核心素養(yǎng)版新課標(biāo)高中化學(xué)反應(yīng)原理《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》

1、 化學(xué)反應(yīng)原理專題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率、選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A 化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B .化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol L1 s 1是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為 0.8 mol L 1C 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢D .對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2 .在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知從反應(yīng)開始到10 s末硫酸的濃度減小了0.6 mol L S若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則 10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A . 0.02 mol L1 min 1B. 1.8 mo

2、l L 1 min1C. 1.2 mol L 1 min 1D. 0.18 mol L 1 min 13 .在2A + B一3C + 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A . v(A) = 0.5 mol L 71B . v(B) = 0.3 mol L 71 s1C. v(C)= 0.8 mol L 71 s_1D. v(D) = 1.0 mol L 71 s_ 14.在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C,反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B) = 3v(A),v(C) = 2v(A) , 3v(C) = 2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為A . A + BCB

3、 . 2A + 2B 3CC . 3A + B2C5 .反應(yīng)2SO2 + 022SO3經(jīng)一段時間后,D . A + 3B2CSO3的濃度增加了 0.4 mol L 71，在這段時間內(nèi)用 O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol L 1 s S則這段時間為A . 0.1 sB. 2.5 sD. 10 sH2的產(chǎn)量,6 .少量鐵粉與100 mL 0.01 mol L 71的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10 mL 0.1 mol L

4、71鹽酸A .B .C .D .某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入 40 mL 2.5mol L71的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL（若折合成0 C、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL），在該溫度下，下列說法不正確的是A .用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 0.013 g s：1B 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用 H +來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 0.01 mol L1 s1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 0.01

5、mol L一1D .用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 0.000 2 mol s 1某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B .催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D .逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能下列說法不正確的是A .具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B .升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑D 增大壓強能提高活化分子的濃度為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是ABCD.在恒溫恒容條件下，能使A(g) + B(g)C(g) + D(s)

6、反應(yīng)速率加快的是A .減少C或D的物質(zhì)的量B.增大D的物質(zhì)的量C .減少B的物質(zhì)的量D .增大A或B的物質(zhì)的量下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A .增大反應(yīng)物的量B .減少生成物的量C .升高溫度 D .增大壓強.下列方法對2SO2(g) + 02(g) :一 2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是A .加入S03B .容積不變，充入 N2C .壓強不變，充入 N2D .降低溫度14.亞氯酸鈉(NaClO 2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HCIO2=4CIO2+H +C+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速

7、度較快，速度變化的原因是A .逸出CIO2使生成物濃度降低B .酸使亞氯酸的氧化性增強C .溶液中的H +起催化作用D .溶液中的C起催化作用二、填空題15 .已知反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。物壓的星波度小從反應(yīng)開始到12 s時，用A表示的反應(yīng)速率為 經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol L s1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。請在圖中將生成物 C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。(3)若(2)中的反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中同時進行，經(jīng)過一段時間后，測得三個容器

8、中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3 mol L1 s 1； 乙：v(B)=0.12 mol L 1 s1；丙：v(C)=9.6 mol L1 min則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為 。16.反應(yīng)3Fe(s)+ 4H2O(g) 三Fe3O4(s) + 4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：增加Fe的量，其反應(yīng)速率 (填 增大” 不變”或 減小”以下相同)。將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應(yīng)速率 保持壓強不變，充入 N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率 17為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)

9、分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:(1)定性比較：圖甲可通過觀察SiffiO.l niul L L mul L 1 FcCh 辭液，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CUCI2更合理，其理由是 定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 將0.10 mol MnO 2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為。(請保留兩位有效數(shù)字)18.某同學(xué)進行了硫

10、代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗(W2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SJ+ SO2 f+ H2O),實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實驗序號反應(yīng)溫度(C )參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mL1c/mol LV/mL1c/mol LV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是(填實驗序號)。在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各 項反應(yīng)條件，其中：能說明溫度對該反

11、應(yīng)速率影響的組合是 (填實驗序號，下同)； TOC o 1-5 h z A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是 ；B和C的組合比較，所研究的問題是 。實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較： 。第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡狀態(tài).下列說法中正確的是A .凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)B .自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D .非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進

12、行的是A . H2O2(l)=1/2O2(g) + H20(l) AH = - 98kJmo1 B . 2N2(g) + 02(g)=2N 20(g) AH = + 163 kJ mol-1 Ag(s) + 1/2Cl2(g)=AgCI(s)AH = - 127 kJ mol-1 HgO(s)=Hg(l) + 1/2O2(g)AH = + 91 kJ mol-1.美國亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g)人造樹葉2H2(g) + 02(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是B. ASV0A . AH V 0C.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹 .氫能是理想

13、的綠色能源已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為AH T AS0反應(yīng)不能自發(fā)進行設(shè)反應(yīng)A=D + E AH- TAS= (-4 500+ 11T) J mol-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須B .低于136 KD .低于409 KA .高于409 KC.高于136 K而低于409 K在圖I中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖n,兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是理想氣體的自發(fā)混合A .此過程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化過程，即熵增大的過程B .此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸

14、收或放出C .此過程是自發(fā)可逆的D .此過程從有序到無序，混亂度增大 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+ C2CO,達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A .14CO2B .14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD .14CO 已知 298 K 時，合成氨反應(yīng)為 N2（g） + 3H2（g） 2NH 3（g）AH = - 92.0 kJ mo，將此溫度下的 1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A .一定大于92.0 kJB .一定等于92.0 kJC.一定小于92.0 kJD .不能確定

15、.在密閉容器中進行反應(yīng)X2（g）+Y2（g）匚一2Z（g），已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol L-1、0.2 mol L-1、0.2 mol L 1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A . Z 為 0.2 mol L-1B. Y2 為 0.35 mol L-1C. X2 為 0.3 mol L-1D . Z 為 0.4 mol L-1.在一定溫度下，向 a L密閉容器中加入 1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2（g）+2NO（g） 2NO2（g），此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是A 容器內(nèi)壓強不隨時間變化B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)

16、02、NO、NO2的濃度10 工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的,2C（焦炭）+ 02（空氣）=溫D.單位時間內(nèi)生成 1 mol 0=0，之比為1 : 2 : 2同時生成 2 mol NO 2高爐煉鐵的主要反應(yīng)是吋間/min2C0 Fe203 +該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需，其主要原因是A . C0過量B . C0與鐵礦石接觸不充分C 煉鐵高爐的高度不夠D . C0與Fe203的反應(yīng)有一定限度11 恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g） + B2（g） -_2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化B 容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成

17、2n mol AB的同時，生成 n mol的B2D A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為 1 : 1 : 2的狀態(tài)12下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+ 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是1個NN鍵斷裂的同時有 3個H H鍵形成N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1 : 3 : 21個NN鍵斷裂的同時有 6個N H鍵形成N2、H2、NH3的濃度不再變化 TOC o 1-5 h z A .B .C .D .13一定溫度下，在 2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在t2時刻存在的等量關(guān)系是 ,此時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

18、（填 是”或 否”。（3）在t3時亥y v正（填“、“或i”v逆，理由是第2課時化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A K值不變，平衡可能移動B. K值變化，平衡一定移動C .平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化.某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g)的平衡常數(shù)為 K，下列對K的說法正確的是A . K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B .若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大 溫度越高，K 一定越大如果 m+ n = p,貝U K = 11.在一定溫度下，反應(yīng) 2H2(g) + 2X2(g

19、) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于4 .已知反應(yīng)：CO(g) + CuO(s):CO2(g) + Cu(s)和反應(yīng)：H2(g) + CuO(s) Cu(s)+ H2O在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為心和K2,該溫度下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)；一CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)為 K。則下列說法正確的是A 反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(CO2) c(Cu)K1- c(CO) c(CuO)B反應(yīng)的平衡常數(shù)K1K =K2B . 17%C. 25%D. 33%C.對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃

20、度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑 對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小利用反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)；2CO2(g) + N2(g) 少=-746.8 kJ mo1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和 NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A .降低溫度B 增大壓強同時加催化劑C.升高溫度冋時充入N2D .及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走6在一個容積為2 L的密閉容器中，加入 0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A 2(g) + B2(g)、=2AB(g)AH0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。 該反應(yīng)的AS(填

21、“”或”“ =”)0在(填較高”或 較低”溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。 上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。(結(jié)果保留一位小數(shù)) 向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率 (填增大”減小”不變”或無法確定”。 相同溫度下，2 L的恒容容器丙中加入 4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應(yīng)時v(正)(填“”或宀”逆)。10超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式為：2NO + 2CO2CO2 + N2；為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃

22、度如表：時間/s012345c(NO)/(10 -4mol L1)104.52.51.51.01.0c(CO)/(10 一 4mol L 一1)36.030.528.527.527.027.0請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：(1)已知該反應(yīng)AS0 ,在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的AH0(填寫“”或。 TOC o 1-5 h z 前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N 2) =。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =。假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。A .選用更有效的催化劑B .升高反應(yīng)體系的溫度C 降低反應(yīng)體系的溫度D 縮小容器

23、的體積 第三單元化學(xué)平衡的移動第1課時 濃度壓強溫度對化學(xué)平衡的影響.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)；C(s) + 3D(g)AHb+ cB . ab.現(xiàn)有 mA(s) + nB(g) qC(g) AH0 的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)$ (B和壓強p的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正確的是m+ nqC. x點的混合物中v正v逆D. x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) + 3Y(g) :一2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成 Z的方向移動, 應(yīng)選擇的條件是升高溫度 降低溫度增大壓強 降低壓強 加入正催化劑 分離

24、出ZA .B .C .D .下列反應(yīng)中符合下列圖象的是A . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)AH0C. 4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)AH0的燒杯(燒杯內(nèi)有晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中9 .如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO 2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)水)中：在中加入CaO,在中不加其他任何物質(zhì)， 在 中加入NH4CI紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是圖1圖2 A . 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B . NH4CI溶于水時放出熱量C.燒瓶(1)中平衡混合氣的相對分子質(zhì)量增大D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大10. COCI2(g)CO(g)

25、 + Cl2(g) AH0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體增加CO濃度 減壓加催化劑 恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCI2轉(zhuǎn)化率的是A .B .C .D.11 在相同溫度下，將 H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：n(H2)3H2 + N2NH3 表示起始時 H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。n (N2)下列圖像正確的是12 .常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO) 4(g)。230 C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 2 X105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2 C,固體雜質(zhì)不參與

26、反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài) Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230 C制得高純鎳。下列判斷正確的是A 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B 第一階段，在 30 C和50 C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 CC 第二階段，Ni(C0)4分解率較低D .該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成Ni(CO) 4 = 4v生成(CO)13 在密閉容器中進行如下反應(yīng):CO2(g) + C(s) 2CO(g)AH0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。 TOC o 1-5 h z 增加 C,平衡, c(CO2)?？s小反應(yīng)容器的容積，保持

27、溫度不變，則平衡 , c(CO2)。 保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡 , c(CO2)。PC13與PCI5均是有機合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：PCl5(g)-PCl3(g) + Cl2(g) AH =a kJmo1,在210 C時，將4 mol PCI5氣體充入2 L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)0204060n (PCI5)42.822 TOC o 1-5 h z 已知上述反應(yīng)在溫度較高時才能自發(fā)進行，則a0(填“、二”或“ ”)計算從20 s至40 s共20 s的時間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為 。(3)反應(yīng)進行至60 s后，將混

28、合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將 (填 增大”減小”或 不變”)欲增大PCl5的量，可采取的措施有(填序號)。A .降低溫度B .向混合氣體中通入 Cl2C .使用高效催化劑D .升高溫度向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑；圖 1中tot1階段c(B)未畫出。 若ti= 15 min，貝U toti階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) =。 t4t5階段改

29、變的條件為 , B的起始物質(zhì)的量為 。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1 t2t2 t3t3 t4t4t5t5 t6K1K2K3K4K5則Ki =(保留兩位小數(shù))，Ki、K2、心、K4、K5之間的關(guān)系為 (用“”或連接)。 t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為 。一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2 L)中有反應(yīng)：A(g) +

30、2B(g) C(g)。(1)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)。A .反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為 1 : 2B 混合氣體總物質(zhì)的量不再變化C .混合氣體的密度不隨時間的變化而變化D . 2v 正(A) = v 逆(B)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g), A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖Oa ”所示：P1(填“、” “或下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是A.升高溫度C.恒溫恒容再充入B恒溫恒容再充入 AD.恒溫恒容再充入 1 mol C100 C時將1 mol A和2 mol B通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10 mi

31、n末C(g)的濃度為0.05 mol L一1,貝U 10 min末B的轉(zhuǎn)化率為 ，此時v正(填 “ ” “或=” v逆。工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO(g)+H 20(g)=H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H 20(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：在04 min時段，反應(yīng)速率v(H20)為mol L-1 min1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(保留兩位有效數(shù)字)。該反應(yīng)到4 min時,CO的轉(zhuǎn)化率為 。若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的出0(填“”或=此時

32、反應(yīng)的平衡常數(shù)(填增大”減小”或不變”。若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H 20(g)、0.5 molCO2和a mol H 2,則當(dāng)a=2.5時，上述反應(yīng)向 (填 正反應(yīng)或 逆反應(yīng)”方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍為。 第2課時化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A .光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B .加催化劑，使 N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為 NH3可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣增大壓強，有利于 SO2與O2反應(yīng)生成SO3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的

33、是A .溴水中有下列平衡 Br2+H2 O HBr+HBrO，當(dāng)加入 AgNO 3溶液后溶液顏色變淺B .對2HI(g) = H2 (g)+l2 (g),增大壓強可使平衡體系顏色變深C.反應(yīng)CO+NO2 CO2 +NO AH 0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D .合成NH 3反應(yīng)，為提高 NH 3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施3.12在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+(aq) -l3(aq)某12、KI混合溶液中，|3的物質(zhì)的量濃度c(l3 )與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是A .反應(yīng) l2(aq) + I (aq) 13 (aq)的 AH

34、K2C .若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D .狀態(tài) A與狀態(tài)B相比，狀態(tài) A的c(l2)大4.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g) + N(g) 一R(g) + 2L,此反應(yīng)符合下邊圖像。下列敘述正確的是A .正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是液體5 .有一化學(xué)平衡 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，如圖表示的是 A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+ np + qB .正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+ *p+ qC.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+ *p+ q:D .正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+ np + q6

35、.在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) Q(Q0)，在溫度為、T2時，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A . A、C兩點的反應(yīng)速率：ACB . A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D . A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC.對于可逆反應(yīng) N2（g） + 3H2（g） :一 2NH 3（g） AH”=或“ ”。）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題訓(xùn)練一、選擇題下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A 一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆

36、反應(yīng)速率相等且都等于0C .平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變.下列說法中正確的是A .非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)B .自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C .凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D .熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) = 2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是C生成速率與C分解速率相等單位時間內(nèi)生成 a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓不再變化混合氣體的總壓不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

37、單位時間內(nèi)消耗 a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為1 : 3 : 2A .B .C .D.4.已知：CO2(g)+3H 2(g)CH3OH(g)+H 2O(g) H=9.0 kJ mol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是欲增大平衡狀態(tài)時 c(CH3OH)/c(CO 2)的比值，可采用升高溫度的方法3 min時,CO2的消耗速率等于 CH3OH的生成速率，且兩者濃度相同欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積從反應(yīng)開始到平衡,CO2

38、的平均反應(yīng)速率 v(CO 2)=0.025 mol L min 15 . 一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C(s) +C02(g)2C0(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器中總壓強不變B. v (CO2) = v ( CO)C .容器中混合氣體的密度不變D .容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變6 將1 mol 一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H20(g)C02(g) + H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入 2 mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A .一氧化

39、碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低B .反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高C 平衡正向移動，達(dá)到新的平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大D .平衡正向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol 已知反應(yīng) mX(g)+ nY(g)qZ(g)的AHq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A .通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B . X的正反應(yīng)速率是 Y的逆反應(yīng)速率的 m/n倍C .降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D .增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低下列能用勒夏特列原理解釋的是A .高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B .棕紅色NO 2加壓后顏色先變深后變淺SO2催化氧化

40、成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D . H2、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)= Si(s)+4HCI(g)AH = +Q kJ mo1(Q0);某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A .反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B .若反應(yīng)開始時 SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為Q kJC .反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol L -1，貝V H2的反應(yīng)速率為 0.03 mol L -1 min 1 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025

41、Q kJ時，生成的HCI通入100 mL 1 mol L: 1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)10甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是CH4(g)+H 20(g)CO(g)+3H 2(g)。其他條件相同，在不同催化劑 (I、n )作用下反應(yīng)相同時間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A .相同條件下，催化劑n催化效率更高B. b點表示上述反應(yīng)在對應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)C 根據(jù)圖像，無法判斷該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)D .該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = c(CO) c3 (H 2)/c(CH 4)11.對于可逆反應(yīng)：2AB 3(g) A2(g) + 3B2(g)

42、 AH0，下列圖象中正確的是12 .在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和(T + 10)K時，測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是溫度T K(T + 10) K測定時刻/St1t2t3t4t5c(A)/mol L- 163222.2c(B)/mol L，53.5333.1 2c(C)/mol L- 112.5332.9A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大C .在t3時刻，若增大壓強，則A的轉(zhuǎn)化率將減小1 _ _D .在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol L 1 s 1t31213已知X(g) + Y(g)=2Z(g)AH v 0。反應(yīng)發(fā)生

43、后，ti時達(dá)到平衡，t2時改變條件，t3時達(dá)到新平衡，則 t2時改變的條件可能是A .升高溫度B .減小Z的濃度C .增大壓強D .增大X或Y的濃度二、非選擇題(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。NH 4NO3爆炸：2NH4NO 3(s)=2N2(g) + 4H2O(g) + 02(g)水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)。臭氧的生成： 3O 2(g)=2O 3(g)可逆反應(yīng)A(g) + B(g) =2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“、“ 或二”。由T3向T4變化時

44、，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“、“ 或二”。反應(yīng)在溫度下達(dá)到平衡。此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)。將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：l2(g)+H2(g) = 2HI(g)AH0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)$ HI)隨時間的變化如圖曲線(D )所示。 TOC o 1-5 h z 達(dá)到平衡時，12(g)的物質(zhì)的量濃度為 。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下$ (HI的變化如圖曲線(I )所示，在乙條件下$ (HI)的變化如圖曲線(川)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是 。恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積恒容條件下，降低溫度恒溫條件

45、下，縮小反應(yīng)容器體積恒容條件下，升高溫度恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入 a mol I 2(g) b mol H 2和c mol Hl( a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是。向2 L密閉容器中加入一定量的 A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化 如圖甲所示to15 s階段n(B)未畫出。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且 四個階段所改變的外界條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)

46、，生成物 C的平均反應(yīng)速率為 。圖乙中t2時引起平衡移動的條件是 , t5時引起平衡移動的條件是 。圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的含量最高的一段時間是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為： ,正反應(yīng)為 (填 放熱”或 吸熱”反應(yīng)。反應(yīng)開始時加入的 B的物質(zhì)的量為。汽車尾氣中含有 NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源。汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為 ;(用化學(xué)方程式表示，為可逆反應(yīng))；汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因：治理汽車尾氣中 NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理為2NO(g)

47、 + 2CO(g)L2CO2(g) + N2(g) AH v 0。某研究小組在三個容積均為5 L的恒容密閉容器中，分別充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示： TOC o 1-5 h z 實驗H從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(NO) =。圖中三組實驗從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)由大到小的順序為(填實驗序號)。與實驗H相比，實驗I和實驗川分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別為實驗 ;實驗出。三組實驗中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 a (CO)、an (CO)和am (CO)的大小

48、關(guān)系為 。實驗川的平衡常數(shù) K=。0.7在一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g) 少= 196 kJ mo1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的倍。請回答下列問題：判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。 SO2、O2、SO3三者的濃度之比為 2 ： 1 ： 2容器內(nèi)氣體的壓強不變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的密度保持不變SO3的物質(zhì)的量不再變化SO2的生成速率和SO3的生成速率相等SO2的轉(zhuǎn)化率為 ，達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為 。3 (3)如圖表示平衡時 SO2 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強和溫度

49、變化的曲線。則溫度關(guān)系：TiT2(填 “” 或= ”。【參考答案與解析】專題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一單元化學(xué)反應(yīng)速率1 . C 2. C 3. B 4. D 5. C 6. C 7 . C 8 . C 9 . A10 . D 11 . D 12 . C 13 . B14 . D15 . (1)0.05 mol L1 s1(2)3A(g)+B(g) 2C(g);曲線變化如圖：o o-1)軸虞的量液度1O1不變 (2)增大 (3)不變 (4)減小 產(chǎn)生氣泡的快慢消除陰離子不同對實驗的干擾關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段松手，過一會兒觀察其是否回到原位置產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間

50、-伽厲I“2H2O22H2O+O2f 0.089 mol L1 (1)D(2)B和D 相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度(3)SO2可溶于水，測定不精確(或：實驗裝置較復(fù)雜，不易控制)第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡狀態(tài)1. C 2. A 3. D4. D 5. C 6. C 7. C 8. A 9.C 10.D11. C 12. A(1)2N M (2)n(M) = n(N) 否= , M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正=v逆第2課時化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率1 . D 2. A 3. B

51、 4. B 5. B 6. B(1)降低催化劑能降低反應(yīng)活化能c(n：；(N：3)h2) (4)cec (CH3OH)2nB1 minr (3)CD8.(1)C( CO) c2( H2)減小(2)3tB mo L9.(1) 較高(2) 4.0(3)減小(4)10.(1)(2)0.02 mol L 1 s1 (3)減小 (4)AB15.( 1) 0.02 mol L -進行減壓降溫。減壓，AB3的體積分?jǐn)?shù)減?。唤禍?，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，所以 D項正確。（4）因為此平衡與題干中平衡等效，若起始時AB3的物質(zhì)的量為0,則A2應(yīng)為2 mol，若起始時AB 3就是平 min(2 )減小壓強1.0 mo

52、l 0.84 Ki = a= K3= K4K5 2A(g) + B(g): 3C(g)AH = + 200a kJ mol 衡時的2 mol，則A2為1 mol，現(xiàn)起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則A2的物質(zhì)的量取值范圍是1a2（1） C3 *（H2） （2 分） 減小（1 分） 0.045 mol/（L min） （2 分）d （2 分）2ca + 3c = 2.4,且 b+ 3= 1.2(1)BD(2) (1)0.22.7(2)40%(3)4.05第2課時 化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用1 . B 2. B 3. D 4. C 5. D 6. C 7.C(1)25%(2)B(3)D 起始通入2 m

53、ol NH 3和1 mol H2相當(dāng)于1 mol N2和4 mol H 2,所以最終的平衡狀態(tài)相當(dāng)于題中的平衡狀態(tài)進行減壓降溫。減壓，NH3的體積分?jǐn)?shù)減??；降溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，所以選 D(4)1a W2解析(1)A 2(g) + 3B2(g)2AB 3(g)起始：2 mol8 mol0轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：2 x8 3x2x由平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%，即_-c （2分）ol L：0，說明該正反應(yīng)是一個吸熱的氣體體積增大的反應(yīng)，升高溫度，v(正卜v(逆)都增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動，所以v(正)v(逆)，且w(AB 3)降低，w(A 2)增大，故A、D錯，B正確；增大壓強，

54、平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以w(AB 3)增大，w(A2)減小，故C錯。 D 解析 選項A，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，A、B的濃度降低，C的濃度增加，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物， 在t3時刻，A、B、C濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)并沒有停止；選項 B , t4時刻升溫，A、B濃度增加，C 濃度降低，平衡逆向移動，故K減小；選項C,由表中t4t5各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化關(guān)系知，該反應(yīng)為2A(g)+ B(g) 一C(g)，因此增大壓強，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；選項D, t2t3時，Ac= 1 mol L, At=(t3 t2)s，故 v(A) = 1/(t3 t2) mol L- 1 1A

55、解析：選A。由圖可知t2后，Z的濃度減小，X或Y濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。A項，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確； B項，由圖可知t2時Z的濃度不變，錯誤；C項，增大壓強是通過縮小 體積實現(xiàn)，此時Z、X、Y的濃度均應(yīng)瞬間增大，曲線出現(xiàn)斷點，且平衡不移動，錯誤；D項，增大X或Y濃度，t2時X或Y濃度應(yīng)瞬間增大，曲線出現(xiàn)斷點，且平衡向正反應(yīng)方向移動，錯誤。 (1)熵增 熵變很小熵減 0，因此該過程是熵增的過程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化，即(1 + 1) (1 + 1) = 0,估計該過程的熵變很小。生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即2 3v(逆)。由T3向T4變化時，C%逐漸減小，說明在溫度由 T3升高到T4時，反應(yīng)速率雖然提高，但是正反應(yīng)的反應(yīng)速率要小于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v(正)V(逆)，其余時間段V(正)=V(逆)，所以C的含量最高的一段時間為t5t6段。降壓由于平衡不移動，所以此反應(yīng)前