反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 題目

1、1.化學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。只由一個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng)；由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)。對于基元反應(yīng)：aAbBcCdD，其速率可以表示為vkc(A)ac(B)b (k稱為速率常數(shù))，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。已知反應(yīng)NO2CONOCO2，在不同的溫度下反應(yīng)機(jī)理不同，請回答下列問題：（1）溫度高于220時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的速率方程是vkc(NO2)c(CO)，則該反應(yīng)是_（填“簡單反應(yīng)”或“復(fù)雜反應(yīng)”）。（2）溫度低于250時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的速率方程是vkc(NO2)2，又知該反應(yīng)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其中較慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物

2、和生成物均為氮氧化物(目前已被科學(xué)家確認(rèn)的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等)。請你根據(jù)上述事實(shí)，大膽猜想：反應(yīng)“NO2CONOCO2”，在該條件下的反應(yīng)機(jī)理（用方程式表示該反應(yīng)的歷程，并在括號內(nèi)注明“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”）。_；_。1v（molL1s1）c（H2）（molL1）c（Cl2）（molL1）1.0k1.01.02.0k2.01.04.0k2.04.02.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的，化學(xué)反應(yīng)：H2Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為：vkc(H2)mc(Cl2)n，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定。由此可推斷m，n值正確的是

3、：A m1，n1 B m1/2，n1/2C m1/2，n1 D m1，n1/2 23.對于簡單反應(yīng) aA（g）bB（g） cC（g），有如下關(guān)系：V正k1AaBb，V逆k2Cc，k1、k2都是常數(shù)，且在同一溫度下與物質(zhì)的起始濃度無關(guān)，若縮小混和物持體積到原來的一半，則正反應(yīng)速率增加到原來的A a倍 B b倍 C 2b倍 D 2ab倍 34.丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3I2CH3COCH2IHI25時(shí)，該反應(yīng)的速率由下式?jīng)Q定：vkCH3COCH3H上述中，k2.73105L/(mols)，試推測開始時(shí)反應(yīng)速率和反應(yīng)后期反應(yīng)速率的變化情況?已知開始時(shí)c(I2)0.01mol/

4、L，c(CH3COCH)0.1mol/L，c(H+)0.01mol/L，當(dāng)I2反應(yīng)掉一半時(shí)，試通過計(jì)算判斷反應(yīng)速率與開始時(shí)反應(yīng)速率的大小。45.放射性同位素的蛻變反應(yīng)速率為：2.303lgC0/Ckt其中：C0為放射性物質(zhì)的初濃度，C為某一指定時(shí)刻的濃度，t為反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間，k為速率常數(shù)，單位為（時(shí)間）1。在蛻變反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗一半（或反應(yīng)物減少到初濃度的一半）所需要的時(shí)間稱為半衰期，利用放射性元素的半衰期可以確定巖石、古代動(dòng)植物化石的“年齡”。碳的放射性同位素14C在自然界樹木中的分布基本保持為總碳量的1.101013。某考古隊(duì)在一山洞中發(fā)現(xiàn)一些古代木頭燃燒的灰燼，經(jīng)分析14C的含量為總

5、碳量的9.871015，已知14C半衰期為5700年，試計(jì)算灰燼距今約多少年？56.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3 67.在溶液中，反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。78.合成氨工業(yè)用氫和氮在催化劑作用下直接合成，下表表示在一定溫度和壓強(qiáng)作用下達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)氨的含量。達(dá)到平衡時(shí)混合氣中氨的含量（體積百分比）（氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是13）右

6、圖是一透熱性能很好的堅(jiān)固容器，活塞C可左右移動(dòng)。其總體積為44.8L，現(xiàn)將400、300大氣壓的氫氣33.6L和400、300大氣壓的氮?dú)?1.2 L充入容器中，當(dāng)兩者反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，若保持混合氣體的壓強(qiáng)仍為400和300大氣壓，求：（1）容器是向外界放熱，還是吸熱？（2）試計(jì)算充入容器中氮?dú)赓|(zhì)量是多少克？（3）活塞C要向左倒移動(dòng)的距離與容器全長之比是多大？89. 如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)Y(g) 2Z(g)W(g)；H0。A

7、保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)速率：v(B)v(A) B A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C 平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB2PA D 平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：AB910. 相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A X的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 B X的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁C Y的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 D Y的轉(zhuǎn)化率為：丁

8、乙丙甲 1011. I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（g）B（g） C（g）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡

9、混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。111212 .煙草不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)：COHbO2O2HbCO。實(shí)驗(yàn)表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2，也足以使人智力受損。當(dāng)空氣中的CO濃度較大時(shí)，人體就感到缺氧，胸

10、悶，此時(shí)血液中羰基血紅蛋白達(dá)到10，通常人肺的血液中O2的溶解濃度達(dá)1.6106mol/L，而其中血紅蛋白的濃度穩(wěn)定在8106mol/L。而當(dāng)過多的血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合時(shí)，就會(huì)因窒息而引起死亡。上述反應(yīng)K為KO2HbCO/COHbO2，K只限溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。（1）血紅蛋白的生理學(xué)功能為 （2）一氧化碳使人中毒的機(jī)理為 .（3）Hb與CO通過什么化學(xué)鍵結(jié)合成HbCO分子的？ ，并判斷HbCO分子與HbO2分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 （4）抽煙后，吸入肺部的空氣測得CO和O2的濃度分別為106mol/L和102mol/L。已知37時(shí)，平衡常數(shù)K220，這時(shí)HbCO的濃度是HbO2濃度的多少倍？這時(shí)候

11、是否達(dá)到損傷人的智力的程度？請通過計(jì)算回答。（5）設(shè)血紅蛋白與O2反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.1106L/mol s（37），求氧血紅蛋白（HbO2）的生成速率。（6）在一氧化碳中毒的情況下，需要將HbO2的生成速率提高到1.1104L/mol s。假設(shè)血液中的血紅蛋白濃度是恒定的，計(jì)算所需的氧的濃度。假設(shè)血液中的氧濃度與進(jìn)入肺的氧分壓成正比。試問用怎樣的方法來治療一氧化碳中毒的患者是合乎邏輯的？運(yùn)用你所學(xué)的關(guān)于氣體定律的知識和勒沙特列原理，設(shè)想一種增強(qiáng)這種治療效果的方法。13（1）血紅蛋白是紅細(xì)胞中的一種，能把肺部的氧氣運(yùn)送到全身細(xì)胞中的蛋白質(zhì)（2）一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合成一種配合物（HbCO）而

12、導(dǎo)致的，這種配合物比氧氣與血紅蛋白形成的配合物結(jié)合力強(qiáng)100倍，這就使得細(xì)胞運(yùn)送氧氣的能力降低，使人中毒（3）配位鍵 HbCO穩(wěn)定性強(qiáng)（4）0.022（2%），已達(dá)到損傷智力的程度（5）2.688105mol/L s（6）6.55106mol/L 富氧呼吸 （略）1413. 1273K時(shí)H2O（g）通過紅熱的鐵生產(chǎn)H2，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（s）H2O（g） FeO（s）H2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)KP1.49。（Kp是以各平衡混合氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)。）（1）計(jì)算每生產(chǎn)1.00mol氫氣需通入水蒸氣的物質(zhì)的量為多少？（2）1273K時(shí)，若反應(yīng)體系中只有0.30mol的鐵并通入1.00mol

13、水蒸氣與其反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后各組分的物質(zhì)的量。反應(yīng)后體系是否處于平衡狀態(tài)，為什么？（3）1273K，當(dāng)1.00mol水蒸氣與0.80mol鐵接觸時(shí)，最后各組分的物質(zhì)的量是多少？15（1）反應(yīng)為Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) Kpp(H2)/ p(H2O)1.49因?yàn)閜（H2）n（H2）RT/V p（H2O）n（H2O）RT/V所以Kpp（H2）/ p（H2O）n（H2）/ n（H2O）1.49當(dāng)氣相中n（H2）1mol時(shí)，氣相中還應(yīng)有1/1.49即0.67mol的H2O（g）存在以維持平衡，故需通入1.67mo l的H2O（g）才能產(chǎn)生1molH2（g）（2）當(dāng)1.00molH2

14、O（g）與0.30molFe反應(yīng)時(shí)，將生成0.30molH2（g），用于平衡的n（H2O）0.30/1.490.20mol.所以當(dāng)0.30molFe完全反應(yīng)時(shí)共需0.300.200.5mol H2O（g），現(xiàn)有1.00mol H2O（g），故Fe可完全反應(yīng)。此時(shí)體系組成為：H2（g）：0.30mol；H2O（g）：0.70mol；FeO（s）0.30mol；Fe：已不存在。由于鐵已全部反應(yīng)完，體系未達(dá)化學(xué)平衡，氣相中p（H2）/ p（H2O）0.300.700.43僅表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)它們的分壓比。（3）當(dāng)體系中有0.80molFe時(shí)，加入1.00mo1H2O（g）后，顯然不可能使鐵全部反應(yīng)，設(shè)有

15、xmolFe起反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)消耗xmol H2O（g），同時(shí)生成xmol H2（g），故有x（x/1.49）1解得x0.60mol。即有0.60mol的Fe反應(yīng)生成0.6mol的FeO（s）。所以此時(shí)體系的組成為H2（g）：0.60mol； H2O（s）：0.40mol； FeO（s）：0.60mol；Fe：0.20mol。1614. 已知HCO3比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水HCO3Br2HBrOBrCO2 2CO32Br2H2OBrOBr2HCO31715. 計(jì)算在0.100 M HCOOH（Ka1.77105）和0.100 M HOCN（Ka33104）的混合溶液中，H等于多少？兩種弱酸對H都有貢獻(xiàn)，不存在一種酸占主導(dǎo)而忽略另一種酸的情況18上面