高中化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)參考答案

1、高中化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)化學(xué)方程式離子方程式1.4Na+Q=2NaO2.2Na+O=N&Q3.4Li+O2Li 2O4.2Na+2HO=2NaOH針T2Na+2HO= 2Na+2OIH+H T5.2K+2h2O=2KOH+H+-2K+2Ho= 2K+2OH+H46.2NmQ+2H2O=4NaOH+02NmQ+2H2O= 4Na+4OH+QT7.2Na2Q+2CO=2NaCO+Q8.2NaHCON&CO+HO+COT9.NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COTCO2-+2H+= H2O+COT10.NaHCOHCl=NaCl+HO+COTHCO+hf= H2O+COT11.NaCO+CaCl

2、2= 2NaCl+CaCOjCO2-+Ca2+= CaCO J12.NaHCO+NaOH NaCOHOoh+hco= ho+cO-13.NaSO+BaC- 2NaCl+BaSO JSO2+Ba2+= BaSOd14.2NaCl(熔融) 翼 2Na+C12T15.2Al+2NaOH+2HO= 2NaAlO2+3H T2Al+20H +2H0= 2AlO2-+3H T16.2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H2 f2Al+6H+=2Al +3H417.Al 2Q+2NaOH= 2NaAlQ+HOAl 2Q+2OH = 2AlOl+HO18.Al 2Q+6HCl= 2AlCl 3+3H2OAl

3、 2O+6H = 2Al3+3H2O19.Al 2(SO4)3+6NH H2O= 3(NH4)2SQ+2Al(OH) 3 JAl 3+3NH - H0= 3NH+Al(0H) 3 J20.Al 2(SO4)3+6NaOH= 2Al(OH) 3 J +3N&SOAl 3+3OH=Al(OH)3 J21.Al(OH) 3+NaOH=NaAlQ2HOAl(OH) 3+OH=AlO2-+2H2O22.Al(OH) 3+3HCl= AlCl 3+3HOAl(OH) 3+3H+=Al 3+3H2O23.2Al(OH)q Al 2Q+3HO24.2Al2O3(熔融)矗 4Al+302 T25.AlCl 3

4、+ 4NaOH = NaAlQ + 3NaCl+2H 2OAl3+ + 40H- = AlO 2- + 2H 2O26.AlCl 3+3NaAlO2+6H2。= 4Al(OH) 3 J +3NaClAl 3+3AlO2-+6H2O= 4Al(0H) 3 J27.3Fe+4HQ)=MFe3O4+4H228.Fe?Q+3C?！盕e+3CO29.FezQ+2Al 邈2Fe+Al2Q30.FeO+2HC匕 FeCL+HOFeO+2H= Fe2+HO31.FezQ+6HCl= 2FeCls+3H2OFe2O+6H = 2Fe3+3H2O32.FeSQ+2NaOH= Fe(OH)2 J +Na2SOFe2

5、+2OH= Fe(OH)2 J33.FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 J +3NaClFe3+3OH= Fe(OH)3 J34.4Fe(OH)2+Q+2H2O= 4Fe(OH)335.2Fe(OH)qFe2Q+3HO36.FeCl s+3KSCN= 3KCl+Fe(SCN)3Fe3+3SCN = Fe(SCN)337.Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+38.2FeCl 2+Cl2= 2FeCl3Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-39.2CuO+d2Cu+COT40.C*S+O=M2Cu+SO41.2HgO=2Hg+OT42.2Ag2(O 4Ag+Qf43.S

6、iO2 + 2NaOH = NazSQ + H2O44.SiO2 + CaQSCaSiQ45.SiO2 + 4HF=SiF 4 T +2H2O46.Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3 J +2NaClSiO32- +2H+=H2SiO3 J47.2Na + Cl 2 H2NaCl48.2Fe + 3Cl 2邈2FeCl349.Cu + Cl 2，SffiCuCl250.H2 + Cl 2M2HCl51.Cl2+HzO= HCl + HClOCl2+H2O= HI+Cl+HClO52.Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H 2OCl2+2OH = Cl-+ClO-+H2

7、O53.2Cl 2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2OCl2+2OH = Cl-+ClO-+H2O54.MnO+ 4HCl(濃)4 MnCl2 + Cl 2 f + 2H2OMnO+4H+2dMn+C12T +2H2O55.2HClQM2HCl + 0 2T56.Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO+ 2HClOCs2+2ClO-+HO+CO= CaCO+2HClO57.Ca(ClO) 2 + 2HCl = CaCl 2 +2HC1OClO-+K= HClQ58.Ca(ClO) 2 + 2HAc = Ca(Ac) 2 +2HC1OCl

8、Q- + HAc= HClQ+Ac59.S+O4gSO60.2SQ + O 2=|2SQ61.SO+ H2Q= hsq62.SQ+CaQ=CaSQ63.SQ+Ca(QH)2=CaSQ+H2Q64.CaCQ+SQ+Q 蜃 CaSQ+CQ65.N2 + 3H 2 蔡舒 2NH66.Nb + Q2 MS 2NQ67.4NH+5Q Jr4NQ + 6H2Q68.NH+HCl= NH4CI69.NHCl 與 NHT +HCIT70.NHHCQ= NH3 T +HQ+CQT71.NhHQNHT + H2Q72.2NHCl+Ca(QH) 22CaCl2 + 2NH 3 T +2H2Q73.NHNQ+NaQA

9、NaNQ+NHT +H2QNH+QHNHT +H2Q74.2NQ + Q2 =2NQ75.3NQ + H 2Q = 2HNQ + NQ76.4NQ+3O+2 H2O= 4HNQ77.4NQ+C2 +2H2O= 4HNQ78.Cu+2HSQ(濃)旦CuSQ+SQT +2H2Q79.C+2H2SO(濃)4cq f +2SQ f +2H2Q80.Cu+ 4HNC(濃片Cu( NQ3 )2 +2NC2 T + 2H2QCu+ 4H+2NQ-= CU2+ +2NQ2 T + 2H2Q81.3Cu+8HNQ 稀)=3Cu( NQ3 )2 +2NQT + 4H2Q3Cu+ 8H+2NQ-= 3Cif+2NQ

10、T + 4H 2Q82.C + 4HNQ3(濃)&CQ T +4NQ T + 2H2Q83.H2Q+遜 CQ+H84.2KMnO+5H2GQ+3H2SO=KSO+2MnSG10CQ T +8HO2Mn(4)+5H2C2C4+6H+= 2Mn2+10CO T +8HO85.NaGQ+HSQ=NaSQ+SQT +SJ +HOS2O32-+2H= SO2+SJ +H2O86.2H2。理 2HzO+OT87.2CO+ 2N虔化刑 2CC2+N2、電子式相關(guān)問題（一）常見的電子式產(chǎn) Na*Na* 0H* RH: N產(chǎn) Na*Na* 0H* RH: N: HH：C1： 后 H；O：HHh：.*H H：H

11、| |：N：W:Q；C：；QH：O：C：HH：O：C1： * “ * （二）用電子式表示物質(zhì)形成過程H + -Cl： 如 H：Cl： i. : ci + 二 H + -Cl： 如 H：Cl： ., , 廣：-+ - ： :;i ： 三、溶液中相關(guān)問題(1)書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式.硫酸 H 2SO=2M+SQ2-.醋酸 CH 3COOHH+CHCOO.硫化氫 H 2SH+HS HS - -H+S2-. 一水合氨 NH3?H2O=NH+OH.氫氧化鋁 H +AlO2+HOAl(OH) 3= Al 3+3OH.硫酸鋁鉀 KAl(SO 4)2=K+A|3+2SO2-(丁)寫出以下物質(zhì)在水溶

12、液中水解的離子方程式.醋酸鈉 CH 3COOHO CHCOOH+OH.氯化鏤 NH4+HO NH3?H2O+H.硫化鋁 2Al 3+30-+6H2O=2Al(OH)3 J +3H2ST.硫酸鋁鉀的凈水原理Al 3+3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H +四、根據(jù)要求書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式. 200oC、101kPa,每ImolH與碘蒸氣作用生成 2molHI ,放熱20邯CH 2（g）+I 2（g） ToikPl 2HI（g）ZH= kJ/mol. 25oC、101kPa,氫氣在氧氣中燃燒每生成1mol液態(tài)水，放熱 kJH 乂g）+1/2O 2（g）=H 2O（l）/H= kJ/mol.甲烷燃

13、燒熱為 mol,請(qǐng)書寫其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CH 4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）/H= kJ/mol.已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱約為kJ/mol ,請(qǐng)書寫表示鹽酸與氫氧化鈣的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式（不要書寫離子反應(yīng)方程式）HCl（aq）+1/2Ca（OH）2（aq）=1/2CaCl 2（aq）+H 2O（l）/ H= kJ/mol五、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式甲苯制備TNT1415澳乙烷與 NaOHB溶液反應(yīng) CH 3CHBr+NaOCH=CHT +NaBr+HO16 乙醇與鈉的反應(yīng) 2CH 3CHOH+2Na-2CHCHONa+HT 搬酒精燃燒 CH 3CHOH+3O-2CO+

14、3Ho18 .乙醇的催化氧化2CH 31415澳乙烷與 NaOHB溶液反應(yīng) CH 3CHBr+NaOCH=CHT +NaBr+HO16 乙醇與鈉的反應(yīng) 2CH 3CHOH+2Na-2CHCHONa+HT 搬酒精燃燒 CH 3CHOH+3O-2CO+3Ho18 .乙醇的催化氧化2CH 3CHOH+O*2CHCHO+22O19 .乙醇消去 CH濃硫酸3CH2OH wgTC+CH+HO20 .乙醇分子間脫水成醒2CH 3CHOH 化A CH3CHOCHCH+HO21乙醇與氫澳酸CH 3CHOH+HBr 上*CHCHBr+HbO22制取乙酸乙酯CH 3COOH+CCHOH 飛 CHsCOOQCH+Hb

15、O23 .苯酚與NaOH液廂為024苯酚鈉與鹽酸 k2)-ONa FH口 一25苯酚鈉溶液中通入 CO(口可& + 凡口 + CQj t- :% 0 日 bl 41 二*264 3EfjBrOH/-Br 1+ 3HBr苯酚與濃澳水Br27乙醛的銀鏡反應(yīng)CH 3CHO+2Ag(NH20H - CH3COONH2AgJ +3NH+HO28 乙醛與新制氫氧化銅 NaOH +CHCH0+2Cu(0H)CHC00Na+C0j +3H2O29乙醛催化氧化 2CH 3CHO+O2CHC00H澳乙烷與 NaOHK溶液反應(yīng) CH 3CHBr+NaOH T；, CHhCHOH+NaBr.30 .一一一.峭帝L乙醛

16、與氫氣 CH 3CHO+H 0 CHCHOH31 .乙酸乙酯在酸性條件的水解CH 3COOGCH+H2鱷乎CH3COOH+CHHOH32 .乙酸乙酯在 NaOHK溶液中水解 CH 3COOC2CH+NaOHCHCOONa+C50H33 .草酸二乙酯在NaOHK溶液中水解HQOOCCOOC+ZNaOIHNaOOCCOONa+HOH34 .CHQOCC曲 $1CHOOCQ向 + 3NaOH 一利用硬脂酸甘油酯制皂CHQOCChH行CH20H1CHOH +3&H 述0 01gCHiOH35 .蔗糖水解C 12H2。1（蔗糖）+H20 C6H2。（葡萄糖）+C6H12Q（果糖）36 .一副也一麥芽糖水解 C 12H2201（麥芽糖）+H20 2c6H2。（葡萄糖）37 .淀粉水解成葡萄糖（C 6HoQ） n（淀粉）+n H 20,或窿，n C6H206（葡萄糖）38 .曲葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化C 6H2Q+6Qm