魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第七單元 第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng) 教案（表格式）

1、酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液，鹽酸溶液，稀硫酸溶液，氫氧化鋇溶液，酚酞溶液，紫色石蕊試液，pH試紙，標(biāo)準(zhǔn)比色卡教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入前幾天和咱班幾個(gè)同學(xué)一起做了個(gè)游戲，噴名牌。大家想知道游戲的結(jié)果嗎？【播放視頻】：噴名牌。視頻中做了解釋，這是事先用酚酞浸泡過的名牌。李峰同學(xué)的名牌最后變紅，所以被out，如果名牌上的紅色消失，李峰便可復(fù)活。同學(xué)們想不想復(fù)活李峰？希望通過今天的學(xué)習(xí)大家能找到復(fù)活李峰的方法。學(xué)生回答想激發(fā)學(xué)生興趣新課講授我們知道無(wú)色酚酞遇到堿性溶液會(huì)變?yōu)榧t色，如果溶液的堿性消失，那紅色也隨之消失。我們不妨試一試，酸，這種看上去和堿對(duì)立的物質(zhì)，

2、能不能使溶液的堿性消失，也就是酸堿之間能不能發(fā)生反應(yīng)?！景鍟克釅A？反應(yīng)學(xué)生齊仔細(xì)聽講并思考老師提出的問題下面我們以大家最熟悉的鹽酸和氫氧化鈉為例來(lái)探究，請(qǐng)小組同學(xué)之間合作完成實(shí)驗(yàn)一。注意為了方便觀察現(xiàn)象，要逐滴滴加另一種試劑。哪個(gè)小組來(lái)說一下你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？每個(gè)小組都是沒有明顯現(xiàn)象，那二者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？我們按照科學(xué)探究的一般思路來(lái)探究一下。關(guān)鍵是收集證據(jù)也就是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)這一步。我們以前學(xué)過一些化學(xué)反應(yīng)，它們會(huì)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，比如產(chǎn)生沉淀、氣體、顏色變化等，所以如果我們想驗(yàn)證二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也可以借助于一些明顯現(xiàn)象。鹽酸是酸性的，氫氧化鈉是堿性的，如果二者能反應(yīng)，那溶液的酸堿性也隨之會(huì)改變

3、，所以同學(xué)們可以借助于什么才觀察溶液酸堿性的變化？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】向氫氧化鈉中逐滴滴加稀鹽酸，一滴、兩滴、一直沒有明顯現(xiàn)象。小組分享各個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答可以借助指示劑或溶液pH的變化根據(jù)老師提供的藥品，小組討論設(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并在導(dǎo)學(xué)案上把操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都填好，一會(huì)找小組展示。要求是每位成員獨(dú)立思考，然后組內(nèi)相互交流，最終確定方案，給大家3分鐘討論時(shí)間時(shí)間學(xué)生小組內(nèi)思考討論如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)單書寫自己的實(shí)驗(yàn)流程。根據(jù)自己的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。并記錄現(xiàn)象分析結(jié)果。討論實(shí)驗(yàn)方案的可行性。在探究過程中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和交流表達(dá)能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。小組來(lái)展示實(shí)驗(yàn)方

4、案，【投影】小組展示方案，并解釋理由，分別選用紫色石蕊、無(wú)色酚酞、pH試紙。小組按照自己設(shè)計(jì)的方案開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意在實(shí)驗(yàn)過程中小組內(nèi)要分工合作，認(rèn)真觀察及時(shí)記錄。實(shí)驗(yàn)中要注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。向試管中倒入適量的一種溶液，然后逐滴滴加另一種溶液，以便觀察現(xiàn)象然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組進(jìn)行交流實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象。得出方案：利用酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，證明酸或堿減少了或者消失。驗(yàn)證有新物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)放出熱量，都可以判斷發(fā)生反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ν瑢W(xué)們通過自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)得出了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，【板書】酸堿 反應(yīng)（去掉問號(hào)）鹽酸和氫氧化鈉到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？我們通過微觀視頻來(lái)看一

5、下。【播放視頻】并進(jìn)行講解。【提問】其他的酸堿能反應(yīng)嗎？為什么？請(qǐng)寫出以下反應(yīng)方程式圈出BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2這四種物質(zhì)BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2這四種物質(zhì)屬于物質(zhì)分類中的鹽，所以我們得出了酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。而我們就把這樣的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。大家思考討論一下，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【板書】酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)原理酸+堿=鹽+水實(shí)質(zhì)H+ + OH- = H2O學(xué)生觀看動(dòng)態(tài)圖像，認(rèn)識(shí)到鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成氯化鈉和水，并認(rèn)識(shí)到這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水的過程。學(xué)生回答可以反應(yīng)，因?yàn)樗嶂卸加袣潆x子，堿中都有氫氧根離子，氫離子和氫氧

6、根離子結(jié)合成水。學(xué)生黑板書寫方程式。H2SO4 + Ba(OH) 2 = BaSO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OHCl + KOH = KCl + H2O學(xué)生聆聽老師講解，理解中和反應(yīng)的定義。小組討論得出結(jié)論，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH- = H2O宏觀認(rèn)識(shí)，微觀探究，建立宏觀與微觀的聯(lián)系?，F(xiàn)在我們知道了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如果二者恰好完全反應(yīng)，溶液可以是中性的，如果酸或堿過量，溶液的酸堿性又有怎樣的變化？老師用一個(gè)高大上的儀器來(lái)精準(zhǔn)地展示一下二者在反應(yīng)過程中溶液PH的變化介紹p

7、H傳感器，并做演示實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，觀看實(shí)驗(yàn)中記錄的pH的變化曲線一開始，隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH變化并不大，此時(shí)溶液顯堿性，pH大于7。當(dāng)鹽酸加到一定量，溶液的pH突然迅速下降，降到7。此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH等于7。再繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH小于7?？磥?lái)我們可以通過控制酸或堿的量來(lái)控制溶液的酸堿性。在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們會(huì)接觸到許多酸和堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)的反應(yīng)原理來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。下面我們一起來(lái)了解中和反應(yīng)的應(yīng)用?！景鍟克釅A中和反應(yīng)反應(yīng)原理酸+堿=鹽+水實(shí)質(zhì)H+ + OH- = H2O應(yīng)用學(xué)生聆聽

8、老師講解，回答老師的提問。【講解】應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生胃酸的主要成分是 ，若胃酸過多，常服用堿性藥物治療，如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）【學(xué)以致用】1、胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會(huì)感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)：NaOH Ca(OH)2 小蘇打片NaHCO3 Mg(OH)2， Al(OH)3，你認(rèn)為可以用途作治療胃酸過多的藥物有（）小組討論得出答案，并給出理由【講解】胃受不了強(qiáng)堿的腐蝕性，治療胃酸過多的藥物需要滿足無(wú)毒無(wú)害、弱堿這個(gè)條件。小組討論后得出答案 ，并回答排除氫氧化鈉和氫氧化鈣的理由，氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣也有腐蝕性。同時(shí)， 利用的是中和反應(yīng)的原理來(lái)

9、治療胃酸過多，而并不是中和反應(yīng)，因?yàn)樾√K打是鹽，不是堿?！局v解】二、改變土壤的酸堿性利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)。如撒 熟石灰 中和含硝酸的土壤?！緦W(xué)以致用】2、某同學(xué)幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其pH小于7。為改良土壤應(yīng)選擇的最合適物質(zhì)是（ ） A氯化鉀 B燒堿 C硝酸銨 D熟石灰學(xué)生黑板書寫反應(yīng)方程式2HNO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O學(xué)生快速回答選D【講解】三、處理工業(yè)廢水酸性或堿性廢水必須先進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才可以排放，否則會(huì)造成水體污染。當(dāng)污水中含酸量超標(biāo)時(shí)，常加入 熟石灰 進(jìn)行中和處理。

10、【學(xué)以致用】3、某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水做如下處理：將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。試推斷各車間污水中的污染物分別是：A ，B ，C ，D 。最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)_。3、第三反應(yīng)池的反應(yīng)方程式 學(xué)生小組討論得出答案并【投影】展示答案題目設(shè)計(jì)有梯度，有難度的問題小組合作討論完成，培養(yǎng)學(xué)生的小組合作精神【講解】四、調(diào)節(jié)溶液的

11、酸堿性如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)或太弱，都可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的 PH?！緦W(xué)以致用】4、經(jīng)測(cè)定某種溶液的pH=4，要使溶液的pH=7，需加入下列哪種溶液（ ）A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液 C、pH=10的溶液 D、 pH=4的溶液學(xué)生快速作答【教師總結(jié)】看來(lái)化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，化學(xué)可以幫助我們解決實(shí)際問題，化學(xué)可以為我們的生活服務(wù)。學(xué)生理解中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，并學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)的原理解決問題。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在我們身邊?！窘涣鞴蚕怼勘竟?jié)課你學(xué)到了什么，和小組同學(xué)間交流一下。指導(dǎo)學(xué)生交流。組內(nèi)交流后班內(nèi)分享。布置任務(wù)：中和反應(yīng)在我們的生產(chǎn)和生活中具有廣泛用途，請(qǐng)同學(xué)們上網(wǎng)或查閱資料搜集一些相關(guān)的例子。比如：酸堿中和理論，多吃堿性食物對(duì)心血管有好處等等。學(xué)生課下繼續(xù)學(xué)習(xí)【復(fù)活李峰】根據(jù)這節(jié)課的所學(xué)，