人教版高中化學(xué)選修2全冊(cè)課時(shí)練習(xí)答案匯編

1、新人教第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)課題1化工生產(chǎn)過程中的基本問題同步試題1、關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2SO3，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入一定量的1802，則TOC o 1-5 h z建立新平衡時(shí)，含有18O的物質(zhì)是（假定原平衡體系中不含180）（）二氧化硫氧氣三氧化硫B.C.D.答案：C2、接觸法制硫酸的沸騰爐出來的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，其正確過程是（）洗滌、干燥、除塵B.干燥、除塵、洗滌C.除塵、洗滌、干燥D.除去硒和砷的化合物答案：C3、你認(rèn)為減少酸雨的途徑可以米取的措施是（）。少用煤作燃料，把工廠煙囪造高，燃料脫硫，在已酸化的土壤中加石灰，開發(fā)新能源。B.C.D.答案：C。煅燒硫鐵礦（主要成份

2、是FeS2）,可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)為4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（）增加硫鐵礦的投入量B.向爐內(nèi)噴氧氣，增加氧氣的壓強(qiáng)C.降低溫度答案：C導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A臭氧空洞B酸雨答案：B治理“三廢”，保護(hù)環(huán)境A.減少污染嚴(yán)重的工廠C.提咼認(rèn)識(shí)答案：D在工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，在吸收塔內(nèi)用來吸收三氧化硫的是A.HOB.稀HSOC.濃HSOD.2答案：C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸A.NH-HO32答案：A接觸法制硫酸中D.升高溫度2C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)最主要的方法是B.把“三廢”深埋D變廢為寶，綜合利用2424回收尾氣中

3、SO氣體，2B.NaOH選用的試劑是C.Ca（OH）2(D.濃HSO24進(jìn)入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（防止催化劑中毒C.提高SO2轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)效率D.防止環(huán)境污染答案：A10、把1.0g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘?jiān)?，則此黃鐵礦的純度是（）TOC o 1-5 h zA33B66C78D88答案：B。二、非選擇題你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是：少用煤做燃料；把工廠煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源（填寫標(biāo)號(hào)）。答案：工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，

4、被氧化的元素是，被還原的元素是。高溫工答案：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；02；FeS2；Fe和S；O13、酸雨的形成主要是由于空氣中含有氣體?，F(xiàn)取一份雨水，每隔一段時(shí)間測定其pH,結(jié)果如下：測定時(shí)間/h01248雨水pH4.734.624.564.554.55產(chǎn)生上述結(jié)果的原因。答案：S0，S0溶于水形成HS0，由于空氣中的氧氣可以緩慢氧化HS0生成222323H2SO4，而硫酸是強(qiáng)酸，故溶液的pH逐漸減小。14、據(jù)報(bào)道巨大的S02、N0等排放量使廣東成為酸雨的重災(zāi)區(qū),占全省國土面積63%的17個(gè)城市已被國務(wù)院劃為酸雨控制區(qū),酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟(jì)

5、損失就達(dá)40億元左右,問：（1）酸雨導(dǎo)致水稻死亡的原因是什么？（2）試簡敘述酸雨的形成過程，并寫出反應(yīng)方程式。（3）請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l防治酸雨的措施。答案：（1）酸雨改變了水稻生長、發(fā)育、繁殖等生命活動(dòng)中的所需要的正常酸堿度，導(dǎo)致了水稻的死亡。（2）工業(yè)生產(chǎn)、民用生活燃料煤炭和汽油產(chǎn)生大量的S02和氮氧化合物，被空氣中的氧氣氧化成硫酸和硝酸，和空氣中的水蒸氣結(jié)合，最終降落在地面形成酸雨，反應(yīng)式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO44NO+3NO+2H2O=4HNO3（3）控制空氣中S02和氮氧化物的排放量植樹造林，凈化空氣15、黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000

6、g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的S02氣體與足量FeSO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：S02+2Fe3+2H20=S02+2Fe2+4HCr2072+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H20（1）.樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（2）.若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的S02全部轉(zhuǎn)化為S03氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的S03與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：.煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)

7、準(zhǔn)狀況)為L,制得98%的硫酸質(zhì)量為t,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是kJ。答案：90.00%；(2).SO3(g)+H2O(1)=H2SO4；AH=130.3kJ/mol.3.36x106；15；3.43x10716、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)02(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)

8、該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)A、升高溫度B、降低溫度C、增大壓強(qiáng)D、減小壓強(qiáng)E、加入催化劑G、移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是。答案：(1)1.6X103L/mol80%(2)BC(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+。課題2人工固氮技術(shù)合成氨同步試題1對(duì)于可逆反應(yīng)N（氣）+3H（

9、氣）n2NH3（氣）AHvO,下列說法正確的是（）223達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)減小達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的速率移動(dòng)加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率答案：B2關(guān)于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是（）從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%,所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產(chǎn)率很高合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400500C左右，目的是使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行合成氨工業(yè)采用10MP

10、a30MPa，是因該條件下催化劑的活性最好答案：B3在合成氨工業(yè)中，為增加氨的日產(chǎn)量，下列變化過程中不能使平衡向右移動(dòng)的是（）不斷將氨分離出來B.使用催化劑采用5000C左右的溫度D.采用1030MPa的壓強(qiáng)答案：BC合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得，其中一步的反應(yīng)為：C0+H20（g）=CO2+H2（正反應(yīng)放熱），下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大水蒸氣濃度D.增大CO濃度答案：BC在合成氨時(shí)，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是（）A.延長反應(yīng)時(shí)間B.充入過量H2C.充入過量N2D.升高溫度答案：C6、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的途述，可用勒沙特列原理來解釋的是（）

11、A、使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B、高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C、5OOOC左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D、合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率答案：B7、可逆反應(yīng)天g）+2Y（g）=2Z）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），為了有利于z的生成,應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（）A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、低溫高壓答案：A8.在3H2+N2=2NH3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（）。A.使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生C.使化學(xué)反應(yīng)速率增大D.遏止逆反應(yīng)的發(fā)生答案：C工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500C左右進(jìn)行，主要原因是（）500C時(shí)反應(yīng)速率最快500C時(shí)的平衡濃度最

12、大500C時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高D.500C時(shí)催化劑能發(fā)揮最大效力答案：D對(duì)于可逆反應(yīng)N+3H2NH3+Q下列說法正確的是（）223達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都相等達(dá)平衡后加入N，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的平衡濃度比原平衡時(shí)增大，H的232濃度比原平衡時(shí)減少（反應(yīng)前后體積不變）。達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)速率，降低了放熱反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。達(dá)平衡后加入N，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，N在混合氣中體積分?jǐn)?shù)增大。22答案：BD合成氨廠所需H可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為2CO（g）+H0（g）CO（g）+H（g）+Q,欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是（）222降低溫度；增大壓強(qiáng)；使用

13、催化劑；增大C0濃度；增大水蒸氣濃度A.B.C.D.答案：C12、在總壓強(qiáng)為3X105帕下，將氮、氫混和氣體通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，按的體積百分含量為20%，平衡時(shí)壓強(qiáng)為（）A、1X107帕B、2.5X107帕C、5X107帕D、10X107帕答案：B14、某溫度時(shí)，在一體積為2L的密閉容器中，通入112gN2和24g的巴，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p大氣壓。在該溫度和催化劑作用下,H2和N2反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.95p大氣壓，下列說法不正確的是（）平衡時(shí)，N2物質(zhì)的量是3.6mol平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量是10.8mol平衡時(shí)，n2的轉(zhuǎn)化率10%NH3的體積百分含量是10%答案：D15、在

14、容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3,并分別在t0秒時(shí)測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH3),繪成如圖的曲線。(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)。AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由答案：(1)A、B(2)放熱因?yàn)榉磻?yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH3)不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當(dāng)達(dá)到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動(dòng)，故NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH3)不斷減少，CE段曲線

15、是減函數(shù)。16、四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：水蒸汽造合成氣co+h2水蒸汽轉(zhuǎn)化一氧化碳co+h2分離二氧化碳n2*fH2n2+h2合成氨n2+nh2+h2分離氨|nh2合成尿素請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在tC,pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：(2)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即使分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?。?qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該

16、措施的理由：當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，以5.60X107L甲烷為原料能夠合成L氨氣。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請(qǐng)寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，。rCkPa【答案】(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；AH=2akJ/mol2)增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷加欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。1.12X108Th卜一知J.：Ml川匚門能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的兩種白色固體的方法是（）分別加入到水中，觀察其溶解速率分別加入到鹽酸中，觀察有無氣體生成分別取少量加入到石灰水中

17、，觀察有無沉淀生成稱量后分別放到試管里加熱，冷卻后稱量，比較其加熱前后有無質(zhì)量變化答案：D有五種不純的Na2CO3樣品，分別含有下列雜質(zhì)，而雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。取等質(zhì)量的這五種不純的Na2CO3樣品，跟同種濃度鹽酸分別反應(yīng)，消耗鹽酸最多的是（）ANaHCQB.K2CO3C.NH4HCO3D.NaOH答案：D下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是（）A它是一種白色粉末，溶解度大于Na2CO3加熱至200C左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿與Na2CO3相似，當(dāng)質(zhì)量相同，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，NaHCO3可得到較多的二氧化碳D其分子為NaHCO310H2O在空氣中會(huì)風(fēng)化答案：

18、AD4要除去硫酸鈉里混有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）氯化鋇溶液B.稀硫酸C.石灰水D.氫氧化鈉答案：BA.Na2CO3B.KNO3C答案：D氨堿法發(fā)明人索爾維的國家是A.法國C.德國答案：D下列物質(zhì)的化學(xué)式和俗名一致的是（A.氯化鈉（NaCl、食鹽）C.碳酸鈉（Na2CO3、蘇打、燒堿）答案：AD我國著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)將下列固體物質(zhì)放在空氣中，逐漸變成溶液后又變成粉末的是（）血?反應(yīng)的是0D.NaOH（）C.英國D.比利時(shí)）氫氧化鈉（NaOH、純堿）碳酸氫鈉（NaHCO3、小蘇打）0年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球?！昂钍现茐A法”中的堿是指下列的（）A、NaOHB、KCOC、

19、NaCOD、NaHCO23233答案：C9、把9.3克小蘇打和碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）組成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，測得其中鈉離子的濃度為0.6mol/L，若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重，則加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為（）A、2.12gB、3.18gC、4.22gD、5.28g答案：B10、對(duì)NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4來說，只能與鹽酸反應(yīng)、不能與NaOH溶液反應(yīng)的是;只能與NaOH溶液反應(yīng)、不能與鹽酸反應(yīng)的是;既能與鹽酸反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)的是;既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液答案：NaCO3、NaHS04、NaHCO3、Na2SO

20、4（四種物質(zhì)電離出的離子除Na+外，分別為TOC o 1-5 h z234324CO/、H+和SO/、HCO廠、SO2）343411、（1）在常溫下，向飽和NaCO3的溶液中通入足量的CO2會(huì)有晶體析出，此晶體是NaHCO3。析出該晶體的原因是；（2）在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2,會(huì)有NaHCO3晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO2，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因答案：（1）是NaHCO在水中的溶解度比Na2CO?。?23（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO-的濃度小。2312工業(yè)制純堿時(shí)，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶。它的反應(yīng)

21、原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3；+NH4Cl以上反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)。下面設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡單的實(shí)驗(yàn)裝置模擬實(shí)驗(yàn)這一過程，獲得碳酸鈉結(jié)晶。可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：稀鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器。實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì)）如下，圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C符號(hào)標(biāo)明（請(qǐng)見題后說明）（1）請(qǐng)寫出在圖上A、B、C各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式或名稱。A：，B：，C：，D：，E。（2）利用在本題所提供的實(shí)驗(yàn)用品，如何判斷得到的

22、產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶？答案：（1）CaCO3，并由漏斗加入稀鹽酸B：蒸餾水（或水）C：冰水（或冷水）D：被氯化鈉飽和的濃氨水溶液E：稀硫酸（2）取少量產(chǎn)品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時(shí)，停止加熱。試管中如有白色剩余物質(zhì)，則得到的產(chǎn)品不是NH4HCO3。試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，反應(yīng)激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結(jié)晶是NaHCO3。如加入鹽酸后，晶體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生，則得到的結(jié)晶可能是食鹽。向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后將溶液在低溫下蒸干，所得固體的可能成分填入下表：如果最后得到的固體質(zhì)量為13.7g，

23、則標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入的CO2的質(zhì)量是多少?答案：NaOHNa?NazCqNa2CO3NaHCO3NaHCO3CO2：6.6g14.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘?jiān)鼮?4.5g，將殘?jiān)苡谒?，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g,試計(jì)算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？解：設(shè)NaHCQ的質(zhì)量為X,22企的質(zhì)量為Y2NaHCO3168X4NaCO3+C02t+H20232262100g-85.4g16862列比例式T二而五4解之，X=42gNaCl+Ag

24、NO=AgClI+NaNO3358.5Y58.5_143.512.26143.512.26解之，Y=5gm(Na2CO3)=100-42-5=53g23由于混合物的總質(zhì)量為100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為53%、42%、5%。新人教選修2第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)單元綜合檢測（一）一、選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中S02、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（）氧化劑還原劑催化劑吸附劑B.C.D.答案：D下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量

25、日?qǐng)?bào)”報(bào)導(dǎo)的是（）二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒3、合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因?yàn)椋ǎ┘涌旆磻?yīng)速率能提高NH3的平衡濃度降低nh3的沸點(diǎn)提高N2和H2的利用率答案：D（）D.錢三強(qiáng)聯(lián)合制堿法的發(fā)明人是中國的科學(xué)家A.華羅庚B.錢學(xué)森C.侯德榜答案：C5.A.B.C.D.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（.向氨水中通入二氧化硫SO+2NH-HO=2NH+SO2-+HO232432向燒堿中通入氯氣C1+2OH-=Cl-+C1O+HO22向氯化鋇溶液中通入二氧化硫SO+Ba2+HO=BaSOI+2H+224.亞硫酸和燒堿作用HSO+2OH-=SO2-+2HO2332答案：C二、選擇題（每小

26、題3分，共39分。每小題有12個(gè)選項(xiàng)正確）對(duì)于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是（）A.都能提高反應(yīng)速率,都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用答案：C7、除去SO2中的SO3，并得到純凈的SO2，最好使混合氣體通過（）A、水B、NaHSO3飽和溶液C、NaHCO3飽和溶液D、98.3%濃硫酸答案D.在N2+3H22NH3+Q的反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，在下列措施中能采取（）A使用催化劑B升溫C加壓答案：CD延長反應(yīng)時(shí)間

27、9對(duì)于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）下列判斷正確的是（2體積SO2和足量02反應(yīng)，必定生成2體積SO3其他條件不變，增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng)平衡時(shí),SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的兩倍平衡時(shí),SO2濃度必定等于02濃度的兩倍.答案：BC10.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有（）ASO3、O2BSO3，O2，N2CSO3，SO2，O2，N2DSO3，N2答案：C11工業(yè)上用以合成氨的原料之一氫氣，有一種來源是取自石油氣。有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，你認(rèn)為最合理的是（）A.C3H8*C+H2b.C3H

28、8溫脫氫C3H6+H2C3H8+H2O化劑CO+H2C3H8+O2斗佗+電0H2O弘也+02答案：C下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是（）由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3用N2和H2合成氨需采用高壓答案：D二氧化硫和氯氣均有一定的漂白作用，前者是因?yàn)樗c水生成的亞硫酸可與有色有機(jī)物加成得到無色物質(zhì)，其過程可逆：后者是因?yàn)樗c水作用生成的次氯酸具強(qiáng)氧化性氧化有色物，其過程不可逆。若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合后通入到溶有品紅和硝酸鋇的水中，能觀察到的現(xiàn)象是（）A.溶液很快褪色B.

29、溶液不褪色C.出現(xiàn)白色沉淀D.無明顯現(xiàn)象答案：BC14、可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）FNH3（g）；HV0,達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（）A.升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)饨档蜏囟龋龃髩簭?qiáng)，加入催化劑升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)饨档蜏囟龋龃髩簭?qiáng)，分離出部分氨答案：D15、在一定條件下，合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是（）。A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2答案：A在某化學(xué)平衡中，改變溫度（其他條件不變），vv，隨著時(shí)間的推移，在（正）（逆）新條件

30、下建立起新的平衡，此時(shí)反應(yīng)物的濃度一定（）。大于生成物濃度小于生成物濃度與生成物濃度相等大于原平衡時(shí)該物質(zhì)的濃度答案：D17、合成氨的溫度和壓強(qiáng)通?？刂圃诩s500。C以及200500atm的范圍，且進(jìn)入合成塔的N2和H的體積比為1：3,經(jīng)科學(xué)測定，在相應(yīng)條件下，N和H反應(yīng)所得氨的平衡2222濃度(體積分?jǐn)?shù))如下表所示。而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明()200atm600atm500。C19.1%42.2%A、表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差B、生產(chǎn)條件控制不當(dāng)C、氨的分解速率大于預(yù)測值D、合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)平衡答案：D18、在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡

31、不發(fā)生移動(dòng)的是()A、恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣B、恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)釩、恒溫、恒容時(shí)充入氦氣D、恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣答案：C解析：化學(xué)平衡能否移動(dòng)，要看達(dá)到后所改變的外部條件，是否造成U正與U逆不相等的正逆結(jié)果，如果能，則平衡一定能發(fā)生移動(dòng)。選項(xiàng)A中恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣，體積必然擴(kuò)大,，相當(dāng)于降低了反應(yīng)物濃度，平衡將會(huì)逆向移動(dòng)。選項(xiàng)B中恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)?，增大反?yīng)物濃度，故平衡正向移動(dòng)。選項(xiàng)C中恒溫、恒容時(shí)充入氦氣，雖然使體系的壓強(qiáng)增大了,但由于恒容條件下充入氦氣對(duì)反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度都沒有影響，故平衡仍然不移動(dòng)。選項(xiàng)D中恒壓條件下充入氦氣，體積改變了，各物質(zhì)濃度發(fā)生了變化，故平衡要逆向移動(dòng)。三

32、、填空題(7個(gè)小題，共44分)19(7分)、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH0，2SO(g)+O(g)2SO(g)AH7。甲廠污水中含有的四種離子可能是：。乙廠污水中含有的四種離子可能是：。乙廠進(jìn)行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的(選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬(填元素符號(hào))。消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度。過濾，所得廢水主要含，可用于澆灌農(nóng)田。答案：(1)OH-、Cl-、SO42-、K+(2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-(3)鐵粉，Ag(4)OH-、Fe

33、3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+，KNO3四、計(jì)算題(1個(gè)小題，共7分)26、(7分)將1體積N2和4體積H2放入密閉容器中，測得壓強(qiáng)為3.03xl05Pa,達(dá)平衡后測得含NH3為12%,試求：平衡時(shí)n2和h2占平衡混合氣體的體積百分比；到達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)。解析：在相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，假定n2和h2的起始物質(zhì)的量分別為1mol和4mol,由達(dá)平衡時(shí)氨的百分含量可求出NH3平衡時(shí)的物質(zhì)的量，再求出平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量，即可求出N2和H2的百分含量。設(shè)到達(dá)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為x.N2+3H22NH起始1mol4mol013轉(zhuǎn)化xxx2213平衡1mol-x4mol

34、-xx22x13x100%=12%(1mol-x)+(4mol-x)+x220.536mol3x0.536mol平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為1mol-+4mol+0.536mol=4.46mol。22N2的百分含量:x100%=16.4mol。0.53624.46molH2的百分含量：1-16.4%-12%=71.6%。平衡混合氣的壓強(qiáng)為P平3.03x105Pa4.46mol(4+1)molp平=2.70 x105Pa。2.1獲取潔凈的水同步試題(新人教選修2)1地球的表面積被水覆蓋著約有()A,51%B.61%C.71%D.81%2地球上最大的儲(chǔ)水庫是什么？()A,江湖B.海洋C.冰川D.溪流3.淡

35、水約占全球總水儲(chǔ)量的()A.2.23%B.2.33%C.2.43%D.2.53%4.中國水資源總量居世界1()A.第二位第四位C.第六位D.第八位5、據(jù)中國環(huán)境報(bào)報(bào)道，某化工廠排放的污水，使某市一條長約50公里的河水受到嚴(yán)重污染，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害。經(jīng)環(huán)保部門測定，被污染的河水pH在14之間，其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo)。2002年6月1日，國家環(huán)境保護(hù)總局發(fā)布的地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定，部分指標(biāo)如下(除pH外，各項(xiàng)目的單位：mg/L)：-沁水質(zhì)分類項(xiàng)目及標(biāo)準(zhǔn)一7I類II類III類IV類V類磷(P)W0.020.10.20.30.4氮(N)W0.20.51.01.

36、52.0鋅(Zn)W0.051.01.02.02.0鉛(Pb)W0.010.010.050.050.1pH69696969691)如讓你測定河水樣的酸堿度，可選用()石蕊試液B.酚酞試液C.pH試紙D.碳酸鈉溶液2)材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指()單質(zhì)B.元素C、離子D.分子經(jīng)測定，該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(IX10-5)%。則該污水的水質(zhì)屬于(設(shè)該污水的密度為1g/cm3)(A.I類B.III類C.W類答案：(1)C(2)B(3)D不屬于天然水凈化混凝劑的是硫酸鋁B.硫酸亞鐵FeSO7H2O用于天然水凈化混凝劑，42Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+C.

37、FeSO7H2O溶于水后顯堿性42離子交換樹脂能是一種A.非電解質(zhì)C.易溶于水的物質(zhì)硬水中溶解有較多的A.鈉的化合物B.鎂的化合物水污染主要來源于()A.天然水跟空氣、土壤長期接觸D.V類()C.硫酸鎂D.聚合鋁要調(diào)到pH為9左右的主要原因是()FeSO7H2O溶于水后顯堿性42以上都不對(duì)()有機(jī)高分子電解質(zhì)在溶液中能與異性離子交換的電解質(zhì)()鋁的化合物D.鈣的化合物城市生活污水的排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥農(nóng)藥水生植物大量繁殖，海水大量蒸發(fā)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣的排放適宜離子交換樹脂再生的條件是B.5%8%的硫酸溶液A.5%8%的食鹽水5%8%的堿性溶液D.5%8%的硫酸銅溶液12下列

38、有關(guān)軟水的敘述正確的是()無色透明的水一定為軟水把井水過濾一定得到軟水礦泉水一定為軟水從盛有熱水的鍋蓋上得到的水為軟水13下列有關(guān)硬水的敘述，不正確的是()硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物硬水中不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫硬水可以軟化為軟水14、在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠，甲，乙，丙，丁四廠排放的廢液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2，HCl中的一種；某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水檢測時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水變渾濁，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍然澄清，試回答：TOC o 1-5 h z四處河水排放的污染物分別是

39、：甲，乙_，丙，丁。在丁處的下游取出的河水中，肯定含有的離子是。小河中魚蝦絕跡的原因是：。答案：(1)Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HC1。(2)Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl。酸堿及有害的化學(xué)物質(zhì)將水污染。15、某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。經(jīng)測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分，要進(jìn)一步分離出銀，方法TOC o 1-5 h z是。將甲廠和乙廠的廢

40、水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：。答案：(1)OHNa+Cl(2)Fe、Ag；向固體中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌即得到銀。(3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3；16、鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+o鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質(zhì).鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請(qǐng)說明其凈水原理：。解析：高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，常用于消毒殺菌，結(jié)合傳統(tǒng)的自來水消毒用液氯的原理，顯然Na2Fe04因強(qiáng)氧化性而

41、能殺菌消毒；其鐵元素的還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+可發(fā)生水解，生成Fe(OH)3膠體，故有類似于明磯的凈水作用。答案：(1)+6價(jià)強(qiáng)氧化性(2)鐵酸鈉的還原產(chǎn)物是Fe3+,Fe3+可發(fā)生水解，生成Fe(OH)3膠體，它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達(dá)到凈水的效果人教版高中化學(xué)選修2同步鞏固練習(xí)及解析人教版高中化學(xué)選修2同步鞏固練習(xí)及解析第一節(jié)海水的綜合利用測試卷時(shí)間：90分鐘本卷滿分：100分審題王思亮可能性用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；O16；AL27；S32；Fe56；Cu64；第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選

42、項(xiàng)符合題意）1、元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（）TOC o 1-5 h zA.鋁B、鎂C、鐵D、鈣2、金屬元素廣泛存在于各種礦石和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（）A.鈉B、銅C、鋁D、汞3、下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是（）A、蒸餾法B、電滲析法C、過濾法D、離子交換法4、下圖表示人類使用不同金屬的大致年代。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是（）CuFeALi/IiJi/1、4000300020001000公元元年10002000地殼中金屬元素的含量

43、；金屬活動(dòng)性順序；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度;金屬的延展性；A、B、C、D、5、下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（）A.海洋潮汐能B、海底多金屬結(jié)核礦C、海濱砂礦D、海水化學(xué)資源6、高溫還原法是一種金屬冶煉常用的方法。下列還原劑中通常不用于高溫還原法冶煉金屬的是（）A、焦炭B、COC、H2D、NH3TOC o 1-5 h z7、下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（）A、氯、溴、碘B、鈉、鎂、鋁C、燒堿、氫氣D、食鹽、淡水8、NaCL是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除了作調(diào)味品以外，它還是一種重要的化工原料。下列產(chǎn)品或物質(zhì)能以NaCL為主要原料制取的是（）金屬鈉；氯

44、氣；燒堿；鹽酸；純堿A、只有B、只有C、只有D、全部9、下列與海水有關(guān)的技術(shù)中，不屬于海水化學(xué)資源利用的是（）A、海水提鈾B、海水曬鹽C、海水提溴D、海水發(fā)電10、空氣吹出法是用于工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。有一種生產(chǎn)工藝流程是：濃縮;氧化，用CL2將海水中的NaBr氧化成Bq富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr；提取，再用CL2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品。從氧化還原反應(yīng)的角度看，上述生產(chǎn)工藝流程中溴元素經(jīng)歷的變化是（）A、B、C、D、12、生命起源于海洋?？茖W(xué)家認(rèn)為，由于海洋中AL3+的濃度極低，所以AL元素未成為人體內(nèi)的必需元素，相反它對(duì)人體有害。下

45、列有關(guān)鋁的說法中不正確的是（）A、家庭吵宜用鋁鍋長期盛放菜、湯等食品B、明磯KAL（SO4）212H2O含結(jié)晶水，是混合物C、AL既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)13、下列冶煉金屬的對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是（）金屬冶煉冶煉方法A火燒孔雀石焦炭法B濕法煉銅水煤氣法C鋁熱法煉鉻活潑金屬置換法D光鹵石煉鎂電解法14、從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水量橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A、SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性B、SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C、從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取D、SO2是形

46、成酸雨的唯一原因15、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：”、2CU2O+CU2S=6Cu+SO2f。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑16、用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化銅在高溫下反應(yīng)，使氧化銅中的銅全部還原出來，至少消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量之比為（）A、1：1：1B、1：3：14C、1：6：14D、2：1：2第II卷（非選擇題共52分）二、（本題共6小題，共52分）17

47、、（10分）從海水中可提取多種化工原料，下面是某化工廠對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用流程圖：結(jié)晶粗鹽精制.飽和HCL溶液垃邂fHaOH.CLk和恥*進(jìn)蔽石灰水.町g(OH)3M?CL2*6H2O脫水匚和叮書斗電解MgCLj試回答下列問題：（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：稀鹽酸；氯化鋇；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序中正確的是（填字母）。A、B、C、D、（2）為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaCO3的貝殼制備Ca（OH）2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫出電解飽和NaCL溶液的化學(xué)方程式：。（4）以上海水綜合利用的流程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型

48、有（填字母）。18、（6分）（1）我國晉代煉丹家葛洪所著抱樸子中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”即：曾青（CuSO4）與鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠CU2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)。（3）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：19、（7分）為了對(duì)某工廠排出的廢水水質(zhì)進(jìn)行監(jiān)測，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室取500mL水樣進(jìn)行檢測。當(dāng)向其中加入KSCN溶液時(shí)，水樣變紅，再向水樣中加入鐵粉1.12g時(shí)，紅色恰好褪去。則：（1）水樣中一定存在的金屬離子是（2）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

49、（3）加入鐵粉前水樣中該金屬離子的物質(zhì)的量濃度為。20、（8分）海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如下流程從海水中提取碘:（1）若操作為通入適量的cl2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）操作的名稱是，所用的玻璃儀器有量遵清石灰水可以選用的有機(jī)溶劑是（填一種）。21、（11分）實(shí)驗(yàn)室可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）并測定其中鐵的含量的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法填字母）。A、熱分解法B、熱還原法C、電解法D、濕法冶金（2）實(shí)驗(yàn)開始后，B中的現(xiàn)象是A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程是（3）C處須進(jìn)行尾氣處理，其方法是。（4）若樣品的質(zhì)量

50、為3.6g，通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64g，貝V樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（10分）Fe和AL是兩種常用的金屬，現(xiàn)將它們按一定的質(zhì)量比組成均勻的混合物。（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為nL，則反應(yīng)的離子方程式為?；旌衔镏蠥L的物質(zhì)的量為（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，混合物中Fe的質(zhì)量為（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。參考答案15A、D、C、D、A610D、D、D、D、B1116D、B、B、B、

51、D、B17、(1)B、C(2分)CaCO3高溫=CaO+CO2f；CaO+H2O=Ca(OH)2(4分)2NaCL+2H2O=l2NaOH+H2f+CL2f(2分)(4)AC(2分)18、(1)Cu2+Fe=Fe2+CuCu(OH)CO+4HCL=2CuCL+3HO+COf223222或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2f2AL+FeO=i=ALO+2Fe(每空2分)232319、(1)Fe3+(2分)(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)(3)0.05molL-i(3)分20、(1)2I-+CL=I+2CL-22(2)萃取、分液；分液漏斗、燒杯；苯(或四

52、氯化碳等，其他合理答案均可)(每空2分)21、(1)B(2分)高溫有白色沉淀生成；Fe2O3+3CO=2Fe+CO2(各2分)點(diǎn)燃(劃接儲(chǔ)氣球)(2分)(4)62.2%(3分)22、(1)2AL+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2f；n/33.6mol(各2分)(2)m/11.2mol；2.5(mn)g(各3分)2.3石油、煤和天然氣的綜合利用同步試題（新人教選修2）1近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）A、提高汽油的燃燒效率B、降低汽油成本C、避免鉛污染大氣D、鉛資源短缺答案：C2、1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火燃燒，我國救援人員在滅火工作中作出了

53、貢獻(xiàn)。下列措施不可能用于油井滅火的是（）A、設(shè)法降低石油的著火點(diǎn)B、設(shè)法使火焰隔絕空氣C、設(shè)法阻止石油噴射D、設(shè)法降低油井井口的溫度答案：A3下列敘述正確的是（）煤、石油、天然氣是取之不盡，用之不竭的煤是由無機(jī)物和有機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，主要含碳和氫兩種元素石油主要含有碳和氫兩種元素，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素煤和石油都是由古代植物遺體埋在地層下或地殼中經(jīng)過一系列非常復(fù)雜的變化而形成的答案：C某混合氣體通過溴水（使其褪色），再通過灼熱的氧化銅（使其黑色變紅色），再通過無水CuSO4白色粉末（使其變藍(lán)色），再通過澄清石灰水（石灰水由清變渾再變清），最后剩余氣體在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色

54、，這混合氣體是（）水煤氣B.焦?fàn)t煤氣C.石油液化氣D.高爐煤氣（含CO、CO2和N2等）答案：B5、為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是A、碳水化合物B、碳?xì)浠衔顲、氫氣D、醇類答案：B6、煤礦的礦井里為了防止“瓦斯”（甲烷）爆炸事故，應(yīng)采取的安全措施是（）通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火B(yǎng).進(jìn)礦井前先用明火檢查是否有甲烷C.戴防毒面具D.用大量水吸收甲烷答案：A7下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是（）將煤干餾制得煤焦油和焦炭在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料將煤變?yōu)槊猴炞魅剂蠈⑹土呀庵频靡蚁┑然ぴ?/p>

55、答案：C8、已知將煤進(jìn)行干餾，可以得到粗苯等物質(zhì)，將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生白霧這種試劑是A.濃H2SO4B.HNO3C.鋅粉D.鐵粉答案：D甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A、澄清石灰水，濃H2SO4B、溴水，濃H2SO4C、酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4D、濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液答案、B能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是A、苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體B、苯的間位二元取代物只有一種C、苯的鄰位二元取代物只有一種D、苯的對(duì)位二

56、元取代物只有一種答案、C石油減壓分餾的目的是使高沸點(diǎn)的重油進(jìn)一步分離C分離是到汽油、煤油等輕質(zhì)油答案：A下列變化中，屬于物理變化的是煤的干餾B.石油的分餾答案：D（）得到更多的重油D得到高質(zhì)量的汽油（）石油的裂化D.萘的升華最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3C潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的有機(jī)物。試回答：（1）可能較長期保鮮的主要原因是。（2）寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程。答案.水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟劑。根據(jù)題意，這種新技術(shù)能除去乙烯，把乙烯轉(zhuǎn)化為一種沒有催熟作用的有機(jī)物，生成什么有機(jī)物

57、呢？聯(lián)系題中所給出的反應(yīng)條件“潮濕、光化學(xué)反應(yīng)”可得出乙烯是跟水反應(yīng)生成乙醇。（1）使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇而無催熟作用使水果在較低溫度下保鮮時(shí)間長。(2)CH2=CH2+H2O。2計(jì)14、目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH，它們的燃燒反應(yīng)如下:逹匸I、：門、l：i門I：Ac.-Ilu4根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是，因此燃燒管道煤氣的灶具如許改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是進(jìn)風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良后果是。管

58、道煤氣中含有的烴類，除甲烷外還有少量乙烷、丙烷、丁烷等他們的某些性質(zhì)見下表：乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)/c-183.3-189.7-138.4沸點(diǎn)/C-88.6-42.1-0.5試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是。答案：天然氣增大天然氣不能充分燃燒，生成有毒的CO丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢15你家中做飯、洗浴等使用的燃?xì)馐恰榱朔乐谷細(xì)庑孤┰斐晌ｋU(xiǎn)，可以在家中安裝報(bào)警器。根據(jù)使用燃?xì)猓ㄌ崾荆汗艿烂簹獾闹饕煞謍2、ch4、co；罐裝液化石油氣的主要成分c3H8、c4H0等）的情況，你家中安裝報(bào)警器的位置應(yīng)該（填“上面”“下面”）原因是.答案：管道煤

59、氣或液化氣若管道煤氣則報(bào)警器安裝在上面；若液化氣則安裝在下面因?yàn)楣艿烂簹獾拿芏缺瓤諝庑。夯瘹獾拿芏缺瓤諝獯?6試從煤和石油的成分分析：為什么煤、石油等化石燃料及煉制品在燃燒過程中會(huì)造成對(duì)大氣的污染？答案：煤、石油等化石燃料及其煉制品在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生so2、co、no2等有害氣體和粉塵，污染空氣。TOC o 1-5 h z一、選擇題(每小題2分，共10分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列不屬于凈化水的措施是()吸附B.過濾C.電解D.蒸餾答案：C2.有下列物質(zhì)：鹽酸、NaOH、A1C13、明磯、FeCl3、FeS04、硫酸鋁、堿式氯化鋁、肥皂。能在水處理中作混凝劑的是()AB.CD.全部答案.

60、C下列物質(zhì)中，有固定沸點(diǎn)的是()A.石油B.汽油C.聚乙烯D.甲苯答案：D下列對(duì)于淡水資源的認(rèn)識(shí)中，正確的是()可供人類利用的淡水資源并不豐富我國有多條大江大河和眾多的湖泊，所以屬于富水國家每人每天約需2.5kg水，因?yàn)槿丝诩眲≡黾?，地球上的淡水?duì)滿足人們的生活用水已很緊張人類生活和生產(chǎn)需要大量淡水，同時(shí)人們又在嚴(yán)重污染著自然水源，所以保護(hù)水資源刻不容緩答案.AD5、下列說法中有錯(cuò)誤的是A.過濾操作可以除去水中的不溶物C.鍋爐用水硬度太高十分危險(xiǎn)答案：D()蒸餾水是凈化程度較高的水活性炭可以把硬水轉(zhuǎn)化為軟水二、選擇題(每小題3分，共42分。每小題有12個(gè)選項(xiàng)正確)下列廣告語或口號(hào)語中，在科學(xué)性