酸堿鹽復(fù)習(xí)課課件

1、物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物物質(zhì)分類(lèi)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 版權(quán)所有酸堿鹽復(fù)習(xí) 版權(quán)所有金屬氧 化物非金屬氧化物金屬酸堿鹽各類(lèi)物質(zhì)相互關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)圖非金屬酸堿指示劑 版權(quán)所有金屬氧 化物非金屬氧化物金屬酸堿指示劑酸堿鹽鹽各類(lèi)物質(zhì)相互關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)圖 版權(quán)所有酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸能使紫色石蕊試劑變紅色，無(wú)色酚酞不變色2、酸+ 金屬鹽氫氣 3、酸金屬氧化物鹽水4、酸堿鹽水5、酸鹽另一種酸另一種鹽 版權(quán)所有堿的化學(xué)性質(zhì)：1、堿溶液能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色2、堿非金屬氧化物鹽水3、堿酸鹽水4、堿鹽另一種堿另一種鹽 版權(quán)所有鹽的化學(xué)性質(zhì)：4、鹽金屬另一種鹽另一種金屬1

2、、鹽酸另一種鹽另一種酸2、鹽+ 堿另一種鹽另一種堿3、鹽鹽另兩種新的鹽 版權(quán)所有酸與指示劑作用與金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)堿與指示劑作用 與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)鹽與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng) 版權(quán)所有想一想這些物質(zhì)間的反應(yīng)一定都能發(fā)生嗎？ 版權(quán)所有1、下列反應(yīng)能夠發(fā)生?為什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = FeSO4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH

3、+H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu2濕法冶金、波爾多液不能用鐵制容器盛放練一練 版權(quán)所有金屬+酸： 氫前面的金屬能置換出酸中的氫（元素）（一般而言這里的酸指鹽酸和稀硫酸） 金屬+鹽溶液： 在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（鹽可溶，除K、Ca、Na） 置換反應(yīng) 金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au從左到右金屬活性逐漸減弱 版權(quán)所有 A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+Fe

4、Cl3C.AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 BaSO4+Na2CO3 KNO3+NaCl 2、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？練一練 版權(quán)所有A. 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 BaSO4+ Na2CO3 D. H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl KNO3+ NaCl 版權(quán)所有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？有水、氣

5、體、沉淀三者之一產(chǎn)生。反應(yīng)物：生成物：一般而言，有酸必強(qiáng)酸、無(wú)酸必全溶復(fù)分解反應(yīng) 版權(quán)所有 1、現(xiàn)在有CuO、Fe、CuCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液、稀硫酸溶液七種物質(zhì)，兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （ ）CuO、Fe、CuCl2、Ba(OH)2、Na2CO3、KOH、稀硫酸A、8個(gè) B、9個(gè) C、10個(gè) D、11個(gè)C應(yīng)用 版權(quán)所有2、下列物質(zhì)能在水中大量共存的是（ ）A、Ca(OH)2、K2CO3、NaCl、HCl B、KCl、Na2SO4、HCl、H2SO4 C、KOH、KCl、CuSO4、NaNO3 D、NH4Cl、NaOH、KNO3、MgCl2B 版權(quán)所

6、有3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），應(yīng)選什么試劑 ？ NaOH（Ca(OH)2） HCl（H2SO4） NaCl（Na2CO3） KNO3（KCl） CaCl2（NH4Cl） NaCl（MgSO4）Na2CO3BaCl2HCl、CaCl2AgNO3Ca(OH)2Ba(OH)2 版權(quán)所有 除雜質(zhì)問(wèn)題的原則是除去原有雜質(zhì)時(shí)，一般不應(yīng)消耗原主要成分，更不能引入新的雜質(zhì)，即使非帶入新的雜質(zhì)不可，也應(yīng)在后面的實(shí)驗(yàn)中采取適當(dāng)方法除去。操作應(yīng)選擇簡(jiǎn)便易行的。注意點(diǎn) 版權(quán)所有4、現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種溶液，能否分別用紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液、二氧化碳來(lái)鑒別 版權(quán)所有 5、下列物質(zhì)，

7、能否只用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來(lái)CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl HCl Na2CO3 BaCl2 NaClMgCl2、NaOH、HCl、NaCl 版權(quán)所有1）不用任何試劑，可根據(jù)待測(cè)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性）先鑒別出其中的一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)。CuSO4 BaCl2NaOHNaCl觀察藍(lán)色：CuSO4無(wú)色：BaCl2NaOHNaCl加CuSO4藍(lán)色沉淀：NaOH白色沉淀：BaCl2無(wú)現(xiàn)象：NaClCuSO4 BaCl2 NaOH NaCl 版權(quán)所有2）可采用兩兩混合，列表分析 HClNa2CO3BaCl2NaClHClNa2CO3BaCl2NaClH

8、Cl Na2CO3 BaCl2 NaCl 版權(quán)所有MgCl2NaOHHClNaCl兩兩混合白色沉淀無(wú)現(xiàn)象NaOHMgCl2HClNaClMg(OH)2白色沉淀消失無(wú)現(xiàn)象HClNaClMgCl2白色沉淀：NaOH無(wú)現(xiàn)象：MgCl2MgCl2、NaOH、HCl、NaCl 版權(quán)所有6、用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有 ( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.無(wú)法確定鹽酸+堿金屬+酸金屬+鹽酸+鹽鹽+堿鹽+鹽金屬氧化物+酸非金屬氧化物+堿B 版權(quán)所有7、某固體可能由硫酸銅、硫酸鉀、氯化鈣、氯化鈉、碳酸鉀中的一種或幾種組成，現(xiàn)

9、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體溶入水，得到無(wú)色溶液；向所得溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀轉(zhuǎn)移到另一支試管中，加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣體產(chǎn)生。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，該固體一定含有_，一定沒(méi)有_，可能含有_（均填化學(xué)式）。某固體可能由硫酸銅、硫酸鉀、氯化鈣、氯化鈉、碳酸鉀中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體溶入水，得到無(wú)色溶液；向所得溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀轉(zhuǎn)移到另一支試管中，加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣體產(chǎn)生。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，該固體一定含有_，一定沒(méi)有_，可能含有_（均填化學(xué)式）。K2SO4、K2CO3CuSO4、CaCl2NaCl

10、 版權(quán)所有1、用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì) （1）Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、NaCl 、FeCl3 、NH4NO3 (NH4)2 SO4 六種溶液,用 溶液鑒別。 （2）NaCl AgCl NaOH NH4NO3 四種固體物 質(zhì)用 鑒別。Ba(OH)2蒸餾水動(dòng)動(dòng)腦 版權(quán)所有 2、甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是 （ ） A、K+、OH-、H+ B、K+、OH-、C03 2- C、Ba2+、OH-、NO3- D、OH-、K+、Ba2+B 版權(quán)所有3、下圖

11、中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。(1)寫(xiě)出乙和丙的化學(xué)式：乙 ，丙 。(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：甲和乙：_ 丙和?。篲 (3)圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 _ 反應(yīng)，又稱(chēng)為 反應(yīng)。Na2CO3 HCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl Mg+2HCI=MgCl2+H2 復(fù)分解 中和 版權(quán)所有4、一天，實(shí)驗(yàn)助手小娟走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音符”（如右圖）。（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2

12、）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問(wèn)題，小娟利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開(kāi)了探究活動(dòng)。取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為小娟所加的試劑是_ 欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請(qǐng)你幫助小娟完成以下探究方案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 稀鹽酸 版權(quán)所有探究目的探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象除盡溶液中的CO32：取少量溶液于試管中，滴加足量的_試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH：向?qū)嶒?yàn)所得溶液中滴加酚酞試液 （3）通過(guò)上述探究，說(shuō)明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng) 保存。氯化鈣溶液 溶液變紅 密封 版權(quán)所有5、松花蛋是一種美味食品，制作松花蛋的原料有：純堿、生石灰、食鹽；制作過(guò)程：將原料溶于冷開(kāi)水，再將鮮雞蛋置于其中，數(shù)天后即可得松花蛋。小明根據(jù)制作過(guò)程將原料放入冷開(kāi)水中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有不溶物析出，并且過(guò)濾后所得的濾液pH7，小明經(jīng)過(guò)分析得出其制作原理是（用方程式表示）為：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH。思考： 濾液中一定有的溶質(zhì)是 ，除此以外還可能有 。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明可能有的物質(zhì)