鹽的化性和復(fù)分解課件

1、大理石marble 硝酸鋇barium nitrate 碳酸鉀potassium carbonate 硫酸銅copper sulfate 金屬離子metal ion 鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)回顧酸的五點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)和堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與金屬反應(yīng)例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、鹽與酸反應(yīng)例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、鹽與堿反應(yīng)例：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 反應(yīng)條件：前置換后，鹽溶于水但是，酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)是有條件的。置換反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？曾青得鐵則化為銅參考課本114頁附錄I，可以總結(jié)如下規(guī)律：（1）一般說來

2、，_鹽、_鹽、_鹽和_鹽都易溶于水；（2）常見硫酸鹽中_難溶于水，_和_微溶于水；（3）氯化物中_難溶于水，其余都可溶于水；（4）碳酸鹽只溶、的鹽；（5）溶于水的堿有_、_ 、_、 _、 _五種。 鉀鈉銨硝酸硫酸鋇硫酸鈣硫酸銀氯化銀鉀鈉銨氨水KOH NaOHBa(OH)2 Ca(OH)2請掌握重要沉淀什么叫做復(fù)分解反應(yīng)? P71我們已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型有哪些？ 化合反應(yīng): A + B = AB 分解反應(yīng): AB = A + B 置換反應(yīng): A + BC = AC + B由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng).Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + C

3、aCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3H2O + CO2H2O + CO2 AB + CD = AD + CB(陽前陰后)判斷下列化學(xué)反應(yīng)的類型 C + O2 CO2點(diǎn)燃 C + 2CuO 2Cu + CO2高溫 CaCO3 CaO + CO2 高溫CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2屬于化合反應(yīng) 屬于置換反應(yīng) 屬于復(fù)分解反應(yīng) 屬于分解反應(yīng) 中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？P72Na

4、2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O下列反應(yīng)哪個是中和反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

5、或有氣體（）或有水（H2O）有沉淀（）滿足其中一個，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生 生成物中活動與探究P72 請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,利用酸堿鹽溶解性的相關(guān)信息,判斷下列四種溶液之間是否發(fā)生反應(yīng).H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3有,能 無:水 無水,不能有水,能有,能有,能練習(xí)1： 判斷下列哪組物質(zhì)在水溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：(1) HNO3 + NaOH (2) Na2CO3+ H2SO4 (3) BaCl2+ HCl (4) FeCl3+NaOH (5) ZnCl2 + H2SO4 (6) CaCO3+HCl有水生成

6、有氣體生成 沒有沉淀、水、氣體生成 有沉淀生成 沒有淀、水、氣體生成 有氣體生成 練習(xí)2： 判斷下列哪組物質(zhì)在水溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：KNO3 + NaCl Na2CO3+KNO3 BaCl2+Na2SO4 FeCl3+KOH (5) Zn(NO3) 2+ H2SO4 (6) MgCO3+HCl沒有沉淀、水、氣體生成 沒有淀、水、氣體生成 有沉淀生成 有沉淀生成 沒有淀、水、氣體生成 有氣體生成 鹽的溶解性規(guī)律 1、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；2、鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；3、碳酸鹽、磷酸鹽，只溶鉀鹽、鈉鹽和銨鹽。(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都能溶于水)(鹽酸鹽有氯化銀不溶于水

7、，硫酸鹽有硫酸鋇不溶于水)碳酸鹽、磷酸鹽，只有鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是溶于水，其余都不溶于水。溶堿有五位，鉀鈉氨鈣鋇。鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。氯化物，要記住，只有銀是不溶物。 硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。碳酸鹽，很簡單，溶于水的鉀鈉銨。用口訣法記憶酸堿鹽溶解性 小 結(jié) 酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成。注意: 如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時，反應(yīng)物還必須都可溶。第1組第2組第3組第4組H2SO4Ba(NO) 3NaOHK2CO3CuSO4H2SO4Ba(NO) 3NaOHNa2CO3CuSO4水.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷。 完成實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象 三、

8、鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)金屬 + 鹽 另一種金屬 + 另一種鹽 (前) (可溶) (后) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 (置換反應(yīng))(2)酸 + 鹽 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 新鹽 + 新酸(3)堿 + 鹽 (可溶) (可溶)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (用來制 NaOH)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (藍(lán)色沉淀)3NaOH + FeCl3 = Fe(O

9、H)3 + 3NaCl (紅褐色沉淀)新鹽 + 新堿(4) 鹽 + 鹽新鹽 + 另一種新鹽 了解BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4 Na2CO3 + CaCl2 =2 NaCl +CaCO3 酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： 生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時，反應(yīng)物還必須都可溶。）鞏固練習(xí)：1、下列化合物中屬于鹽的是（ ）(A)NaOH （B）H2SO4 (C)CaO (D)CuSO42、要想除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢,應(yīng)選用的試劑是（ ）(A)稀鹽酸 (B)燒堿溶液 (C)石灰水 (D)食鹽水DA3、下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式三

10、者都相符的是（ ）（A）氫氧化鈉、食鹽、NaCl （B）氧化鈣、消石灰、CaO （C）碳酸鈉、純堿、Na2CO3 （D）硫酸銅、膽礬、CuSO45H2O4、在日常生活常用做調(diào)味劑和防腐劑的是 （ ）(A)純堿 (B)酒精 (C)食鹽 (D)醋酸 CC5、下列物質(zhì)溶于水,其溶液呈藍(lán)色的是 （ ）(A)食鹽 (B)蔗糖 (C)硫酸銅 (D)氫氧化鈉6、用做鑒別碳酸根離子的試劑是 （ ）(A)稀硫酸 (B)食鹽水 (C)石灰水 (D)稀鹽酸和澄清石灰水7、在改進(jìn)制堿法方面,曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 （ ）(A)侯德榜 (B)拉瓦錫 (C)道爾頓 (D)湯姆生CDA練習(xí)指出以下物質(zhì)在純凈物中的分類并完成下列反應(yīng)：CuCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CuCl2Cu練習(xí)寫出下列物質(zhì)的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO，CO2，NaOH，H2SO4，Ba(NO3)2，F(xiàn)e2(SO4)3 物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系圖SO3H2SO4SCuSO4CaOCaCa(OH)2BaCl2練習(xí)2自選物質(zhì)寫出能制取ZnSO4的化學(xué)方程式 應(yīng)用： （1） 金屬活動順序表的應(yīng)用 （2）