江蘇省如皋市2021屆高三化學上學期期末考試試題(含參考答案)

1、 江蘇省如皋市2021屆高三化學上學期期末考試試（滿分：100分 考試時間:75分鐘）2021.02H1 016 Na23 S32一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)、推動能源消費“低碳化”“清潔化”有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。下 列能源使用方式不低碳的是（）A.太陽能制熱 B.燃煤取暖C.水力發(fā)電 D.風力發(fā)電.乙醛常用于有機合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反應如下：2cHsc壓011+0：-201110+240下列說法正確的是（）A. CH3CH：0H 的沸點高于 CH50CH5B.基態(tài)Cu的核外電子排布式為Ar 3dR

2、s：1 mol CH8cH0中所含。鍵的數(shù)目為5 molH；0分子的空間構(gòu)型為直線形3.含鐵化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是 （）Fed能與酸反應，可用作紅色顏料KfeO：具有強氧化性，可用于水體的消毒FeSOi具有還原性，可用作補血劑FeCL溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的基態(tài)原子的2P能級中含有3個 未成對電子，丫的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的基態(tài)原子的最外層電子 數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）XY；的空間構(gòu)型為V形B.簡單離子半徑：YWZC

3、.第一電離能:L（Z）L（W）02 mol SOKg）和 1 mol 0：（g）所含化學鍵的鍵能總和比 2 mol SO, （g）大 196. 6 kJ- molc.工業(yè)上用濃硫酸吸收SO,時是將so,從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋下來，這 樣操作的目的是為了提高SOs的吸收率D.將1 mol H=SOtSO：全部轉(zhuǎn)化為H5soi需消耗水2 mol7.下列制取乙酸乙酯的實驗能達到實驗目的的是（）A.圖甲：混合乙醉與濃硫酸B.圖乙：制取乙酸乙酯C.圖丙：分離乙酸乙酯和水層D.圖?。悍蛛x乙酸乙酯和乙醇8.蔗糖和濃硫酸反應的“黑面包”實驗如下：在燒杯中放入20 g蔗糖，滴入幾滴水， 向其中加入1

4、0 mL濃硫酸，充分攪拌，觀察到蔗糖由白色迅速變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)變?yōu)楹谏?黑色固體體積迅速膨脹，呈疏松而包狀。燒杯壁很燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列說法 正確的是（）A.蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖B.濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應速率C.黑色固體中含有炭，炭的生成表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D.有刺激性氣味是因為生成S0二氣體，除S0：外不生成其他氣體9. 一種鋰電池的工作原理如圖所示，正極反應液可以在正極區(qū)和氧化罐間循環(huán)流通，氧 化罐中加入的（NHMS23可以將Fe氧化，自身被還原為S0： ,下列關于該電池的說法正確的 是（）A.電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.放電時Li 由正極區(qū)移

5、向負極區(qū)C.放電時的負極反應為Fe+e =Fe2+D.氧化罐中反應的離子方程式為2Fe+S。=2Fe5，+S0；10.氧化亞銅（Cu2）主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。在潮濕的空氣中會 逐漸氧化為黑色的氧化銅。以朧（N：HJ為原料與醋酸銅反應制取Cu：0的反應為4Cu（CH5c00）,+NH.+2H：0=2C*0 I +N：+8CH00H。生成的沉淀需用水洗滌后，用乙醉洗滌。下列說法不 正確的是()A. NJL能與水分子形成分子間氫鍵B.右圖所示Cu9的晶胞中，Cu.的配位數(shù)是4C.每生成標準狀況下2. 24 L4，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4X6. 02X10”D.沉淀用水洗后，再用乙醉

6、洗可以除去Cu；0表而的水，防止被氧氣氧化11.化合物X是合成依曲替酯的一種中間體。下列關于化合物X的說法正確的是()A.化合物X易溶于水B.化合物X中含有四種官能團C.化合物X中所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol化合物X與NaOH溶液反應時，最多能消耗2 mol NaOH25 時，向 20 mL 0. 1 mol L 的壓SO,溶液中滴加 0. 1 mol L 1 NaOH 溶液，所 得H：SO八S0；和HSO：的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.向pH=7. 2的溶液滴加NaOH溶液，反應的離子方程式為H:S05+0H =HS03 +H：0B.當溶液的pH=

7、2.9時，溶液中存在： R架noC.當溶液的pH=7時,溶液中存在:c(Na )=c(HS03 )+c(S0r)D.當?shù)渭覰aOH溶液的體積為10 mL時，所得溶液呈堿性隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯化氫的產(chǎn)出量迅速增長。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù) 成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的催化氧化法為成Cl(g) + 0：(g)，、2CL(g) +2Hs0(g) ,下圖為體積不變的密閉容器中,進料總物質(zhì)的量一定，c (HC1) : cQ)分別為1 ： 1、 4 ： 1、7 ： 1時HC1的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是()10()A.反應 4設19)+0二9)：5=2(：1：匕)+2壓0

8、心)的 AH0B.對應的曲線表示的c(HCl) ： c (0:)=7 ： 1C. 300 c時，對于表示的反應，若壓縮容器的體積增大壓強，則達到平衡時 c2 (CL) c：(壓0) 于什c： (HC1)c (0,)不變D.對于表示的反應，與100 C時相比，用更高效的催化劑在常溫下反應不能改變HC1 的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4小題，共61分。(13分)MnOi可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯、 磁盤等。以軟鑄礦(主要含Mn0=,還含有Fed、SiO：、AIM、CaO和MgO等)為原料經(jīng)過下列 過程可以制得MnO。(1)酸浸、還原：向軟鎰礦中加入硫酸、同時加入鐵屑

9、，充分反應后，過濾，所得溶液 中主要含有Mn、Fe8中升、Mg、1T和SO：。寫出酸浸、還原過程中MrQ發(fā)生反應的離 子方程式：，(2)調(diào)pH：向酸浸、還原所得濾液中加入MnCG固體,調(diào)節(jié)溶液的pH,過濾。若要使Fe 和Al”沉淀完全，則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為 0 (已知溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度W10量法L時可以看成沉淀完全,K:pFe(0H)5 = lX10 3： , KSPA1(OH)3 = 1X 10 一巧8511757% 35 40 45 50 55 60溫度/C(3)沉缽：向調(diào)pH后所得濾液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)：沉淀。其他條件一定，沉鎰過程中猛離子的沉淀率與

10、溶液溫度的關系如圖所示。50 C后，溶液溫度越高，鋅離子的沉淀率越低的原因是 0沉缽過程中溶液中存在平衡：Mnc4 + 4NH：= Mn(NHj與Mn形成配位鍵的原子是 0(4)氧化：向沉錦所得Mn(0H)c中加入溶液，可以得到MnO。寫出該反應的化學方 程式：o(15分)哌替咤是一種鎮(zhèn)痛藥。哌替咤的一種合成路線如下：CfhNII.CH2CH,ClS(X：12/B CkhNCH2C11,Clch2cnaNaNH2ch2:h2cn/ /CH2NCCH?C5 3I)CH? CH,NCH?CH?COOH /CHCHeOH ，口 濃 H2s()一CH2COOCH2CIIjCH2 -CHCH=CH2 、

11、NCCH0、CHH：OH 為原料制取 的合成路線流程圖，無機試劑和有機溶劑可任選，合成示例見本題題干。（19分）硫代硫酸鈉（NaSOj是常用的分析試劑，也可用作紙漿漂白時的脫氯劑，可 由Na：S、Na：S03為原料制得。實驗小組將制取NaSO,所用的Na：S進行提純，然后制取NaSO, 并對其含量進行了測定。（1）工業(yè)生產(chǎn)Na：S的方法之一是將炭在高溫下與Na：SO；反應，所得Na：S固體中含有炭、 Na（h、Na：S03. N式0：等雜質(zhì)。實驗室所用Na：S可由工業(yè)產(chǎn)品凈化得到。請設計提純工業(yè)N&S,制取脂911力晶體的實驗方案：。（實驗中需使用的試劑有BaS溶液，Na二S的溶解度隨溫度變化

12、曲線、不同溫度區(qū)間內(nèi)析 出晶體的類型如圖1所示）設計檢驗工業(yè)Na&產(chǎn)品是否存在Na：SO,的實驗方案：0（2）實驗小組用圖2所示的裝置制Na,S：。,溶液：裝置C中的反應分為兩步，第二步反應為S+Na：SO,=NaSO”則第一反應的化學方 程式為 0 判斷裝置C中反應已經(jīng)完全的現(xiàn)象是（3）將裝置C反應后的溶液進行結(jié)晶，得到Na:SoO3 - 5H二0晶體樣品。用Kr。標準溶液 測定樣品純度的步驟為：稱取1.500 0 g Na:S:03 5H:0樣品，用蒸鐳水溶解，配成100 mL 溶液。取0.010。01011的（行0標準溶液20.00 mL,用硫酸酸化后加入過量KI,然后 用樣品溶液滴定至

13、淡黃綠色，加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴定，恰好完全反應時消耗樣品 溶液的體積為20. 00 mL。實驗過程中發(fā)生的反應如下：Cr：O? +61 +14H=2C”+3L+7HoI:+2S:0； =SQ： +21 .計算NaS05H二0樣品的純度（寫出計算過程）。若樣品雜質(zhì)中含有Na：SO”則所測樣品的純度（填“偏高”“偏低”或“無 影響）（17.(14分)氮是生命體的重要組成元素，自然界中氮的循環(huán)對于生命活動有重要意義,(1) 一種利用鋰及其化合物的循環(huán)，將空氣中的N,轉(zhuǎn)化為限的過程如右圖所示。X的化學式為。轉(zhuǎn)化(川)是電解熔融LiOH,該反應的化學方程式為。(2)廢水中疑氮(以NH,或XH：形

14、式存在)含量過高，直接排放會造成水體富營養(yǎng)化。用 NaClO可以將氨氮氧化去除，已知NHJ匕NH；更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反應過程如下：NaC10+H：0 ；. YaOH+HClO：NH34-HC10=NH：C14-H：0：2NLC14-HC10=N21 +3HC1+HQ控制含氨氮廢水的量和加入NaClO的量一定，測得反應相同時間，級氮的去除率與溶 液初始pH的關系如圖1所示。90807060509080一泣丸去除率r總就去除車402 468 10 12 14697.37.78.18.5pH/w(NaCIO) ： MNH J圖】因2(a)當p*6時，氨氮去除率隨溶液pH升高而升高的

15、原因是 o(b)當pH 10時，疑氮去除率隨溶液pH升高而降低的原因是 o控制溶液的pH=7,測得反應相同時間，溶液中的額氨、總氮(所有含氮微粒)的去除 率隨初始m(NaC10) ： m(NHj的比例如圖2所示，當m(NaC10)：m(限)7.6,隨m(NaC10) ： m(NH3) 的增大，然氮去除率始終接近100%,而總氮去除率逐漸降低的原因是。NaClO與NHs恰好完全反應時，反應的n(NaC10):晨汛)的理論值是1.5.控制溶液 的pH=7,測得反應相同時間,溶液中余氯含量與投入n(NaC10) ： n(NIL)的比值關系如圖3 所示。水中的余氯的計算方法是向水中加入足量KI,生成的

16、L的物質(zhì)的量看成是水中CL的 物質(zhì)的量。當n(NaClO) ： nCW = 1時，溶液中余氯含量較大的原因 是，20202021學年高三年級模擬考試卷（如皋）化學參考答案及評分標準1. B 2. A 3. B 4. A 5. C 6. C 7. C 8. B 9. D 10. B 11. C 12. B 13.C（13 分）3Mn0c+12Hl+2Fe=3Mn24 +2Fe+6H：0（3 分）4. 7 （3 分）（3）溫度升高，紈水發(fā)生分解并揮發(fā)（2分）N（2分）3Mn（0H）二+Ha=Mna+4H二0（3 分）（15 分）（1）取代（2分）6 （2 分）CH2CH2OHCII3N（3 分）C

17、H2CH2OHOIICII2CHC（）CII2 C=C：H2 0fz NH2CH3 （3 分）Br：NCCHaCN /CN H + /H2（）（5 ） CHz=CHCH=CH2 -A CHzCH=CHCH? （TV BrBr0設氣/。吟（5分）（19 分）（1）向工業(yè)Na：S中加水，邊加邊攪拌至固體不再溶解。過濾，向濾液中加入BaS溶液，至上層清液中滴加BaS溶液不再有渾濁產(chǎn)生。過濾，將濾液加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)后，冷卻至20 以下，過濾得到晶體（5分）取少量工業(yè)Na：S加水溶解后，過濾，向濾液中滴加稀硫酸，若產(chǎn)生渾濁，則含有NeSO,（或取少量工業(yè)Na：S加水溶解后，過濾，向濾液中加入BaS溶

18、液，過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則含Na：S0j（3分）（2） 2Na：S+3S0：=2Na：S03+3S I （3 分）溶液中無渾濁現(xiàn)象（2分）（3） n（KcCr:O7） = 0.010 0 mol - L X0.020 L=2X10 -* mol（l 分）根據(jù)方程式可得出關系式：IGCr處316NaN3（l分）反應的 NaSO,的物質(zhì)的量 n（NaSOj =2X10-,X6 mol = 1.2X10 9 mol原 1.500 0 g 樣品中含Na2sq的物質(zhì)的量 nCNaSOj =1.2X10 3 molX5=6X10 3 molm（Na：S=03 51L0） = 6X10