元素性質(zhì)的遞變規(guī)律蘇教版課件

1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律核外電子排布原子的最外層電子排布原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 12 310 1118 123121818882結(jié)論：同周期，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增；同主族，電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同。元素化合價(jià)原子序數(shù) 化合價(jià)的變化 12 310 1118 1015410結(jié)論：同一周期，元素的主要化合價(jià)從左到右正價(jià)遞增；同一主族，元素的主要化合價(jià)相同。判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱元素的金屬性和

2、非金屬性金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)1118號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：Na M

3、g Al Si P S ClAr同周期，由左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱原子半徑原子序數(shù) 原子半徑的變化 310 1117 逐漸減小逐漸減小結(jié)論：在同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減?。辉谕恢髯逯?，從上到下，原子半徑逐漸增大。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表是對(duì)元素周期律的表述。HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeArKRbCsFrKrXeRnCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTl

4、PbBiPoAtRaHHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S2 2S11S2 2S21S2 2S22p11S2 2S22p21S2 2S22p21S2 2S22p31S2 2S22p41S2 2S22p41S2 2S22p51S2 2S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6問(wèn)題：1、每一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？問(wèn)題：2、稀有氣體元素、非金屬元素原子外圍電子排布有什么特點(diǎn)？問(wèn)題：3、過(guò)渡金屬的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？有什么不同處？原子序數(shù)21222324252627282930符號(hào)ScT

5、iVCrMnFeCoNiCuZn電子層M9101113131415161818N2221222212外圍電子3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第四周期過(guò)渡元素核外電子排布周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布最多可容納的外圍電子AAB族21S11S28S122S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d1103d104s124S24p1 54S24p632S124d1104d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6

6、周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布最多可容納的外圍電子AAB族21S121S28S122S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d110d區(qū)3d104s124S24p1 54S24p632S124d1104d105s125S25p1 55S25p632S12區(qū)4f1145d1105d106s12ds區(qū)6S26p1 5 p區(qū)6S26p6元素第一電離能的周期性變化 請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：什么是元素的金屬性和非金屬性？同周期元素的金屬性和非金屬性如何變化？知識(shí)回顧一、元素第一電離能 原子失去一個(gè)電子形成1 陽(yáng)離子所需的 能量叫做元素的第一電離能。符號(hào)為 .單位是 .I1KJ/mo

7、l氣態(tài)氣態(tài)最低1、已知M(g)eM+(g)時(shí)所需的最低能量 為738KJ。則M元素的I1= 738KJmol-1496KJ2、已知鈉元素的I1=496KJ/mol。則Na（g）eNa（g）時(shí)所需的最小能量為概念應(yīng)用 第一電離能越小，原子越 失去電子，金屬性越 ；第一電離能越大，原子越 失去電子，金屬性越 。 元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易 難強(qiáng)弱探究學(xué)習(xí) 元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？ 同周期從左到右，第一電離能有逐漸 的趨勢(shì)；同主族從上到下，第一電離能逐漸 。增 大減 小 探究學(xué)習(xí)為什么總體上：金屬元素的第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都 。在同一周

8、期中第一電離能最小的是 元素，最大的是 元素。堿金屬稀有氣體較 大較 小規(guī)律與總結(jié)1、下列敘述中正確的是 （ ）A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半徑最大B、VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C、室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D、同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大C課堂練習(xí)2、判斷下列元素間的第一電離能的大?。?Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 為什么？當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿(mǎn)、全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。P19課堂練習(xí)將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列： K Na Li B C Be N

9、He Ne ArNa Al S PLiNa KNCBeBHeNeArPSAlNa課堂練習(xí) 根據(jù)第一電離能的定義，你能說(shuō)出什么是第二電離能、第三電離能.嗎？討論后回答課堂練習(xí) 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類(lèi)推，可得到I3、I4、I5同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系I1I2I3I4I5why探究學(xué)習(xí)元素I1 KJ/molI2 KJ/molI3 KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問(wèn)題： 為什

10、么鋰元素易形成Li，而不易形成Li2；鎂元素易形成Mg2，而不易形成Mg3？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因此Na容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na，而不易形成Na2 。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說(shuō)明鎂容易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2，而不易形成Mg3。每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能已知在201molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)概念辨析影響第一電離能的因素：1、原子半徑2、

11、核電荷數(shù)3、核外電子排布（全空、半滿(mǎn)、全滿(mǎn)）A、A族和0族歸納總結(jié)元素電負(fù)性的周期性變化 電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為 ，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。一、電負(fù)性的概念：吸引電子4.0電負(fù)性逐漸 。增 大電負(fù)性有 的趨勢(shì)減小電負(fù)性最大電負(fù)性最小 同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸 ，表明其吸引電子的能力逐漸 。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) 趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸 。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增 大減 小增 大減 小為什么三、電負(fù)性的意義 反映了原子間的成鍵能力和成鍵類(lèi)型。 一般認(rèn)為，電負(fù)性 1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性 1.8的元素為金屬元

12、素。小于大于 一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成 鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成 鍵。離 子共 價(jià)為什么規(guī)律與總結(jié) 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4離子化合物： 。共價(jià)化合物： 。NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH4概念應(yīng)用 電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值。弱正強(qiáng)負(fù)規(guī)律與總結(jié) 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素 N

13、aH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr概念應(yīng)用 元素周期律對(duì)人們認(rèn)識(shí) 與 的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)途徑。如在A族可以找到 材料，在A、A、A族可以找到優(yōu)良 的材料。四、元素周期表的意義原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)光電半導(dǎo)體1、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsD2、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是B鞏固練習(xí)4、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( ) A.判斷一種元素是金屬還是非金

14、屬 B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù) C.判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型 D.判斷化合物的溶解度D 3、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為( ) A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵B差值若為零時(shí)呢?鞏固練習(xí)5、已知四種元素的電子排布式為： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)?，電負(fù)性的大小順序?yàn)?。 DCABDCBA鞏固練習(xí)6、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。 (1) 在第3周期中,第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ； 電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一電離能最

15、小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。(不考慮放射形元素!) NaArClNaCsHeCsF鞏固練習(xí)7、A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。 (2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的 化學(xué)式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl鞏固練習(xí)4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙

16、的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話(huà)來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)

17、傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿(mǎn)思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿(mǎn)足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿(mǎn)開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)

18、機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)

19、有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成