線上培訓(xùn)課程化學(xué)-物質(zhì)的量

1、今天的主題是物質(zhì)的量培訓(xùn)將于13:30開始大家有教學(xué)中的問題可以在這討論物質(zhì)的量培訓(xùn)師：萬翔2017.9.13影響因素正辛醇動(dòng)力學(xué)基本概念摩爾質(zhì)量相關(guān)計(jì)算表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。一摩爾某物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積的計(jì)算物理量單位名稱單位符號長度 l（L）米m質(zhì)量 m千克Kg時(shí)間 t秒s電流強(qiáng)度 I安培A熱力學(xué)溫度 T開爾文K發(fā)光強(qiáng)度 I（ Iv）坎德拉cd國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物質(zhì)的量 n摩爾molBy the way一、有些人可能注意了，我們常見的物理量力，去哪了？（F=kma）二、常見的表示質(zhì)量的單位還有哪些？三、國際標(biāo)準(zhǔn)單位中的質(zhì)量是怎么定義的？千克原器保

2、存在國際計(jì)量局。（time）當(dāng)個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量。當(dāng)微觀粒子的數(shù)量很大，我們也將以集體為單位對其進(jìn)行計(jì)量。 一雙筷子 一把鉛筆 一箱啤酒概念：表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol一、物質(zhì)的量n分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒子的特定組合。物質(zhì)的量是國際單位制七個(gè)基本物理量之一。1234規(guī)定：12克12C中含有的碳原子數(shù)是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)(1mol)二.阿伏加德羅常數(shù)符號： NA近似值單位： mol-16.02 1023 mol-1是一個(gè)準(zhǔn)確數(shù)值那么問題來了一、How old are you？二、為什么是12g？巧合？三、和大家討論一

3、個(gè)廣告。n=NNA物質(zhì)的量（單位：mol）微粒數(shù)（單位: 1）阿伏加德羅常數(shù)（單位：mol-1）物質(zhì)的量（n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N）間的關(guān)系：1mol任何微粒的粒子數(shù) =12g12C所含的碳原子數(shù) =阿伏加德羅常數(shù)NA6.021023約計(jì)算時(shí)不用“”，用“=”，敘述的時(shí)候用“約”阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量粒子個(gè)數(shù)（約6.021023mol-1）N =NA n三、物質(zhì)的量（n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N）間的關(guān)系：注意物質(zhì)的量只能用于衡量微觀粒子，如1molO2 2molC 不能用于宏觀物質(zhì)。使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，如：1molO、1mo

4、lO2 、但不能寫作1mol氧“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)的質(zhì)量2.符號：M3.單位：g/mol4.數(shù)值：以克每摩爾為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。補(bǔ)充：相對原子質(zhì)量-見元素周期表1、12C的相對原子質(zhì)量是多少？為什么？數(shù)值：以克每摩爾為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。why？2、相對原子質(zhì)量的定義是什么？3、我們從相對原子質(zhì)量的定義可以得到=1612m(O)m(C)=m(O)xNAm(C)xNA=M(O)M

5、(C)=M(O)12g摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？提示：不相同。對于給定的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量的數(shù)值是固定不變的，而物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)值是任意的。同時(shí)單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，而物質(zhì)質(zhì)量的單位是g或kg。摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量有何異同？提示：數(shù)值上是相同的，但摩爾質(zhì)量表示1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位為 g/mol，而相對原子(分子)質(zhì)量為一比值，不帶單位。難點(diǎn) 物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系： n(mol)=m(g)M(g/mol)練習(xí)題11.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的是() A氫的摩爾質(zhì)量是1 gmol1 B1 mol N2的摩爾質(zhì)量是

6、28 g C水的摩爾質(zhì)量是18 g DNO 的摩爾質(zhì)量是62 gmol1解析：A項(xiàng)錯(cuò)，未指明該物質(zhì)是氫分子還是 氫原子；B項(xiàng)錯(cuò)，1 mol N2的質(zhì)量是28 g；C項(xiàng)錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為 gmol1。 答案：D練習(xí)題2(雙選題)下列說法正確的是()A.H2的摩爾質(zhì)量是2 g B.1 mol H2O的質(zhì)量是18 gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gm ol1 D.2 g H2含1 mol H 解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，故B項(xiàng)正確；2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol，含有2 mol H，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：BC物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒

7、個(gè)數(shù)之間的關(guān)系mM=n=特別提醒(1)NA的數(shù)值是固定不變的。(2)對于確定的物質(zhì)，M的數(shù)值是固定不變的；在m、n和N中，已知任意一項(xiàng)即可求另外兩項(xiàng)。練習(xí)題3下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023個(gè)的CH4分子 D0.3molH3PO4答案：C 練習(xí)題4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是() A32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA C1 mol SO2含有的SO2分子數(shù)目為NA D0.5 NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol解釋：32 g32 g/mol1 mol，故32

8、 g O2所含分子數(shù)為NA，原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0、101 kPa)下 1 mol氣體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密度體積O2氣體1.429 g/LH2氣體0.0899 g/L32 g2.016 g22.4L22.4 L 計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積氣體摩爾體積 （ “Vm”)體積密度質(zhì)量狀態(tài)物質(zhì)1.83 g/cm398 g液體H2SO40.998 g /cm318 g液體H2O2.70 g/cm327 g固體Al7.86 g/cm356 g固體Fe計(jì)算20 時(shí)1 mol 固體、液體的體積7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm3N、V氣關(guān)系探究發(fā)現(xiàn)規(guī)律：在相同的溫

9、度和壓強(qiáng)下, 1mol固體或液體的體積不同;1mol任何氣體所占體積在數(shù)值上近似相等。 1mol物質(zhì)，固體液體體積遠(yuǎn)小于氣體體積為什么？分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些?微粒間的距離影響物質(zhì)體積的因素：微粒數(shù)目的多少微粒本身的大小固體、液體分子直徑分子間的平均距離 當(dāng)粒子之間距離很大時(shí)，粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響還很大嗎？微粒間的距離影響物質(zhì)體積的因素：微粒數(shù)目的多少微粒本身的大小固體、液體氣體氣體分子間的距離和什么有關(guān)？（溫度、壓強(qiáng)）發(fā)現(xiàn)規(guī)律：同溫同壓時(shí)，任何氣體粒子之間的距離可以看成時(shí)相等的。因此，同溫同壓時(shí)，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同

10、數(shù)目的粒子。概念:在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì) 的量的氣體所占的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 101kPa）： Vm=22.4 Lmol-1（STP）2.氣體摩爾體積：單位：Lmol-1符號：Vmn、V 關(guān)系探究V氣利用規(guī)律：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L。2. 20，101kPa時(shí)，1mol O2的體積是22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2和N2混合氣體的體積為22.4L。使用氣體摩爾體積時(shí)注意：條件； 物質(zhì)的狀態(tài)；要注意單位，不要與體積單位混淆。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積為 ，2molO2的體積為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44

11、.8LH2的物質(zhì)的量為 。22.4 L44.8 L2 mol物質(zhì)的量（n）氣體體積（V氣）？n、V 關(guān)系探究V氣利用規(guī)律：公式： 下列說法是否正確？為什么？在使用氣體摩爾體 積時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？（1）1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（2）1molH2O在標(biāo)況下的體積約為22.4L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4molN2和0.6molO2的混合氣體的 體積約為22.4 L。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。（5）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體摩爾體積才約為22.4Lmol-1阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論推論1：同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，

12、質(zhì)量最大的是（ ）A 氯氣 B 氫氣 C 氧氣 D 氮?dú)?A阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論2：P1 n1P2 n2 = T、V相同阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論2、同溫同體積同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強(qiáng)最大的（ ）A、CO2 B、H2 C、O2 D、N2B推論3：阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）CO2 H2 Cl2 HCl N2同 T、P：12=M1M2重要關(guān)系：物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)氣體體積(V)粒子數(shù)(N)物質(zhì)的量濃度(CB)MMNANA22.4L22.4LV液V液物質(zhì)的量N（mol）物質(zhì)的質(zhì)量m（g）MM粒子數(shù)NNANA標(biāo)準(zhǔn)狀