第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第八單元 金屬和金屬材料情景引入合作探究課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序 將鐵釘投入硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4藍(lán)色溶液 紅色淺綠色溶液活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。情景引入設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、銅絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液 Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 合作探究 金屬活動(dòng)性順序 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。無(wú)明顯現(xiàn)象2

2、Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱 Al Cu設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱提供的實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲（Cu）、硝酸銀溶液 (AgNO3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱 Cu AgCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、

3、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。 有X、 Y 、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化。根據(jù)以上事實(shí),判斷X、 Y 、Z的金屬活動(dòng)順序。答案: 金屬活動(dòng)性順序 XYZ學(xué)以致用2.判斷金屬活動(dòng)性的方法（2）金屬能否與其他金屬化合物的溶液反應(yīng)（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.金屬活動(dòng)性順序課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練1.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是( )A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成 B.溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色C.溶液質(zhì)量增加 D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少2.我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆nFeCu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是( )A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放