中考化學(xué)真題分類匯編《坐標(biāo)圖像題（一）》解析

1、專題19 坐標(biāo)圖像題1.（2020年黑龍江大慶中考）如圖所示的圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋BFeCl3催化H2O2溶液的分解C向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】A、稀釋氫氧化鈉溶液時(shí)，堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；B、過程中氯化鐵是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，過程中氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水

2、，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；D、鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系： 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，56份的鐵置換出2份的氫氣，65份的鋅置換出2份的氫氣，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量不斷增大，待完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。2.（2020年重慶中考）今后學(xué)習(xí)常見物質(zhì)時(shí)會從“價(jià)”和“類”兩個(gè)方面進(jìn)行學(xué)習(xí)。下圖表示鐵元素的常見化合價(jià)與含鐵物質(zhì)類別的關(guān)系。（1）X的物質(zhì)類別是_。（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的含鐵化合物屬于上圖中的_(填序號)。（3）某同學(xué)想用物質(zhì)a制取物質(zhì)b,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟物質(zhì)a與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。溶液

3、乙中的溶質(zhì)一定有_。如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量,下列圖像能正確表示燒杯中溶液質(zhì)量變化的是_（填序號)。A B C D 【答案】(1). 單質(zhì) (2). d (3). (4). NaCl (5). D【解析】（1）X的物質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，類別是單質(zhì)。（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，含鐵化合物為硫酸亞鐵，其中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，屬于上圖中的d。（3）某同學(xué)想用物質(zhì)a制取物質(zhì)b，物質(zhì)a為鐵的氧化物，且鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，故a為氧化鐵，物質(zhì)b為堿，且鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，故b為氫氧化鐵； 物質(zhì)a與稀鹽酸反應(yīng)，即氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。溶

4、液甲中含有剩余的稀鹽酸，加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)生成氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)也生成氯化鈉，故溶液乙中的溶質(zhì)一定有NaCl。溶液甲中含有氯化鐵、鹽酸，如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水；鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉?？芍诉^程中增加了氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增大；此過程加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，溶液增加質(zhì)量為二者的差，由化學(xué)方程式可知，溶液質(zhì)量仍然增大，但幅度減??；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增加，增大幅度變大；觀察選項(xiàng)，D選項(xiàng)符合題意；故填：D。3.（2020年江西中考）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化

5、關(guān)系的是（）A. 向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳B. 在密閉容器中用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量C. 向一定量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液D. 向一定量的銅粉中加入硝酸銀溶液【答案】C【解析】A、向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，當(dāng)過氧化氫反應(yīng)完之后氣體質(zhì)量不變，出現(xiàn)一條水平線，圖像不符，A錯(cuò)。B、在密閉容器中用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒生成五氧化二磷，固體質(zhì)量增加，圖像不符，B錯(cuò)。C、向一定量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，再和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化銅沉淀，最后氫氧化鋇過量，氯化鋇質(zhì)量不變

6、，圖像相符，C正確。D、向一定量的銅粉中加入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液質(zhì)量為零時(shí)，溶液質(zhì)量為零，起點(diǎn)不對，D錯(cuò)。故選：C。4.（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是A. 圖A是一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒B. 圖B是濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間C. 圖C是向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸D. 圖D是加熱一定質(zhì)量木炭粉和氧化銅混合物【答案】AC【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒，燃燒前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，和圖示相同，符合題意。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口濃度會變稀，溶液質(zhì)量會變輕，與圖示不相同，不符合題意。C、鋅比

7、鐵活潑，因此鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鐵快，等質(zhì)量的鐵粉比等質(zhì)量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，和圖示相同，符合題意。D、加熱一定質(zhì)量木炭粉和氧化銅混合物會有銅生成，因此固體的質(zhì)量不能為零，與圖示不相同，不符合題意。因此本題選擇AC。5（2020年陜西中考）某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的變化趨勢如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4Bb點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)Cc點(diǎn)對應(yīng)燒杯

8、內(nèi)溶液中的陰離子只有OH-D沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大【答案】C【解析】A、由圖象可知，滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，滴加一定量時(shí)才有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇能反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀，反應(yīng)開始就會有沉淀生成。則溶液中含有鹽酸和氯化銅，而鹽酸不能與碳酸鈉共存，所以原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4，A正確；B、b點(diǎn)對應(yīng)的是氫氧化鋇與氯化銅剛好反應(yīng)完，生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)也是生成氯化鋇，故燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，B正確；C、c點(diǎn)對應(yīng)的是加入了過量的氫氧化鋇，故溶液中含有氯化鋇和氫氧化鋇，故燒杯內(nèi)溶液中

9、的陰離子有氫氧根離子和氯離子，C不正確；D、沉淀出現(xiàn)前，滴加的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)，使燒杯內(nèi)的鹽酸逐漸減少，溶液酸性變?nèi)?，故燒杯?nèi)溶液的pH不斷增大，D正確。故選C。6（2020年福建中考）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A0300s內(nèi)，兩個(gè)容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大B0-100s內(nèi)，反應(yīng)、生成CO2的速率均先慢后快C反應(yīng)中，0100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100-200s內(nèi)的少5amLD實(shí)驗(yàn)室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2【答案】C【解析】A、碳酸鈣

10、與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，氯化鈣、硫酸鈣的溶液呈中性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸和硫酸不斷消耗，兩容器內(nèi)溶液中的酸不斷地減少，溶液的pH均逐漸增大，A選項(xiàng)判斷正確，不符合題意；B、由相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖可知，0-100s內(nèi)，曲線的變化是先緩后陡，說明生成二氧化碳?xì)怏w的體積變化先小后大，由此可知反應(yīng)、生成CO2的速率均先慢后快，B選項(xiàng)判斷正確，不符合題意；C、如圖所示反應(yīng)中，0100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL，100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為7.8amL-2.8amL= 5amL，則0100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積少5amL-2