精選歷年高考化學(xué)物質(zhì)的量及計(jì)算專題整理

1、歷年高考化學(xué)物質(zhì)的量及計(jì)算專題整理 歷年高考化學(xué)物質(zhì)的量及計(jì)算專題整理、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號：n物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號mol、1mol任何粒子分、原、離、電、質(zhì)、中子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號NA黃河、近似值：6.021023、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫根本概念 氣體摩爾體積：、符號：Vm、單位：Lmol-1、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號：M 、單位：gmol-1或kgmol-1、假設(shè)以gmol-1為單位

2、，數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對 分子質(zhì)量 相等。物質(zhì)的量、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號：c(B)、單位：molL-1、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：、推論： 同溫同壓下：同溫同體積下：、氣體休的密度和相對密度：標(biāo)況下：、運(yùn)用：A氣體對B氣體的相對密度：、摩爾質(zhì)量M或平均摩爾質(zhì)量M=22.4Lmol-1，=M(A)(A)+M(B)(B)+ 為體積分?jǐn)?shù)?！纠?】08廣東卷能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是 C A1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3、22.4L苯所含的分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù) D1L1molL1的硫酸溶液所含的H數(shù)【變式訓(xùn)練】08海南卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是C A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反響生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【例2】由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?那么該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:

4、16:57解析：由于CO與N2具有相同的分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分質(zhì)量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意。由十字交叉法：2CO2：H2：442826162616【變式訓(xùn)練】(2023海南，3)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，假設(shè)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下說法正確的選項(xiàng)是( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【變式訓(xùn)練】在25101kPa下，將15L02通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，枯燥后恢

5、復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。(1)假設(shè)剩余氣體的體積為15L，那么原CO和H2的混合氣中，VCO=_L,V(H2)=_L。 (2)假設(shè)剩余氣體體積為aL，那么原CO和H2的混合氣中，VCO:VH2=_。 (3)假設(shè)剩余氣體的體積為aL,那么a的取值范圍是_。9、解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即 EQ f(甲),(乙) EQ f(M(甲),M(乙)，由于 EQ f(甲),(乙)1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。61.20410247.2241024個1

6、0、解析：由反響原理2CO+O2=2CO2 在同溫、同壓下CO和H2的混合氣體 2H2+O2=2H2O 完全燃燒耗O2的體積為混合氣體的1/2，即V(CO)+V(H2)=2V(O2)(1)當(dāng)V(CO)+V(H2)=10L時，要使其完全燃燒，必須有V(O2)5L。V(O2) =15L，那么O2過量10L。又因反響后剩余氣體的體積是15L，在25、101KPa條件下，水的狀態(tài)為液體，那么剩余氣體為CO2和O2的混合氣。故反響生成的二氧化碳的體積V(CO2)5L，那么由反響原理得：V(CO)=5L，V(H2)=10V(CO) =5L。(2)由題(1)可以推理得：V(CO2)(a10)L；依反響原理有

7、V(CO)(a10)L；V(H2)=10L(a10)L =(20a)L。那么V(CO) :V(H2) (a10) : (20a)。(3)由題(2)結(jié)論有：(a10):(20a)0；即(a10)0，20a0，所以10 a 20例4：配制500ml，0.1mol/l碳酸鈉溶液1所需實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2配制步驟：第一步：計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量為克。 第二步：稱量：在天平上稱量碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中參加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗滌：用蒸

8、餾水洗燒杯23次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽。3誤差分析：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有溶液灑落； 未洗滌燒杯和玻璃棒； 用待配液潤洗了容量瓶； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。一、選擇題每題只有一個選項(xiàng)符合題意1、以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的選項(xiàng)是 A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等2、 N0為阿伏伽德羅

9、常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N03、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，那么該混合物 A.所含公用電子對數(shù)目為a/7+1NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/144、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是 A常溫常壓下，8gO

10、2含有4nA個電子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子5、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是 A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA6.2023課標(biāo)全國理綜，9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A分子總數(shù)為NA的NO2和

11、CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7. 2023江蘇化學(xué)，8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA8

12、2023廣東理綜，11設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A常溫下，4 g CH4含有nA個CH共價(jià)鍵 B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反響，轉(zhuǎn)移2nA個電子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCOeq oal(,3)D常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子9. 2023四川理綜，7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反

13、響，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA10.2023四川理綜化學(xué)卷13向27.2Cu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反響，生成NO 和CuNO32。在所得溶液中參加1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是( )A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反響后剩余HN

14、O3為0.2mol11.2023四川理綜卷7.HYPERLINK /NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為HYPERLINK /NA個B.盛有HYPERLINK /SO2的密閉容器中含有HYPERLINK /NA個氧原子，那么HYPERLINK /SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4HYPERLINK /NA個D.電解精煉銅時，假設(shè)陰極得到電子數(shù)為HYPERLINK /2HYPERLINK /NA個，那么陽極質(zhì)量減少64g12、2023四川理綜卷12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1g/

15、ml，所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，那么以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是 ( )A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 二、填空題13、二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：1洗滌濾渣A的目的是為了去除 填離子符號，檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。2第步反響的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。3萃取是別離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP 填“能或“不能與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作

16、是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。4取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是鈰被復(fù)原為,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。請?jiān)谙路綄懗龊喴挠?jì)算過程1濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，那么洗干凈。22CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O SiO2 3不能 分液漏斗497.01%由CeOH4 FeSO4得：n(CeOH4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g1

17、4. 2023重慶理綜化學(xué)卷2715分氯離子插層鎂鋁水滑石是以中國新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為和水蒸氣，現(xiàn)用題27圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)確定其化學(xué)式固定裝置略去1熱分解的化學(xué)方程式為 。2假設(shè)只通過測定裝置C、D的增重來確定,那么裝置的連接順序?yàn)?按氣流方向，用接口字母表示，其中C的作用是 。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱是 。3加熱前先通過排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入的作用是 、 等.(4)完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ，那么= .假設(shè)取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗(yàn)，測定值將 填“偏高或“偏低5上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反響生成Mg2Al(OH

18、)6Cl(1-2y)(CO3)2xH2O,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反響，現(xiàn)以此物為樣品，用2中連接的裝置和試劑進(jìn)行試驗(yàn)測定，除測定D的增重外，至少還需測定 . 【答案】12Mg2Al(OH)6ClXH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O 2a-e-d-b，吸收HCl氣體，檢驗(yàn)氣密性3將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸合理答案均給分43 、 偏低中國教育*出版#網(wǎng)%5裝置C的增重及樣品質(zhì)量樣品質(zhì)量后剩余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后剩余物質(zhì)量15. 2023江蘇化學(xué)卷16(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反響，既能凈化尾氣，又能獲

19、得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，其局部工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在以下反響：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。假設(shè)n(NO) ：n(NO)1：1,那么會導(dǎo)致 ；假設(shè)n(NO) ：n(NO)1：1,那么會導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反響的離子方程式 ?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(N2O

20、3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO22H=NO32NOH2O16. 2023全國大綱理綜化學(xué)卷29(15分 ) 注意：在試題卷上作答無效氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按以下圖所示步驟進(jìn)行操作。答復(fù)以下問題：起始濾液的pH_7填“大于、“小于或“等于，其原因是_。試劑I的化學(xué)式為_，中發(fā)生反響的離子方程式為_。試劑的化學(xué)式為_，中參加試劑的目的是_；試劑的名稱是_，中發(fā)生反響的離

21、子方程式為_；某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_。列式并計(jì)算結(jié)果答案1大于 碳酸根離子水解呈堿性 2BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的鋇離子 4鹽酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.984017. 2023新課程理綜化學(xué)卷26(14分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終