和溶劑。在增加溶劑或升咼溫度的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形

11、式析出的過程叫做結晶。只有在指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義?？梢员硎緸椋阂?，亠亠增加溶質或降低溫度,，亠亠不飽和溶液飽和溶液7；中性溶液的pH=7。改變溶液pH值的方法：（1）向酸性溶液中加水，溶液pH值不斷增大,最終將接近于7（但不能達到7）；加堿性溶液，溶液pH值不斷增大，最終pH值大于7；（2）向堿性溶液中加水，溶液pH值不斷減小，最終將接近于7（不能達到7）；加酸性溶液，溶液pH值不斷減小，最終pH值小于7。測定pH最簡便的方法就是用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（

12、讀數為整數）。注意：用pH試紙測pH值時，不能先用蒸餾水潤濕pH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測，會使：酸性溶液pH值增大，堿性溶液的pH值減小，中性溶液的pH值不變。了解溶液的酸堿度的意義：1、化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；2、在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6,酸雨小于5.6）,可了解空氣的污染情況；4、測定人體內或排出的液體的pH（人的體液一般為弱堿性），可以了解人體的健康狀況。第十一單兀鹽化肥課題1生活中常見的鹽目標了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣和碳酸氫鈉，掌握提純粗鹽的方法步驟以及注意事

13、項，掌握復分解反應的定義及其發(fā)生條件，會寫有關化學方程式，熟知侯氏制堿法、石筍和鐘乳石的形成的原理，酸堿鹽溶解性表和碳酸鹽的檢驗方法。重點提純粗鹽的方法步驟以及注意事項，復分解反應的定義及其發(fā)生條件，侯氏制堿法、石筍和鐘乳石的形成的原理難點會寫有關復分解反應的化學方程式，記憶酸堿鹽溶解性表和碳酸鹽的檢驗方法章節(jié)生活中常見的鹽有氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）、碳酸內容氫鈉（NaHCO3,又叫小蘇打）、高錳酸鉀（KMnO4）和大理石（主要成分為CaCO3）。第一小節(jié)：氯化鈉氯化鈉是人的正常生理活動所必不可少的。氯化鈉是白色晶體，易潮解、易溶于水。用于調味品、生理鹽水、N

14、aCl溶液選種、化工原料（制取碳酸鈉、鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）、公路除積雪等。氯化鈉存在于海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水蒸發(fā)除去其水分得到的是粗鹽。進一步提純，可得到精鹽。步驟為：（1）溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取適量水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌加速溶解）；（2）過濾（用玻璃棒引流，緩慢傾倒食鹽水。注意一貼二低三靠緊）；（3）蒸發(fā)、結晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，玻璃棒攪拌，以防液滴飛濺。帶蒸發(fā)皿中析出較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干）；（4）計算產率（將得到的精鹽稱重，與溶解的粗鹽比較，計算出產率）。實驗中注意事項：濾液渾濁的原因是濾紙有漏洞；玻璃棒的作用

15、有攪拌加速溶解、引流防止液體濺出、攪拌防止局部溫度過高，造成液滴飛濺、轉移固體。第二小節(jié)：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿、蘇打，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；碳酸鈣（CaCO3）是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分，大量用于建筑業(yè)、用作補鈣劑；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO+2HCI，CaCl+HO+COTOC o 1-5 h z222碳酸鈉與鹽酸反應：NaCO+2HCl，2NaCl+HO+CO2322碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO+HCl，NaCl+HO+CO22將

16、碳酸鈉加入到澄清石灰水中，溶液變渾濁：NaCO+Ca（OH），CaCOJ+2NaOH323像這樣，有兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。Ba（NO）+HSO，BaSOJ+2HNO2NaOH+HSO，NaSO+2HO2244324242KCO+HSO，KSO+HO+CO23242422侯氏制堿法：NH+HO+CO，NHHCO（CO2過量）224327NHHCO+NaCl，NHCl+NaHCOJ（碳酸氫鈉的溶解度小，析出晶體,4343生成的氯化銨低溫溶解度小，結晶析出可用做氨肥。）2NaHCO加熱NaCO+HO+

17、CO2322石筍和鐘乳石的形成:CaCO+CO+HOCa(HCO)Ca(HCO)=CaCOJ+CO，+HO3223232322注：掌握酸、堿、鹽溶解性表。記憶口訣：鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽不溶除MgCO3；堿類可溶是鈣鋇。（1）K+、Na+、NH4+、NO3-鹽全溶；（2）鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶;（3）硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；（4）碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶;（5）堿類：K+、Na+、NH4+、Ca+、Ba+溶，其他不溶。碳酸鹽的檢驗（含有co32-或hco3-）：若向樣品中加入稀硫酸或稀鹽酸，又能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。課題2

18、化學肥料目標了解常見的三大化肥、復合肥料，掌握化肥的簡易鑒別、氮肥的簡單鑒別，熟練化肥的有關計算。重點化肥的簡易鑒別、氮肥的簡單鑒別、化肥的有關計算難點氮肥的簡單鑒別早節(jié)內容植物生長需要養(yǎng)分，土壤提供的養(yǎng)分是有限的，因此需要靠施肥來補充，施肥是農業(yè)增產的重要手段。第一小節(jié)：化肥簡介農作物所必需的營養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，所以氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。1氮肥氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。可用作氮肥的化合物有尿素CO（NH2）2、氨水（NH3H2O）、銨鹽如碳酸氫銨（NH4HCO3）和氯化銨（NH4C1）,以及硝酸鹽如硝酸銨（NH

19、4NO3）和硝酸鈉（NaNO3）等含氮化合物。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。2磷肥磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，參與各種重要的代謝活動。常用的磷肥有磷礦粉Ca3（PO4）2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物等含磷物質。3.鉀肥鉀在植物代謝活躍的器官和組織中的分布量較高。具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。常用的鉀肥有硫酸鉀（K2SO4）和氯化鉀（KCl）等。冋時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素（主要是氮、磷、鉀三元素）的化肥叫做復合肥料。如磷酸銨磷酸二氫銨nh4h2

20、po4和磷酸氫二銨（nh4）2hpo4的混合物和硝酸鉀（kno3）等。這類肥料能冋時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分。化肥的不合理使用會帶來很多環(huán)境問題。一方面化肥中常含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質，施入土壤后形成潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體（n2o、nh3、h2s等）排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。在施用農藥時，要根據有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時適量、合理混用和交替施用不同類型的農藥，從而達到既延緩或防止抗藥性的產生，有減少農藥對農產品和環(huán)境的污染的目的。第二小節(jié)：化肥的簡易

21、鑒別化肥的簡單鑒別方法：看外觀；看溶解性；灼燒；加熟石灰研磨。氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼燒可燃，熔化有氣泡或冒煙不燃，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出刺激性氣味的氨氣無刺激性氣味氨氣放出氮肥的簡易鑒別：氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將其與其他氮肥相區(qū)別。其他常見氮肥可按下列步驟鑒別:涉及反應的化學方程式：(NH)SOCa(OH)，CaSO2NHT+2HOTOC o 1-5 h z2424322NHCl+Ca(OH)，CaCl+2NHT+2HO22322NHNO+Ca(OH)，Ca(NO)+2NHT+2HO323232(NH)SO+Ba(NO

22、)，BaSOJ+2NHNO2432443NHCl+AgNO，AgClJ+NHNO343化肥有關計算：計算化肥中某元素的質量分數、相對分子質量、元素間的質量比等。第十二單元化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質目標了解營養(yǎng)素的分類和蛋白質、糖類、油脂、維生素的特征及主要來源。重點營養(yǎng)素的分類難點蛋白質、糖類、油脂、維生素的主要來源早節(jié)內容蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水六大類統(tǒng)稱為營養(yǎng)素。第一小節(jié)：蛋白質蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、大豆、花生等含有豐富的蛋白質。蛋白質是由氨基酸構成的化合物。酶也是一類重要蛋白質，是生物催化劑，能

23、催化生物體內的反應。一種酶只能催化一種反應，而且是在體溫和接近中性的條件下進行的。甲醛等會與蛋白質發(fā)生反應，破壞蛋白質的結構?？捎眉兹┧芤海ǜ栺R林）制作動物標本，使標本能長久保存。第二小節(jié)：糖類糖類是人類食物的主要成分，是生命活動的主要供能物質，是由C、H、O三種元素組成的化合物。淀粉屬于糖類，主要存在于植物種子或塊莖中，如稻、麥、馬鈴薯等。淀粉的化學式為（C6H10O5）n，可分解為葡萄糖（C6H12O6）,轉變?yōu)樘窃A藏在肝臟和肌肉。蔗糖是貯藏在某些植物（如甘蔗、甜菜等）中的糖，化學式為c12h22o11O第三小節(jié)：油脂油脂是重要的營養(yǎng)物質，常見的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油

24、等。在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。第四小節(jié)：維生素維生素起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。缺維生素A，會引起夜盲癥；缺維生素C,會引起壞血病。維生素大多數不能在人體內合成。主要存在于水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等中。課題2化學元素與人體健康目標了解元素對人體的影響以及主要來源。重點元素對人體的影響以及主要來源難點元素對人體的影響以及主要來源早節(jié)內容在人體中，含量超過0.01%的元素，稱為常量元素；含量在0.01%以下的元素，稱為微量元素。常量元素依次

25、為0、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg；微量元素為Fe、Zn、Se、I、F等。O、C、H、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在。鈣在人體內主要以羥基磷酸鈣Ca10（PO4）6（OH）2晶體的形式存在于骨骼和牙齒中。主要來源有奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類。幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松。補鈣過多會造成結石、骨骼變粗。鈉和鉀可維持人體內水分和維持體液有恒定的pH，是人體維持生命活動的必要條件。Na+存在于細胞外液，K+存在于細胞內液。人體中的微量元素對人體的作用：元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響主要來源Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血肝臟、瘦肉、蛋、魚、豆類、芹菜Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良海產品、瘦肉、肝臟、奶類、豆類、小米Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥;攝入量過咼會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會