鹽類的水解教學設計

1、 陜西省標準化高中寶雞市陳倉高級中學鹽類的水解教學設計姓 名：黃會敏課 題：鹽類的水解郵 箱：454385205 目錄 TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc358218597 第一部分：教材思路分析 PAGEREF _Toc358218597 h 3 HYPERLINK l _Toc358218598 一、教材內容分析 PAGEREF _Toc358218598 h 3 HYPERLINK l _Toc358218599 1. 地位和功能 PAGEREF _Toc358218599 h 3 HYPERLINK l _Toc358218600 2. 結構特點 PAGE

2、REF _Toc358218600 h 4 HYPERLINK l _Toc358218601 二、學生情況分析 PAGEREF _Toc358218601 h 6 HYPERLINK l _Toc358218602 1. 學生認知特征 PAGEREF _Toc358218602 h 6 HYPERLINK l _Toc358218603 2. 學生知識基礎 PAGEREF _Toc358218603 h 6 HYPERLINK l _Toc358218604 3. 學生非智力因素 PAGEREF _Toc358218604 h 6 HYPERLINK l _Toc358218606 第二部分

3、：教學方案設計 PAGEREF _Toc358218606 h 8 HYPERLINK l _Toc358218607 一、教學目標 PAGEREF _Toc358218607 h 8 HYPERLINK l _Toc358218608 二、教學重點與難點 PAGEREF _Toc358218608 h 8 HYPERLINK l _Toc358218609 三、教學準備 PAGEREF _Toc358218609 h 9 HYPERLINK l _Toc358218610 四、教學設計流程圖 PAGEREF _Toc358218610 h 9 HYPERLINK l _Toc35821861

4、1 五、教法和學法的設計 PAGEREF _Toc358218611 h 10 HYPERLINK l _Toc358218612 1教法方面： PAGEREF _Toc358218612 h 10 HYPERLINK l _Toc358218613 2學法方面： PAGEREF _Toc358218613 h 10 HYPERLINK l _Toc358218614 六、教學過程 PAGEREF _Toc358218614 h 11 HYPERLINK l _Toc358218615 七、教學效果與評價 PAGEREF _Toc358218615 h 19 第一部分：教材思路分析 一、教材內

5、容分析 1. 地位和功能 （1）本節(jié)課在整個高中化學中的地位和功能本節(jié)課是新課程人教版高中化學選修4化學反應與原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)“鹽類的水解”的第一課時,此前，“離子反應”、“化學平衡”和 “化學平衡移動原理”，這些已經從微觀上對化學反應的本質有了一定的認識，為本節(jié)課的學習奠定了基礎，同時鹽類水解的知識又是后續(xù)電化學（原電池和電解池）學習的基礎。因此，從教材的編排情況上來看，本節(jié)的學習在整個高中化學中起著承上啟下的作用，是高中化學的重點，也是一個過渡。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。 （

6、2）本節(jié)在本章中的地位 鹽類的水解是平衡理論在鹽溶液中的具體應用。在這之前，學生已經了解了化學平衡特征及化學平衡移動原理，并討論了電解質在水溶液中的行為。學生已經初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質，在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律以及對溶液酸堿性的影響，既促進學生的認知發(fā)展，也加深了以前所學內容的再認識。從教材的呈現方式來看，本節(jié)充分體現了宏觀、微觀以及符號的統(tǒng)一。因此是本章的重點，也是難點。 2. 結構特點 （1）本章的結構特點第二章已學習HYPERLINK /hotkey/hxph/ 化學平衡原理，本章學習水溶液中的離子平衡。離子平衡知識與HYPERLINK /hotkey/hx

7、ph/ 化學平衡知識密切相關，尤其是HYPERLINK /hotkey/hxph/ 化學平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學習方法，可直接用來指導對離子平衡的學習。因此，本章是HYPERLINK /hotkey/hxph/ 化學平衡學習的繼續(xù)與拓展。本章從電離平衡、水解平衡和溶解平衡這三個方面進一步闡釋了化學平衡，鹽的水解又進一步拓寬了和細化了化學平衡移動原理，是對中學化學的平衡理論體系的豐富和完善。化學平衡理論解釋溶液中的離子反應4、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶度積沉淀溶解平衡的應用：沉淀的生成、溶解、轉化弱電解質的電離：強、弱電解質弱電解質的電離平衡常見的弱電解質電離常數3、鹽類的水解鹽類的

8、水解規(guī)律影響鹽類水解的因素鹽類的水解應用 綜合深入應用2、溶液的酸堿性：水的離子積常數稀溶液酸堿性及pHpH的簡單計算酸堿中和滴定實踐活動：測定中和反應曲線滴定實驗操作pH計測量Ph繪制滴定曲線 （2）本節(jié)的結構特點本節(jié)由實驗入手，突出了化學是一門以實驗為基礎的學科特點。通過實驗現象，能夠明確感知到鹽溶液可以呈現酸性、中性、堿性。在以電離平衡、水解平衡以及溶液酸堿性的實質為基礎，探索鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，從微觀原理上解釋宏觀現象，體現了在化學世界中現象與本質的統(tǒng)一，有助于樹立學生“透過現象，抓住本質”辯證唯物主義認識觀。在此基礎上又進一步探究了影響鹽類水解的因素和鹽類水解反應的應用，不僅

9、體現了知識的連續(xù)性，節(jié)節(jié)鋪墊，層層漸進,更重要的是將化學知識同科技信息、能源問題、生活常識、生產實際和環(huán)境保護靈活有機地結合起來，使學生做到學以致用，實現了核心知識與STS內容的整合。 二、學生情況分析 1. 學生認知特征本節(jié)課的教學教學對象是高二平行班的學生，高二學生大多處在16、17歲，根據皮亞杰認知發(fā)展理論，他們已經普遍具備了抽象思維的能力，可以進行較高級的抽象與概括，學生具有豐富的想象力和創(chuàng)造力，有較強的成就欲望，渴望用所學知識解決心中的“為什么”。發(fā)現這些有利因素，創(chuàng)造機會讓學生積極參與，充分發(fā)揮他們的主動性，加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法。 2. 學生知識基礎化學1第

10、二章化學物質及其變化中的第二小節(jié)“離子反應”中初步涉及了強電解質與弱電解質的概念?；瘜W選修4第三章前兩節(jié)已經學習了弱電解質的電離、水的電離以及從微觀上學習了溶液顯示酸堿性的原因。 3. 學生非智力因素高二的學生對于化學的學習具有較濃厚興趣，維敏捷、活躍，具有一定的實驗探究能力，喜歡自己動手實踐。學生連續(xù)學習兩章全新的理論知識，這些知識沒有元素化合物的知識那么形象，且難度較大，這使學生心理上難免產生一定的疲倦感和畏懼感，在學習上會增加難度，存在一定障礙。因此，本節(jié)課比較適合通過科學探究的方式進行教學。 四、基本思路(知識問題化，問題情境化) 鹽類水解的教學思路 以問題探究為本的教學 創(chuàng)建問題情境

11、，提出問題：鹽溶液的酸堿性如何呢？ 提出課后思考題：鹽溶液的酸堿性會不會有什么規(guī)律呢？ 都是鹽，其溶液為什么會呈現不同的酸堿性？它們?yōu)槭裁磿Y合呢？誰會與誰電離出來的H+或者OH-結合呢？這種結合將對水的電離造成什么影響？此過程的離子反應方程式是什么？反應方程式是什么？應該用“ ”還是“”？如果有氣體和難溶物生成，需要標“”“”嗎？第二部分：教學方案設計 一、教學目標【 知識與技能 】（1）通過從微觀上對鹽溶液中的相關離子的分析，理解鹽類水解的實質，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。 （2）學會書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。（3）通過探究實驗，提高動手操作能力。 【過程與方法目標】（

12、1）通過對比不同類型的鹽的水解過程，能初步發(fā)現鹽類水解的規(guī)律 。 （2）通過討論交流、逐步分析，體會歸納推理的科學研究方法。 【情感態(tài)度與價值觀】（1）在平等、和諧、民主的師生關系中，體驗從現象到本質及歸納法學習的樂趣。（2）通過宏觀現象微觀本質化學符號之間的轉換，樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務實、勇于探究，積極實踐的科學態(tài)度。確立依據：基于對教材、課程標準和學生現狀的分析，制定相應的三維目標?；瘜W教學的最終目的是通過教學活動和科學探究教學過程,促進學生科學素養(yǎng)的提高。 二、教學重點與難點 教學重點：鹽類水解的實質。確立依據：根據這節(jié)內容在教材中的地位，課程標準的要求以及學生已有的知識水

13、平，鹽類水解是前面學過的許多知識的綜合利用。教學難點：鹽溶液酸堿性現象用弱電解質溶液理論分析以及建立鹽類水解本質的思維過程、用離子反應方程式的表達。確立依據：與之前所學的離子方程式書寫有所不同，同時需考慮鹽類的水解的本質，對學生有一定的難度。 三、教學準備實驗儀器：表面皿、玻璃棒、pH試紙實驗藥品：AlCl3、CH3COONa、Na2CO3、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、Na2SO4學生自由分組：4-6人一組，按照學案要求進行預習，并將相關內容填寫在學案上。鼓勵制作PPT或網頁。課件準備：多媒體課件PPT。 四、教學設計流程圖 創(chuàng)設問題情境利用酚酞遇堿變紅設計魔術魔術表演：

14、引入新課，提出問題。學生通過實驗得出結論，希望能探究其原因學生發(fā)現不同鹽溶液的酸堿性不同，提出為什么？實驗研究大問題細化為小問題學生重點理解鹽破壞了水的電離平衡，而顯堿性，酸性學生小組合作，互相評價，整理得出結論解決問題在問題分析和解決過程中獲得知識學生能分析鹽溶液酸堿性的本質原因，并體會到知識的獲得過程獲得知道、培養(yǎng)能力 五、教法和學法的設計 1教法方面：（1）情境教學法“興趣是最好的老師”。尤其對上高二的學生來說，他們的好奇心比較強，培養(yǎng)他們對化學的興趣和意識比掌握知識更為重要。因此我創(chuàng)設了學生喜歡的情境，激發(fā)學生學習的熱情，順利導入新課。（2）問題探究法化學教學不僅應使學生掌握基礎知識和

15、基本技能，更應該重視對學生進行化學知識的過程和學習方法的訓練，以此激發(fā)學生發(fā)現問題、提出問題、分析問題、和解決問題的興趣，形成求學所必須的質疑態(tài)度和批判精神，從而培養(yǎng)創(chuàng)造意識和創(chuàng)造能力。本節(jié)課將以問題驅動的方式，使學生親歷知識形成的過程，進而達到理解知識，靈活地運用知識的目的。（3）任務驅動法知識及技能的傳授應以完成典型任務為主。因此本課通過學生已有知識，設置一個個任務，讓學生運用已學知識，自己動手，有機結合各種任務，以任務驅動的方式，使教學內容合理流動，水到渠成。 2學法方面：基于以上面對學生學習特征的分析，俗話說好的好“授人以魚，不如授之以漁。”因此，作為一位人名教師，我們必須在傳授知識給

16、學生的同時，更重要的是教給他們好的學習方法，也就是讓他們學會學習。在整個學習過程中主要包括以下三種方法：（1）自主學習學生自己通過預習，了解所學知識。（2）探究合作學習通過教師的引導，學生合作探究，互相交流，解決教學中出現的問題。（3）練習鞏固法讓學生知道化學重在應用，通過應用來檢驗自己對所學知識的掌握情況。 六、教學過程教師教學活動設計教師活動學生活動設計意圖教學情境的建構【魔術表演】秘密信：將一張用酚酞試劑寫有字的白紙晾干，浸沒在無色的Na2CO3溶液中，讓同學觀察顯示出紅字的過程鹽類的水解觀看視頻，思考情境中的問題。以魔術導入，激發(fā)學生的好奇心與學習的興趣，使教學更加生動化、實用化。提出

17、質疑Na2CO3是一種鹽，其中并無0H-,溶液為什么會呈堿性，其它鹽溶液的酸堿性又如何呢？傾聽，學生思考，提出疑問所描述的問題情境與學生原有認知結構產生沖突，激發(fā)學生進行實驗探究的動機。實驗探究請同學們自由組合，分小組測量下列溶液的酸堿性。并且由測量結果，填寫卡片1。CH3COONa NH4Cl KN03 K2CO3 Al2(SO4)3 NaCl填寫下列的卡片提高學生的實驗操作技能，培養(yǎng)學生動手操作的能力與主動探究科學問題的意識。提出問題由測量結果我們可以看出：鹽溶液可能顯示酸性、中性、堿性。對于純水來說，CH+=COH-,加入某些鹽以后，溶液中為什么CH+COH-呢？請同學交流討論。學生陷入

18、深思，交流討論以問題驅動學生思考，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，集中學生注意力探究原因以氯化銨為例，引導學生思考下面問題在氯化銨的水溶液中存在哪些電離？哪些離子之間有可能發(fā)生作用？這些離子可以發(fā)生作用的原因是什么？在氯化銨的水溶液中存在哪些微粒？請同學們觀看NH4+和H20的相互作用，寫出這個過程的離子反應方程式。 請同學們用同樣的方法和原理分析其它鹽溶液酸堿性的原因。小組可以交流討論。下面分別請一位同學給我們分析一下CH3COONa溶液和NaCl溶液呢？存在氯化銨的電離和水的電離。NH4+和OH-可以相互作用，因為會生成弱電解質一水合氨。存在NH4+、OH-、H+、H20、NH3H20觀看flas

19、h動畫，寫出離子反應方程式：NH4+ + H20 NH3H20 + H+ 思考、探究、交流思考、傾聽、回答問題 以問題的推進帶動學生的思考，從而促進原理的理解，知識的建構。培養(yǎng)學生知識遷移的能力、親身感受科學探究的過程。歸納總結通過上面對氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉等鹽溶液呈現酸堿性的分析，鹽溶液呈現不同的酸堿性，原因究竟在哪里？對學生的總結進行補充，板書鹽類水解的定義：這里的某些離子指的是那些離子呢？提出問題：弱電解質的形成會對水的電離產生什么樣的影響？板書：鹽類水解的本質： 對于鹽類的水解，我們可以以怎樣的通式來表達呢？板書：離子反應方程式弱離子 + H2O 弱電解質 + H+(OH-)思考、分

20、析、歸納總結鹽的水解的定義。傾聽、做筆記回答弱酸陰離子和弱堿陽離子分析、回答問題，經過思考會發(fā)現由于弱電解質的形成會使水的電離向正反應反向移動移動?？偨Y知識點，做筆記小結實驗不僅讓學生感到對化學實驗的樂趣，更讓學生深刻體會“發(fā)現問題實驗探究理論分析總結規(guī)律獲得新知”這樣實驗探究的過程。將大問題化解為一個個小問題，使得知識點的學習層層遞進、步步深入課堂小結 1、定義鹽類的水解 2、本質 3、離子方程式歸納、回憶、梳理新的知識引導學生建立起新的知識框架圖，以便新知識的記憶飯后甜點請大家觀察上面的圖片，思考咋油條時為什么要放入明礬和純堿。當明礬和純堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學變化，產生大量CO2

21、和絮狀物。與面合在一起時，絮狀物Al(OH)3與面產生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產生硬、脆、多泡現象，而且耗油量大。若堿放多了，則會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。明礬與堿之比以2.5：3.5較為合適。 觀看、思考、傾聽、體會化學與生活的緊密聯(lián)系培養(yǎng)學生利用所掌握的知識解決實際問題的能力。與生活實際聯(lián)系密切的問題，拓寬學生思維，使學生體會到化學對生活社會的重要性。板書設計 鹽類的水解一、鹽類水解的定義： 鹽電離出的某些離子和水電離出的H+或者OH

22、-結合生成弱電解質的反應。二、本質： 水的電離平衡向右移動。三、離子反應方程式：弱離子 + H2O 弱電解質 + H+(OH-)教學流程圖結束教師觀察實驗探究共同探討、分析、總結教師提出問題3學生填寫表格歸納總結鹽水解定義教師引導學生交流討論由實驗結果提出問題2學生分組實驗，提出問題1魔術表演開始 六、教學效果與評價 1.預期效果與本節(jié)特色 在本節(jié)課的教學過程中，為了提高教學的趣味性和實效性，我主要采取了以下幾個方面的措施：（1）從魔術表演中創(chuàng)設問題情境，結合學生已有的認知結構，激發(fā)了學進行實驗探究的欲望。（2）從學生實驗現象出發(fā)，引導學生探索宏觀現象后面所隱藏的微觀本質，以及啟發(fā)學生用化學符

23、號表示，在此過程中，使學生樹立了辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務實、勇于探究，積極實踐的科學態(tài)度。（3）結合已有知識，使得新的知識層層遞進，步步深入，行如流水，這樣更有利學生建構新的理論知識。（4）鼓勵學生觀察生活中運用到鹽類的水解的現象，從而加深學生對于鹽類的水解的認識和理解，讓學生體會到化學與生活和時代的緊密聯(lián)系，同時提高學生應用知識解決問題的能力。2.制定教學評價根據所涉及的教學任務的不同，實施教學評價的方式也有所差異，常見的有紙筆測驗、學生學習活動表現、建立學習檔案三類。為了確保較高的信度和效度，根據本節(jié)的認知性學習目標、技能性學習目標和體驗性學習目標的學習內容和學習水平設計以下學習量

24、表。學生學習效果評價量表一級指標二級指標標準備注ABC1-0.80.8-0.60.6-0學習情感（15分）學習目標明確,學習興趣濃厚（5分）能主動參與,學習廣度較大,想學,愿學,樂學（5分）能表達自己的不同觀點,闡釋自己的奇思妙想,學得愉快,學得輕松,知識的構建水到渠成（5分）學習習慣及學習方法（30分）有良好的讀書、動手、思考、探究等習慣,善于觀察,主動積極質疑及提問答問等與人合作學習、交流分享的習慣（10分）能獲取信息,運用比較、分類、歸納、推理等方法得出結論,善于將知識進行前后聯(lián)系、融會貫通（10分）有一定自我監(jiān)控,自我反思,自我調整的意識與能力（10分）學習活動及學習過程（40分）能自主閱讀、實驗、體驗、練習、質疑及自我探究學習等（10）能進行組內、班內的討論與交流、反思,組間竟爭評價方法,小組合作學習,分組實驗等多樣的學習活動（10分）能主動參與,積極思維,聯(lián)系原有認知結構的接受學習,參與度高,基礎掌握好,學科思維品質得到鍛煉,各種能力提升較高（20分）學習效果（15分）具有熱忱的學習探究情緒,思維實踐活動充分,不同層次的學生都有不同程度的發(fā)展（5分）個性得到張揚,特長得到