周四化學平衡移動文麗梅

1、專題二第三單元化學平衡的移動選擇題1不能用化學平衡移動原理說明的事實是A合成氨在高壓下進行是有利的B溫度過高對合成氨不利C使用催化劑能使合成氨速度加快D及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨2下列說法正確的是 A可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等 B其他條件不變時，使用催化劑只改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài) C在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動 D在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)3可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同時符合下列兩圖中各曲線的是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0D

2、abcdT1T2H04雙選題對于可逆反應mA(氣)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣),當反應過程中其他條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示.下列敘述正確的是A.達到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)將增大B.達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動C.化學方程式中ne+fD.達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正方向移動5某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：（）()（）（）；0下列敘述正確的是 A加入少量，逆反應速率增大 B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動 D平衡后加入，上述反應的增大6二氧化氮能形成二聚分子：2

3、NO2(g) N2O4(g)，H0?，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應采用的適宜條件為 A高溫低壓 B低溫高壓C低溫低壓 D高溫高壓7.有一化學平衡（）（）p（）（），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關系，分析圖5可以得出的正確結論是（）。(圖中壓強上大下小)正反應吸熱， 正反應吸熱， 正反應放熱， 正反應放熱， 8.（）（）（）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（）與壓強（p）的關系如圖所示，有關敘述正確的是（）。 .m+ 點，正逆；點，正逆 點比點反應速率快9.雙選題右圖為化學反應：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0 在一密閉容

4、器中反應的vt圖。下列敘述不符合右圖所給信息的是 At1時，向容器中通入一定量的NO氣體Bt1時，縮小容器的體積Ct1時改變外界單一條件時，該反應的平衡常數(shù)一定減小D從t1開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆反應方向移動10雙選題在一恒容密閉容器中，反應A(g)B(g)C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是AA的濃度一定比原平衡大BA的轉(zhuǎn)化率增大CC的百分含量一定大于原平衡C的百分含量DB的轉(zhuǎn)化率一定增大二、填空題11溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(g) + nB(g) pC(g), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2,

5、 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 試判斷：平衡向_ 方向移動；C氣體的體積分數(shù)_ （填增大、減少、不變）.氣體A的轉(zhuǎn)化率_ （填增大、減少、不變） m + n _ p（填“、=” ）。12某化學反應2A=BD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號溫度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c10.600.500.500.500.500.503800c20.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空。（1）在實驗1，反應在l0 min至20 min時間內(nèi)平均速率為 .（2）在實驗2中，A的初始濃度c1_mol/L。實驗2中還隱含的條件是 。（3）設實驗3中c2_1.0 mol/L (填“”“”或“”)。（4）比較實驗4和實驗1，可推知該反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）。三、計算題13一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO